元素周期表3

Li6.94111Na22.9919K39.1037Rb85.4755Cs132.987Fr[223]OSSeTePo第一頁第二頁，共87頁。各元素單質的物理性質是如何變化的?元素符號OSSeTe狀態顏色溶解性導電性熔沸點

密度

逐漸升高逐漸增大氣態固態固態固態O2無O3淡藍淡黃色灰色銀白色難溶難溶難溶難溶不導電不導電半導體導體單質硫是原子晶體嗎？第二頁第三頁，共87頁。氧族元素原子的核電荷數、電子層數和原子半徑等是如何變化的？并找出它們的異同。相同點：不同點：原子的最外層都只有6個電子核電荷數、電子層數和原子半徑增大第三頁第四頁，共87頁。元素原子結構的異同決定其化學性質上具有哪些特點？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)非金屬性氧化性得電子能力}減弱金屬性還原性失電子能力}增強主要化合價：-2、+4、+6（O只有-2價）第四頁第五頁，共87頁。根據各元素的化學性質，你能推斷出元素最高價氧化物對應的水化物的酸、堿性的強弱嗎？氣態氫化物的穩定性又怎樣？第五頁第六頁，共87頁。元素最高價氧化物對應的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐漸減弱氣態氫化物的穩定性：H2OH2SH2SeH2Te穩定性逐漸減弱第六頁第七頁，共87頁。Fe分別與S、O2、Cl2反應產物分別是什么？說明S、O、Cl的非金屬性強弱順序是怎樣的？產物分別是FeS、Fe3O4、FeCl3。O>Cl>S

第七頁第八頁，共87頁。二、氧族元素單質及其化合物的性質1、硫的性質(1)物理性質:

淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度為2g／cm3，熔、沸點低。（淡黃色固體有：Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT等）硫有多種同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。不同溫度硫分子含硫原子數不同、常溫是S8、高溫蒸氣主要是S2。根據硫的物理性質，可用何種方法除去沾在試管上的硫？除去硫的方法：①用CS2洗滌；②熱的NaOH溶液第八頁第九頁，共87頁。(2)硫的化學性質學習方法：①氧化性S(0價)→S(-2價)A、和金屬的反應(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)氧化劑Na2S為白色固體，溶于水。FeS為黑色固體，不溶于水，溶于強酸。Cu2S為黑色固體，不溶于水，不溶于稀酸。Ag2S是黑色固體，不溶于水，不溶于稀酸。硫與除Pt、Au以外的金屬反應，反應中硫體現____性。當硫和Cu、Fe等變價金屬反應時有何特點？硫和變價金屬反應時，一般生成低價金屬硫化物。但Hg例外，Hg與S在常溫下即可反應生成HgS第九頁第十頁，共87頁。哪些實驗事實說明氯元素的非金屬性比硫元素強，并用原子結構知識加以解釋比較Cl2與S、O2與S的氧化性強弱？【結論】氧化性：Cl2＞S；O2＞S答案：可以說明氯元素非金屬性比硫元素強的主要實驗事實有：①氯氣與氫氣反應時光照可發生爆炸，反應劇烈，硫單質加熱變為蒸氣才可與H2化合，且H2S不如HCl穩定；②H2SO4的酸性不如HClO4強；③H2S與Cl2反應可生成硫單質；④鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS。S、Cl兩原子電子層數相同，但Cl原子最外層電子數較多，且Cl原子半徑比S原子小，最外層電子受原子核的引力較大，故氯元素非金屬性應比硫元素強。點評：結構決定性質，本題意在運用以前所學的知識，來指導元素化合物知識的學習，以此來加深對原子結構和元素周期律知識的理解。第十頁第十一頁，共87頁。小結——常見硫化物的溶解性①既溶于水，又溶于酸：Na2S、K2S、（NH4）2S②遇水分解的：BaS、CaS、MgS、Al2S3、Fe2S3③不溶于水，但溶于酸的：ZnS、FeS④不溶于水，也不溶于酸的：Ag2S、HgS、PbS、CuS第十一頁第十二頁，共87頁。B和非金屬反應硫蒸氣和氫氣在加熱時可發生反應反應中硫是氧化劑，體現氧化性。【提問】硫體現還原性，其化合價應如何變化？應與具有何種性質的物質反應？有氧化性的物質反應。例如：氧氣。②還原性S(0價)→S(+4價)硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰；在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。反應中硫是還原劑，體現還原性。化學方程S+2H2SO4（濃） 3SO2+2H2O△△S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2+2H2O根據硫的化合價，硫還應具有還原性。第十二頁第十三頁，共87頁。硫在一定條件下還可發生自身的氧化還原反應，例如：和③強堿溶液的反應3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O△1.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____。2.洗滌試管上的硫還可用____。——歧化反應S+Na2S=Na2SxS+Na2SO3=Na2S2O3

④其它第十三頁第十四頁，共87頁。(3)硫的存在和用途天然硫的存在使中國人最早制出黑火藥，為人類社會的進步作出了巨大的貢獻.2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑游離態——自然界存在于火山噴口、地殼巖層。（人類在遠古時代發現并使用硫。）化合態——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大氣物主要來源。存在火柴頭：氧化劑（KClO3、MnO2）和易燃物S第十四頁第十五頁，共87頁。家庭用于消毒的臭氧發生器1、臭氧是怎么發生的？（為什么臭氧發生器在使用時要插上電源？）2、臭氧為什么能用來殺菌和消毒？第十五頁第十六頁，共87頁。名稱臭氧氧氣化學式兩者關系顏色氣味氧化性比較用途1、O3與O2的對比

二、臭氧O3O2同素異形體.

淡藍色無色無味供給呼吸、支持燃燒脫色劑、消毒劑刺激性臭味O3>O2第十六頁第十七頁，共87頁。研究對象性質關系實例同素異形體同位素同種元素不同單質同種元素不同原子物理性質不同，化學性質不同。物理性質不同，化學性質基本相同。氧氣與臭氧，金剛石與石墨紅磷和白磷S2、S411H、21H、31H，第十七頁第十八頁，共87頁。

松樹林里，空氣往往格外清新，令人呼吸舒暢，原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。這些臭氧是松樹的樹脂在氧化過程中產生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空氣變得清新，特別是對呼吸道病人的呼吸尤為有益。療養院常常設在松林中，道理就在這里。你知道嗎？第十八頁第十九頁，共87頁。雷雨天氣

雷雨后的空氣也會變得十分清新，這除了雨水將空氣中的塵埃洗凈以外，臭氧也起了相當的作用，原來閃電能使空氣中的部分氧氣轉變成臭氧。

第十九頁第二十頁，共87頁。高壓電機和復印機在工作時，也會產生臭氧。因此，這些地方要注意通風，保持空氣流通。第二十頁第二十一頁，共87頁。2、臭氧的化學性質和用途（2）強氧化性脫色劑、消毒劑2O3====3O2放電、高溫、紫外線吸收太陽紫外線①O3能與Ag、Hg等不活潑金屬反應，產生O2漂白劑：O3能使有色物質褪色(其褪色原理與HClO類似)如將O3通入石蕊試液中，溶液變為無色。②

O3+2KI+H2SO4

＝O2+I2+2KOH+H2O+K2SO4

1）不穩定性第二十一頁第二十二頁，共87頁。南極上空的臭氧層空洞大氣臭氧層遭受破壞第二十二頁第二十三頁，共87頁。(1)直接危害人體健康，象皮膚癌、白內障、各種傳染病患者會大幅度增加；(2)對生態環境和農林牧漁業造成破壞，農產品減產、品質下降，漁業產量減少，森林覆蓋率減少等等。1、臭氧層遭破壞后對人類有什么危害？第二十三頁第二十四頁，共87頁。②減少汽車、超音速運輸機排放的NO氣體。2、人類應如何保護臭氧層？①不使用氟里昂，尋找氟里昂的代用品。③向南極上空輸送臭氧，彌補臭氧空洞。④制訂保護性的國際公約。第二十四頁第二十五頁，共87頁。三、過氧化氫的性質和用途（1）把過氧化氫滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液，觀察發生的現象。（2）把二氧化錳放入盛有過氧化氫溶液的試管，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。（3）用玻璃棒蘸取30%的雙氧水滴在一片碘化鉀淀粉試紙上，觀察試紙的顏色變化。第二十五頁第二十六頁，共87頁。三、過氧化氫的性質和用途1、弱酸性：（二氧化錳作催化劑）保存在棕色瓶中，放置在陰涼處

殺菌、消毒MnO22H2O2==2H2O+O2↑3、氧化性：H2O2+2KI+H2SO4=I2+O2+H2O+K2SO44、還原性：2、不穩定性

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+8H2O+K2SO4H2O2作氧化劑還原產物為H2O

，不會引入新雜質H2O2→O2第二十六頁第二十七頁，共87頁。2、以過氧化氫為原料設計制取氧氣的實驗裝置、步驟，評價與氯酸鉀制氧氣的不同點。第二十七頁第二十八頁，共87頁。3.只由一種元素形成的單質一定是純凈物嗎?為什么?答：像C、O、P、S等元素可形成同素異形體，即同一種元素的不同單質。因此該題說法錯誤，應為“不一定”。如說只由一種元素形成的純凈物一定是單質，則是正確的4.試舉例說明有單質參加或單質生成的反應不一定是氧化還原反應。答：同素異形體之間的轉化不是氧化還原反應，如：2O33O2。第二十八頁第二十九頁，共87頁。第二節二氧化硫第二十九頁第三十頁，共87頁。一、二氧化硫的物理性質通常情況下，二氧化硫為無色、有刺激性氣味的氣體（熔點－76℃）；易液化（沸點－10℃）；比空氣重、有毒；易溶于水（常溫常壓1體積水能溶解40體積二氧化硫）。第三十頁第三十一頁，共87頁。附：溶解度：N21：0.015 難溶于水 O21：0.031 難溶于水 CO21：1 能溶于水Cl21：2能溶于水SO21：40 易溶于水HCl 1：500 極易溶于水NH31：700 極易溶于水第三十一頁第三十二頁，共87頁。SO2的性質實驗堿還氧漂濃H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水Na2S溶液品紅溶液NaOH溶液第三十二頁第三十三頁，共87頁。二、二氧化硫的化學性質①、和水反應SO2+H2O

H2SO3水溶液呈酸性亞硫酸（二元弱酸）1、酸性氧化物的通性第三十三頁第三十四頁，共87頁。②、和堿、弱酸鹽反應SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（尾氣吸收）SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O渾濁

③、和堿性氧化物反應SO2+Na2O====Na2SO3堿CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O第三十四頁第三十五頁，共87頁。思考：1、SO2通入石灰水中現象？2、是否能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2？第三十五頁第三十六頁，共87頁。SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrSO2+NO2==SO3+NO形成酸雨的原因之一SO3+H2O===H2SO4S的常見化學價：S——S——S——S-20+4+62、和某些氧化劑反應（顯還原性）第三十六頁第三十七頁，共87頁。2SO2+O22SO3△催化劑可逆反應SO3標況下是一種無色固體，熔點16.8℃，沸點44.8℃思考：2H2O===2H2+O2與2H2+O2===2H2O是否是可逆反應？電解點燃氧第三十七頁第三十八頁，共87頁。3、和還原劑反應（顯氧化性）SO2+2H2S==3S↓+2H2O還第三十八頁第三十九頁，共87頁。4、二氧化硫的漂白性品紅溶液通入SO2化合反應變為無色（生成物不穩定）△分解反應變為紅色（又生成品紅）應用：檢驗二氧化硫氣體的方法漂第三十九頁第四十頁，共87頁。注意：“漂白性”中“漂白”的特定含義：使有顏色的有機物褪色第四十頁第四十一頁，共87頁。小結：SO2、Cl2與酸堿指示劑、品紅溶液的作用紫色的石蕊溶液或濕潤的藍色石蕊試紙SO2Cl2變為紅色先變紅后褪色品紅溶液SO2Cl2變為無色變紅變為無色無色△△（可逆）（不可逆）第四十一頁第四十二頁，共87頁。練習：1.將SO2通到顯紅色的酚酞試液中，發現紅色消失，主要是因為SO2（）A、有漂白性B、有還原性C、有氧化性D、溶于水后顯酸性將SO2通入紫色石蕊溶液中的現象?D第四十二頁第四十三頁，共87頁。2.將等物質的量的Cl2與SO2分別通入品紅溶液和紫色石蕊試液,會有什么現象?

會發生以下反應Cl2+SO2+H2O==2HCl+H2SO4分析:沒了漂白性第四十三頁第四十四頁，共87頁。

3．將足量的NO2和一定量的SO2混合通入BaCl2溶液中，產生的沉淀（）A.不可能是BaSO3B.一定是BaSO3C.一定是BaSO4D.一定是BaSO3和BaSO4第四十四頁第四十五頁，共87頁。向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是（）

A.BaSO4B.FeS

C.BaSO3D.S第四十五頁第四十六頁，共87頁。三、二氧化硫的用途

工業制硫酸、殺滅霉菌和細菌（殺菌消毒）、用作食物和干果的防腐劑四、二氧化硫的污染第四十六頁第四十七頁，共87頁。酸雨的成因第四十七頁第四十八頁，共87頁。酸雨造成峨眉山冷杉林成片死亡

第四十八頁第四十九頁，共87頁。酸雨腐蝕文物古跡建筑等第四十九頁第五十頁，共87頁。酸雨使湖泊變酸造成魚類等死亡第五十頁第五十一頁，共87頁。4、三氧化硫無色易揮發的晶體，熔點16.8度，遇水極烈反應生成硫酸。

練習1：欲除去SO2中的SO3，應選用的試劑是（）A.NaOH溶液B.水C.飽和NaHSO3溶液D.濃硫酸C、D

練習2：為方便某些化學計算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A.H2SO4●H2OB.SO3●

H2OC.H2SO4●SO3D.H2SO4●H2O19109A、B第五十一頁第五十二頁，共87頁。下列關于SO3的敘述中正確的是（）A.標準狀態下，1molSO3的體積約為22.4LB.易溶于水，溶于水時放出大量的熱C.SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質D.SO3稀的水溶液不能使品紅溶液褪色第五十二頁第五十三頁，共87頁。三、硫化氫H2S的制法反應原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑藥品：固體FeS，稀鹽酸或者稀硫酸裝置：啟普發生器除雜：飽和NaHS溶液干燥：無水CaCl2收集：向上排空氣法第五十三頁第五十四頁，共87頁。三、硫化氫檢驗：濕潤的醋酸鉛試紙尾氣吸收：NaOH、醋酸鉛或者硫酸銅第五十四頁第五十五頁，共87頁。四、硫化氫1、物理性質性質：無色有臭雞蛋氣味的氣體。密度比空氣略大。有劇毒，可溶于水。思考：液化石油常氣中添加入一些H2S氣體，其目的是什么？2、化學性質：思考：寫出H2S的電子式，指出含有何種化學鍵。H2S有臭雞蛋氣味，若煤氣泄漏則知道。第五十五頁第五十六頁，共87頁。（1）可燃性：2H2S+O2=2S+2H2O（不完全燃燒）點燃2H2S+3O2=2SO2+2H2O（完全燃燒）點燃練習1：把70mlH2S和90mlO2氣體混合燃燒，反應后恢復原狀況，可得到SO2體積是（）A.50mlB.55mlC.60mlD.70mlB練習2：常溫常壓下，點燃100mlH2S和O2的混合氣體，充分反應恢復到原狀況，氣體的體積變為57ml,這57ml氣體的成分可能是（）A.H2SB.SO2、C.SO2、

O2D.SO2、H2SA.C第五十六頁第五十七頁，共87頁。（2）還原性：H2S+SO2=H2S+Fe3+=

練習1：①在H2S水溶液中通入過量的O2，②在H2S水溶液中通入過量的SO2，PH怎樣變化，作出圖像。PHO27①7PHSO2②2H2O+3S222Fe2++S↓+2H+第五十七頁第五十八頁，共87頁。

練習2：常溫常壓下，aL二氧化硫和bL硫化氫混合，若反應后氣體的體積是反應前的1/4，則a與b之比為（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1A、C

練習3：向amolNa2S,bmolNa2S2O3混合溶液中加入足量稀硫酸,充分反應后,能得到的最大的沉淀是()A.(a+b)molB.(2a+b)molC.(2a+2b)molD.(a+2b)molD第五十八頁第五十九頁，共87頁。（3）不穩定性：H2S=H2+S△（4）H2S的水溶液——氫硫酸（具有弱酸性）NaOH+H2S(過量）=CuSO4+H2S=2NaHS+H2OCuS↓+H2SO4練習：下列物質，既能跟H2S反應，又能使溴水褪色的是（）①硫化鉀溶液②二氧化硫③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤小蘇打溶液⑥燒堿溶液Ａ①②③B、①②④⑥C、③④⑤⑥D、②④⑥Ｂ第五十九頁第六十頁，共87頁。第三節第六十頁第六十一頁，共87頁。?濃硫酸?物理性質：顏色：狀態：沸點：揮發性：溶解度：密度：無色油狀液體高沸點（338?C）比水大難揮發易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時放出大量的熱。第六十一頁第六十二頁，共87頁。思考：稀釋濃硫酸時應該如何操作？

正確操作：將濃硫酸緩慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的燒杯內，并用玻棒不斷攪拌。第六十二頁第六十三頁，共87頁。?濃硫酸

——三大特性——吸收物質或空氣中本來就有的水(或水蒸氣）1、吸水性

應用：作干燥劑：（實驗室中常用來干燥不與它起反應的氣體。）例如：O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2等實驗1在一燒杯加入少量CuSO4*5H2O晶體，然后加入10ml的濃硫酸，用玻璃棒攪拌一段時間。有什么現象？第六十三頁第六十四頁，共87頁。思考：1、能否用濃硫酸干燥濕潤的NH3？

答：不能。因為NH3為堿性氣體，能與硫酸發生反應。

2、把一瓶濃硫酸打開瓶蓋露置在空氣中一段時間之后，會有什么變化？

答：質量變大了。因為濃硫酸有吸水性，吸收空氣中的水分后使質量增加。

第六十四頁第六十五頁，共87頁。實驗2在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水，再注入濃硫酸，用玻棒攪拌。現象：

蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱。反應：C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C==CO2

↑+2H2O+2SO2↑

結論：表現濃硫酸的脫水性與氧化性。2、脫水性（氫氧元素按2:1的比例脫去）第六十五頁第六十六頁，共87頁。現象：實驗3

往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液。解釋：

滴有濃硫酸的濾紙變成黑色。——炭化現象

濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。思考：第六十六頁第六十七頁，共87頁。思考：

如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應該怎樣辦？

正確操作：應該立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水沖洗。第六十七頁第六十八頁，共87頁。?濃硫酸

實驗4

在試管中放入一塊銅片，然后加入約3ml濃硫酸，加熱，放出的氣體通人品紅溶液中。現象：反應：

加熱能反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍色。Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2+2H2O第六十八頁第六十九頁，共87頁。請標出該反應的氧化還原情況深入分析Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2

↑+2H2O?0+6+2+4+6升價，失2e—，被氧化

降價，得2e—，被還原還原劑氧化劑注意（1）參加反應的濃硫酸只有1/2被還原；（2）在與銅的反應中，濃硫酸既表現出強氧化性，又表現出酸性。第六十九頁第七十頁，共87頁。?濃硫酸

實驗5

在試管中放入一塊銅片，然后加入約3ml濃硫酸，加熱，放出的氣體通人品紅溶液中。現象：反應：

加熱能反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍色。Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2+2H2O3.強氧化性第七十頁第七十一頁，共87頁。實驗6室溫下把干凈的鋁片放入到盛有濃硫酸的試管中，觀察現象。現象：解釋：常溫下無明顯現象。

常溫下，濃硫酸能使某些金屬（如鐵、鋁等）表面生成一層致密的氧化物保護膜，從而阻止內部的金屬繼續跟硫酸起反應，此現象稱為“鈍化”。第七十一頁第七十二頁，共87頁。學會總結濃硫酸的三大特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強氧化性①加熱時能與許多金屬反應，但不能生成H2；Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O常溫下，使鐵、鋁等“鈍化”②與某些非金屬反應C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O第七十二頁第七十三頁，共87頁。1、將下列現象中硫酸表現出來的性質寫在空白處：(1)敞口放置濃硫酸時,質量增加,

(2)把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中,變白色,

(3)鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出,

(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑,

練習：吸水性吸水性酸性、氧化性脫水性2、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象，這體現濃硫酸的（）

A.脫水性和吸水性B.吸水性和酸性C.強氧化性和吸水性D.不揮發性與酸性B第七十三頁第七十四頁，共87頁。

3.把12.8g的銅片放入裝有含硫酸0.2mol的濃硫酸的試管中,加熱。反應完全后，產生的SO2的體積是（）A.4.48LB.2.24LC.1.12LD.以上答案都不對D第七十四頁第七十五頁，共87頁。4.8g的Fe粉與3.2g的S粉充分反應后，加入足量的稀鹽酸，反應完全后收集到的氣體體積是多少（標準狀況）？Fe+2HCl==FeCl2+H2↑分析：FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑Fe~

H2S1mol1mol1molFe+S=FeSFe~

H21mol第七十五頁第七十六頁，共87頁。世界公害事件馬斯河谷事件1930年12月1～5日

比利時馬斯河谷工業區

工業區處于狹窄的盆地中，12月1～5日發生氣溫逆轉，工廠排出的有害氣體在近地層積累，三天后有人發病，癥狀表現為胸痛、咳嗽、呼吸困難等。一周內有60多人死亡。心臟病、肺病患者死亡率最高。

第七十六頁第七十七頁，共87頁。世界公害事件多諾拉事件19