上海朱行中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫時，0.1mol·L－1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述不正確的是A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H+)=c(OH—)＋c(A—)B.向原溶液中滴入少量的0.1mol·L—1的NaOH溶液，可促進HA的電離，且原溶液的pH降低C.當滴入的NaOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na+)=c(A—)，且溶液呈中性D．當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)參考答案：BC略2.下列實驗現象描述正確的是A.新制飽和氯水在光照下有氣泡產生，其主要成分是氯氣B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色C.鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成黃色固體D.金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹（堿式碳酸銅）參考答案：D略3.某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀C．將Al(OH)3沉淀轉入蒸發皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體

D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性參考答案：D略4.為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液CCl2(HCl)NaOH溶液洗氣D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：B略5.下列說法正確的是

()A．液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl是非電解質B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質C．蔗糖、酒精在液態或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質參考答案：C液態HCl、固態NaCl不導電是因為未電離，當HCl溶于水、NaCl溶于水或受熱熔化時均能導電．因此，HCl、NaCl是電解質，A錯誤；Cl2、銅、石墨均為單質，既不是電解質，也不是非電解質，NH3、CO2的水溶液能導電并非其本身電離產生了自由移動的離子，而是二者溶于水時生成的新物質NH3·H2O、H2CO3電離出離子的結果，則NH3、CO2為非電解質，NH3·H2O、H2CO3為電解質，所以B、D均錯誤．6.從海水可獲得的在常溫下為液體的單質是（

）

A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2參考答案：C略7.分子式為C3H5Cl含C==C鍵的同分異構體有（不考慮立體異構）

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B含有C==C鍵的碳骨架為，在①、②、③位置各有一種Cl的取代物，共3種，，故正確答案為B。8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是(

)A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略9.下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個參考答案：D考點：鈉的重要化合物．分析：A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；B、銀離子與氯離子生成AgCl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發生歸中反應生成氯氣，據此解答即可．解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯誤；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應矛盾，故C錯誤；D、濃鹽酸中Cl由﹣1價升高到0價，次氯酸中Cl由+1價降低到0價，故每生成1mol氯氣轉移電子數為1mol，故D正確，故選D．點評：本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類水解、氧化還原反應原理等，綜合性較強，容易出錯的是C選項，沒有注意原溶液的酸堿性．10.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4沸點比P4(白磷)高C．N4分子存在非極性鍵

D．1molN4氣體轉變為N2將吸收882kJ熱量參考答案：答案：C11.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．含0.1molHCl溶液中含氫元素0.1NA

B．22.4L水蒸氣含原子數為3NA

C．3.4gH2O2中含有的共用電子對數為0.1NA

D．標準狀況下，1mol辛烷含有的氫原子數為18NA參考答案：D略12.2,2-二甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略13.下列各組微粒中，具有相同電子數和質子數的是A．K+和Cl-

B．OH-和F-

C．H2O和NH4+

D．Na+和F-參考答案：B略14.下列水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．K+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、H+、SO42﹣、SiO32﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣D．H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．鋁離子與碳酸根離子發生雙水解反應；B．氫離子與硅酸根離子反應生成硅酸；C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣離子之間不發生反應；D．硝酸根在氫離子存在條件下能夠氧化亞鐵離子．解答：解：A．Al3+、CO32﹣之間發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、SiO32﹣之間反應生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．NO3﹣、H+、Fe2+之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．15.

參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（21分）Ⅰ.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

a、量筒

b、容量瓶

c、滴定管

d、托盤天平

e、溫度計

①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。②若用上述儀器配制500mL2mol·L－1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是燒杯和_________。Ⅱ某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：試回答下列問題:⑴由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是

，理由是

。（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是

。（3）請用一個總反應式表示由濾渣F制備膽礬晶體過程中發生的變化

。（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理

，理由是

。

參考答案：(16分)

Ⅰ①檢查容量瓶是否漏水(1分)

②玻棒、膠頭滴管

(2分)Ⅱ（1）途徑Ⅱ更合理；(1分)因為濾液A是NaAlO2溶液，按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質；按途徑II，通入c（CO2）氣體，得D[Al(OH)3]沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑II更合理。(3分)（2）蒸發濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥。(4分)（3）2Cu

+O2+2H2SO4+8H2O2CuSO4·5H2O(3分)（4）后者的方案不合理。(1分)因為該方案不符合實驗方案設計的簡約性原則，即操作步驟多、消耗試劑量更大、時間長。(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.上海世博會英國館——種子圣殿,由六萬多根透明的亞克力[其分子式是n]桿構建而成。某同學從提供的原料庫中選擇一種原料X,設計合成高分子亞克力的路線如圖所示:

請回答:(1)原料X是

(選填序號字母)。(2)②的反應條件是

;⑧的反應類型是

;D中官能團的名稱是

。(3)⑦的化學方程式是

。(4)C有多種同分異構體,其中分子中含有””結構的共有

種。(5)某同學以丙烯為原料設計了合成中間體D的路線:丙烯……得到D的同時也得到了另一種有機副產物M,請你預測M可能的結構簡式是

。參考答案：(1)c(2)NaOH水溶液,加熱

加聚

羧基、羥基

(4)6

略18.(13分)將煤或者天然氣轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產品，此方法在一碳化工領域具有廣闊的應用前景。(1)

煤氣化制合成氣的主要化學反應為：下列能增大碳的轉化率的措施是（）（填字母代號）A.加入C(S)

B.加入H2O(g)C.升高溫度

D.增大壓強(2)

甲烷水蒸氣催化重整也是制合成氣的一CH4轉化率種方法，反應為：。將1.OmolCH4和2.0molH2OCg)通入恒容反應器（容積為100L)中，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖，據圖回答下列問題：①圖中的P1________P2(填“<”、“〉”或”=”②該反應的________0(填“<”、“〉”或“=”）。③已知1000CP1時達到平衡所需的時間為5min，則用壓表示的平均反應速率為________。④100°C時平衡常數為________。(3)

合成氣經壓縮升溫后進入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下：①已知燃燒1克液態甲醇生成液態水和氣態二氧化碳時放出熱量22.7kj，則該反應的熱化學方程式為________________。②甲醇一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%?30%的KOH溶液，該甲醇一空氣燃料電池放電時負極反應式為________________③在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得合成氣合成甲醇的反應達到平衡時的有關數據如下表：下列說法正確的是（）（填字母代號）。A.

B.a+b=116C.

D.參考答案：略19.（10分）實驗題：為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。試填空。（1）D裝置中主要反應的離子方程式為

；F儀器的作用是：