河南省開封市第十七中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性強弱的依據的是（

）A.其氣態氫化物的穩定性 B.單質的氧化性的強弱C.其最高價氧化物對應的水化物的酸性 D.單質的熔點高低參考答案：D【詳解】比較兩種元素非金屬性強弱可以從氣態氫化物的穩定性、單質氧化性的強弱、最高價氧化物對應水化物酸性的強弱、單質與H2化合的難易等幾個方面進行。而與單質的熔沸點高低無關，故選D。

2.國際無機化學命名委員會將長式周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列，按這個規定，下列說法不正確的是（

）A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子B.第14列元素形成化合物的種類最多

C.第3列元素種類最多D.第17、18列元素都是非金屬元素參考答案：A略3.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共11.5g，跟足量的鹽酸反應產生11.2L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是(

)A.Al B.Mg C.Na D.Zn參考答案：A【詳解】計算與鹽酸反應產生11.2L氫氣所需要的各金屬的質量：列比例式：=，解得m(Na)=23g。列比例式：=，解得m(Mg)=12g。列比例式：=，解得m(Al)=9g。列比例式：=，解得m(Zn)=32.5g。根據平均值的思想，合金的質量應該介于兩組分質量之間，只有Al的質量小于11.5g，所以合金中一定含有的金屬是Al。答案選A。4.下列試劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是

（

）A．Na2SiO3溶液

B．KMnO4溶液

C．氫氟酸

D．NaOH溶液參考答案：B略5.下列變化是通過取代反應來實現的是（

）A．CH3CH2OH

CH3CHO

B．CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C．CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH

D．

參考答案：D略6.可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時A.反應停止了 B.正反應速率與逆反應速率均為零C.反應物全部轉化成生成物 D.反應物和生成物濃度不再發生變化參考答案：D【分析】根據可逆反應的特點：逆、等、動、定、變進行分析；【詳解】A、化學平衡是動態平衡，反應不會停止，故A錯誤；B、化學平衡為動態平衡，V正=V逆≠0，故B錯誤；C、化學平衡為可逆反應，不能完全進行到底，故C錯誤；D、根據化學平衡狀態的定義，當組分的濃度不再改變，說明反應達到平衡，故D正確；答案選D。

7.下列實驗操作或記錄正確的是(

)A．常溫常壓下測得1molN2的質量為28gB．用量筒測得排水法收集到的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.9g參考答案：AD8.下列各組物質反應產生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發生反應的是①Na2O2和CO2

②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片

⑤銅片和濃硫酸共熱

⑥碳酸鈉和硫酸反應A.②⑤⑥

B.②⑤

C.②⑥

D.只有②參考答案：C①Na2O2和CO2反應生成氧氣，氧氣能與亞硫酸鈉反應；②Al和NaOH溶液反應生成氫氣，氫氣與亞硫酸鈉不反應；③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣與亞硫酸鈉反應；④濃硝酸和銅片生成NO2，NO2與亞硫酸鈉反應；⑤銅片和濃硫酸共熱生成SO2，SO2與亞硫酸鈉反應生成亞硫酸氫鈉；⑥碳酸鈉和硫酸反應生成CO2，CO2與亞硫酸鈉不反應，符合條件的是②⑥，答案選C。9.日本地震引起的核泄漏，放射性物質主要是Cs和131I。其中關于普通127I與131I的說法正確的是A.127I與131I的性質相同

B.127I與131I互為同位素C.127I與131I是同一種核素

D.I與Cl均屬VIIA族，I比Cl活潑參考答案：B略10.膠體區別于其它分散系最本質的特征是（）A．外觀澄清、透明B．膠體粒子直徑在1～100nm之間C．能產生丁達爾現象D．外觀澄清、不透明參考答案：B考點：膠體的重要性質．分析：膠體分散系與其它分散系的本質差別是分散質直徑的大小不同．解答：解：膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm，濁液的分散質粒子直徑大于100nm．故選B．點評：本題考查膠體的判斷，注意膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，題目難度不大．11.下列物質的性質與用途均正確且具有相關性的是選項

性質

用途A濃硫酸具有吸水性可用于干燥SO2氣體B明礬易溶于水

可用于自來水消毒CNa2O能與H2O、CO2反應可用于制作呼吸面具DNaHCO3能與堿反應

可用作食品膨松劑參考答案：A12.在反應4P＋3KOH＋3H2O＝3KH2PO2＋PH3中氧化劑與還原劑的物質的量之比為：A．3:1

B．1:3

C．4:1

D．1:4參考答案：B略13.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應,又能夠與NaOH溶液反應的是（

）A.

元素X:它的原子中M層比L層少2個電子B.

元素Y:它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同C.

元素Z:

它的原子中M層比K層多1個電子D.

元素W:它的焰色反應顏色呈黃色參考答案：C略14.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①過濾②蒸發③溶解④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略15.已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數小于X的原子序數，則兩種元素的原子序數之和為

(

)A、19

B、18

C、27

D、9參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實驗室采用下列方法制取NH3：①固體Ca（OH）2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體（過量），常溫下即能產生NH3；裝置如圖甲。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：（1）寫出②方法制取氨氣的化學方程式

。（2）說明③方法制取氨氣的原理：

，為什么此法不加熱？

。（3）請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發生裝置

（寫字母，要求使用儀器最少、合理）。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：

。（4）某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是

（填字母）。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉參考答案：（1）NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）濃氨水具有揮發性，加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3?H2O受熱易分解，放出氨氣；氫氧化鈉溶于水放出大量熱；（3）D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放熱，Ca（OH）2和NH4Cl受熱發生反應：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）D。

解：（1）碳酸氫銨與氫氧化鈉固體反應生成碳酸鈉和氨氣、水，反應的方程式：NH4HCO3+2NaOH＝Na2CO3+NH3↑+2H2O。故答案為：NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）③方法制取氨氣的原理：氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出，因為反應產生大量的熱，所以不需要加熱。故答案為：濃氨水具有揮發性，加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3?H2O受熱易分解，放出氨氣；氫氧化鈉溶于水放出大量熱；（3）NH4Cl濃溶液中加生石灰制備氨氣，反應物為固體與液體，反應條件不需要加熱，所以應選擇裝置D為發生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應生成氨氣，氨氣受熱揮發。故答案為：D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放熱，Ca（OH）2和NH4Cl受熱發生反應：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）A．氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應，所以收集氨氣可以采用向下排空氣法收集，故A正確；B．干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故B正確；C．氨水和水反應生成一水合氨，一水合氨能電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故C正確；D．干燥管有防倒吸作用，燒杯中液體不能進入燒瓶中，所以不能形成紅色噴泉，故D錯誤；故選：D。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.前一段時間，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據報道，在全國各地發生了多起混合潔污劑發生氯氣中毒的事件。發生反應的離子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根據你所掌握的化學知識作出如下判斷：當事人使用的液態潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是

和

（填離子），當另一種具有

（性質）的液態潔污劑與之混合，可能發生上述反應而產生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱）

、

。參考答案：ClO-和Cl-；

酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、潔廁凈（主要成分是鹽酸）略18.下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為__________。(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過程：_________________________________。(4)可以用來驗證④⑤兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母代號)。a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d．比較這兩種元素的氫化物的穩定性(5)⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是________(填離子符號)；用一個置換反應證實這一結論__________________________(填化學方程式)。參考答案：(1)

(2)第四周期第ⅠA族

(3)

(4)bc

(5)S2－

Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓(答案合理即可)分析：首先根據元素在周期表中的相對位置判斷出①～⑩的元素名稱，然后結合元素周期律、有關物質的性質分析判斷。詳解：根據元素在周期表中的相對位置可判斷出①～⑩的元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。則(1)表中化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結構示意圖為。(2)⑨是K，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族。(3)④與⑦的原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成的過程可表示為。(4)a．鋁在空氣中極易形成一層致密的保護膜，所以將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中不能比較二者的金屬性強弱，a錯誤；b．金屬性越強，越容易與酸反應，因此將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應可以比較二者的金屬性強弱，b正確；c．金屬性越強，越容易與水反應，因此將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞可以比較二者的金屬性強弱，c正確；d．鎂和鋁均是金屬元素，不能通過比較金屬氫化物的穩定性判斷金屬性強弱，d錯誤，答案選bc。(5)非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，相應離子的還原性越弱，則⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2－；可以用一個置換反應證實這一結論的化學方程式為Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓。

19.將質量相等的鋅片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構