湖南省常德市蒙泉鎮中心學校2022年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知短周期元素的離子A2+，B+，C3-，D-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A．單質的還原性A>B>D>C

B．原子序數D>C>B>AC．原子半徑A>B>D>C

D．離子半徑C>D>B>A參考答案：D略2.已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：C略3.用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色參考答案：D試題分析：A、當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發生反應，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確．D、①中生成硫酸銅溶液，不需要加水，故D錯誤；故選D。4.下列關于乙烯用途、性質、結構等描述不正確的是

A．乙烯用途之一：可作為植物生長調節劑

B．乙烯通入水中即可轉化為乙醇C．乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液所氧化

D．乙烯分子中所有原子在同一個平面參考答案：B5.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．金屬鈉加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Al3++Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+BaSO4↓+2H2OD．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．次氯酸為弱酸，應保留化學式；B．電荷不守恒；C．離子個數配比不符合物質結構組成；D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣反應生成氯化鐵和水．【解答】解：A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═Cl﹣+HClO﹣+H+，故A錯誤；B．金屬鈉加入稀硫酸中，離子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故B錯誤；C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：2SO42﹣+Al3++2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正確；故選：D．6.下列說法中，正確的是A．KOH的摩爾質量是56g

B．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一C．硫原子的摩爾質量就是硫的相對原子質量

D.氦氣的摩爾質量以克每摩爾為單位時在數值上等于它的相對原子質量參考答案：D略7.在一密閉容器中進行如下反應：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）。已知反應過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應達平衡時，可能存在的數據是A.SO2為0.25mol·L－1B.SO2、SO3均為0.15mol·L－1C.SO2為0.4mol·L－1D.SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1參考答案：A【分析】化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此分析判斷。【詳解】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，某時刻(mol/L)

0.2

0.1

0.2極限轉化(mol/L)0.4

0.2

0極限轉化(mol/L)

0

0

0.4A．SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正確；B．反應物、生產物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故B錯誤；C．SO2為0.4mol/L，SO2的濃度增大，說明該反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，SO2的濃度最大為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L，故C錯誤；D．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉化，達到平衡SO2的實際濃度應該小于0.4mol/L，O2的實際濃度應該小于0.2mol·L－1，故D錯誤；答案選A。8.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（

）

A

B

C

D參考答案：D9.下列化學用語正確的是（

）

①Na+的結構示意圖

②乙酸的分子式：CH3COOH

③HC1O的電子式：

④葡萄糖的實驗式：CH2O

⑤聚乙烯的結構簡式：

⑥CO2的比例模型：

A．①②④

B．②③⑥

C．①④⑤

D．③⑤⑥參考答案：C略10.下列物質的化學式中，具有非極性鍵的離子化合物是（

）

A．Na2O

B．MgF2

C．NaOH

D．Na2O2

參考答案：D略11.下列敘述正確的是（

）A、強電解質一定易溶于水，弱電解質都難溶于水B、NaHCO3的熱穩定性和溶解度均大于Na2CO3C、過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成D、Fe與S混合加熱生成FeS2參考答案：C12.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發1mol

Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：化學物質H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D解析H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝＋30kJ/mol②①－②得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200。

13.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是(

)A.Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－

B.Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－C.S2－、Na＋、K＋、Cl－

D.Na+、Fe3+、SO42－、I－參考答案：AA、這些離子在酸性條件下能夠大量共存，故A正確；B、Ba2＋和SO42－反應生成BaSO4↓，因此這些離子不能大量共存，故B錯誤；C、S2－與H＋不能大量共存，生成H2S，這些離子不能大量共存，故C錯誤；D、Fe3＋具有強氧化性，I－具有強還原性，兩者發生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤。點睛：解決本題應注意一些隱含，如NO3－在酸性條件下具有強氧化性，不能與具有還原性離子大量共存，如酸性溶液中NO3－與Fe2＋不能大量共存。14.下列各物質中，不能發生水解反應的是

A．葡萄糖

B．纖維素

C．油脂

D．酶參考答案：A15.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為NAB、54gH2O中含有3NA個水分子C、標準狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4LD、1mol氫氣中所含的原子數為NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學欲用密度為1.84g/cm、溶質的質量分數為98%的濃硫酸進行配制。試回答：（1）需選用_______容量瓶（填序號）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98%濃硫酸的體積為_______mL。（3）若提供如下儀器：A.量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒D.容量瓶

E.膠頭滴管

F.燒杯完成該實驗需選用儀器_______________（將儀器標號填在橫線上）。（4）下列操作會使所配制的溶液物質的量濃度一定偏低的是___________。A.容量瓶底部有蒸餾水...B.向容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出C.加水時，水量超過了刻度線（5）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號）。A.使用前要檢驗是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流參考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BC

(5)AD解析：（1）選取的容量瓶規格應該等于或稍大于需要配制溶液的體積，實驗室沒有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以應該選取1000mL容量瓶，答案選D；（2）濃硫酸的濃度=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L。濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，解得V=0.0054L=5.4mL；（3）完成該實驗需選用儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，答案選AFCDE。（4）A．容量瓶中原有少量的蒸餾水，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度無影響，A錯誤；B．移液時，不慎將液體流到瓶外，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低，B正確；C．加水時，水量超過了刻度線，體積增加，配制溶液濃度偏低，C正確；答案選BC；（5）A．使用前要檢驗是否漏水，A正確；B．容量瓶不能用來稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來配制溶液，B錯誤；C．溶液未經冷卻即注入容量瓶中，導致溶液體積偏小，配制濃度偏大，C錯誤；D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出，D正確；答案選AD。點睛：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，注意容量瓶和量筒規格的選取方法及誤差分析，為易錯點。根據可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)已知拆開1mol

H?H鍵、1molI?I鍵、1molH?I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應生成1molHI需要

______

(填“放出”或“吸收”)

______

kJ的熱量.氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩定的是

______

(填化學式)(2)C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ。計算說明：有數值計算的題，數值結果保留到小數點后1位。①1gC完全燃燒時放出的熱量?_________

②完全燃燒相同質量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？_________參考答案：(1)放出

5.5

H2

(2)32.8kJ

CH4【分析】（1）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應，鍵能越大越穩定；（2）①1molC完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為393.5kJ，1molC的質量為12g，則1gC完全燃燒放出的熱量=；②計算1gC、CH4分別完全燃燒放出的熱量，從而確定完全燃燒相同質量的C和CH4哪種燃料放出的熱量多。【詳解】（1）氫氣和碘反應生成2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應,放出的熱量為：598kJ?587kJ=11kJ，生成1molHI需要放出=5.5kJ的熱量，鍵能越大越穩定，最穩定的是氫氣，故答案為：放出；5.5；氫氣；（2）①1molC完全燃燒生成CO2(g)放出的熱量為393.5kJ，1molC的質量為12g,則1gC完全燃燒放出的熱量==32.8kJ，故答案32.8kJ；②1gCH4完全燃燒放出的熱量==55.6k