廣西壯族自治區桂林市西山中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①A、C均能與稀H2SO4反應放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D；③C與強堿反應放出氣體；④C、E在冷濃H2SO4中發生鈍化反應，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為A．Fe，Cu，Al，Ag，Mg

B．Al，Cu，Mg，Ag，FeC．Mg，Cu，Al，Ag，Fe

D．Mg，Ag，Al，Cu，Fe參考答案：C略2.已知某高分子化合物的結構片斷可表示為：

下列說法正確的是(

)A.單體為CHCl==CHCl

B.高分子是縮聚產物C.鏈節為—CHCl—

D.鏈節為—CHClCHClCHCl—參考答案：A3.下列有關化學用語使用正確的是（

）A．甲基的電子式：

B．乙醇的分子式CH3CH2OH C.苯的最簡式C6H6

D．乙烯的結構簡式CH2CH2參考答案：A略4.綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的概念及要求。理想的原子經濟性反應中原料分子中的所有原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。以下反應中符合“綠色化學”的是

A、乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環氧乙烷(結構簡式如下)

B、利用乙烷與氯氣反應，制備氯乙烷C、以苯和乙醇為原料，在一定條件下生產乙苯D、乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯參考答案：A略5.環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列名詞與環境污染均無關系的是:①赤潮②酸雨③光化學污染④臭氧空洞⑤水俁病

⑥潮汐⑦大脖子病A、②⑦

B、①⑥

C、⑥⑦

D、⑤⑥參考答案：C6.下列物質一定不是天然高分子的是A．橡膠

B．蛋白質

C．尼龍

D．纖維素參考答案：C略7.環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系錯誤的是（

）

環境問題造成環境問題的主要物質A酸雨二氧化硫B白色污染二氧化硅C溫室效應二氧化碳D臭氧層空洞氟氯烴參考答案：B略8.1L濃度為1mol?L－1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中和的物質的量濃度（不考慮離子的水解）之比是A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．2∶3

參考答案：B略

9.最近發觀一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態團簇分子,分子模型如右圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為

A．TiC

B．Ti4C7

C．Ti4C7

D．Ti14C13參考答案：D10.羰基碳原子上連有甲基的化合物，與碘在強堿溶液中發生碘仿反應：，則下列化合物中能發生碘仿反應的是A．

B．

C．

D．參考答案：A11.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是（

）

A．

取代反應

B．CH2＝CH2＋Br2

BrCH2CH2Br

加成反應

C．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

置換反應

D．

氧化反應參考答案：C略12.已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的電子層結構，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順是（

）A．C>D>B>A

B．A>B>C>DC．B>A>C>D

D．A>B>D>C參考答案：C略13.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是

A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色參考答案：B略14.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態的是（

）參考答案：D略15.在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)R(g)+2X，該反應中R的體積分數如圖所示，下列情況正確的是（

）

A.正反應為吸熱反應，X為氣體

B.正反應為吸熱反應，X為固體或液體

C.正反應為放熱反應，X為氣體

D.正反應為放熱反應，X為固體或液體參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：________________________。(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝___

_____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計算]。如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時仰視計數F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案：（12分）(1)

Cu傳熱快，熱量損失大(2)提高裝置的保溫效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氫氧化鈉固體溶于水放熱）（4）ABDF略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一數值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98

元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16

（1）通過分析X值的變化規律，確定N、Mg的X值范圍：

＜X（Mg）＜

；＜X（N）＜

．（2）推測X值與原子半徑的關系是

．（3）某有機物結構簡式為，在S～N中，你認為共用電子對偏向誰？

（寫原子名稱）．（4）經驗規律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值△X＞1.7時，一般為離子鍵，當△X＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是

（5）預測元素周期表中，X值最小的元素位置

（放射性元素除外）．參考答案：（1）0.93；1.57；2.55；3.44；（2）同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越小；（3）氮；（4）共價鍵；（5）第六周期第ⅠA族．【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】（1）（2）題中給出的x值與其原子在分子中吸引電子的能力有關，可根據元素周期性變化來推測Mg和N的x值，以表中數值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現周期性的變化；（3）對比周期表中對角線位置的X值可知：X（B）＞X（Si），X（C）＞X（P），X（O）＞X（Cl），則可推知：X（N）＞X（S）；（4）計算Al、Cl的△x值進行判斷；（5）根據x值的遞變規律判斷．【解答】解：（1）由表中數值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現周期性的變化，故：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44，故答案為：0.93；1.57；2.55；3.44；（2）由表中數值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而x值減小，故答案為：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越小；（3）對比周期表中對角線位置的X值可知：X（B）＞X（Si），X（C）＞X（P），X（O）＞X（Cl），則可推知：X（N）＞X（S），所以S～N中，共用電子對應偏向氮原子，故答案為：氮；（4）查表知：AlCl3的△X=1.55＜1.7，又X（Br）＜X（Cl），所以AlBr3的△X應小于AlCl3的，為共價鍵，故答案為：共價鍵；（5）根據遞變規律，X值最小的應為Cs（Fr為放射性元素）位于第六周期、第ⅠA族，故答案為：第六周期第ⅠA族．18.（10分）a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，

b與c形成化合物的電子式為

。回答下列問題，.(1)、a、c、d四種元素最高價含氧酸的酸性大小比較

(用分子式表示）。（2）c、d氫化物的穩定性比較：

(用分子式表示）。（3）、b的原子序數加一的元素與a的原子序數減一的元素的第一電離能大小比較：

（4）、寫出a和c形成

（填共價或離子）化合物的化學式

參考答案：（1）HNO3>H3PO4>H2SiO3（2）NH3>PH3（3）Mg>Al（4）共價

SI3N4

略19.(13分)物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：(1)A為0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

。(2)B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：

；實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入

，目的是

；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和