2022年遼寧省錦州市中考化學押題試卷

一、單選題（本大題共6小題，共12.0分）

1.如圖所示，將兩枚光亮的鐵釘分別用細線吊置于甲、乙中，并使部分鐵釘露出液面。放置

一段時間，出現了銹蝕。下列說法不正確的是（）

彈簧夾

B.甲中，鐵釘在植物油內的部分沒有銹蝕

C.乙中，鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴重

D.丙中，導管內上升一段水柱

2.某工業尾氣中可能含有Hz。、CO和CO2中的一種或幾種，為檢驗其成分，小明同學按如圖

裝置進行實驗時，觀察到黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁，由此實驗現象得出尾氣的組成

情況可能有（）

氧化銅［

尾氣樣品f

A.2種B.3種C.4種D.5種

3.如圖所示圖像能正確反映對應變化關系的是（）

置

裝

內

的

氣

壓

T

A.a\足量紅磷在充滿空氣的集氣瓶中燃燒

O

時間/S

氣4

體

體/氏

B小

積3/O：將水通電電解一段時間

升

mL

。

反應時間

溶液質里，g

C.濃鹽酸長時間露置于空氣中

向飽和石灰水中加入少量的生石灰，再恢復至原溫度

4.用相同質量的鎂和鐵分別與稀鹽酸反應，橫坐標表示加入鹽酸的體積，則生成氫氣的質量

D.

5.很多成語、詩詞中蘊含著豐富的科學道理，下列說法錯誤的是（）

A.“釜底抽薪”--破壞了燃燒的條件

B.“日照香爐生紫煙”--發生了化學變化

C.“真金不怕火煉”--黃金的化學性質非常穩定

D.“沙里淘金”與“百煉成鋼”--蘊含的化學原理不同

6.小金將一定量的氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，如圖1所示，發現沒有明顯的現象。小金分

別取圖B燒杯中溶液進行以下實驗，結果如圖2所示。以下說法正確的是（）

A.實驗一能證明圖1中的反應已經發生

B.D中溶液為無色，說明溶液中沒有H2SO4

C.將試管C靜置，上層清液中一定含有的溶質是NaCl

D.根據實驗一、二，可以判斷氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應

二、推斷題（本大題共3小題，共30.0分）

7.已知A?F為初中化學常見的六種物質，A、B、C、D、E分別為五種

不同類別的物質，D常用來改良酸性土壤。各物質的反應和轉化關系如

圖所示（“一”表示相連的兩種物質之間可以發生反應，“t”表示一

種物質可以轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去。

）

（1）寫出D的化學式.

（2）寫出C—A的化學方程式

8.A、B、C、D、E、F、G、H是初中常見的物質，它們之

間相互關系如圖所示，已知A常用作補鈣劑，D、F、G組成

元素都不同。圖中“一”表示相連的物質能相互反應，“t”

表示一種物質通過一步轉化成另一種物質（部分反應物、生

成物及反應條件己略去)。

(1)A的化學式為o

(2)E—H反應的化學方程式為。

9.A?G均為初中常見的化學物質(“t”表示物質間的轉化關系，“-”表示兩端的物質能

發生化學反應)，其中A、F是初中階段常見的兩種氧化物；B、D是同種類別的物質；D、G均

可用于建筑業，E是人體胃液中的一種酸，它們之間有如圖的相互轉化關系(圖中部分生成物

已略去)。請回答下列問題：

(1)E的化學式為。

(2)C的一條用途是。

(3)寫出化學反應①的化學方程式：o

(4)反應②屬于基本反應類型是o

(5)C-D反應的微觀實質是：。

液。

(3)將甲的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的方法是。

(4)該溫度下，甲的溶解度為。

(5)已知乙和丙的溶解度均隨溫度的降低而減小，其中乙的溶解度受溫度變化影響較小，丙的

溶解度受溫度變化影響較大，當丙中混有少量乙時，提純丙的方法是。

11.小組同學設計如圖實驗方案驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱(每步反應金屬均有剩

余)。

(1)小明認為：若甲試管中無明顯現象，則乙試管中發生的化學反應方程式為時，可

驗證三種金屬的活動性強弱。

(2)小彬認為：若金屬a、b、c依次為鐵、鋅、銅時，則無法比較的活動性強弱。

(3)小紅認為：上述實驗不但操作繁瑣，還會造成藥品浪費。可另設計一個實驗，只選用三種

試劑即可直接驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序，這三種試劑為o

12.有一包白色粉末可能含有氯化鋼、碳酸鋼、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉中的一種或幾種，

取一定量該粉末樣品加入盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物，

小鄭同學將燒杯中的物質過濾，得濾渣A和濾液B,取濾渣A于試管中滴加過量稀硝酸，觀察

到濾渣全部溶解，有氣泡產生。小楊同學進一步設計了如圖實驗方案，確定白色粉末的組成：

濾滿步驟一混合物步驟一混合物步驟二

BCD

力應1量石褊處翻;勖吵量幽猷溶港滴加過量稀硝酸LU

根據上述實驗方案中各步驟不同的實驗現象，可得出不同的實驗結論。

(1)小楊同學若觀察到現象如下：

步驟一有白色沉淀生成，步驟二溶液變紅，步驟三除了觀察到沉淀部分溶解的現象外還可觀

察到現象，根據觀察的現象可知白色粉末中一定含有物質，混合物E上方清液

中一定含有的離子有。

(2)小楊同學如觀察到現象如下：

步驟一無明顯現象，步驟二溶液變紅，步驟三溶液變為無色，寫出步驟三發生的化學方程式

,根據觀察的現象可知白色粉末的組有種可能性。

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、甲中的植物油中沒有溶解氧氣，且植物油把空氣與下面的水隔離，乙中水內會

溶解一部分氧氣，所以甲、乙中，氣體含氧氣的體積分數不相等，故A說法正確；

B、甲中，鐵釘在植物油內的部分沒有銹蝕，因為沒有與水、氧氣接觸，故B說法正確；

C、乙中，鐵釘在水面下的部分銹蝕不嚴重，在水面與空氣接觸的部位銹蝕最嚴重，故C說法錯

誤；

D、鐵釘生銹消耗了氧氣，使乙瓶內氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下。右側導管內液面上

升，故D說法正確。

故選：Co

根據鐵生銹的條件：與氧氣、水接觸，鐵釘生銹消耗了氧氣，使瓶內氣體壓強減小，在外界大氣

壓的作用下。右側導管內液面上升。

解答本題關鍵是熟悉鐵生銹的條件。

2.【答案】C

【解析】解：黑色固體變紅說明含有還原劑一氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明通過氧化銅后的氣

體中含有二氧化碳，二氧化碳可能是原來的，也可能是一氧化碳與氧化銅反應生成的，是否含有

水不能確定，所以尾氣的組成有以下情況：①CO;②CO和CO2；③H2O、co；④H2O、CO和CC)2。

故選：C。

根據黑色固體變紅說明含有還原劑一氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明通過氧化銅后的氣體中含有

二氧化碳進行分析。

解答本題關鍵是熟悉一氧化碳的還原性，二氧化碳的性質。

3.【答案】B

【解析】解：A、紅磷燃燒消耗氧氣，會發出大量的熱，熱脹冷縮，所以開始瓶內壓強增大，但

反應完畢隨著溫度降低，由于生成五氧化二磷屬于固體，氧氣被消耗，所以瓶內壓強會減小，小

于原氣壓，最后不變，故A圖示錯誤；

B、電解水得到的氫氣和氧氣的條件比是2：1,故B圖示正確；

C、濃鹽酸易揮發，導致溶液質量減小，故C圖示錯誤；

D、向飽和石灰水中加入少量的生石灰，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，導致氫氧化鈣溶

解度減小，析出氫氧化鈣，溶質質量分數減小，再恢復至原溫度，部分氫氧化鈣溶于水，仍然是

飽和溶液，溶質質量分數增大至和原來相同，故D圖示錯誤；

故選:Bo

A、根據紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷屬于固體分析；

B、根據電解水得到的氫氣和氧氣的體積比考慮；

C、根據濃鹽酸易揮發回答本題；

D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結論。

4.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行分析解答即

可。

【解答】

用相同質量的鎂和鐵分別與稀鹽酸反應，反應的化學方程式和質量關系如下：

Mg+2HC1=MgCl2+H2T

242

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

562

等質量的金屬鎂和鐵中分別滴入溶質質量分數相等的稀鹽酸,開始時金屬過量,稀鹽酸完全反應，

生成氫氣的質量相同，最終鎂和鐵全部參加反應，通過反應的化學方程式以及金屬與酸反應生成

氫氣的質量關系可以看出，最終鎂生成的氫氣大于鐵。

故選D。

5.【答案】B

【解析】解：A、“釜底抽薪”，含義是抽去鍋底下的柴火，清除了可燃物，破壞了燃燒的條件，

達到滅火的目的，故選項說法正確。

B、“香爐”是指廬山的香爐峰。此峰在廬山西北，形狀尖圓，像座香爐。由于瀑布飛瀉，水蒸

氣蒸騰而上，在日照下，仿佛有座頂天立地的香爐冉冉升起了團團紫煙，沒有新物質生成，屬于

物理變化，故選項說法錯誤。

C、“真金不怕火煉”意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應，說明金的化學性質不活潑，故選

項說法正確。

D、金的化學性質不活潑，一般不能與其它物質發生化學反應，“沙里淘金”說明黃金在自然界

中能夠以單質形式存在；百煉成鋼，生鐵和鋼的主要區別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空

氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應生成二氧化碳，從而降低含碳量；蘊含的化學原理不同，故選

項說法正確。

故選:Bo

A、根據滅火的原理，進行分析判斷。

B、化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化。

C、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。

D、金的化學性質不活潑，一般不能與其它物質發生化學反應，在自然界中主要以單質的形式存

在。生鐵是含碳量為2%?4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%?2%的鐵合金，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握金屬的化學性質、滅火的原理、生鐵和鋼的主要區別等是正確解答本題的關

鍵。

6.【答案】C

【解析】解：A、實驗一不能證明圖1中的反應已經發生，是因為稀硫酸也能和氯化鋼反應生成白

色沉淀硫酸鋼，該選項不正確。

B、D中溶液為無色，不能說明溶液中沒有H2sO,，是因為過量的稀硫酸顯酸性，也不能使酚醐變

色，該選項不正確。

C、將試管C靜置，上層清液中一定含有的溶質是NaCl,是因為硫酸鈉能和氯化鋼反應生成硫酸鋼

沉淀和氯化鈉，該選項正確。

D、根據實驗一、二，不能判斷氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應，是因為恰好完全反應、稀硫酸過

量時實驗現象完全相同，該選項不正確。

故選：Co

氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酥變紅色，稀硫酸顯酸性，不能使酚麟變色，氫氧化鈉和稀硫酸反

應生成硫酸鈉和水，硫酸根離子和鋼離子結合生成白色沉淀硫酸鋼。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結論。

7.【答案】Ca(OH)2Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

【解析】解：(1)A?F為初中化學常見的六種物質，A、B、C、D、E分別為五種不同類別的物質，

D常用來改良酸性土壤，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和E可以相互轉化，所以E是水，B會與氫氧

化鈣反應，會轉化成水，所以B可以是鹽酸，F和水可以相互轉化，鹽酸會轉化成F,所以F是氫氣，

C會與鹽酸反應，會與氫氣相互轉化，所以C可以是鐵，A會與鹽酸、鐵反應，所以A是硝酸銀，經

過驗證，推導正確，所以D的化學式是Ca(0H)2；

(2)C—A的反應是鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，化學方程式為：Fe+2AgNO3=2Ag+

Fe(NO3)2,

故答案為：(l)Ca(OH)2；

(2)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2?

根據A?F為初中化學常見的六種物質，A、B、C、D、E分別為五種不同類別的物質，D常用來改

良酸性土壤，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和E可以相互轉化，所以E是水，B會與氫氧化鈣反應，

會轉化成水，所以B可以是鹽酸，F和水可以相互轉化，鹽酸會轉化成F,所以F是氫氣，C會與鹽

酸反應，會與氫氣相互轉化，所以C可以是鐵，A會與鹽酸、鐵反應，所以A是硝酸銀，然后將推

出的物質驗證即可。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余

的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

8.【答案】CaCO3HC1+AgNO3=AgClI+HNO3

【解析】解：A、B、C、D、E、F、G、H是初中常見的物質，A常用作補鈣劑，可得A是碳酸鈣，A能轉

化為B、C、B能轉化為C,則B可以是二氧化碳，C可以是水，C和D能互相轉化，則D可以是氫氣或

氧氣，D、F、G組成元素都不同，F能轉化為D,貝IF可以是活潑金屬，如鋅，則D是氫氣，D能轉

化為G,F能轉化為G,則G可以是銅，G能與H反應，H能與F反應，則可以硝酸銀，E能轉化為D,

E和H能反應，則E可以是稀鹽酸，帶入驗證，符合題意。

(1)由分析可得，A是碳酸鈣，化學式為CaC03,故答案為：CaCO3；

(2)E和H反應可以是稀鹽酸和硝酸銀的反應，化學方程式為：HCl+AgNO3=AgCU+HNO3,故

答案為：HC1+AgNO3=AgClI+HN03o

根據A、B、C、D、E、F、G、H是初中常見的物質，A常用作補鈣劑，可得A是碳酸鈣，A能轉化

為B、C、B能轉化為C,則B可以是二氧化碳，C可以是水，C和D能互相轉化，則D可以是氫氣或氧

氣，D、F、G組成元素都不同，F能轉化為D,則F可以是活潑金屬，如鋅，則D是氫氣，D能轉化

為G,F能轉化為G,貝4G可以是銅，G能與H反應，H能與F反應，則可以硝酸銀，E能轉化為D,E和

H能反應，貝比可以是稀鹽酸進行分析。

本題考查了常見物質的推斷，完成此題，根據物質的特殊性質首先確定轉化關系圖中的某物質，

然后根據轉化關系或物質組成、顏色特點，進行逆推而完成對轉化關系圖中物質的判斷。

9.【答案】HC1制玻璃(洗滌劑)等CO2+Ca(0H)2=CaCC)31+也0復分解反應鈣離子和碳酸

根離子反應生成碳酸鈣沉淀

【解析】解：E是人體胃液中的一種酸，則E是鹽酸，D、G均可用于建筑業，則G可能是碳酸鈣，B、

D是同種類別的物質；D是堿，能轉化生成碳酸鈣，則D是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與F相互轉化，則

F可能是水，B也是堿，則B可能是氫氧化鈉，A是氧化物，且能與B反應，貝UA可能是二氧化碳，C能

與氫氧化鈉相互轉化，且能與氫氧化鈣反應，貝(IC可能是碳酸鈉，代入框圖，推斷合理。

(1)E是鹽酸，其化學式為：HC1；故答案為：HC1；

(2)C為碳酸鈉，碳酸鈉可用于制玻璃(洗滌劑)等；故答案為：制玻璃(洗滌劑)等；

(3)反應①是A和D的反應，A是二氧化碳，D是氫氧化鈣，二者能反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應

的化學方程式為：C02+Ca(OH)2=CaCO31+H20；故答案為：C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20；

(4)反應②是C轉化生成B的反應，C是碳酸鈉，B是氫氧化鈉，可以由氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成

碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解

反應；故答案為：復分解反應；

(5)C-D反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的實質是鈣離子和碳酸

根離子反應生成碳酸鈣沉淀；故答案為：鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀。

根據E是人體胃液中的一種酸，貝UE是鹽酸，D、G均可用于建筑業，貝UG可能是碳酸鈣，B、D是同

種類別的物質；D是堿，能轉化生成碳酸鈣，則D是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與F相互轉化，貝咔可能

是水，B也是堿，貝IB可能是氫氧化鈉，A是氧化物，且能與B反應，則A可能是二氧化碳，C能與

氫氧化鈉相互轉化，且能與氫氧化鈣反應，則C可能是碳酸鈉進行分析。

本題考查了常見物質的推斷，完成此題，根據物質的特殊性質首先確定轉化關系圖中的某物質，

然后根據轉化關系或物質組成、顏色特點，進行逆推而完成對轉化關系圖中物質的判斷。

10.【答案】丙＞乙＞甲飽和加入固體甲、恒溫蒸發溶劑25g降溫結晶

【解析】解：(1)該溫度下，甲、乙、丙三種固體達到飽和狀態時，溶質質量分數依次增大，則三

種物質溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲。

故答案為：丙＞乙＞甲。

(2)乙溶液在B點達到飽和狀態，屬于飽和溶液。

故答案為：飽和。

(3)將甲的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的方法是加入固體甲、恒溫蒸發溶劑。

故答案為：加入固體甲、恒溫蒸發溶劑。

(4)設該溫度下，甲的溶解度為x,根據題意有：記款x100%=20%,x=25go

故答案為：25g.

(5)已知乙和丙的溶解度均隨溫度的降低而減小，其中乙的溶解度受溫度變化影響較小，丙的溶解

度受溫度變化影響較大，當丙中混有少量乙時，提純丙的方法是降溫結晶。

故答案為：降溫結晶。

(1)飽和溶液中，溶解度越大，溶質質量分數越大。

(2)乙溶液在B點達到飽和狀態，屬于飽和溶液。

(3)飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化。

(4)飽和溶液質量分數=?x100%。

100g+溶解度

(5)一種物質的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫

結晶或蒸發結晶的方法分離。

本題主要考查飽和溶液、不飽和溶液、溶質質量分數、分離物質方面的知識，比較簡單。

11.【答案】Fe+2HC1=FeCl2+H2T鐵、銅Zn、FeSC^溶液、Cu或Z11SO4溶液、Fe、C11SO4溶

液(合理即可)。

【解析】解：(1)若甲試管中無明顯現象，則甲中是銅，銅的活動性小于氫，上層清液是鹽酸，可

以與鐵反應生成氯化亞鐵，說明鐵的活動性大于氫，氯化亞鐵能與鋅反應生成氯化鋅和鐵，說明

鋅的活動性大于鐵，故乙試管中的金屬b為鐵時可以驗證三種金屬活動性強弱，則乙中發生反應的

方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2T0

(2)若金屬a、b、c依次為鐵、鋅、銅時，a中鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與b中的鋅反

應生成氯化鋅和鐵，可以證明鐵和鋅的活動性，氯化鋅不與c中的銅反應，可以知道鋅和銅的活動

性，則無法比較鐵和銅的活動性強弱。

(3)只選用三種試劑即可直接驗鋅、鐵、銅的活動性順序。常用“三取中”的方法，這三種試劑Zn、

FeSC)4溶液、Cu或ZnS04溶液、Fe、CUSO4溶液等。

故答案為：(l)Fe+2HC1=FeCl2+H2T；

(2)鐵、銅；

(3)Zn、FeSC>4溶液、Cu或ZnSO,溶液、Fe、CuSO4溶液(合理即可)。

根據金屬活動性順序的意義以及物質間反應化學方程式的書寫的知識進行分析解答即可。

熟記金屬活動性順序、理解其應用是解答本題的關鍵。

12.【答案】產生大量氣泡，溶液由紅色變為無色氫氧化鈉和硫酸鈉，碳酸鈉,碳酸鋼Ba2+、NO,

Na+、H+NaOH+HNO3=NaN()3+力0四

【解析】解：取一定量該粉末樣品加入盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色

不溶物，將燒杯中的物質過濾，得濾渣A和濾液B,取濾渣A