2022-2023學年四川省成都市榿泉鄉中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵生銹的變化屬于。（

）A.緩慢氧化

B.置換反應C.物理變化D.以上都不對參考答案：D略2.反應4NH3+5O2

4NO+6H2O在5L

的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則下列反應速率正確的是A.v(O2)=0.01mol·(L·s)-1；

B.v(NO)=0.008mol·(L·s)-1；C.v(H2O)=0.015mol·(L·s)-1；

D.v(NH3)=0.002mol·(L·s)-1參考答案：D略3.為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填在相應的空格中。

參考答案：略4.“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美國科學家最近的一項研究表明，大量使用“E85”可能導致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。下列各項中正確的是（

）A．“E85”是由兩種物質組成的一種燃料，屬新能源B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放C．等質量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等D．乙醇屬可再生性能源參考答案：D略5.在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0

B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)；△H＜0

D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)；△H＜0參考答案：A略6.下列各組物質按化合物、單質、混合物順序排列的是A．空氣、氮氣、膽礬

B．燒堿、液態氧、碘酒C．干冰、鐵、氯化氫

D．生石灰、白磷、熟石灰參考答案：B略7.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是

A．2v正(X)＝v逆(Y)

B．單位時間內生成1molY的同時生成2molXC．混合氣體的密度不再變化

D．反應容器中Y的質量分數不變參考答案：A試題分析：A、反應在任何時刻都有2v正(X)＝v逆(Y)，不能判斷反應達到化學平衡狀態，錯誤；B、單位時間內生成1molY代表正反應速率，同時生成2molX，代表逆反應速率，且符合化學計量數之比，可以說明化學反應達到平衡狀態，正確；C、容器的體積不變，但是該反應有固體參與，所以氣體的質量分數變化，達到平衡時，氣體的質量不再變化，則氣體的密度不再變化，正確；D、達到平衡時容器中各物質的質量分數都保持不變，可以判斷化學反應達到平衡狀態，正確，答案選A。考點：考查化學平衡狀態的判斷8.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是

A．①③④②

B．①③②④

C．③④②①

D．③①②④

參考答案：A略9.下列關于各有機物的說法不正確的是()A.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙醇易溶于水C.乙酸的酸性比碳酸弱

D.苯可萃取碘水中的碘單質參考答案：CA、乙烯分子中含有C=C雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B、乙醇分子中含有—OH，易與水分子之間形成氫鍵，故易溶于水，則B正確；C、乙酸能與碳酸鈉反應放出CO2，所以乙酸比碳酸酸性強，故C錯誤；D、苯與水互不相溶，且碘在苯中溶解度大于在水的溶解度，所以可用苯萃取碘水中的碘單質，故D正確。本題正確答案為C。10.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)=Z(s)，△H>0，經60s達到平衡，生成0．3molZ，下列正確的是

A．60s里以X濃度變化表示的反應速率為0．001mol/(L·s)

B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原平衡的1/2

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，則平衡常數K=增大參考答案：A略11.溫度相同，濃度均為0.1mol·L-1的：①（NH4）2CO3，②（NH4）2Fe（SO4）2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它們中的c(NH4+)由大到小的排列順序是()A．②⑤④①③

B．③⑤②④①C．②①⑤④③

D．⑤②①④③參考答案：C略12.在1L1mol/L的氨水中，下列有關說法正確的是

A．NH3·H2O為1mol，溶質質量為35gB．NH4+為1mol，溶質質量為18g

C．溶解狀態的NH3分子為1mol，溶質質量為17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微粒總的物質的量為1mol參考答案：D略13.在原電池和電解池的電極上所發生的反應，屬于氧化反應的是（）A．原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應B．原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應C．原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應D．原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題．分析：失電子化合價升高的物質發生氧化反應，得電子化合價降低的物質發生還原反應，據此分析解答．解答：解：原電池負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應；電解池中，陽極上失電子發生氧化反應，陰極上得電子發生還原反應，故選C．點評：本題以原電池和電解池原理為載體考查了氧化還原反應，難度不大，根據得失電子判斷反應類型即可．14.下列實驗裝置（部分固定裝置略去）和有關敘述不正確的是（）A．可以測量鋅粒與硫酸的反應速率B．可以進行中和熱的測定實驗C．可驗證溫度對化學平衡的影響D．可研究催化劑對化學反應速率的影響參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．版權所有專題：實驗評價題．分析：A．根據一定時間收集氣體的體積，可測定反應速率；B．溫度計測量反應溶液的溫度；C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據顏色的變化判斷；D．根據生成氣體的速率可判斷．解答：解：A．根據收集氣體的體積和時間，可計算反應速率，能達到實驗目的，故A正確；B．溫度計測量反應溶液的溫度，應插入溶液中，不能達到實驗目的，故B錯誤；C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故C正確；D．二者反應速率不同，根據氣泡的生成快慢確定反應速率，可達到實驗目的，故D正確．故選B．點評：本題考查較為綜合，涉及反應速率的測定，中和熱的測定、平衡移動以及影響反應速率的因素的驗證，綜合考查學生的實驗能力和化學知識的運用能力，為高考常見題型，題目難度中等．15.下列敘述正確的是A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液C.膠體粒子很小，可以透過半透膜D.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、

。（2）量取反應物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是

（填序號）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，請用離子方程式表示該中和反應的熱化學方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應。F1和F2互為同分異構體，G1和G2互為同分異構體，D是CCH3BrH3CCCH3BrCH3。

已知1,3－丁二烯與少量溴水加成時有以下兩種方式：

CH2CHCHCH2＋Br2―→CH2BrCHBrCHCH2(1,2－加成)

CH2CHCHCH2＋Br2―→CH2BrCHCHCH2Br(1,4－加成)試回答下列問題：(1)A的結構簡式為______________________________________________________________________。第二節

框圖中屬于取代反應的是(填數字代號)

__________________________________________。

(3)框圖中①、③、⑥屬于________反應。

(4)G1的結構簡式為

________________________________________________________________________。

參考答案：略18.（7分）有機物A只含C、H、O三種元素，相對分子質量為118，在酸性條件下，lmolA水解得

到2molB和lmol乙二醇。B能發生銀鏡反應，還能溶解碳酸鈣。請回答下列問題：（1）B的相對分子質量為

，結構簡式是

。（2）A在酸性環境下水解的化學方程式是

。（3）B與苯甲醇反應的化學方程式是

。參考答案：（7分）（1）46

（2分）

HCOOH（1分）

（2）（3）方程式略（每空2分）略19.保護環境、保護地球是人類共同的呼聲。我國農業因現遭受酸雨而造成的損失高達20億元之多。為了有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》等法規。現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下：

⑴分析數據，說明雨水樣品的pH變化的原因(用化學方程式表示)：__________________⑵向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產生的SO2。發生反應的總化學方程式為

。⑶SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小