2024屆江西省臨川市高二化學第一學期期中監測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據如圖所示，下列判斷中正確的是A．鹽橋中的Cl－向燒杯a運動B．電流由Zn電極經導線流向Fe電極C．燒杯b中發生的反應為2Cl－－2e－=Cl2↑D．燒杯a中發生的反應為O2+4e－+2H2O=4OH－2、以下哪位化學家最早提出“元素周期律”的概念A．盧瑟福 B．居里夫人 C．門捷列夫 D．勒夏特列3、分別將下列物質:①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質的是A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥4、北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C10形成的球碳鹽K3C10。實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于K3C10的組成和結構的分析中正確的是A．K3C10中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C10中含有的離子數目為13×1．02×1023C．該晶體在熔融狀態下不能導電D．該物質的化學式可寫為KC205、相同溫度下，根據三種酸的電離平衡常數，下列判斷正確的是酸HXHYHZA．三種酸的強弱關系：B．反應能夠發生C．相同溫度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，溶液的電離常數大于6、在某密閉容器中發生可逆反應：A（g）+B（g）xC（g）。當其他條件不變時，C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列說法不正確的是A．p1<p2 B．該反應為吸熱反應C．x=1 D．T1>T27、下列關系的表述中，正確的是A．0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c()+c()=c()+c()B．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c()＞c()＞c()＞c(H2CO3)C．中和濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗同濃度的NaOH溶液的體積之比為1：1D．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等8、對于X＋YZ的平衡，若增大壓強，Y的轉化率增大，則X和Z可能的狀態是()A．X為液態，Z為氣態 B．X為固態，Z為氣態C．X為氣態，Z為氣態 D．無法確定9、將固體NH4Br置于2.0L的密閉容器中，在某溫度下發生如下反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測得H2為1mol，HBr為8mol，則上述反應中生成NH3的速率為()A．0.5mol·(L·min)－1 B．2mol·(L·min)－1C．2.5mol·(L·min)－1 D．5mol·(L·min)－110、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液酸性減弱B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．負極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，負極區溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有16gO2生成11、下列過程中?H大于零的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H—Br→H+Br12、不屬于乙醇化學性質的是()A．可與金屬鈉反應B．能發生加成反應C．可被氧化成乙醛D．可與乙酸發生酯化反應13、下列途徑不能得到晶體的是()A．熔融態物質快速冷卻 B．熔融態物質凝固C．氣態物質凝華 D．溶質從溶液中析出14、現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（）A．最高正化合價：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞① D．第一電離能：③＞②＞①15、氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時克服粒子間作用力的類型都相同的是A．硝酸鈉和金剛石 B．晶體硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和萘16、下列各組中各有兩對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是臨床常用的鎮靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團名稱為______和______。（2）D→E的反應類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結構簡式：______。（4）F→G的轉化過程中，還有可能生成一種高分子副產物Y，Y的結構簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：______。①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應②分子中只有4種不同化學環境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________18、在下圖所示的物質轉化關系中。C、G、I、M為常見單質，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F的焰色反應為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質量為24g·mol－1。(部分生成物和反應條件未列出)（1）L的化學式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應②的離子方程式為____________________________________。（4）反應③的化學方程式為____________________________________。19、某化學興趣小組，設計了如圖1所示的實驗裝置（部分夾持裝置未畫出），來做乙醇催化氧化的實驗，并驗證其產物。請填寫下列空白：圖1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續進行，說明乙醇的催化氧化反應是_____________反應；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是___________________；（3）反應開始一段時間，C中觀察到的現象是____________________；（4）為檢測產物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產生，說明乙醇的催化氧化產物中存在_____________；（填官能團名稱）（5）寫出E處反應的化學方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實驗操作名稱）即可分離主要產物。20、某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調節液面至0或0刻度以下，記下讀數(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是___________________________________。(6)滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。21、如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時的情況。（2）若乙表示反應達到平衡狀態后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況，在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）根據丙可以判斷該可逆反應的正反應是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應，x的值為________（填范圍）。（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據你的理解，丁的縱坐標可以是_________________(填序號)。①w(C)②A的轉化率③B的轉化率④壓強⑤c(A)⑥c(B)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】由圖中信息可知，該裝置為原電池，鋅是負極，鐵是正極，鋅發生吸氧腐蝕。【題目詳解】A.原電池中，陰離子向負極遷移，故鹽橋中的Cl－向燒杯b運動,A判斷不正確；B.電流由正極流向負極，故電流由Fe電極經導線流向Zn電極，B判斷不正確；C.燒杯b中發生的反應為Zn－2e－=Zn2+，C判斷不正確；D.燒杯a中通入氧氣，氧氣在正極上得到電子被還原，發生的反應為O2+4e－+2H2O=4OH－，D判斷正確。綜上所述，相關判斷正確的是D。【題目點撥】注意聯系鋼鐵的吸氧腐蝕分析本題的電極反應。2、C【解題分析】A．盧瑟福解決了原子的模型，故A不選；B．居里夫人發現鐳，故B不選；C．1869年，門捷列夫發現了元素周期律，并編制出了元素周期表，故C選；D．平衡移動原理是由勒夏特列提出的，故D不選；故選C。【題目點撥】了解化學研究的歷史，有利于激發學生學習化學的興趣，培養學生的社會責任感，根據各位科學家在科學上做出的貢獻進行分析解答。3、B【題目詳解】①加熱蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3；②CaO投入水中，生成Ca(OH)2，加熱蒸干得到Ca(OH)2；③加熱蒸干NaCl溶液得到NaCl固體；④加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3；⑤加熱蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4,；⑥加熱蒸干K2SO4溶液得到K2SO4；綜上③⑥正確，故選擇B。4、C【解題分析】A．該物質中K+和C103-之間存在離子鍵、C103-內原子之間存在非極性共價鍵，故A錯誤；B．1molK3C10中含有3molK+和1molC103-，含有的離子數目為4×1.02×1023，故B錯誤；C．含有自由移動離子或電子的物質能導電，熔融狀態下的K3C10中含有自由移動的離子，所以能導電，故C正確；D．該物質的化學式體現了K+與C103-的個數比為3:1，陰離子為C103-，不能寫成KC20，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查化學鍵、物質的導電性、阿伏加德羅常數等知識點，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意該晶體中陰離子為C103-，為易錯點。5、B【分析】根據電離平衡常數的意義和應用分析判斷。【題目詳解】A.電離常數越大，酸性越強，據此可知三種酸的強弱關系是，故A錯誤；B.根據較強的酸制備較弱的酸的原理可知，反應HZ+Y-=HY+Z-能發生，故B正確；C.酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，堿性越強，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液的pH最小，故C錯誤，D.弱酸的電離平衡常數只與溫度有關系，與濃度無關，故D錯誤；答案選B。6、B【分析】由C的百分含量一時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(P2＞P1)，C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有x＜2，在相同壓強下升高溫度(T1＞T2)，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應。【題目詳解】A．由C的百分含量一時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強，C的百分含量增大，即P2＞P1，故A正確；B．在相同壓強下升高溫度(T1＞T2)，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應，故B正確；C．由C的百分含量一時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(P2＞P1)，C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有x＜2，因為x是整數，所x=1，故C正確；D．在相同壓強下升高溫度，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，即T1＞T2，故D正確；故選D。7、C【題目詳解】A．0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中的電荷守恒為：c()+c()=2c()+c()，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子要水解或是電離，故c()＞c()，碳酸氫根離子電離時生成碳酸根離子，水解時生成碳酸，溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，c(H2CO3)＞c()，故c()＞c()＞c(H2CO3)＞c()，故B錯誤；C．根據n=cV，濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸的物質的量相同，鹽酸和醋酸屬于一元酸，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，無論是強酸還是弱酸，發生中和反應時的實質是+=H2O，中和時消耗NaOH溶液的物質的量是相等的，消耗同濃度的NaOH溶液的體積之比為1：1，故C正確；D．pH=3的鹽酸中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=，由水電離出的c(H+)和c(OH-)相等，是10-3mol/L；FeCl3溶液中氫離子是鐵離子水解得到的，pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)=10-3mol/L，pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的c(H+)不相等，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】無論是強酸還是弱酸，中和時消耗NaOH溶液的物質的量是相等的，為易錯點。8、C【題目詳解】A.如果X為液態，Z為氣態，增大壓強，Y的轉化率不會增大，故A錯；B.X為固態，Z為氣態，增大壓強，Y的轉化率不會增大，故B錯；C增大壓強,Y的轉化率增大,說明平衡向正反應方向移動,反應為氣體的體積減小的反應,則X、Y、Z可能都為氣體,所以C選項是正確的符合,D選項不合題意，故D錯；答案C正確。【題目點撥】增大壓強，Y的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，則正反應為氣體的體積減小的反應；由于已知Y為固體，根據反應為氣體的體積減小的反應即可判斷X、Z的狀態。9、C【分析】溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，據此分析；氫氣的物質的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，據此計算分解的溴化氫的濃度；【題目詳解】此題為連鎖反應，溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)；氫氣的物質的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，則c分解(HBr)=1mol/L；HBr的物質的量為8mol，c剩余(HBr)=8/2=4mol/L；則c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=1mol/L+4mol/L=5mol/L；溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c(NH3)=c生成(HBr)=5mol/L，氨氣的平均反應速率為：v=5/2==2.5mol/(L?min)；C正確；綜上所述，本題選C。10、B【分析】在直流電場下，該裝置是電解裝置，正極其實是電解裝置的陽極、正極區其實是電解裝置的陽極區，負極其實是電解裝置的陰極、負極區其實是電解裝置的陰極區，因為是惰性電極，因此溶液中的離子在電極上發生反應，據此回答；【題目詳解】A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區溶液酸性增強，A錯誤；B.該法在處理含Na2SO4廢水時，通電后兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，中間隔室的鈉離子向負極遷移，負極上發生還原反應，電極反應為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負極區得到NaOH產品，B正確；C.正極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區溶液pH降低，負極上發生反應為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負極區得到NaOH，溶液pH增大，C錯誤；D.按反應2H2O-4e-=O2↑＋4H+，當電路中通過1mol電子的電量時，會有8gO2生成，D錯誤；答案選B。11、D【題目詳解】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應為放熱反應，?H＜0，A與題意不符；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應為放熱反應，?H＜0，B與題意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應為放熱反應，?H＜0，C與題意不符；D．H—Br→H+Br為化學鍵的斷裂，吸收熱量，?H＞0，D符合題意；答案為D。12、B【解題分析】A、乙醇官能團為羥基，羥基上氫活潑，可與鈉發生取代反應，故A正確；B、乙醇分子中無雙鍵等不飽和鍵，故不能發生加成反應，故B錯誤；C、醇的羥基可被催化氧化為醛基，故C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下反生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故D正確；故選B。13、A【題目詳解】得到晶體的三個途徑是：①溶質從溶液中析出，②氣態物質凝華，③熔融態物質凝固。所以B、C、D選項中的措施可以得到晶體。晶體表現自范性是需要一定條件的，即晶體生成的速率要適當，因此熔融態物質快速冷卻時不能得到晶體，所以選擇A項。14、D【解題分析】根據三種元素的基態原子的電子排布式可判斷，它們分別是S、P、N。N和P同主族，最高價都是＋5價，A不正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，所以原子半徑是②＞③＞①，B不正確。非金屬性越強，電負性越大，非金屬性是③＞①＞②，C不正確。非金屬性越強，第一電離能越大，但由于P原子的3p軌道是半充滿狀態，穩定性強，所以第一電離能大于S的，D正確，答案選D。15、B【解題分析】氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫，所以氮化硼是原子晶體；氮化硼熔化時克服粒子間作用力是共價鍵。【題目詳解】A、硝酸鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵；金剛石是原子晶體，熔化時克服粒子間作用力是共價鍵，故不選A；B、晶體硅和水晶都是原子晶體，熔化時需克服的粒子間作用力都是共價鍵，故選B；C、冰和干冰都是分子晶體，冰熔化時需克服氫鍵和范德華力，干冰熔化需克服分子間作用力，故不選C；D、苯和萘都是分子晶體，熔化時需克服的粒子間作用力都是分子間作用力，故不選D。【題目點撥】本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，本題注意從物質的性質判斷晶體的類型，以此判斷需要克服的微粒間的作用力。16、B【解題分析】能用分液漏斗分離的物質應互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯誤；D、乙酸和水互溶，故D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基酯基取代反應或【分析】本題中各主要物質的結構簡式已經給出，因此只要順水推舟即可，難度一般。【題目詳解】（1）B中的含氧官能團為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結構簡式，不難發現D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側鏈），因此D→E屬于取代反應；（3）觀察E和F的結構簡式，不難發現E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結合X的分子式不難推出X的結構簡式為；（4）F到G實際上是F和尿素反應，脫去兩分子甲醇形成了六元環的結構，我們發現F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團的化合物符合縮聚反應的發生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據條件，G的分子式為，要含有苯環，其次能和氯化鐵溶液發生顯色反應，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學環境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構成四元環即可：。【題目點撥】在進行同分異構體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當于1個不飽和度，據此來計算即可。18、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質量為24g·mol－1，與水反應生成氫氣和F，F的焰色反應為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據圖示，反應②為實驗室制備氯氣的反應，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據圖示，反應③為氫氧化亞鐵的氧化反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【題目點撥】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應為黃色，結合質量守恒判斷B中含有鈉元素。19、放熱冷卻乙醛無水硫酸銅變藍醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【題目詳解】（1）乙醇催化氧化反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續進行，說明乙醇的催化氧化反應是放熱反應；（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據反應：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應有水生成，故反應開始一段時間，C中觀察到的現象是無水硫酸銅變藍；（4）為檢測產物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產生，說明乙醇的催化氧化產物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應的化學方程式為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說