廣西壯族自治區(qū)南寧市五一西路學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，錯誤的是()A．Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋===CaCO3↓D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O參考答案：B解析：Zn為單質(zhì)、Fe2O3是難溶物質(zhì)，寫成化學(xué)式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易電離的物質(zhì)，寫成離子的形式，故A、C、D項(xiàng)正確；B項(xiàng)不符合事實(shí)，Cu與HCl不反應(yīng)，不能寫出離子方程式。2.雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是

（

）A．O2和O3互為同位素B．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化參考答案：B略3.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是：A.所用NaOH已潮解B.向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面參考答案：B略4.列說法中正確的是(

)A.第ⅦA族中元素的最高化合價都是+7價B.第VA族元素的最高化合價一定是+6價C.第ⅣA族元素的最高化合價都是+4價D.第IA族中都是活潑的金屬元素參考答案：C【分析】主族元素的最高價一般等于元素原子的最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.第ⅦA族中元素的最高化合價不一定都是+7價，例如F沒有正價，A錯誤；B.第VA族元素的最高化合價一定是+5價，B錯誤；C.第ⅣA族元素的最高化合價都是+4價，C正確；D.第IA族中并非都是活潑的金屬元素，例如H是非金屬，D錯誤；答案選C。

5.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如表：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c參考答案：C試題分析：由第一幅圖a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加，故a是負(fù)極，b是正極，活潑性a>b；由第二幅圖c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕，故b是負(fù)極，c是正極，活潑性b>c；由第三幅圖d極溶解c極有氣體產(chǎn)生，得d是負(fù)極，c極是正極，故d>c；由第四幅圖，電流從a極流向d極，a是正極，d是負(fù)極，故d>a;由上可得活潑性：d>a>b>cC項(xiàng)正確；答案選C。6.根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q參考答案：A略7.下列說法中錯誤的是

A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

D．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略8.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a(chǎn)、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b

參考答案：A略9.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是主族元素，鐳原子核外有7個電子層，最外層有2個電子。下列有關(guān)它的描述中錯誤的是：()

A．在化合物中呈現(xiàn)+2價

B．氫氧化物呈兩性

C．原子半徑在本族元素中最大

D．單質(zhì)與水反應(yīng)能放出氫氣參考答案：B略10.下列敘述正確的是A．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高B．離子化合物中，一定既含有金屬元素又含有非金屬元素C．含有共價鍵的晶體一定是原子晶體D．NH4Cl晶體中既含有離子鍵，又含有共價鍵參考答案：D略11.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A．分離碘酒中的碘和酒精

B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣

C．除去Cl2中的HCl

D．排水集氣法收集NO參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【分析】A．碘和酒精不分層；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時又生成氯化銨；C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；D．NO不溶于水，可用排水法收集．【解答】解：A．碘易溶于酒精，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時又生成氯化銨，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，故B錯誤；C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故C錯誤；D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正確．故選D．12.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是()A.次氯酸的電子式：B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示MgCl2的形成過程為：D.M2＋離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為M參考答案：DA項(xiàng)，HClO的電子式為，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，M2+離子核外有a個電子，M原子核外有a+2個電子，M的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+2+b，M的原子符號為，D項(xiàng)正確；答案選D。13.近年來，全國各地時有發(fā)生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作為應(yīng)急預(yù)警演習(xí)的項(xiàng)目，演習(xí)時下列處理措施不合理的是

A．人員就近向地下商場或地鐵轉(zhuǎn)移B．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入開挖的水塘中，并加入生石灰C．可及時戴上用碳酸鈉溶液濕潤過的口罩D．可及時用毛巾包裹活性炭捂住口鼻參考答案：A略14.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略15.下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是

A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2OD．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－

BaSO4↓參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題：I用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。（2）經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。II實(shí)驗(yàn)室用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（5）裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

______________________。戊裝置收集氨氣應(yīng)從收集裝置的_____(填字母序號)導(dǎo)管進(jìn)氣。（6）選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序?yàn)開_______________________(用接口字母表示)。參考答案：(1)250

(2)21.6

C

(3)③①④②

(4)偏低

偏低

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

e

(6)abcd（e）【分析】I.(1)容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；(2)先計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積來選擇合適的量筒；(3)根據(jù)配制步驟即：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；(4)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；II.(5)圖1中在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣；氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集；(6)NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，用CO2排盡裝置中的空氣，則乙中制備二氧化碳，丙制備NO，戊收集NO?！驹斀狻縄.(1)容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現(xiàn)在需要這種鹽酸220mL，故應(yīng)選用250mL容量瓶；(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=11.6mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：11.6mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=21.6mL．根據(jù)“大而近”的原則，需要量取濃鹽酸的體積為21.6mL時應(yīng)選擇25mL量筒，故答案為C；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，則操作順序進(jìn)行排序?yàn)椋孩邰佗堍冢?4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，會對濃鹽酸造成稀釋，導(dǎo)致所取的鹽酸的物質(zhì)的量偏小，則其配制的稀鹽酸濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，會造成溶質(zhì)的損失，則配制的稀鹽酸濃度偏低；II.(5)在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集，所以氨氣應(yīng)從收集裝置的e導(dǎo)氣管進(jìn)入；(6)NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，用CO2排盡裝置中的空氣，則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應(yīng)生成CO2，丙制備NO，戊收集NO，儀器正確的連接順序?yàn)閍bcd?！军c(diǎn)睛】本題考查基本的實(shí)驗(yàn)操作，注意容量瓶規(guī)格選擇的依據(jù)，試題難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

⑴反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的轉(zhuǎn)化率為

。⑵能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。（a）容器中壓強(qiáng)不變

（b）混合氣體中C（CO2）=C(H2O)（c）V正（H2）＝3V逆（H2O）

（d）混合氣體的密度（e）混合氣體的平均分子量⑶下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1molCO2和3molH2E．使用催化劑

F．縮小容器體積⑷反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時，同種物質(zhì)的v正與v逆的關(guān)系:v正

v逆(填＞，＝，＜)⑸上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

，經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為

。⑹如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，改變起始時加入物質(zhì)的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)不變，則下列投料理論上合理的是

A．2molCO2和6molH2

B．1molCO2和4molH2C．1molCO2和3molH2，1molNeD．0.5molCO2.

1.5molH2

0.5molCH3OH(g)

0.5molH2O(g)參考答案：（1）①0.225;