2022-2023學年山東省日照市莒縣安莊中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同狀況下：H2（g）+1/2O2（g）=

H2O（g）；△H=－akJ/mol；2H2（g）+O2（g）=

2H2O（l）；△H=－bkJ/mol則a和b的關系為

A．a>b

B．a=b

C．2a<b

D．a=1/2b參考答案：C略2.丁烷的同分異構體有(A)

2種

(B)

3種

(C)

4種

(D)

5種參考答案：A略3.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A．O2

B．SO2

C．CO2

D．CH4參考答案：D略4.下列各裝置中都盛有0．1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是

（

）

①

②

③

④

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③參考答案：D略5.下列說法正確的是

A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強B．固體硫酸鈉不能導電，所以它不是電解質C．銅絲能夠導電，所以銅絲是電解質D．二氧化碳溶于水形成的溶液可以導電，但二氧化碳是非電解質參考答案：D略6.在密閉容器中發生反應aX（氣）＋bY（氣）cW（氣）＋dZ（氣），若反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（

）A．平衡向正反應方向移動

B．a＋b>c＋dC．W的體積分數增大

D．X的轉化率降低

參考答案：D略7.現有三組實驗：①除去混在植物油中的水②用CCl4回收碘水中的碘③海水的淡化。分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A．d、

bc、d

B．b、

bd、

d

C．b、

bc、c

D．d、

bd、

c參考答案：B略8.將相同質量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應，下列敘述正確的是A.生成氣體物質的量：兩者相同

B.反應生成氣體的顏色：

前者淺，后者深C.消耗HNO3的物質的量：前者多，后者少D.反應中轉移的電子總數：前者多，后者少參考答案：C9.下列物質的分類不正確的是（

）A.水、氧化鈣和干冰都屬于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸

C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽參考答案：C略10.蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生．這說明維生素C具有（）A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，可知鐵元素的化合價升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價降低，并利用氧化還原反應來分析．解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，與三價鐵發生氧化還原反應，故選B．點評：本題考查氧化還原反應，明確鐵元素的化合價變化是解答的關鍵，學生應理解氧化反應概念來解答．11.下列物質中，能用于刻蝕玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）A．H2SO4

B．HNO3

C．HF

D．H2SiO3參考答案：C考點：硅和二氧化硅．專題：元素及其化合物．分析：玻璃的主要成分為：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氫氟酸能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅氣體，工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，二氧化硅與硫酸、硝酸、硅酸不反應，不采用此法刻蝕玻璃，據此分析解答．解答：解：A．稀硫酸和二氧化硅不反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故A錯誤；B．二氧化硅與硝酸不反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故B錯誤；C．氫氟酸與二氧化硅易反應，反應的化學方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，生成四氟化硅氣體，能在玻璃上進行刻蝕，故C正確；D．硅酸與二氧化硅在高溫下反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查了二氧化硅的性質，掌握二氧化硅與氫氟酸的反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．12.將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（

）A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2參考答案：A【詳解】設三種氣體的體積均為1L，則氣體通過濃H2SO4時，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通過Na2O2時，CO2被吸收生成0.5L的O2，產生的0.5L的O2與1LNO恰好完全反應生成和NO等體積的NO2，當NO2通過Na2CO3溶液時，NO2與水反應生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反應產生CO2，剩余剩余的氣體為二氧化碳和一氧化氮的混合氣體。故選A。13.已知鈹(Be)的原子序數為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A．.鈹的原子半徑大于硼的原子半徑B.．氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子數是8C．.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱D．.單質鈹跟冷水反應產生氫氣參考答案：AC14.2019年3月21日，江蘇響水化工廠發生特大爆炸事故。當地環保部門在現場檢測到爆炸產生的氣體有SO2、氮氧化物、揮發性有機物等。下列說法不正確的是（

）A.燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放B.光化學煙霧的形成與氮氧化物有關C.SO2隨雨水降下可能形成酸雨D.空氣質量報告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO2參考答案：D【詳解】A項、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故A正確；B項、光化學煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發生復雜的變化造成的，故B正確；C項、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正確；D項、空氣質量報告主要報告有害氣體和固體顆粒物，二氧化硫、二氧化氮為有毒氣體，可吸入顆粒，都是空氣質量報告內容，二氧化碳是空氣的成分之一，沒有列入空氣質量報告，故D錯誤。故選D。

15.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0．25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133．5kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是

（

）

A．1/2N2H4（g）+1/2O2（g）＝1/2N2（g）+H2O（l）

△H=+257kJ·mol－1

B．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）

△H＝－133．5kJ·mol－1

C．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）

△H＝+534kJ·mol－1

D．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）

△H＝－534kJ·mol－1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是______________________。（2）寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子反應方程式：_____________________________________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為___________，所得沉淀的最大質量是_________g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=____________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）參考答案：(1)CO32-

Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+

(2)NH4++OH﹣=NH3·H2O

(3)2：1

10.7g

(4)存在

0.08解析：無色廢水中沒有Fe3+；根據實驗①確定存在Na+，根據實驗②確定有SO42-，根據實驗③結合圖像可知，溶液中有H+、NH4+、Al3+、Mg2+，因為CO32-與Al3+不能共存，所以無CO32-；根據硫酸鋇沉淀93.2g求出n(SO42-)==0.4mol，根據圖像，求出n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.8mol-0.7mol=0.1mol，n(NH4+)=0.7mol-0.5mol=0.2mol和n(H+)=0.1mol，生成,0.1mol氫氧化鋁消耗0.3molNaOH，則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，即含有鎂離子0.05mol；根據電荷守恒，陽離子電荷總物質的量=0.1+0.2+0.1×3+0.05×2=0.7mol，陰離子電荷總物質的量=0.4×2=0.8mol，可能含有硝酸根離子，則鈉離子至少0.1mol。(1)根據上述分析，廢水中一定不存在的陰離子是CO32-，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+，故答案為：CO32-；Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+；(2)實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化的階段發生反應的離子反應方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為：NH4++OH-=NH3?H2O；(3)根據上述分析，在原溶液中===，沉淀的最多時含有0.1mol氫氧化鋁和0.05mol氫氧化鎂，質量=0.1mol×78g/mol+0.05mol×58g/mol=10.7g，故答案為：2：1；10.7g；(4)根據上述分析，若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18mol·L-1，即含有鈉離子0.18mol，則含有NO3-0.08mol，c(NO3-)==0.08mol·L-1，故答案為：存在；0.08。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為

（2分）；（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為

（1分）。參考答案：3X+Y2Z

0.05mol/(L·min)18.（8分）同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數之比是

，質量之比是

，密度之比是

。兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質量是

，該混合氣體對氫氣的相對密度是

。同溫同壓下，相同質量的SO2和H2S氣體的分子數之比是

，體積之比是

，所含原子數之比

。參考答案：（8分）

1：1

32：17

32：17

49g/mol

24．5

17：32

17：32

17：32略19.將3LNO2氣體依次通過裝有能充分滿足反應需要的如下物質的裝置