考生姓名：課程名稱：物理化學考試時間：120分鐘考試學年：2020-2021學期：第一學期(注：此頁不作答題紙，請將答案寫在答題紙上，此試卷必須上交。)A若溶液中溶劑A在某濃度區間遵從拉烏爾定律，則該濃度區間組分B必遵從亨利C因為亨利定律是稀溶液定律，所以任何溶質在稀溶液范圍D溫度一定時，在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分8組分X和Y可形成X?Y(s)、XY(s)、XY?(s)和XY?(s)四種穩定化合物，如果這些化合物都9某燃料電池的反應為,在400K時的△,H和△,S,分別為10設水在某玻璃毛細管內上升的高度為h,若此毛細管被折斷，露在水面以上的長度是h/2,A不斷從管中流出面活性物質形成單分子層。表面層容納不下的表面活性物質在溶液中以疏水基相互靠攏，形成;此時的濃度稱為表面活性物質的2數值與系統中物質的量無關的性質稱為,不具有性。3狀態函數的變化值只于有關，而與無關。總值不變，這一結論稱為定律。該定律是的必然結果。濃度的平方(或兩種反應物的濃度乘積)成正比的反應稱為6凡是反應物與催化劑是同一相的催化反應稱為;反應物與催化劑不在同一相的催化反應稱為7相界面上物質濃度自動發生變化的現象，稱為.;包括8某電池對電阻絲做電功100J,同時電阻絲對外放熱20J,則電阻絲的熱力學能變為。9在Cucl,水溶液中用Pt電極通過20A電流15min,理論上陰極能析出銅g。10某藥物溶液每毫升含藥500單位，40天后降為每毫升含300單位，設其分解為一級反應，則分解至原有濃度的一半需天。1、可逆過程的熱溫熵,就是狀態函數熵。2、一個系統從始態到終態，只有進行可逆過程才有熵變。一、選擇題(每空3分，計30分):字母填入題干后的括號內，以示回答。多選，錯選均不得分。1:苯在一個剛性的絕熱容器中燃燒，,下列關系式正△H=90.8kJ*mol-!因此Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(s)的△·H是()31mol單原子理想氣體，從298K、202.65kPa經歷(1)等溫(2)絕熱(3)等壓三條途徑可逆影脹，使體積增加到原來的兩倍，所做的功分別為W.W?.W3,三者的關系是()4單原子理想氣體的R.當溫度由T1變化到T2時，等壓過程體系的熵變(△S),與等容6已知373K時，液體A的飽和蒸汽壓為5×10Pa,液體B的飽和蒸汽壓為10°Pa,A和B構成理想液體混合物，當A在溶液中的物質的量分數為0.5時，氣相中B的物質的量分數為3、隔離系統的熵都是守恒的。4、純物質兩相達平衡時，兩相的吉布斯函數值一定相等。5、某一反應在等溫等壓且無非體積功的條件下4G>0,則該反應不能正向進行。6、當一個化學反應處于平衡狀態時，反應的標準摩爾吉布斯函數△.Gm=0。7、等溫等壓且不涉及非體積功條件下，一切吸熱且熵減小的反應，均不能自動發生。8、雙組分相圖中恒沸混合物的組成隨外壓力的不同而不同。是不是?()四、計算題(每題8分，計32分)1一摩爾單原子理想氣體，始態為2×101.325kPa、11.2dr3,經pT=常數的可逆過程(即過程中pT=常數)壓縮到終態為4×101.325kPa、R,求(1)終態的體積和溫度。(2)△U和△H(3)所做的功。2試為下列反應設計—電池Cd(s)+I?(s)→Cd2+(αc=1)+2T(α,=1)求電池在298K時的E°反應的A,Gm和平衡常數K。,如將反應寫成再計算E,比較反應方程式的寫法對這些數值的影響。,31.22×102kg苯甲酸，溶于0.10kg乙醇后，使乙醇的沸點升高了1.13K,若將1.22×102kg