山西省晉中市小韓中學2022年高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）＋2Y（氣）2Z（氣）一定達到化學平衡狀態的是

①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發生變化③密閉容器中的壓強不再發生變化

④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略2.混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是

（

）

A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉

B．等物質的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液

C．等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體

D．在NaBr溶液中充入過量氯氣

參考答案：BD略3.下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是

（

）

①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小；

②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；

③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s);△H>0平衡后，升高溫度，該化學平衡正向移動；

④在上述③的可逆反應中，當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡；

⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦參考答案：C略4.圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板的質量增加，b極板上有無色無味的氣體產生。下列符合此現象的是

參考答案：略5.下列說法正確的是

A．碳和SiO2反應能置換出硅，說明碳的非金屬性比硅強

B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+

C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：略6.下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2C．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2=HSO3－參考答案：B略7.人們的生活、生產與化學息息相關，下列說法正確的是A.復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料B.中國天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C.中國殲-20上用到的氮化鎵材料是當做金屬合金材料使用的D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料參考答案：DA.有機物是指含碳的化合物，所以二硫化鉬不屬于有機化合物，故A錯誤；B.石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；C.金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬，或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物。氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿，具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確；答案：D。8.用兩根石墨電極分別插入盛有氯化銅溶液的U形管中，接通電源，則關于與電源正極相連的電極描述正確的是A．陽極，有Cl2放出

B．陰極，有H2放出C．陽極，有O2

放出

D．陰極，有Cu覆蓋參考答案：A略9.用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數為nmL，仰視時讀數為xmL，俯視時讀數為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對參考答案：C略10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則

（

）

A．原子半徑：丁>丙>乙

B．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

C．單質的還原性：丁>丙>甲

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D11.下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A容量瓶查漏加水、倒立、觀察、正立B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略12.關于鍺元素的下列敘述不正確的是A

鍺的晶型與金剛石相同

B

鍺的熔點比錫的熔點高C

鍺化氫比硅化氫更易受熱分解

D．鍺酸比碳酸的酸性強參考答案：D略13.下列敘述正確的是

A．有單質參加或單質生成的化學反應一定是氧化還原反應B．生成物只有一種的化學反應不一定是化合反應C．生成陽離子的反應一定是氧化反應D．有電解質參加的化學反應一定可以用離子方程式表示參考答案：B14.下列說法正確的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質變性B．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化C．纖維素、蛋白質、油脂均為天然高分子化合物D．聚碳酸酯參考答案：D略15.下列實驗操作中錯誤的是（）A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某廠廢水中含5．00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：（1）第①步反應的離子方程式是

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有

（4）欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入

gFeSO4·7H2O。

參考答案：（1）Cr2O72-+6Fe2＋

+14H＋

2Cr3++6Fe3＋

+7H2O（2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2

（4）13．9略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學物質結構與性質】

（15分）太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。（1）鎵的基態原子的電子排布式是

。（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為____（用元素符號表示）。（3）氣態SeO3立體構型為

。（4）硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：

（5）與鎵元素處于同二主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現一元弱酸的性質，則[B(OH)4]-中B的原子雜化類型為____；（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為____，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為

g.cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA。參考答案：（1）ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）(1分)

（2）Br>As>Se（2分）（3）平面三角形(2分)

（4）硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強(或其他合理答案)（2分）（5）sp3(2分)

（6）Cu+H2O2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O（2分）（7）1∶3（2分）

(M(Au)+M(Cu)×3)×1030/(a3NA)（其他合理答案均給分）（2分）試題分析：（1）鎵是31號元素，核外有31個電子。（2）硒，砷，溴三種元素都是第四周期非金屬元素，同一周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，但是砷元素原子4P能級是半滿狀態，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故Br>As>Se。（3）氣體SeO3分子中心原子價層電子對數為3，無孤對電子，所以分子構型為平面三角形。（4）硅烷SinH2n+2都是分子晶體，分子晶體的沸點高低取決于分子間作用力，而分子間作用力與相對分子質量呈正比，故答案為：硅烷相對分子質量越大，分子間范德華力越強。（5）[B(OH)4-]中B的價層電子對數為：4+0.5×（3+1-4×1）=4所以采取SP3雜化。（6）由題意知金屬Cu可以與氨水和過氧化氫溶液反應，說明氨水與過氧化氫兩者之間對反應起到了促進作用，過氧化氫是氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，方程式可表示為：Cu+H2O2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O。（7）晶包中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，該晶胞Au原子個數為：8×1/8=1，Cu原子個數為6×1/2=3，所以合金中Au原子個數與Cu原子個數之比為1:3晶胞體積為（a×10-10）3Cm-3，每個晶胞中有3個銅原子，1個Au原子，則密度為：[M（Au）+M（Cu）×3]/[（a×10-10）3×NA]18.（8分）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。化學鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347請回答下列問題：（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“>”或“＜”）SiC______Si；SiCL4_________SiO2（2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。（3）工業上用高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)該反應的反應熱△H＝_____________kJ/mol

參考答案：19.[化學——選修5：有機化學]有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，結構簡式為,G的合成線路如下：其中A~F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去。已知：①②物質D的分子式為C8H14O4，能發生銀鏡反應③E的結構簡式為請回答下列問題：(1)G物質中含有的官能團的結構簡式為____________，物質B的名稱為____________。(用系統命名法命名)(2)第②步反應的反應類型為____________，物質D的結構簡式為____________。(3)寫出第③步反應的化學方程式_