2024屆廣東省-北京師范大學東莞石竹附屬學校化學高一上期中統考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl22、下列敘述不正確的是A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂抹3％-5％的硼酸溶液C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度3、下列反應不能用離子方程式H++OH?＝H2O表示的是A．H2SO4溶液與NaOH溶液混合B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合4、設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（）①標準狀況下，11.2L以任意比混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數為NAA．①② B．③④ C．①③④ D．①②③5、已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（）A．b的同分異構體只有d和p兩種B．它們的二氯代物均只有三種C．它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．只有b的所有原子處于同一平面6、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol·L-1)為A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a7、下列屬于堿的是A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO38、下列敘述中，正確的是（）A．KNO3固體不導電,所以KNO3不是電解質B．銅絲、石墨均能導電,所以它們都是電解質C．熔融的MgCl2能導電,所以MgCl2是電解質D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發生電離9、下列敘述正確的是A．膠體區別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾效應B．分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來10、下列電離方程式中，正確的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣B．Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C．2KIO3═2K++2I－+3O2﹣D．NH4NO3=NH4++NO3﹣11、吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑12、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是A．稀硫酸B．碳酸氫鈣溶液C．硫酸銅溶液D．氯化銨溶液13、下列現象說明SO2具有氧化性的是（）A．SO2通入品紅溶液中使之褪色。B．SO2通入酸性KMnO4溶液中使之褪色。C．SO2通入溴水中使之褪色。D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀。14、既有顏色又有毒性的氣體是()A．Cl2B．HFC．HClD．CO15、下列實驗操作中不合理的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．制取蒸餾水時，為防止蒸餾燒瓶內液體暴沸，應先向蒸餾燒瓶內加入幾粒沸石C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌D．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止污染環境，實驗完畢，先停止通CO，再停止加熱16、黑火藥是我國古代四大發明之一，黑火藥燃料發生反應的化學方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.有關該反應的說法不正確的是()A．S、KNO3均作氧化劑 B．反應生成1molCO2轉移了4mole﹣C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2 D．C表現出還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請寫出實驗步驟①中產生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請寫出實驗步驟①中產生沉淀的離子方程式：___________________________________。18、現有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現象①A+B無明顯現象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應的離子方程式：________，寫出B與C反應的離子方程式：________。19、實驗室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，請回答：（1）需稱取NaOH固體_____g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_______(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_________(填字母)。（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________________。（3）下列操作的順序是（用序號表示）_________________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________。②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________。③定容時，仰視容量瓶的刻度線________________。20、實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時應選用___（選填

①10mL②50mL③100mL）規格的量筒。（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時，仰視刻度線21、已知在實驗室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應生成氯化錳和Cl2等，某同學用此法制得標準狀況下Cl2體積為22.4mL，據題意回答下列問題：（1）寫出其化學反應方程式并配平____________（2）請計算共消耗MnO2多少克？_____________（3）上述實驗所用濃鹽酸，其質量分數為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請計算該濃鹽酸的物質的量濃度為多少？_______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現象要不相同【題目詳解】A.HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無明顯現象，A不可行；B.H2SO4與NaOH混合時無明顯現象，H2SO4與Na2CO3混合時產生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時產生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現象，C不可行；D.CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產生白色沉淀，D不可行。故選B。2、B【解題分析】

A．過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，選項A正確；B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗而不是用硼酸溶液，選項B不正確；C．蒸餾完畢后，先停止加熱，充分冷卻收集餾分，則待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，選項C正確；D．配制溶液時，注意定容時不能使液面超過刻度線，故應在液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，選項D正確；答案選B。3、B【解題分析】

A.H2SO4溶液與NaOH溶液反應，離子方程式為：H++OH?＝H2O，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應生成物除水外還有硫酸鋇生成，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.HNO3溶液與KOH溶液反應，離子方程式為：H++OH?＝H2O，故C正確；D.HSO4-在水溶液中完全電離，NaHSO4溶液與NaOH溶液反應，離子方程式為：H++OH?＝H2O，故D正確。故選B。4、A【解題分析】

①標準狀況下，11.2L氣體的物質的量為0.5moL,氮氣和氧氣都是雙原子分子，以任意比例混合時所含的原子數為NA，故①正確；②同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同的分子數相等，氫氣和氬氣所含的分子數相等，故②正確；③溶液的體積未知，無法求出氯化鎂溶液中所含氯離子的個數，故③錯誤；④標準狀況下H2O不是氣體，無法計算22.4LH2O的分子數，故④錯誤。正確的是①②，故答案為A。5、D【解題分析】A、b為苯，其同分異構體可為環狀烴，也可為鏈狀烴，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，則同分異構體不僅d和p兩種，故A錯誤；B、將d的碳原子進行編號，如圖，對應的二氯代物中，兩個Cl原子可分別位于(1，2)、(1,3)、(1,4)、(2,3)、(2,5)、(2、6)，即d的二氯代物有6種，故B錯誤；C、苯（b）不能使高錳酸鉀褪色，(p)中碳原子均成四個單鍵（3個C-C鍵和1個C-H鍵），不能與高錳酸鉀反應，故C錯誤；D、d和p都含有飽和碳原子，飽和碳原子與所連的四個原子成四面體結構，則d、p不可能所有原子處于同一平面，苯（b）是平面形結構，故D正確。故選D。6、D【解題分析】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根據電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-17、C【解題分析】

A.C2H5OH是有機物，屬于醇類，A不合題意；B.Na2CO3屬于無機鹽，B不合題意；C.Ca(OH)2是二元強堿，C符合題意；D.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，D不合題意。故答案選C。8、C【解題分析】

A.KNO3固體中離子受到離子鍵的作用，不能自由移動，所以不導電，但KNO3固體溶于水或熔融狀態下能夠發生電離，屬于電解質，A項錯誤；B.銅絲、石墨雖能導電，但均是單質，不是化合物，因此既不是電解質也不是非電解質，B項錯誤；C.根據電解質的定義可知，熔融的MgCl2能導電，MgCl2是電解質，C項正確；D.NaCl溶于水可電離生成鈉離子與氯離子，無需外接電源，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】掌握電解質的判斷方法與物質導電的原因是解此題的關鍵。需要注意的是，判斷給出的物質是不是電解質要先判斷該物質屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步判斷該物質在溶液中或者熔融狀態下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質或者混合物，則一定不屬于電解質。此外不能片面地認為能導電的物質就是電解質。9、B【解題分析】

A、膠體具有丁達爾效應,能區別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區別并不在于丁達爾效應,而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯誤；

B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯誤；

D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質不能通過過濾的方法分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。10、D【解題分析】A、H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯誤；B、Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故B錯誤；C、KIO3的電離方程式為KIO3═K++IO3－，故C錯誤；D、NH4NO3的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正確；故選D。11、B【解題分析】

“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。12、B【解題分析】

鈉投入到溶液中立即生成氫氧化鈉和氫氣，結合溶液中的溶質分析解答?！绢}目詳解】A.金屬鈉投入到稀硫酸中生成硫酸鈉和氫氣，沒有白色沉淀，A不符合；B.金屬鈉投入到碳酸氫鈣溶液中生成白色沉淀碳酸鈣、氫氣，B符合；C.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅藍色沉淀、氫氣和硫酸鈉，C不符合；D.金屬鈉投入到氯化銨溶液中生成氫氣、氨氣和氯化鈉，不產生沉淀，D不符合。答案選B?！绢}目點撥】明確金屬鈉的性質特點是解答的關鍵，該題的關鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結合溶液中到溶質判斷即可。13、D【解題分析】

A、二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液中使之褪色，A錯誤；B、二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化，說明二氧化硫具有還原性，B錯誤；C、二氧化硫被溴水氧化，表現還原性，C錯誤；D、二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水，表現氧化性，D正確。答案選D。14、A【解題分析】

常見有顏色的氣體為鹵素單質、二氧化氮等。【題目詳解】A、Cl2黃綠色，有毒性的氣體，故A正確；B、HF無色有毒，故B錯誤；C、HCl無色有毒，故C錯誤；D、CO無色有毒，故D錯誤；故選A。15、D【解題分析】

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀釋濃硫酸時，要酸入水；D.從灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化來分析?！绢}目詳解】A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時會放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯誤。故選D。16、C【解題分析】

A.S、KNO3中硫元素，氮元素的化合價均降低，做氧化劑，故A正確；B.反應生成1molCO2轉移了1mol×4=4mol電子，故B正確；C.參加反應的氧化劑是硫單質和硝酸鉀，還原劑是碳單質，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1，故C錯誤；D.C的化合價升高，做還原劑，故D正確；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生，說明不含硫酸鎂?！绢}目詳解】(1)根據分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應，即碳酸氫根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解題分析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結合物質的性質及發生的反應來解答。【題目詳解】HCl和Na2CO3反應生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成無色無味的氣體，A+D反應生成白色沉淀，A+B無明顯現象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，離子反應為：Ag++Cl-=AgCl↓。19、10.0cdh250mL容量瓶、膠頭滴管BCAFED無影響偏大偏小【解題分析】

（1）依據配制溶液體積選擇容量瓶，依據m=cVM計算溶質的質量；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應放在燒杯內稱量，根據氫氧化鈉與燒杯質量確定需要的砝碼；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g用游碼；（2）根據操作步驟有計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作選擇使用的儀器；（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=n/V進行誤差分析。【題目詳解】（1）配制1mol/LNaOH溶液240mL，應選擇250mL容量瓶，需要溶質的質量為：1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應放在燒杯內稱量，根據氫氧化鈉與燒杯總質量為10.0g+23.1g=33.1g，故應選擇20g與10g的砝碼，即選擇cd；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g用游碼，所以游碼應在3.1g的位置，故選擇h；（2）配制步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；還缺少的玻璃儀器為250mL容量瓶、膠頭滴管；（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：BCAFED；（4）①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響；②將熱的溶液直接移入了容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大；③定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小。【題目點撥】考查一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，關鍵清楚溶液配制的原理，根據c=n/V理解溶液配制，把握整個配制過程，注意氫氧化鈉應放在燒杯內稱量。20、②④⑥500mL容量瓶5.4①攪拌引流D①④【解題分析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（2）依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，據此選擇合適規格量筒；（3）依據稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流解答；（4）根據容量瓶的構造、使用方法及配制一定物質的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析。【題目詳解】（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管