湖南省A佳經典聯考試題2024屆化學高一上期中監測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、越來越多的中學生喜歡在家做一些化學實驗，在興趣愛好的同時應當注意實驗安全，如今由于學生在家實驗而造成的事故時有發生。下列有關在瓶上應貼的危險化學品標志不正確的是A．硝酸鈹貼a標簽 B．酒精貼b標簽 C．汞貼c標簽 D．氨水貼d

標簽2、若箭頭表示能直接一步轉化，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．Cl2NaClONaClNaHCO3B．SSO3H2SO4CuSO4C．N2NO2HNO3Fe(NO3)2D．SiSiO2H2SiO3Na2SiO33、下列實驗方法一定錯誤的是A．品嘗藥品的味道 B．聞藥品的氣味C．直接觀察物質的顏色、狀態 D．借助儀器進行觀察4、現有以下物質：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中屬于電解質的是（）A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④5、下列物質肯定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質B．只有一種原子構成的物質C．只有一種分子構成的物質D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質6、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質B．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質7、下列說法正確的是（）A．金屬導電的原理和電解質導電的原理不同B．強電解質一定是易溶于水的化合物，弱電解質一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質D．在強電解質的水溶液中只有離子沒有分子8、下列關于實驗操作的說法中不合理的是()A．不能用pH試紙測定氯水的pHB．蒸發操作時，當溶液中出現較多固體應停止加熱C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L﹣1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L﹣19、根據表中信息判斷，下列選項不正確的是()序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①組反應的其余產物為H2O和O2B．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br210、在標準狀況下,相同質量的下列氣體:①Cl2②H2③N2④CO2，體積最大的是A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO211、下列說法錯誤的是A．鈉在空氣中燃燒最后所得產物為Na2O2B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需涂保護層12、下列對詩句、諺語解釋或說明，不正確的是A．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應D．“鹵水點豆腐，一物降一物”發生了化學反應13、下列關于膠體的敘述正確的是()A．膠體粒子不能透過濾紙，也不能透過半透膜B．膠體和溶液的本質區別是膠體能產生丁達爾效應C．膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現象D．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用14、某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M。其物質的量濃度之比為c（NO）∶c（SO）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是（）A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋15、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．鹽酸除鐵銹：B．氯氣通入NaOH溶液中：C．向KOH溶液中加入溶液：D．向溶液中加入過量稀鹽酸：16、同溫同壓下，相同體積的CO和CO2

①質量相等②密度相等③分子數相等④碳原子數相等⑤電子數相等，其中正確的是A．①②③④B．①②③④⑤C．③④D．③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質組成，取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質之間的反應恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發生化學反應的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學式ⅠⅡ（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現象和結論。___18、現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。19、I.在2020年全國抗擊新冠肺炎的戰役中使用了大量的84消毒液，它是一種以次氯酸鈉(NaClO)為有效成分的高效消毒劑，其水溶液具有強氧化性，可以使病毒的核酸物質被氧化從而殺滅病毒。使用時需注意：勿與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：宜儲存在避光、陰涼處······(1)由儲存注意事項可推測84消毒液消毒效果的影響，實驗方案如下：取4個燒杯，分別倒入30mL84消毒液。將4個燒杯分別置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加熱。已知：反應溶液氧化性直觀的參數是氧化還原電位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越強，消毒效果越好。實驗采用氧化還原電位傳感器采集ORP數據，繪制圖像如下：(2)分析圖像，可以獲得的結論是____；84消毒液不能直接用來洗手，需要加水稀釋后才可使用，稀釋時水的溫度最好不超過_____℃。(3)如果將84消毒液與潔廁靈混用，會產生一種有毒氣體和一種常見的鹽，寫出化學反應方程式___。Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，該小組繼續探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋至100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4.(溶液體積變化忽略不計)步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如下圖所示：(4)①由實驗現象可獲得一下結論：溶液的pH再4~10范圍內，pH越大，紅紙褪色_____。②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是_______。③圖像表明，當調至pH=4時，84消毒液中的有效成分幾乎變成HClO，由上述實驗可知，其他條件相同時，氧化性HClO_____NaClO(填“>”或“<”),消毒液之所以為次氯酸鹽而不是此路算是由于此路算不穩定，寫出HClO見光分解的化學反應方程式______，每有10.5gHClO分解，轉移電子的物質的量為______。20、實驗室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL，現欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙(1)配制時，必須使用的儀器有__(填代號)，還缺少的儀器是。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________。(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量、②計算、③溶解、④倒轉搖勻、⑤轉移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序為__(用序號填空)，其中在①操作中需稱量NaOH的質量為______________g。(3)下列操作結果會使溶液的物質的量濃度偏低的是_________。A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中B．稱量時用了生銹的砝碼C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度(4)若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖，則該同學所稱量藥品的實際質量為_________g。21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實驗操作，結論)。(2)電子工業用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__________________。(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是______(填序號)。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：①濾渣C中物質的化學式為______。②加過量D發生反應的離子方程式為__________________。③通入F發生反應的離子方程式為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A、硝酸鈹不穩定，屬于易爆炸品，故A正確；B、酒精屬于易燃品，故B正確；C、汞屬于有毒品，故C正確；D、氨水屬于堿，易揮發，易腐蝕，故D錯誤；故選D。2、A【解題分析】A、氯氣可以先和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉再和氨氣、水、二氧化碳反應轉化成碳酸氫鈉，故A正確。B、硫只能一步反應生成二氧化硫，不能一步反應生成三氧化硫，故B錯誤。C、氮氣可以和氧氣一步反應生成一氧化氮，不能一步反應生成二氧化氮，故C錯誤。D、二氧化硅不能一步生成硅酸，故D錯誤。本題正確選項為A。點睛：本題考查幾種元素及其化合物之間的轉化，要熟記常見元素單質氧化物酸（堿）鹽的轉化。3、A【解題分析】

A.很多藥品具有毒性，實驗時一定不能品嘗藥品，故A錯誤；B.通過用聞氣味的方法，研究物質是否有氣味，故B正確；C.觀察法是學習化學的方法之一，可以直接觀察物質的顏色、狀態，故C正確；D.觀察法是學習化學的方法之一，觀察物質的細微結構時，可以借助儀器進行觀察，故D正確；選A。4、B【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態下自身能導電的化合物叫做電解質。①NaCl溶液是混合物，不是電解質；②CH3COOH溶于水可導電，是電解質；③NH3溶于水反應，生成的溶液可導電，但不是自身導電，不是電解質；④BaSO4熔融狀態下可電離成離子，可以導電，是電解質；⑤蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導電，不是電解質；⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導電，是電解質；答案選B。【題目點撥】該題要利用電解質的概念解題，在水溶液里或熔融狀態下自身能導電的化合物叫做電解質。5、C【解題分析】

A、由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，故A錯誤；B、由原子構成的物質，不一定是純凈物，例如金剛石和石墨都是由碳原子，兩者混合在一起屬于混合物，故B錯誤；C、只由一種分子構成的物質一定是純凈物，故C正確．D、只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定是純凈物，如氧化鈉與過氧化鈉，故D錯誤；故選C。6、A【解題分析】

A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜，溶液離子及小分子可以透過半透膜的原理，達到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質變性而致人中毒，C項錯誤；D.碘單質受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項錯誤；答案選A。7、A【解題分析】

A．金屬導電是靠自由移動的電子，電解質導電是靠自由移動的離子，導電的原理不一樣，故A正確；B.強弱電解質和溶于水的電解質是否完全電離有關，與是否易溶于水無關，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱電解質，故B錯誤；C.CO2溶于水和水結合成碳酸，碳酸發生部分電離，碳酸是弱電解質，二氧化碳是非電解質，故C錯誤；D.水溶液中存在水分子，故D錯誤；故選A。8、D【解題分析】

A．氯水中HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，故A正確；B．蒸發操作時，當溶液中出現較多固體應停止加熱，然后利用余熱蒸發剩余溶液且不斷攪拌，故B正確；C．分液時應避免液體重新混合而污染，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．氣體摩爾體積與狀態有關，22.4L氨氣的物質的量無法求出，所以22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度不一定等于1mol?L-1，故D錯誤；故答案為D。9、D【解題分析】A、根據氧化還原反應中化合價有升必有降和質量守恒原則，第①組反應中，Mn元素化合價降低，則H2O2中的氧元素化合價升高，所以其余的反應產物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2＋的還原性強于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反應的化學方程式為3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用離子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2，則B正確；C、在第③組反應中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合價從-1價升高為0價，所以生成1molCl2，轉移2mol電子，故C正確；D、在第②組反應中，由于Fe2＋的還原性強于Br－，可推知Br2的氧化性強于Fe3＋，在第③組反應中，MnO4－的氧化性強于Cl2，而Cl2能與鐵能發生如下反應3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強于Fe3＋，所以氧化性由強到弱的順序為MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯誤。本題正確答案為D。點睛：對于氧化還原反應，一定要明確知道四種物質，即氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；有時不必寫出反應方程式，但要明確化合價有升必有降；要明確性質強的物質先反應；要明確氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性。本題看似簡單，但要想真正解答正確，對于高一學生并不容易，其中BD選項最容易錯選。10、B【解題分析】

標況下，質量相同的氣體，物質的量之比與摩爾質量成反比，根據物質的量之比等于體積之比分析，體積最大的物質摩爾質量最小，氫氣的摩爾質量最小，所以體積最大。故選B。11、C【解題分析】試題分析：A．鈉在不加熱時與氧氣反應生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，正確；B．鎂易與空氣中氧氣反應生成致密的氧化鋁膜，可起到保護鎂不被進一步氧化的作用，正確；C．鋁制品在生活中應用普遍是因為表面有一層致密的Al2O3薄膜，保護鋁不被進一步氧化，錯誤；D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內層金屬，正確。考點：考查金屬鈉、鎂、鋁、鐵的性質。12、D【解題分析】

A.龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質，有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；

B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，其原理為鐵置換出銅，屬于置換反應，故B正確；

C.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，說的是物質的燃燒，該過程涉及氧化還原反應，故C正確；D.“鹵水點豆腐，一物降一物”，這其實說的就是膠體的聚沉，是物理變化。所以D選項是錯誤的。答案選D。【題目點撥】物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成。如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。13、D【解題分析】

A.膠體粒子能透過濾紙，故錯誤；B.膠體和溶液的本質區別分散質的粒子直徑大小，故錯誤；C.膠體粒子帶電，不是膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現象，故錯誤；D.氫氧化鐵膠體粒子有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用，故正確。故選D。14、C【解題分析】

c()∶c()∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，由電荷守恒可知，2+3×2=8>1×3+3=6，則M為陽離子，且帶2個單位正電荷，因、Fe2+、H+會發生氧化還原反應而不能共存，與Ba2+會結合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故帶有2個單位正電荷的陽離子只能是Mg2+，C正確；答案選C。15、D【解題分析】

A.鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；B.氯氣通入NaOH溶液生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；C.向KOH溶液中加入NaHSO4溶液生成硫酸鉀、硫酸鈉和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；D.向NaHCO3溶液中加入過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；故答案選D。16、C【解題分析】

根據阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下等體積的CO和CO2，二者物質的量相同，則分子數相等，碳原子個數相等，根據m=nM可知，質量之比等于摩爾質量之比，因此同溫同壓下同體積的氣體，其密度之比等于摩爾質量之比，結合分子中電子數目判斷含有電子數目。【題目詳解】同溫同壓下等體積的CO和CO2，二者物質的量相同，①CO與CO2的摩爾質量不相等，根據m=nM可知，二者質量不相等，故①錯誤；②同溫同壓下密度之比等于摩爾質量之比，CO與CO2的摩爾質量不相等，二者密度不相等，故②錯誤；③二者物質的量相等，含有分子數相等，故③正確；④二者物質的量相等，每個分子都含有1個C原子，故含有碳原子數相等，故④正確；⑤CO分子與CO2分子含有電子數目不相等，二者物質的量相等，含有電子數不相等，故⑤錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現，則原白色固體粉末中不含KCl【解題分析】

假設這些物質都有，經步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應的物質之間的反應恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質反應，也不能通過實驗現象去確定其是否存在，故可能有KCl。【題目詳解】（1）經步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應，該反應的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現，則原白色固體粉末中不含KCl。【題目點撥】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的常考題型，解答思路一般是先假設粉末還有所有的固體，再根據后續的實驗現象，確定這些固體的存在情況。18、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解題分析】

A是密度最小的氣體,應為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。19、低于40℃時，NaClO能穩定存在；高于40℃時，NaClO易分解40NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O越慢b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO的濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢＞2HClO=2HCl+O2↑0.4【解題分析】

I．根據圖像可知，20℃、30℃、40℃時，ORP數據變化不大，氧化性基本保持不變；50℃水浴中加熱，ORP數據減小，氧化性減弱；II．根據溶液中的pH及氯原子的存在形式及實驗現象可知，溶液的堿性越強，次氯酸的濃度越小，氧化性越弱。【題目詳解】(2)分析圖像，NaClO溶液低于40℃時，能穩定存在；高于40℃時，易分解；稀釋時水的溫度最好不超過40℃；(3)已知NaClO與潔廁靈(HCl)混用，會產生一種有毒氣體和一種常見的鹽，毒氣為氯氣，鹽為氯化鈉，化學方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O；(4)①由實驗現象可獲得一下結論，溶液的pH再4~10范圍內，pH越大，次氯酸的濃度越小，紅紙褪色越慢；②b、c兩燒杯中，b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO的濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢；③pH越大，HClO的濃度越小，褪色越慢，則氧化性HClO＞NaClO；HClO見光分解為HCl和氧氣，化學反應方程式為2HClO=2HCl+O2↑；2molHClO分解時，轉移4mol電子，10.5gHClO即0.2mol分解，轉移0.4mol電子。20、（10分）（1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；攪拌；引流；（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）10.0（3）AD（2分）（漏選得1分，錯選不得分）（4）17.4【解題分析】試題分析：（1）配制時，必須使用的儀器有①燒杯④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙；還缺少的儀器是500mL容量瓶；該實驗中兩次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固體時，起攪拌的作用；第將燒杯中的溶液轉移至容量瓶時，通過玻璃棒引流轉移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液時，的步驟是②計算①稱量③溶解⑧冷卻⑤轉移⑥洗滌⑦定容④倒轉搖勻，故其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶質的物質的量是n(NaOH)="0.5mol/L"×0.5L=0.25mol，則其質量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需稱量NaOH的質量是10.0g。（3）A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中，會使溶質的物質的量偏少，則導致配制的溶液的物質的量濃度偏低，正確；B．稱量時用了生銹的砝碼，則溶質的質量偏多，式溶質的物質的量偏多，導致溶液的物質的量濃度偏高，錯誤；C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏小，導致配制的溶液的物質的量濃度偏高，錯誤；D．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度，使溶液的體積偏大，則導致配制的溶液的物質的量濃度偏低，正確。（4）若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，根據天平稱量時左右兩盤質量關系：左=右+游，則20.0=m(藥品)+2.6g，所以m(藥品)=17.4g。【考點定位】考查物質的量濃度的溶液的配制步驟、儀器的使用、誤差分析等知識。【名師點睛】托盤天平是準確稱量一定固體物質質量的儀器，在使用前要調零，然后才可以稱量物質的質量。稱量的原則是“左物右碼”，出來的藥品的質量等于砝碼與游碼的質量和，即左=右+游。稱量時，先在天平的兩個托盤上各放一張大小相等的紙片，把藥品及砝碼放在托盤上，取用砝碼要用鑷子夾取，先取用大的，再取用小的；一般的藥品放在紙片上，對于像NaOH等有腐蝕性的藥品應該在燒杯中進行稱量。萬一不慎將藥品與砝碼放顛倒，也不必重新稱量，就根據物質的質量關系：左=右+游，藥品的質量=砝碼與游碼的質量差就將數據得到了修正。天平使用完畢，要將砝碼放回到砝碼盒子中，并將