2024屆新疆兵團二師華山中學化學高一第一學期期中監測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4L氮氣中含有的分子數目為NAB．標準狀況下，18g水中含有的原子總數為3NAC．56g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為3NAD．1L1mol/LCH3COOH溶液中，含有的氫離子總數為NA2、下列敘述正確的是A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子B．非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑C．某元素從化合態變為游離態時，一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質3、一般檢驗SO42-的試劑是A．BaCl2、稀硝酸 B．AgNO3、稀硝酸C．稀鹽酸、BaCl2 D．AgNO3、稀鹽酸4、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為A．+2 B．+3 C．+4 D．+55、下列狀態的物質既能導電，又屬于電解質的是A．熔融KCl B．NaOH溶液 C．NaCl晶體 D．液氯6、下列敘述正確的是（）A．NaCl的摩爾質量是58.5g B．1molNaCl的質量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1molNaCl約含有6.02×1023個Cl－7、下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥8、標準狀況下，相同質量的O2和O3相比較，下列有關敘述中正確的是()A．分子數目比為2∶3 B．原子數目比為3∶2C．體積比為2∶3 D．密度比為2∶39、從學生實驗中老師發現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是A．B．C．D．10、由1H、2H、3H和16O、18O五種原子構成的H2O2分子共有（）A．9種 B．12種 C．15種 D．18種11、下列各組離子中，能在無色透明溶液中大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．K＋、Na＋、CO32－、OH－C．K＋、SO42－、NO3－、MnO4－D．Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋12、在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應大于50mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④13、在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子數和氧原子數之比為()A．a：bB．a：2bC．a：(a+2b)D．a：2(a+2b)14、下列變化需要加入還原劑才能實現的是A．CO32—→CO2 B．Cl—→Cl2 C．Cr2O72—→Cr3＋ D．NH3→NO15、下列離子組在酸性溶液中能大量共存的離子是()A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO B．Na+、K+、SO、OH－C．Cu2+、Na+、SO、NO D．Ag＋、Na+、Cl－、NO16、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（）A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．將CuSO4·5H2O干燥去掉結晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D．取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現象實驗結論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生試根據上述實驗現象判斷，原白色粉末中一定含有的物質是_______，可能含有的物質是__________（以上物質均寫化學式），第②步反應中離子方程式為______________________________________19、(一)某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。(1)儀器A的名稱是___________。(2)C裝置的作用______________。(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質量分數測量值偏低的是___________。A．A中反應不完全B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2OD．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中(二)將19.20gCuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用200mL1.20mol?L-1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。(4)則吸收氣體后溶液中溶質的化學式為________，其濃度為_________。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為__________。20、某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應________。（4）B中發生反應的化學方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。（7）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規格和名稱是_________。21、化學在工業上的應用十分廣泛。請回答下列問題：（1）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）_______。（2）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中A1N的質量分數，進行了以下實驗：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應的化學方程式為________________________；②該樣品中的A1N的質量分數為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

常溫常壓下，不能用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；根據公式：n=mM=18g18g/mol=1mol，1molH根據公式：n=mMCH3COOH是弱酸，只有部分電離，故D錯誤；故選B。【題目點撥】氣體的體積受溫度和壓強影響較大，而質量不受溫度和壓強的影響。2、D【解題分析】

A．非金屬元素形成的離子可以是陽離子如NH4+，也可以是陰離子如CO32-等，A錯誤。B．如在反應Cl2＋H2OHCl＋HClO中Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯誤。C．某元素從化合態變為游離態時，可能是被還原如在H2+CuOCu＋H2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl2＋2KI=2KCl+I2的I元素，C錯誤。D．金屬陽離子被還原可能得到金屬單質H2+CuOCu＋H2O，也可能得到金屬化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，D正確。答案選D。3、C【解題分析】

一般用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子。【題目詳解】檢驗硫酸根的正確方法是：向某溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀，目的排除亞硫酸離子、碳酸根離子、硅酸根離子、銀離子等的影響（不用稀硝酸是因為它有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子引起檢驗的干擾），然后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液存在硫酸根離子，故C正確；答案選C。4、B【解題分析】

設還原產物中Cr元素的化合價為+x，，失去電子的物質的量為0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到電子的物質的量為0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應，即得失電子數相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。5、A【解題分析】

在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，能導電的物質中含有自由電子或自由移動的陰陽離子。【題目詳解】A．熔融KCl中含有自由移動的離子，可以導電，屬于電解質，故A符合題意；B．NaOH溶液可以導電，但為混合物，不是電解質，故B不符合題意；C．NaCl晶體雖為電解質，但晶體中不含自由移動的離子，所以不能導電，故C不符合題意；D．液氯屬于單質，既不是電解質也不能導電，故D不符合題意；綜上所述答案為A。6、D【解題分析】

A．摩爾質量的單位是g·mol-1，A錯誤；B．質量的單位是g，B錯誤；C．58.5gNaCl的物質的量為：，因此58.5gNaCl所含Na＋和Cl－均為1mol，共2mol，C錯誤；D．1molNaCl約含有6.02×1023個Cl－，D正確。故答案為D。7、B【解題分析】

①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子(1mol)所占的體積才是22.4L，①錯誤；②沒有說明狀態，無法計算體積，②錯誤；③標準狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算體積，③錯誤；④CO與N2的摩爾質量均為28g·mol-1，質量與狀態無關，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數為2NA，④正確；⑤在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol，不是標準狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體的物質的量相同，則所含的分子數相同，⑥正確，綜上，④⑥正確，答案選B。8、D【解題分析】

A．根據N=nNA=NA知，相同質量時，其分子數之比等于其摩爾質量的反比，則相同質量的O2和O3的分子數目比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故A錯誤；B．根據A知，其分子數之比為3∶2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以原子數目之比=(3×2)∶(2×3)=1∶1，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，根據V=nVm=Vm知，相同質量時，其體積之比等于其摩爾質量的反比，因此相同質量的O2和O3的體積比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故C錯誤；D．根據ρ＝＝知，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，因此O2和O3的密度比=32g/mol∶48g/mol=2∶3，故D正確；故選D。9、B【解題分析】

A.洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，故A錯誤；B.左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質盡可能的被萃取，故B正確；C.量筒只能量取溶液，不能作反應容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，故C錯誤；D.向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應該懸空，否則會污染膠頭滴管，故D錯誤。故選B。10、D【解題分析】

氧原子有2種16O、18O，氫原子有3種1H、2H、3H，H2O2分子中的氫原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中的氫原子相同時，氧原子有2種；②水分子中的氫原子不同時，氧原子有2種；據此進行分析。【題目詳解】氧原子有2種16O、18O，氫原子有3種1H、2H、3H，H2O2分子中的氫原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中的氫原子相同時，氧原子有2種，所以氧原子有3種選法；氫原子有3種，所以氫原子有3種選法，故水分子有1H216O2、2H216O2、3H216O2、1H217O18O、2H217O18O、3H217O18O、1H218O2、2H218O2、3H218O2；②水分子中的氫原子不同時，氧原子有2種，所以氧原子有3種選法；氫原子有3種，所以氫原子有3種選法，故水分子有1H2H16O2、1H2H17O18O、1H2H18O2、1H3H16O2、1H3H17O18O、1H3H18O2、3H2H16O2、3H2H17O18O、3H2H18O2；所以共有18種；故答案選D。11、B【解題分析】A錯，、H+與OH－不能共存；B正確；C錯，MnO4-溶液為紫紅色；D錯，HCO3－、H+、不能共存；12、D【解題分析】

氨氣的物質的量是，所以濃度是，則①錯誤，②正確；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，則所得溶液的質量分數小于于0.5w，③錯誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據可知，如果加入等質量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L，因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應大于50mL，④正確，答案選D。13、C【解題分析】

根據質量守恒定律可得，反應前后氮原子、氧原子數目不變，則n(N)=amol，n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol，

故容器內氮原子數和氧原子數之比為amol:(a+2b)mol=a：（a+2b)。綜上所述，本題正確答案為C。14、C【解題分析】物質中某元素的化合價的降低時，在反應中被還原，則需要加入還原劑才能實現轉化。A、CO32-→CO2沒有化合價變化，故A錯誤；B、Cl-→Cl2，氯由-1價升高為0價，要加氧化劑才能實現，故B錯誤；C、Cr2O72-→Cr3＋，鉻化合價從+6價降為+3價，在反應中被還原，則需要加入還原劑才能實現轉化，故C正確；D、NH3→NO氮由-3價升高為+2價，要加氧化劑才能實現，故D錯誤；故選C。15、C【解題分析】

A.鋇離子和硫酸根反應產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A不選；B.酸性條件下，氫氧根離子與氫離子反應產生水，不能大量共存，故B不選；C.酸性條件下，該組離子均與氫離子不反應，且彼此不反應，能大量共存，故C選；D.銀離子和氯離子反應產生氯化銀沉淀，不能大量共存，故D不選；故選：C。16、C【解題分析】

A.單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示的濃度是物質的量濃度，A中溶液的體積不是1L，不能確定溶液的濃度，A不正確；B.膽礬不一定完全失去結晶水，則16g固體的質量不一定是0.1mol，B不正確；C.膽礬的物質的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液體積是1L，則濃度是0.1mol/L，C正確；D.膽礬的物質的量是0.25mol，但溶液的體積不是0.5L，不能確定溶液的濃度，D不正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），根據元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質的量濃度；根據步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+。【題目詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解題分析】依據題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應是BaCO3溶于稀硝酸，反應的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。19、圓底燒瓶除盡反應生成的二氧化硫BCBa(HCO3)20.3mol?L-12:1【解題分析】

(一)由裝置圖可知，實驗原理是通過測定干燥管E的質量增重確定二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算鐵碳合金中碳的質量，進而計算鐵的質量，再計算合金中鐵的質量分數。故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應除去二氧化硫、且干燥。(二)CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應生成CO2，少量CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3，過量的CO2再與與BaCO3反應生成Ba(HCO3)2，依據反應的化學方程式解題即可。【題目詳解】(1)儀器A為圓底燒瓶。(2)C中酸性高錳酸鉀可以和SO2發生反應，因此C裝置是為了除盡SO2，避免影響對CO2的測定。(3)A．A中反應不完全，導致測定的CO2的質量減少，鐵的質量分數增大，故A錯誤。B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收，導致測定的CO2的質量增大，鐵的質量分數減小，故B正確。C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O，導致測定的CO2的質量增大，鐵的質量分數減小，故C正確。D．裝置中殘留的CO2沒有完全被E吸收，導致測定的CO2的質量減少，鐵的質量分數增大，故D錯誤。本題選BC。(二)(4)發生反應為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O①、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2②。生成35.46g白色沉淀BaCO3，根據化學方程式①可求得參加反應①的n1［Ba(OH)2］=n(BaCO3)==0.18mol，參與反應②的n2［Ba(OH)2］=0.2L×1.20mol?L－1－0.18mol=0.06mol，根據化學方程式②列比例式可得n［Ba(HCO3)2］=0.06mol，c［Ba(HCO3)2］==0.3mol/L。吸收后溶液的溶質為Ba(HCO3)2。(5)參與反應①的n1(CO2)=n1［Ba(OH)2］=0.18mol，參與反應②的n2(CO2)=n2［Ba(OH)2］+n2(BaCO3)=0.12mol，因為生成的CO2全部參與了反應，n(CO2)=0.18mol+0.12mol=0.3mol。設CuO和Fe2O3的物質的量分別為xmol、ymol，根據化學方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程組80x+160y=19.2①，x+3y=0.3②，解得x=0.12mol，y=0.06mol。CuO和Fe2O3的物質的量之比為2∶1。【題目點撥】解答問題(一)的關鍵是清楚實驗原理，通過測定濃硫酸與C反應生成CO2的量，進而求出鐵的質量分數。20、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2