2024屆陜西省渭南市臨渭區化學高一第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發操作時，使溶液中的水大部分蒸發時，就停止加熱利用余熱蒸干B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大2、在bLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為A．(2a-c)/bB．(2a-c)/2bC．(2a-c)/3bD．(2a-c)/6b3、在實驗室中，通常將金屬鈉保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中4、下列實驗室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發 C．過濾 D．攪拌5、下列說不正確的是A．金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，析出金屬銅B．用Al(OH)3治療胃酸過多C．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬元素化合物6、下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結論，其中正確的是A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定不含鉀離子B．加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42-C．加入鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-D．加入NaOH溶液后加熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+7、下列中和反應對應的離子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液反應 B．氫氧化鎂和鹽酸反應C．澄清石灰水和硝酸反應 D．氫氧化鋇和稀硫酸反應8、下列裝置與操作能與實驗目的對應的是A．分離水和酒精 B．收集氫氣C．分離碘和苯 D．實驗室制取蒸餾水9、下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是A．Na+、Ca2+、Cl-、 B．K+、Na+、、C．Mg2+、Na+、、Cl- D．、Al3+、、OH-10、實驗室里有4個藥品櫥，已經存放以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅實驗室新購進一些碘，應該將這些碘放在()A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥11、關于物質的類別，下列說法正確的是A．鹽酸、硫酸均為電解質B．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都屬于混合物12、“安全無小事”，對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。高錳酸鉀(KMnO4)應選用的標志是A． B． C． D．13、根據下面兩個化學方程式判斷Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由強到弱的順序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋D．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋14、實驗室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣，當收集到標準狀況下1.12LH2時，反應停止，下列說法不正確的是A．稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B．消耗硫酸物質的量是0.05molC．消耗鋅的質量是3.25g D．氫氣中可能混有水蒸氣15、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產生H20.2g，則被氧化的鈉是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g16、下列實驗結論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明該溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀消失，證明該溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag+或SO42-17、實驗室需要450mL0.1mol·L?1NaOH溶液和500mL0.5mol·L?1H2SO4溶液。如圖所示，在配制這兩種溶液時肯定不需要的儀器是A．①②B．①③C．只有③D．①②③④18、將0.2molMnO2和50mL12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質的量為xmol（不考慮鹽酸的揮發），則x的取值范圍是A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上結論都不對19、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價＋1＋7＋3＋2＋5—最低負價—－1——－3－2有關X、Y、Z、M、R和Q的下列說法正確的是()A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C．X、Z、M的單質分別與水反應，Z最劇烈D．Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃20、元素R的質量數為A，Rn一的核外電子數為x，則WgRn一所含中子的物質的量為（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol21、配制250mL0.100mol/L的碳酸鈉溶液，相關操作正確的是（）A．用天平稱取碳酸鈉粉末2.650gB．用紙槽將碳酸鈉粉末送入250mL容量瓶，加適量水溶解C．將燒杯尖嘴靠緊容量瓶口，注入蒸餾水至刻度D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續加入蒸餾水至刻度22、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數為0.5NAB．常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數為0.4NAC．將0.2molFeCl3制成膠體，所得膠體粒子數為0.2NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應，轉移電子數為0.3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。24、（12分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質中的一種或幾種。現進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗方法是___。25、（12分）有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。（1）根據上述實驗事實，推斷鹽的化學式分別為：A__________；D__________。（2）寫出下列反應的離子方程式：①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。（3）在作實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在CO32-和Cl－，CO32-會對Cl－的檢驗產生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學進行了如下探究實驗：_________________________________26、（10分）某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；炭與水蒸氣在高溫條件下發生以下反應：C+H2O（g）CO+H2。回答下列問題：(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式____________________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：____________。(4)裝置D中黑色固體為____(填名稱)，反應的化學方程式為____________。(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是_____________。(6)根據實驗中的____________現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是_____________。(7)若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置____與____之間連接下圖中的__裝置(填序號)。27、（12分）A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中。（1）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀___；（2）從碘水中提取碘___；（3）用自來水制取蒸餾水___；（4）除去粗鹽中的泥沙___；（5）與海水曬鹽原理相符的是___。28、（14分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從____________口進。（填g或f）（3）現需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。29、（10分）Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應中氧化劑是_____。（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有_____(填序號)。（3）請配平以下化學方程式：______Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為_____L。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2＋。（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_____。（5）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_____、_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A項，應在水分快蒸干時停止，用余熱蒸干剩余水分，故A項正確；B項，溫度計的水銀球應置于支管口處，不能插入液面以下，故B項正確；C項，分液操作時上下層液體分別從兩口倒出，防止殘留在出口的兩種液體出現混合，故C項正確；D項，萃取劑的選擇與被萃取物質的性質有關，且萃取劑密度不一定需要比水大，比如可作為萃取劑的苯，密度就比水小，故D項錯誤。答案選D。2、C【解題分析】

根據SO42-+Ba2+＝BaSO4↓計算溶液中的SO42-離子的物質的量，根據NH4++OH-NH3↑+H2O計算NH4+的物質的量，再根據c=n/V計算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒計算原溶液中的Al3+濃度。【題目詳解】向bL混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知c（SO42-）=a/bmol/L。向bL混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則根據NH4++OH-NH3↑+H2O可知c（NH4+）=c/bmol/L。又溶液顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，如果忽略水的電離，則由電荷守恒可知x×3+c/bmol/L×1=a/bmol/L×2，解得x=(2a-c)/3bmol/L，答案選C。【題目點撥】本題考查物質的量濃度的計算，清楚發生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，注意熟悉物質的量濃度的計算公式。3、C【解題分析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實驗室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。4、B【解題分析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風蒸發水分，使海水中的水分蒸發掉，使氯化鈉結晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發，故B正確；答案選B。5、A【解題分析】

A、鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，則Na和硫酸銅溶液反應時先生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不能析出金屬銅，選項A不正確；B、Al(OH)3具有弱堿性，可與胃酸中鹽酸發生中和反應而除去過多的胃酸，選項B正確；C、過氧化鈉可以和人體呼出的氣體水以及二氧化碳反應生成氧氣，用作供氧劑，選項C正確；D、煙花中添加的化合物中的金屬元素在灼燒使發生焰色反應，呈現出不同的顏色，選項D正確；答案選A。6、D【解題分析】

A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液含有鈉離子，但沒有通過藍色鈷玻璃觀察，不能確定該溶液是否含鉀離子，故錯誤；B.加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中可能含有大量的SO42–或銀離子，故錯誤；C.加入鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中可能含有CO32–或碳酸氫根離子，故錯誤；D.加入NaOH溶液后加熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體只能是氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故正確。故選D。7、C【解題分析】

A.醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；B.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故錯誤；C.氫氧化鈣為稀溶液，能拆成離子形式，硝酸為強酸，能拆成離子形式，故能寫成H＋+OH－═H2O，故正確；D.氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇不能拆開，故錯誤。故選C。【題目點撥】掌握該離子方程式表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水，掌握離子方程式書寫過程中拆成離子形式的物質。8、D【解題分析】

A.酒精與水混溶，不能使用分液漏斗分離，A錯誤；B.H2的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，要用向下排空氣方法收集，B錯誤；C.碘單質的苯溶液中溶質和溶劑的分離要用蒸餾方法，C錯誤；D.水的沸點低，水中溶解的物質沸點高，用蒸餾方法制取蒸餾水，D正確；故合理選項是D。9、C【解題分析】

A．會與H+反應生成二氧化碳和水，不能在強酸溶液中大量共存，故A不選；B．在溶液中呈紫紅色，不能在無色溶液中存在，故B不選；C．Mg2+、Na+、、Cl-能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色，故C選；D．OH-會與、Al3+、H+反應不能大量共存，故D不選。故答案選：C。10、C【解題分析】

根據題意可知，甲櫥中的藥品為酸，乙櫥中的藥品為堿類，丙櫥中的藥品為非金屬單質類，丁中的藥品為金屬單質類，單質碘屬于非金屬單質類，故放在丙櫥中。綜上所述，本題應選C。【題目點撥】根據物質的分類知識，電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸（如鹽酸，硫酸）；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿（如氫氧化鈉，氫氧化鈣）；只有一種元素組成的純凈物屬于單質，單質可分為金屬單質（如銅，鋅）和非金屬單質（如紅磷，硫，碘）。11、C【解題分析】

A．鹽酸是混合物，不屬于電解質，硫酸為電解質，故A錯誤；B．酸指的是在水溶液電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，KHSO4在水中都能電離出的陽離子有氫離子和K+，所以KHSO4屬于鹽，故B錯誤；C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿，故C正確；D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都屬于純凈物，故D錯誤；故答案為C。12、B【解題分析】

高錳酸鉀具有強氧化性，故應貼氧化劑標志。A、圖中標志是爆炸品標志，不符合要求，選項A錯誤；B、圖中標志是氧化劑標志，符合要求，選項B正確；C、圖中標志是劇毒品標志，不符合要求，選項C錯誤；D、圖中標志是腐蝕品標志，不符合要求，選項D錯誤；答案選B。13、A【解題分析】

根據規律“氧化性：氧化劑>氧化產物”分析判斷。【題目詳解】反應①：氧化劑Fe3＋得電子生成還原產物Fe2＋，還原劑Cu失電子生成氧化產物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反應②：氧化劑Cu2＋得電子生成還原產物Cu，還原劑Fe失電子生成氧化產物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。則有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。本題選A。【題目點撥】比較氧化性、還原性最重要的規律是“氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物”。14、A【解題分析】

本題主要考查物質的量在化學反應方程式中的應用。由題可知，發生反應Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，因鋅過量，故H2SO4完全反應，生成0.05molH2，根據化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于粒子數目之比，等于參加反應的物質的物質的量之比進行判斷。【題目詳解】由Zn+H2SO4===ZnSO4+H2110.05mol0.05molA.c（H2SO4）==，即c（H+）=0.5×2mol/L=1mol/L，錯誤；B.由上述分析可知，消耗H2SO4的物質的量為0.05mol，正確；C.消耗鋅的質量，正確；D.該反應會放出熱量，即隨著H2的逸出，可能會有水蒸氣混入H2中，正確。15、D【解題分析】

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質量為11.8g，投入111g水中，發生反應：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氫氣1．2g，則n(H2)＝1.2g÷2g/mol＝1.1mol，根據方程式的關系可知n(Na)＝2n(H2)＝1.2mol，m(Na)＝1.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化鈉的質量是11.8g-4.6g＝6.2g，則n(Na2O)＝6.2g÷62g/mol＝1.1mol，根據鈉元素守恒，可知反應產生氧化鈉的金屬鈉的物質的量是1.2mol，其質量是m(Na)＝1.2mol×23g/mol＝4.6g，答案選D。16、D【解題分析】

A．無色氣體CO2、SO2都可使澄清石灰水變渾濁，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A錯誤。B．白色沉淀可能是碳酸鋇或者碳酸鈣，他們都溶于稀鹽酸，所以該溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B錯誤。C．CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中含有I2，不是I-，I-無色，故C錯誤。D．氯化銀和硫酸鋇都是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故D正確。本題選D。17、B【解題分析】

配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，①為圓底燒瓶、③為分液漏斗，在配制一定濃度的溶液中不會用到燒瓶和分液漏斗；故答案選B。18、C【解題分析】

鹽酸的物質的量是0.05L×12mol/L=0.6mol，二氧化錳是0.2mol，所以根據反應的化學方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化錳過量，所以理論上生成氯氣的物質的量是0.15mol，但由于在反應過程中鹽酸的濃度逐漸降低，降低到一定程度時反應會停止，所以實際生成的氯氣的物質的量小于0.15mol，所以溶液中氯離子的物質的量大于0.3mol，因此生成的氯化銀的物質的量大于0.3mol，答案選C。19、A【解題分析】

根據所給半徑及化合價可知Q為O元素，R為N元素，Y為Cl元素，X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素。據此分析解答。【題目詳解】A．根據上述分析，X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之間可兩兩相互反應，A項正確；B．根據上述分析，X和Q分別為Na、O，兩者形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵和離子鍵，B項錯誤；C．X、Z、M的單質分別是Na、Al、Mg，它們與水反應，Na(X)最劇烈，C項錯誤；D．Y的氫化物為HCl，HCl與玻璃不反應，D項錯誤。答案選A。20、C【解題分析】

根據陰離子核外電子數=質子數+所帶電荷數計算元素R的質子數，由中子數=質量數-質子數計算Rn一含有的中子數，再根據n=m/M計算WgRn一的物質的量，結合Rn一含有的中子數，進而計算含有的中子的物質的量。【題目詳解】Rn一的核外電子數為x，所以質子數為x-n，元素R的質量數為A，所以中子數為(A－x+n)，所以WgRn一所含中子的物質的量為×(A－x+n)=(A－x+n)mol，故答案選C。21、A【解題分析】

A．碳酸鈉質量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盤天平精確度是0.1g，不能用托盤天平稱量2.650g藥品，應該用其它種類天平稱量，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，應該將稱量的碳酸鈉在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，故B錯誤；C．將燒杯尖嘴靠近玻璃棒，將溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液體濺出，注入蒸餾水至刻度線1﹣2cm處改用膠頭滴管定容，故C錯誤；D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續加入蒸餾水會導致溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，故D錯誤；故選A。22、B【解題分析】

A、不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2LHCl氣體的物質的量，選項A錯誤；B、N2和CO的摩爾質量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：5.6g28g/mol=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數為C、膠體離子為多個分子或原子的集合體，將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數小于0.2NA，選項C錯誤；D、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應，轉移電子數為0.2NA，選項D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解題分析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。25、AgNO3BaCl2SO42－+Ba2+＝BaSO4↓CO32－+2H+＝H2O+CO2↑實驗操作實驗目的反應的離子方程式CO32－AgNO3溶液Cl－Cl－+Ag＋＝AgCl↓【解題分析】

有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產生，產生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發生反應，故C鹽為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現象，D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為BaCl2，則B鹽為CuSO4。（1）根據上述實驗事實A為AgNO3、D為BaCl2。（2）根據以上分析可知B＋D的離子反應方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→氣體的離子方程式為CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。（3）要排除碳酸根離子對氯離子的干擾，需要首先除去碳酸根離子，可以加入過量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實驗后的溶液中滴加硝酸銀溶液來檢驗氯離子，離子方程式為Cl－+Ag＋＝AgCl↓。【題目點撥】此題考查離子反應中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應是解題的基礎，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。26、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑飽和碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應生成H2和CO，H2也能還原CuO炭C＋CO22CO檢查裝置的氣密性E裝置中黑色固體變成紅色CuO＋COCu＋CO2DE②【解題分析】實驗分析：為探究CO還原性，本實驗利用C和CO2反應生成的CO還原氧化銅，再結合實驗現象分析CO的還原性。裝置A為CO2的制備裝置，利用塊狀固體碳酸鈣與稀鹽酸反應制備CO2。鹽酸具有揮發性，CO2還會帶出水蒸氣，所以CO2中含有HCl和水蒸氣的。HCl可能與CuO反應干擾實驗，根據題干條件可知水蒸氣也能和C反應生成CO和H2，生成的H2有還原性對實驗有干擾，因此CO2必須先進行除雜干燥。裝置B除去HCl氣體，裝置C為干燥裝置。純凈的CO2進入D裝置與碳反應生成CO，CO進入E裝置與CuO反應，黑色固體變紅，且產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO有毒，所以F裝置點燃除去CO，防止污染環境。（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應生成CO2、氯化鈣和水，其反應離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）用鹽酸制取CO2，鹽酸具有揮發性，所以CO2中含有HCl氣體，為除去HCl，選取的試劑應能吸收HCl且不和CO2反應，則選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液，故答案為飽和碳酸氫鈉溶液；（3）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，則CO2中混有水蒸氣會與碳反應生成還原性的H2，影響CO還原性的判斷，故答案為沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應生成H2和CO，H2也能還原CuO；（4）根據上述分析，選擇炭和CO2反應生成CO，反應方程式為：C＋CO22CO；故答案為炭；C＋CO22CO；（5）實驗前，需對整套裝置進行氣密性檢驗，故答案為檢查裝置的氣密性；（6）利用E裝置中的黑色氧化銅變為紅色，則氧化銅被還原為銅，推測CO具有還原性，反應方程式為CuO＋COCu＋CO2。故答案為E裝置中黑色固體變成紅色；CuO＋COCu＋CO2；（7）C＋CO22CO，CO2不可能完全轉化為CO，所以從D裝置出來的氣體中含有CO2。若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認CO具有還原性，為防止原來CO2的干擾，應先把D出來的CO2除去，再將CO通過E裝置。①中NaHCO3不能吸收CO2且CO會帶出水蒸氣；②中堿石灰固體可以吸收CO2；③中用NaOH溶液，CO會帶出水蒸氣影響實驗；④濃硫酸不能吸收CO2。故選②。故答案為D；E；②。27、BCABD【解題分析】

由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點不同的液體混合物；B為過濾，常用于分離固液混合物；C為萃取分液；D為蒸發，結合混合物的性質的異同選擇分