氧化還原反應（1課時）學習目標：1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。2.從化合價變化的分類標準認識氧化反應、還原反應的特征3.從化合價升降、電子的得失或電子對的偏移角度理解氧化還原反應(一)揭示課堂目標一、氧化還原反應定義1．氧化反應和還原反應

從得氧和失氧角度認識氧化還原反應：(1).初中化學中，

（填“得”或“失”下同）氧的反應屬于氧化反應；____

氧的反應屬于還原反應。思考：2CuO+C==2Cu+CO2

——————（填物質的名稱，同）發生氧化反應，

發生還原反應。得失碳氧化銅注意：氧化反應和還原反應是一個反應對立統一的兩個方面。

在這個反應中，同時進行了氧化反應和還原反應，像這樣的反應，我們稱之為氧化還原反應。2、從化合價升降角度認識氧化還原反應標出氧化銅與碳反應的化合價并分析變化2CuO+C==2Cu+CO2+2-200-2+4①碳元素發生

，化合價（填“升高”或“降低”）。氧化反應升高②銅元素發生

反應，化合價（填“升高”或“降低”）降低還原③總結：化合價升高的反應叫氧化反應，化合價降低的反應叫還原反應，有化合價升降的反應就是氧化還原反應。C生成CO2的反應化合價升高是氧化反應CuO生成Cu的反應化合價降低是還原反應3．化合價的規律：一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全銅汞二價最常見單質為零要記清負一氫氧硝酸根負二碳酸硫酸根正一價的是銨根1.在化合物中金屬元素的價態一定為正價，氧元素的價態一般為-2價，氫元素一般+1價2.非金屬元素一般有一種負價，且負價得絕對值等于8-最外層電子數,3.常用元素化合價最高正價一般為最外層電子數（氧、氟）化合物元素的化合價最高為+7價，最低價為-4價5、化合物中元素化合價之和等于0化合物中元素化合價的判斷方法：1.先確定只有唯一化合價的元素的化合價，比如：H、O、Na等2.再根據化合價總和為0的規律去求出那些變價元素的化合價。3.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Ba在化合物中就一種價態，N為-3、+1—+5；S 為-2、+4、+6；Cl為-1、+1、+3+5、+7Mn為 +2、+4、+6、+7標出下列元素的化合價H2SO4HNO3H3PO4NaOHMgCl2Al2O3P2O5Na2SFeCl3H2SO3KMnO4CO32-NH4+ClO3-+6+5+5+1+2-1+3+5-2+3+4+1+7+4-3+5課堂練習：分析下列反應那些是氧化還原反應？同時分析氧化反應和還原反應。①2Na+Cl2=2NaCl②Na2O+CO2=Na2CO3③CaCO3==CaO+CO2④2KClO3==2KCl+3O2↑⑤Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑥Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓一價鉀鈉氯氫銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,

三鋁四硅五氮磷，單質零,

鐵二三,

二四六硫二四碳,√√√化合反應分解反應置換反應復分解反應總結：氧化還原與四個基本反應的關系化合反應分解反應置換反應復分解反應3、化合價與轉移電子的關系。以NaCl的形成為例。NaClNaCl+1-1結論：元素化合價每升高一價，就失去1個電子，化合價每降低一價，就得到1個電子。電子帶一個單位負電荷。4、氧化還原反應的實質。①氧化反應元素的化合價升高，

電子。②還原反應元素的化合價降低，

電子失去得到③氧化還原反應就是有化合價變化的反應，一定有電子的

。得失化學上叫電子的轉移氧化還原反應的實質就是：電子的轉移?？偨Y：氧化反應和還原反應的特征和實質(1)特征：反應前后元素

發生了變化(2)本質：發生

轉移的化合價電子的達標練習：初中學習的化學反應四種基本類型：分解反應、化合反應、置換反應、復分解反應。其中一定是氧化還原反應的是

。一定不是氧化還原反應的是

。置換反應復分解反應2、分析下列反應指出哪些是氧化還原反應。3.H2O(g)＋CCO+H2高溫5.C+O2CO2點燃1.H2+CuO==H2O+Cu2.Fe2O3+3CO2Fe+3CO24.2H2+O2==2H2O點燃高溫高溫分析氧化反應和還原反應指出哪些物質得到或失去電子0+2+10+3+20+4+10+2000+1-200+4-2①氧化反應元素的化合價升高，

電子。②還原反應元素的化合價降低，

電子失去得到2、氧化劑和還原劑氧化劑：得電子的物質是氧化劑。還原劑：失電子的物質是還原劑。不是元素Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫+3+20+4Fe2O3中Fe元素化合價從+3價變成了0價，化合價降低，得電子，Fe2O3是氧化劑。CO中C元素化合價從+2價變成了+4價，化合價升高，失電子，CO是還原劑。氧化劑（Fe2O3）發生還原反應，被還原。還原劑（CO）發生氧化反應，被氧化。課堂練習：指出下列反應的氧化劑和還原劑，氧化反應和還原反應。

Fe+CuS04====FeS04+Cu

Mg+2HCl===MgCl2+H20000+2+2+2+1氧化劑還原劑CuS04Cu發生還原反應FeFeS04發生氧化反應氧化劑還原劑HClH2發生還原反應MgMgCl2發生氧化反應三、氧化還原反應總結得、降、氧升、失、還得到電子，化合價降低，是氧化劑。失去電子，化合價升高，是還原劑被還原被氧化課堂練習：指出下列氧化還原反應的氧化劑和還原劑。①S+O2==SO2

②2Na+Cl2==2NaCl③Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag④2H2O==2H2+O2

⑤2H2S+SO2==3S+2H2O氧化劑還原劑O2SCl2NaAgNO3CuH2OH2OSO2H2S得、降、氧升、失、還氧化劑被還原，發生還原反應，其產物叫還原產物。還原劑被氧化，發生氧化反應，其產物叫氧化產物。CCaCO3CO2DH2H2OAKClAgClBCuSO4Cu1、下列變化中，元素化合價升高的是(四)課堂檢測和鞏固：DBAB▲氧化還原反應的特征：▲氧化還原反應的本質：

元素化合價發生了變化電子發生轉移總結：▲熟記概念：得、降、氧升、失、還

化合價——得失電子——氧化劑和還原劑氧化劑——被還原——發生還原反應——產物是還原產物還原劑——被氧化——發生氧化反應——產物是氧化產物。作業：1、完善筆記。2、預習第二課時。3、完成課時作業（1）第三節氧化還原反應第二課時學習目標：1.應用電子轉移的觀點進一步理解氧化還原反應。2.認識氧化還原反應中各有關物質的相互關系3.掌握常見氧化劑和還原劑的判斷(一)揭示課堂目標一、氧化還原反應表示方法。1、雙線橋表示法①寫出正確的氧化還原化學方程式。CuO+H2==Cu+H2O②標出反應前后元素化合價的變化CuO+H2==Cu+H2O+200+1化合價降低2價得2e-氧化劑被還原化合價升高2價失2e-被氧化還原劑③標出得失電子數，指明氧化劑和還原劑及反應注意：箭頭出入方向還原產物氧化產物同一元素課堂練習：用雙線橋表示下列氧化還原反應，并指出氧化劑和還原劑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O得2e-還原反應失2e-氧化反應氧化劑還原劑得2e-被還原失2e-被氧化氧化劑還原劑還原產物氧化產物還原產物氧化產物2、單線橋表示法①寫出正確的氧化還原化學方程式。②標出反應前后元素化合價的變化0+12Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑+10③標出得失電子數，指明氧化劑和還原劑注意：箭頭出入方向2e-氧化劑還原劑失電子元素指向得電子元素課堂練習：用單線橋表示轉移電子和氧化劑、還原劑。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑SO2+2H2S=3S+2H2O2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2e-氧化劑還原劑4e-還原劑氧化劑4e-還原劑氧化劑二、氧化性和還原性。氧化劑：在化學反應中

電子（或電子對偏向）的物質叫氧化劑，在反應時氧化劑所含某一元素的化合價

。反應時本身被

。1．氧化劑和還原劑得到降低還原氧化劑得到電子的能力或性質叫氧化性，因此氧化劑都具有氧化性。還原劑：在化學反應中

電子（或電子對偏遠）的物質叫還原劑，在反應時還原劑所含某一元素的化合價

。反應時本身被

。失去升高氧化還原劑失去電子的能力或性質叫還原性，因此還原劑都具有還原性。2、氧化性和還原性比較。氧化劑+還原劑===氧化產物+還原產物氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物思考：對Zn+CuCl2

===ZnCl2+Cu反應而言，氧化劑

。還原劑

。氧化產物

。還原產物

。還原性：

>____________

氧化性：

>____________CuCl2ZnZnCl2CuZnCuCuCl2ZnCl2氧化性：氧化劑氧化性>還原劑的氧化性；還原性：還原劑還原性>氧化劑的還原性。還原性：

>____________

氧化性：

>____________ZnCuCl2CuCl2Zn應用：X2+2Y-=Y2+2X-,Y2+2Z-=2Y-+Z2則氧化性由強到弱的順序X2

Y2

Z2比較：Z-

Y-

X-的還原性氧化性比較先找氧化劑。還原性比較先找還原劑。>>>>規律（2）金屬元素還原性大小順序：金屬活動性K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H+)Cu,Fe3+,Hg,Ag,Pt,Au。

K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+

(H+)Cu2+,Fe3+,Hg2+,Ag+,Pt+,Au+。

還原性漸弱氧化性漸強金屬活動性還原性漸弱氧化性漸強分析下列化學反應能發生的是（）A、Cu+2Ag+=Cu2++2AgB、Cu+Fe2+=Fe+Cu2+√規律（3）氧化還原反應發生的原因是：強制弱。所有氧化能力強的氧化劑都可以在一定條件下制取氧化能力弱的氧化劑。（非金屬元素的比較）所有還原能力強的還原劑都可以在一定條件下制取還原能力弱的還原劑。（金屬元素的比較）分析下列化學反應能發生的是（）A、Cu+2Ag+=Cu2++2AgB、Cu+Fe2+=Fe+Cu2+√F2,KMnO4,O2,Cl2,Br2,Fe3+,I2,S氧化性漸弱F-,Mn2+,H2O(OH-),Cl-,Br-,Fe2+,I-,S2-還原性漸強離子的氧化性，還原性正相反規律（4）具有多種化合價的元素元素處于中間價態時，一般既有氧化性又有還原性2Na+S==Na2SS+O2==SO22SO2+O2====2SO3催化劑元素處于最低價態時，只有還原性。如：Na元素處于最高價態時，只有氧化性。如：Fe3+C2．在Fe2+、Fe3+、SI--、H+中只能作氧化劑的是

，只能作還原劑的是

，既能作氧化劑又能作還原劑的是

。3．下列對還原劑的說法：①反應中得電子的物質②反應中失電子的物質③反應過程中有元素化合價升高的物質④反應過程中有元素化合價降低的物質。正確的組合是()A．②③B．①④C．①③D．②④(四)課堂檢測Fe3+H+I--Fe2+SA常見的氧化劑和還原劑：1.常見的氧化劑：①活潑的非金屬單質：如Cl2、O2、O3等②元素處于高價態的物質：如濃硫酸、HNO3、KMnO4、KClO3、FeCl3等③某些典型物質：漂白粉、Na2O2、MnO2、H2O2等2.常見的還原劑：①活潑的金屬單質：如Na、Al、Zn、Fe、Mg等②某些非金屬單質：H2、C等③元素處于低價態的物質：如CO、SO2、HCl、H2S、Na2SO3、FeCl2、KI等小結：1、雙線橋、單線橋表示氧化還原反應的方法。2、氧化性、還原性比較。3、轉移電子數守恒的應用。4、常見氧化劑和還原劑。作業：1、完善筆記。2、作業第二課時。氧化還原反應知識擴展（第三課時）常見的氧化劑和還原劑：1.常見的氧化劑：①活潑的非金屬單質：如Cl2、O2、O3等②元素處于高價態的物質：如濃硫酸、HNO3、KMnO4、KClO3、FeCl3等③某些典型物質：漂白粉、Na2O2、MnO2、H2O2等2.常見的還原劑：①活潑的金屬單質：如Na、Al、Zn、Fe、Mg等②某些非金屬單質：H2、C等③元素處于低價態的物質：如CO、SO2、HCl、H2S、Na2SO3、FeCl2、KI等三、氧化還原反應中轉移電子數守恒應用1、氧化劑得到的電子總數一定等于還原劑失去的電子總數?！D移電子數守恒。思考：Al與鹽酸反應，2mol鋁反應時，（Al→Al3+），失去的電子物質的量是____mol，反應時(2H+→H2)，則生成H2的物質的量是

mol63某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價為（）A.+1B.+2C.+3D.+4C自己總結：常見氧化劑對應還原產物，還原劑對應氧化產物。Cl2→Cl-MnO4-→Mn2+HNO3→NOFe3+→Fe2+O2→OH-（或H2O）KClO3→KCl等S2-→SSO2（或SO32-）→SO42-Fe2+→Fe3+I-→I2等（2）Zn與稀硫酸反應生成的氫氣正好需要32克氧氣才能完全反應生成水，計算發生反應的Zn的質量？化學方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2H2+O2===2H2O點燃解：有質量守恒可知：O2～2H2～2Zn3265×2答：略Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2H2+O2===2H2O點燃分析：反應前的物質是ZnH2SO4O2反應后的物質ZnSO4H2O化合價變化00+1+6+2-2+1整個反應中失電子物質得電子物質Zn2個O24個在化學反應中一定存在轉移電子守恒解：由轉移電子守恒可知氧氣得到的電子為：3232×4==4金屬鋅的質量：42×65==130(克）答：略。2、氧化還原反應的簡單配平：配平原則：轉移電子數守恒、質量守恒FeCl2+Cl2==FeCl3失e-得2e-×222×11-2+60+4得2電子H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+H2O失2個電子×1×123、同一種元素參加氧化還原反應時：化合價最近和化合價歸中原理H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4還原劑氧化劑氧化產物、還原產物？氧化產物還原產物失電子氧化反應得電子還原反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10KCl中的氯元素來自KClO3?還是HCl?失5e-氧化反應得5e-還原反應還原劑氧化劑氧化產物還原產物3、氧化還原反應中離子不能大量共存：常見具有氧化性的離子和具有還原性的離子在水溶液中不能大量共存。發生氧化還原反應。常見氧化性離子：Fe3+MnO4-ClO-NO3-(H+)常見還原性離子：Fe2+S2-HS-SO32-HSO3-I-

注意：氧化性Fe3+和還原性Fe2+,同種元素若發生氧化還原反應時，一定要滿足化合價歸中原則。因為不能歸中，所以Fe3+和Fe2+可以共存。已知濃硫酸有強氧化性，SO2有強還原性，SO2氣體能否用濃硫酸干燥?能課堂練習：下列溶液中的離子組，因為發生氧化還原反應而不能大量共存的（）A、Cu2+OH-Na+NO3-B、Fe2+

H+NO3-Cl-C、MnO4-K+Na+SO32-D、H+Cl-HCO3-K+BC某無色溶液中，存在如下離子組合，其中因發生氧化還原反應而不能大量共存的（）A、Fe3+Cu2+Cl-CO32-B、MnO4-S2-K+Na+C、I-Na+H+NO3-D、Ba2+OH-HCO3-Cl-C四、氧化還原反應方程式的類型，分析其特點和配平方法。1、單純的氧化還原反應：如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、氧化還原反應中有酸性作用:MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑鹽酸的作用：2摩爾做還原劑、2摩爾只起酸的作用3、歧化反應：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（1）配平基準物質：NaCl+NaClO3（2）氧化劑