第第頁河北省部分學校2023-2024學年高三上學期一輪復習聯考（一）化學試題（含解析）河北省部分學校2023-2024學年高三上學期一輪復習聯考（一）

化學試題

注意事項：

1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號.回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效,

3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回.

考試時間為75分鐘,滿分100分

可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Zn-65Ba-137

一、選擇題：本題共14小題,每小題3分,共42分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.

1.物質的性質決定其用途.下列兩者對應關系不正確的是()

A.濃鹽酸具有還原性,可用于實驗室制取氯氣

B.硫酸銅粉末吸水后易發生顏色變化,可用于檢驗水的存在

C.碳酸氫鈉受熱容易分解,可作食品膨松劑

D.鐵與氯氣反應,不能用鐵質容器運輸液氯

2.我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為：.設為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()

A.標準狀況下,當有8.96L氣體生成時,轉移電子數為1.2NA

B.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數目為0.1NA

C.反應中的氧化劑只有KNO3

D.產物中N2、CO2為非電解質

3.下列生活中的現象,未涉及化學變化的是()

A.新制氫氧化銅懸濁液檢驗病人尿液中的尿糖

B.燃放煙花時放出的五彩斑斕的火花

C.氫氧化鋁治療胃酸過多

D.純堿溶液清洗廚房油污

4.下列事實涉及的化學反應正確的是()

A.高爐煉鐵(以赤鐵礦為原料)：

B.過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑：

C.工業冶煉Mg：

D.侯氏制堿法：

5.下列實驗裝置能達到實驗目的的是()

A.配制0.10mol/L的食鹽水B.制備少量Fe(OH)2C.證明氧化性Cl2>Br2>I2D.驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性

6.向100mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol·L-1NaHCO3溶液,測得溶液的電導率變化如圖.下列說法正確的是()

A.NaHCO3在水中的電離方程式為

B.A→B的過程中,溶液中的濃度在逐漸增大

C.B→C的過程中,發生反應

D.B、C兩點的陰離子濃度相等

7.海帶提碘過程為海帶灼燒為海帶灰、用水浸取、過濾,所得浸取液中加氧化劑氧化、萃取分液、加NaOH濃溶液反萃取、酸化后過濾得碘單質.上述過程中,用到的玻璃儀器有()

①酒精燈②燒杯③坩堝④分液漏斗

⑤250mL容量瓶⑥玻璃棒⑦漏斗⑧蒸發皿

A.②③④⑦B.①②④⑥⑦C.②④⑥⑦D.①②③④⑥⑦

8.某研究小組同學用如圖裝置探究SO2與Mg的反應,實驗時首先關閉K,使①中的反應進行,然后加熱玻璃管.下列說法錯誤的是()

A.①中發生的反應是氧化還原反應

B.停止實驗時,打開K可防倒吸

C.實驗結束后,④中溶液褪色,加熱后又恢復紅色

D.實驗完成后,將③中的固體全部加入鹽酸中,會有臭雞蛋氣味的氣體生成

9.有某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品,現要測定其中鐵元素的質量分數,實驗采用下列步驟進行：①準確稱量mg樣品(在2~3g范圍內)；②向樣品中加入10mL6mol·L-1的鹽酸.再加入蒸餾水,配制成250mL溶液；③量取25mL操作②中所配的溶液,加入3mL氯水,加熱使其反應完全；④趁熱迅速加入10%的氨水至過量,充分攪拌,使沉淀完全；⑤過濾,將沉淀洗滌后,灼燒、冷卻、稱重,并重復操作至恒重.若坩堝質量為W1g,坩堝及灼燒后的固體總質量為W2g,則樣品中鐵元素的質量分數為()

A.B.

C.D.

10.為完成下列各組實驗,所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是()(不考慮保存試劑的容器)

實驗目的玻璃儀器試劑

A配制100mL一定物質的量濃度的稀鹽酸膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、濃鹽酸

B食鹽精制燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

C檢驗補鐵藥片(琥珀酸亞鐵)是否變質膠頭滴管、試管補鐵藥片、稀鹽酸、KSCN溶液

DFe(OH)3膠體的制備燒杯、酒精燈、膠頭滴管飽和FeCl3溶液、NaOH溶液

11.工業上以軟錳礦(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備硫酸錳晶體的流程如圖所示,下列有關說法不正確的是()

A.酸浸過程發生的主要反應的離子方程式為

B.試劑A的目的是將過量氧化為

C.試劑B可以是MnO或MnCO3

D.濾渣1為H2SiO3,濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3

12.小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應,實驗過程及結果如下.

實驗裝置試劑X實驗結果

ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產生白色沉淀；②燒杯中溶液pH變化如下

蒸餾水0.05mol·L-1Na2CO3溶液0.05mol·L-1NaHCO3溶液

下列說法正確的是()

A.Ⅰ是空白實驗,排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響

B.Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合,說明澄清石灰水與Na2CO3溶液不反應

C.Ⅲ中石灰水恰好完全反應時,溶液pH=7

D.若將試劑X換為Ca(HCO3)2,所得的pH曲線與Ⅲ的pH曲線重合

13.過氧化鈣(CaO2)可用于治理赤潮、應急供氧等.2.76gCaO2·8H2O樣品(含雜質)受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化曲線,在140℃時恰好完全脫水,雜質受熱不分解)如圖所示.已知：過氧化鈣常溫下干燥品很穩定,在350℃時能迅速分解.

下列說法不正確的是()

A.CaO2能與水發生反應,反應的化學方程式為

B.該樣品中CaO2的含量約為26.09%

C.在60℃時,中

D.在350℃時,剩余的固體(雜質除外)的化學式為Ca

14.某溶液可能含有下列離子中的某幾種：、、、、、、和,且所含離子的濃度均相等.某同學為了確認其成分,取部分溶液,設計并完成了如圖所示實驗.

下列推斷不正確的是()

A.氣體A為NH3,溶液中一定存在

B.溶液C進行焰色試驗,火焰呈黃色,可以判斷原溶液中一定含有Na+

C.溶液中一定含有且

D.溶液中、、、一定存在

二、非選擇題：本題共4小題,共58分.

15.(14分)鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物、氫氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.如圖是鐵及其化合物的“價一類”二維圖.回答下列問題：

(1)在高溫下,甲與水蒸氣反應的化學方程式為________________________.

(2)若戊為硫酸鹽,缺鐵性貧血往往口服戊,當用戊制成藥片時,外表包有一層特殊的糖衣,其作用是防止__________________.

(3)鐵元素的高價鐵鹽K2FeO4可以做殺毒劑和凈水劑,原因是__________________.

(4)若己為氯化物,工業上還可以用己溶液來腐蝕印刷電路板上的銅,向反應所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后,從理論上分析,下列說法合理的是______(填字母).

A.若無固體剩余,則溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四種離子

B.若溶液中有Cu2+,則體系中一定沒有固體剩余

C.若有固體剩余,則溶液中一定有反應發生

D.當溶液中有Fe2+存在時,則一定沒有Cu析出

(5)丁在空氣中很容易被氧化,現象是白色沉淀迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色,該反應的化學方程式為__________________.某小組同學為探究灰綠色沉淀的成因,提出以下猜想并進行實驗驗證.

猜想1：白色沉淀吸附Fe2+,呈現灰綠色.

猜想2：鐵元素部分被氧化后,Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物為灰綠色.

實驗操作試劑(均為0.1mol·L-1)實驗現象

Ⅰ向兩片玻璃片中心分別滴加試劑i和ii,面對面快速夾緊.i.__________________ii.2滴NaOH溶液玻璃片夾縫中有白色渾濁.分開玻璃片,白色渾濁迅速變為灰綠色

Ⅱi.2滴FeSO4溶液、1滴Fe(SO4)3溶液ii.2滴NaOH溶液玻璃片夾縫中立即有灰綠色渾濁

①將試劑i補充完整.

②根據實驗現象得出結論,猜想______(填“1”或“2”)正確.

16.(15分)一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示,反應Ⅱ所得溶液的pH為3~4,反應Ⅲ需要及時補加NaOH以保持反應在pH=5條件下進行.

已知常溫下,H2SO3的電離平衡常數,.

(1)反應Ⅰ中濃硫酸體現的性質是____________.

(2)寫出反應Ⅱ的離子方程式：____________.

(3)低溫真空蒸發的主要目的是________________________.

(4)“固液分離”的操作名稱是__________________,指出下圖操作中不規范之處：__________________.

(5)寫出反應Ⅲ的化學方程式：____________________________________.在整個流程中可循環利用的物質有________________________.

(6)若Cu2O產量不變,參與反應Ⅲ的X與CuSO4的物質的量之比增大時,可______(填“增大”或“減少”)NaOH的量.

17.(15分)無水三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑,易潮解,易升華,高溫下易被氧氣氧化.通常是用不含水的三氧化二鉻與鹵化劑(如CCl4)在高溫下反應,并使生成的三氯化鉻在惰性氣氛(如氮氣)中升華來制取：,生成的COCl2(俗稱光氣)有毒,遇水發生水解,生成兩種酸性氣體,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略).

(1)A中的試劑為____________,長玻璃管的作用是____________.

(2)連接好裝置后,先______,再裝入藥品.在進行實驗時,先______(填“通入N2”或“加熱管式爐”)；實驗結束后,再持續通一段時間的N2,目的是____________.

(3)實驗過程中若D處出現堵塞,應該采取的措施是__________________,F中無水CaCl2的作用是____________.

(4)G裝置的作用是____________,發生反應的離子方程式為__________________.

18.(14分)一種廢舊三元()鋰電池負極材料主要為石墨,有價金屬(Li、Ni、Co、Mn),還含有少量的鈣元素.某研究小組從報廢該三元鋰離子電池負極活性材料中回收石墨和碳酸鋰,工藝路線如圖.

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示；

金屬離子CO2+Ni2+Mn2+

開始沉淀的pH7.157.28.1

沉淀完全的pH9.259.210.1

②LiOH易溶于水,Li2CO3難溶于水.

回答下列問題：

(1)提高酸浸速率的措施有____________________________________(答出一條即可).

(2)“調pH”步驟中,pH最小達到______；“除雜”步驟后,主要雜質離子的沉淀形式為______.

(3)稀硫酸的濃度、反應固液比對鋰的浸出率的影響如圖,代表反應固液比(每升液體所含的固體質量)對鋰浸出率影響的曲線是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),選擇的最佳工藝條件：稀硫酸的濃度是______,反應固液比是______.

(4)碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如圖所示.向“除雜”后的溶液中加入Na2CO3溶液,將溫度升至90℃是為了提高沉淀反應速率和__________________.得到碳酸鋰沉淀的操作為______(填字母).

a.靜置,過濾b.加熱后,趁熱過濾

c蒸發濃縮、冷卻結晶d蒸發結晶

(5)取100mL“除雜”后的溶液,其中,為使鋰元素的回收率不低于70%,則至少應加入Na2CO3固體的質量為______g[已知].

河北省部分學校2023-2024學年高三上學期一輪復習聯考（一）

化學參考答案及評分意見

1.D【解析】濃鹽酸具有還原性,在實驗室常用它與MnO2混合加熱制取氯氣,A正確；硫酸銅粉末是白色的,吸水后生成藍色的膽礬,通過顏色是否變為藍色,檢驗是否含有水,B正確；碳酸氫鈉受熱容易分解產生CO2使食品膨松,可作食品膨松劑,C正確；鐵與氯氣反應需要加熱或者點燃,但常溫下不反應,所以能用鐵質容器運輸液氯,D錯誤.

2.A【解析】當有4mol氣體(1molN2和3molCO2)生成時,轉移電子數為12NA,標準狀況下,當有8.96L氣體即0.4mol氣體生成時,則轉移電子數為1.2NA,A正確；因S2-水解使溶液中S2-的數目小于0.1NA,B錯誤；反應中S、N的化合價均降低,所以S和KNO3均為氧化劑,C錯誤；N2為單質,既不是電解質也不是非電解質,D錯誤.

3.B【解析】尿糖是指尿中的葡萄糖,可以與新制氫氧化銅懸濁液反應,產生磚紅色沉淀,是化學變化,A錯誤；燃放煙花時放出五彩斑斕的火花,呈現的是金屬元素的焰色,發生的是物理變化,B正確；胃酸與氫氧化鋁發生酸堿中和反應,涉及化學變化,C錯誤；純堿溶液清洗油污,利用碳酸鈉水解呈堿性,使油脂水解而除去,涉及化學變化,D錯誤.

4.A【解析】鐵的冶煉使用熱還原法,高爐煉鐵原理:,A正確;過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑,即過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,化學方程式為,B錯誤;工業冶煉用電解熔融的而不用,因為的熔點高,耗能大,C錯誤;侯氏制堿法首先發生化學反應:,然后再加熱得純堿,D錯誤。

5.A【解析】可用容量瓶配制一定濃度的溶液,題圖操作符合要求,能達到實驗目的,A正確;先打開止水夾a,發生反應,用產生的排盡裝置中的空氣，一段時間后再關閉止水夾a,繼續產生,A試管中氣體壓強增大,因為止水夾a關閉,無法將A試管中的溶液壓入B試管中,無法制備少量，B錯誤;可氧化、,但圖中實驗不能保證是氧化,無法證明氧化性，C錯誤;外管的溫度高,內管的溫度低于外管的,無法驗證和的熱穩定性,D錯誤。

6.C【解析】在水中的電離方程式為,A錯誤;B點處加入的物質的量與的物質的量相等,發生的反應為,溶液中的完全沉淀,其濃度不會增大,B錯誤;過程中加入的繼續消耗氫氧根離子,C點兩者恰好完全反應,發生反應,C正確;根據反應,B點的與C點的的物質的量相等,但B點和C點溶液的體積不同,所以陰離子濃度不同,D錯誤。

7.B【解析】灼燒用到的儀器為酒精燈、坩堝、泥三角、三腳架、玻璃棒等;過濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗;萃取分液及反萃取需要分液漏斗和燒杯;坩堝、泥三角、三腳架都不是玻璃儀器,故用到的玻璃儀器有①②④⑥⑦。

8.A【解析】濃硫酸與發生復分解反應,，A錯誤;停止實驗時,打開K,可使空氣進入反應裝置中,維持壓強平衡,可防止倒吸,B正確;在與反應時,未反應的進入④中,能使品紅溶液袓色,加熱襚色后的溶液又可恢復紅色,C正確;，，與鹽酸反應產生臭雞蛋氣味的.D正確。

9.B【解析】將氫氧化鐵灼燒得,鐵元素的質量為,樣品中鐵元素的質量分數為,B正確.

10.C【解析】配制100mL一定物質的量濃度的稀鹽酸,需要用到100mL容量瓶,A錯誤；加試劑除去雜質,過濾后需蒸發分離出NaCl,缺少玻璃儀器酒精燈、蒸發皿,不能完成實驗,B錯誤；用稀鹽酸溶解藥片后,滴加KSCN溶液,若溶液變為紅色,說明藥片已變質,給出的試劑及儀器可完成實驗,C正確；制備Fe(OH)3膠體需要飽和FeCl3溶液和蒸餾水,不能用NaOH溶液,D錯誤.

11.D【解析】酸浸時的主要目的是將MnO2還原為Mn2+,因此反應的離子方程式為,A正確；試劑A的目的是將過量Fe2+氧化為Fe3+,利于后續除雜,B正確；酸浸時,Fe2O3、Al2O3分別轉化為Fe3+、Al3+,SiO2不反應,因此濾渣1為SiO2；為除雜而不引入雜質,可加入MnO或調節溶液pH,使、分別轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,因此濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3,C正確,D錯誤.

12.A【解析】Ⅰ是空白實驗,排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響,A正確；Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合,說明與不反應,Ⅱ中發生反應：,B錯誤；Ⅲ中石灰水恰好完全反應時,發生反應：，溶質為碳酸鈉,其溶液顯堿性,pH>7,C錯誤；若將試劑X換為Ca(HCO3)2,發生反應：,恰好完全反應時生成碳酸鈣沉淀和水,pH=7,不會與Ⅲ的pH曲線重合,D錯誤.

13.D【解析】過氧化鈣的性質與過氧化鈉類似,與水反應的化學方程式為,A正確;在時恰好完全脫水,雜質受熱不分解,則樣品中含有的結晶水的總質量為,,原樣品中含,,樣品中的含量為,B正確;在時固體的質量為,失去結晶水的質量為,失去結晶水的物質的量為,故在時中,C正確;在時,，,所以在時,剩余固體(雜質除外)的質量為,由鈣元素質量守恒知鈣元素的物質的量為,剩余固體(雜質除外)的摩爾質量為,則剩余固體為,D錯誤.

14.【解析】加入過量溶液,加熱,得到無色氣體,該氣體為氮氣,原溶液中一定存在,A正確;溶液C進行焰色試驗,火焰呈黃色,不能說明原溶液含有,因為加入的溶液引入了,B錯誤;沉淀灼燒得到紅棕色固體為三氧化二鐵,說明原溶液中含有鐵元素,可能為、,則原溶液中一定沒有;濾液中加入足量氯化鋇溶液和鹽酸,經過濾后得到的沉淀為硫酸鋇沉淀,硫酸鋇的物質的量為,原溶液中含有硫酸根離子,且,則不含.而溶液一定含有,所含離子的濃度均相等,由溶液呈電中性分析,溶液中一定含有陰離子、和陽離子、,一定無、、和,C正確,D正確.

15.(14分)

(1)(2分)

(2)硫酸亞鐵被氧化(2分)

(3)具有強氧化性,可用于殺菌消毒,其還原產物為，可以水解為膠體,以吸附水中的懸浮物而凈水(2分)

(4)AC(2分)

(5)(2分)

(1)2滴溶液和1滴蒸餾水(2分)

(2)2(2分)

【解析】(1)甲為Fe,高溫時與水蒸氣反應轉化為Fe3O4,反應的化學方程式為

(2)由于Fe2+具有還原性,極易被氧化生成Fe3+,所以這層糖衣的作用是防止FeSO4被空氣中的氧氣氧化；

(3)K2FeO4中Fe處于高價態,具有強氧化性,可用于殺菌消毒,其還原產物為Fe3+,Fe3+可以水解為膠體,以吸附水中的懸浮物而凈水.

(4)若無固體剩余,說明加入的鋅粉完全反應,則溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四種離子,A正確；若溶液中有Cu2+,加入的鋅可能只與Fe3+反應,也可能與Fe3+反應之后,剩余部分與Cu2+反應生成銅,所以可能有固體Cu析出,B錯誤；若有固體存在,鋅先與鐵離子反應生成亞鐵離子,然后鋅與銅離子發生反應,所以一定有反應發生,C正確；當加入的鋅粉較少時,只發生,不會有銅析出,但若加入的金屬鋅粉較多時,則會析出金屬銅,D錯誤；

(5)丁為氫氧化亞鐵,可與氧氣、水反應生成氫氧化鐵,反應的化學方程式為

①由實驗操作可知,實驗Ⅱ驗證猜想2,實驗I驗證猜想1,實驗I需要使用Fe2+過量且需要保證硫酸亞鐵溶液的濃度與實驗Ⅱ的相同,根據對比實驗的單一變量原則,則需要向兩片玻璃片中心分別滴加2滴FeSO4溶液和1滴蒸餾水,然后再滴加2滴NaOH溶液,面對面快速夾緊；

②實驗I、實驗Ⅱ變量為是否存在鐵離子,實驗Ⅱ現象為玻璃片夾縫中立即有灰綠色渾濁,實驗I現象為玻璃片夾縫中有白色渾濁,分開玻璃片,白色渾濁迅速變為灰綠色；說明呈現灰綠色的原因是存在三價鐵,故猜想2正確.

16.(15分)

(1)氧化性、酸性(2分)

(2)(2分)

(3)防止被氧化(2分)

(4)過濾(1分)玻璃棒沒有緊靠三層濾紙一邊、漏斗下端沒有緊貼燒杯內壁(2分)

(5)(2分)溶液和(2分)

(6)減少(2分)

【解析】(1)銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成還原產物和鹽,濃硫酸體現了氧化性、酸性;

(2)反應Ⅱ所得溶液的為,說明所得溶液顯酸性,根據的電離平衡常數，,可知產物為,所以反應的離子方程式為

(3)反應Ⅱ所得產物為,調節溶液,使轉化為具有還原性,易被氧化,所以低溫真空蒸發的目的是防止被氧化;

(4)“固液分離”的操作是過濾,過濾操作要注意“一貼二低三靠”,圖示中不規范的地方為玻璃棒沒有緊靠三層濾紙一邊、漏斗下端沒有緊貼燒杯內壁;

(5)化合物是,根據圖示的反應物及產物,則反應的離子方程式為

,反應過程中酸性越來越強,使轉化成氣體,總反應的化學方程式為;

溶液是溶液,可循環用于反應Ⅱ的操作吸收氣體,反應Ⅲ產生的氣體可以在反應Ⅱ中使用,所以可以循環的物質為溶液和.

(6)化合物是,反應Ⅲ的離子方程式為,反應過程中酸性越來越強,使轉化成氣體.若產量不變,增大,則過量的會消耗氫離子,用于控制,因此可減少的量.

17.(15分)

(1)濃硫酸(1分)平衡氣壓,觀察實驗裝置是否堵塞(2分)

(2)檢查裝置氣密性(1分)通入(1分)

將完全排入裝置G中被充分吸收,并將生成的全部吹入E中充分收集(2分)

(3)用酒精燈對D處導管進行加熱(2分)防止G中的水蒸