湖北省鄂州市秋林高級中學2022年高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于如圖化學反應中的熱效應，下列說法不正確的是（）A．圖Ⅰ表示：反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應放熱，△H＜0B．圖Ⅱ表示：反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應吸熱，△H＞0C．H2與O2化合生成液態水的能量變化過程可用圖Ⅰ來表現D．符合圖Ⅱ所示能量變化的化學反應，必須要加熱才能發生參考答案：D考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：從圖上可知，圖Ⅰ反應物的能量高于生成物，反應放熱，圖Ⅱ反應物能量低于生成物，反應吸熱，常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應；絕大多數化合反應、置換反應；少數分解、復分解反應．常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2），絕大數分解反應，少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．解答：解：A、圖Ⅰ反應物能量高于生成物，反應放熱，△H＜0，故A正確；B、圖Ⅱ反應物的能量低于生成物，反應吸熱，△H＞0，故B正確；C、H2與O2化合生成液態水的反應是放熱反應，△H＜0，符合圖Ⅰ，故C正確；D、氯化銨和氫氧化鋇反應的能量變化符合圖Ⅱ，但反應不需要任何條件，故D錯誤．故選：D．點評：本題考查從圖象分析化學反應在的能量變化，了解常見的吸熱反應和放熱反應，以及焓變與反應條件無關．2.下列關于化學反應的說法中正確的是（）A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D．相同溫度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應物濃度為020mol?L﹣1的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010mol?L﹣1的反應速率參考答案：D【考點】化學平衡的影響因素；化學反應的能量變化規律；化學反應速率的影響因素．【專題】化學平衡專題；化學反應速率專題．【分析】A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規律；B、反應速率與吸放熱無關；C、催化劑只能加改變應速率，不能改變反應物的平衡轉化率；D、濃度越大，反應速率越快．【解答】解：A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規律，應改變一個變量，故A錯誤；B、反應速率與吸放熱無關，故B錯誤；C、催化劑只能加改變應速率，不能改變反應物的平衡轉化率，故C錯誤；D、濃度越大，反應速率越快，所以H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應物濃度為020mol?L﹣1的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010mol?L﹣1的反應速率，故D正確；故選D．【點評】本題側重考查反應速率及平衡移動的影響因素，難度不大，注意基礎知識的積累．3.25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，錯誤的是（

）A．c(A－)+c(HA)=0.02mol·L－1

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．該溶液的pH<7

D．n(A－)+n(OH－)-n(H＋)＝0.01mo1參考答案：C略4.2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O還原劑與還原產物物質的量之比為（）A.1：8

B.8：1

C.1：5

D.5：1參考答案：D氧化還原反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價升高的Cl元素被氧化，HCl是還原劑，16mol中有10mol是還原劑，對應產物Cl2是氧化產物，化合價降低的Mn元素被還原，所在的反應物KMnO4是氧化劑，發生還原反應，對應產物MnCl2是還原產物，還原劑與還原產物物質的量之比為5：1，故選D。5.下列分子中的碳原子不可能處在同一平面上的是（）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略6.下列過程中△H小于零的是

A．氯酸鉀分解制氧氣

B．氯化銨加熱制備氨氣

C．氫氣還原氧化銅

D．實驗室制備氫氣參考答案：D7.有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛

入量筒內，所得液體體積一定是

A、amL

B、（25—a）mL

C、大于（25—a）mL

D、大于amL參考答案：C略8.在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用..表示，已知2=3.3=2，則此反應可表示為

A.2A+3B=2C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.A+B=C參考答案：A9.下表中實驗操作不能達到實驗目的或得出不正確結論的是選項實驗操作實驗目的或結論A當溶液發生過飽和現象時，用玻璃棒輕輕摩擦器壁。促使晶體析出B將一塊擦去氧化膜的鋁片放在濃硝酸中，一段時間后取出洗凈，再放入一定濃度的溶液中。驗證在濃硝酸中的鈍化C在食醋總酸含量測定實驗中，用移液管吸取市售食醋，置于容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻得待測食醋溶液主要是防止食醋的揮發而導致實驗誤差。D把兩根碳棒放在酒精噴燈火焰上灼燒2~3分鐘后，立即投入到冷水中，反復操作3~5次。可以使碳棒表面變得粗糙多孔，便于吸收更多的氣體參考答案：C略10.將X和Y以1︰2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g），達到平衡狀態時，測得反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等，有關數據如圖，則反應對應的溫度是A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能確定參考答案：C略11.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（）A．I、Br、Cl

B．Al、Si、PC．O、S、Na

D．C、N、B參考答案：C解：A、I、Br、Cl屬于同一主族，且I、Br、Cl的原子序數依次減小，所以原子半徑依次減小，故A錯誤；B、Al、Si、P屬于同一周期，且Al、Si、P的原子序數依次增大，所以原子半徑依次減小，故B錯誤；C、O、S屬于同一主族，O的原子序數小于S的，所以O的原子半徑小于S的原子半徑；S、Na屬于同一周期，且Na的原子序數小于S的原子序數，所以Na的原子半徑大于S的原子半徑，O、S、Na的原子半徑依次增大，故C正確；D、B、C、N屬于同一周期，且B、C、N的原子序數依次增大，所以原子半徑依次減小，故D錯誤；故選C．12.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是A

Fe2(SO4)3

B

FeCl3

C

Na2CO3

D

KCl參考答案：B略13.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現銹斑，在此變化過程中不發生的化學反應是（

）

A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓

B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e―＝４OH－

D、Fe－3e―＝Fe3+參考答案：D略14.下列離子濃度關系正確的是 （

）A．0.1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）B．同為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7時，c（NH4+）<c（C1－）D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）參考答案：D略15.恒溫下，反應達到平衡狀態，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態時，X的物質的量濃度從O．1mol/L增大到O．19mol/L，下列判斷正確的是

(

)A．a>b+c

B．a<b+cC．a=b+c

D．a=b=c參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共13分）

某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置未畫出):H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O有關數據見下表:

乙醇溴乙烷溴狀態無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點/℃78.538.459

1.溴乙烷的制備：(1)若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是A中發生了副反應，其化學方程式為__________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是___________；導管E的末端須低于D的水面，其目的是___________。

(2)為了除去粗產品中的氧化性雜質，宜選擇下列__________(填序號)溶液來洗滌所得粗產品A.氫氧化鈉B.碘化鉀C.碳酸氫鈉D.亞硫酸鈉(3)粗產品用上述溶液洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0

g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是___________。

2.溴乙烷性質的探究用如圖乙實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證溴乙烷的性質:在試管中加入10

mL

6

mol·L?1NaOH溶液和2

mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。

(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是___________，若無a試管，b試管中的試劑應為___________。

參考答案：（1）2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O(2分)

吸收SO2,Br2,HBr,防止污染空氣（2分）

使溴乙烷充分冷卻，提高產率。（2分）

（2）D（1分）

（3）53.4﹪（2分）

（4）液體分層現象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分）溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式_______________________

若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444kJ，則反應H2(g)+1/2O2(g)==

H2O(l)的△H=

kJ·。參考答案：由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH＝–241.8kJ·mol－1w.；

若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444kJ，則反應H2(g)+1/2O2(g)==

H2O(l)的△H=

–285.8___

kJ·。18.含有1molFeCl3和1molAlCl3的混合溶液，現按橫坐標依次加入含8molNaOH的溶液、1mol鹽酸、通入4molCO2氣體，縱坐標為混合物沉淀的物質的量，請在答卷坐標上畫出沉淀的量隨橫坐標加入物質的量的變化曲線，并按發生反應先后順序寫出各步反應的化學方程式。

（1）FeCl3+3NaOH=Feg（OH）3↓+3NaCl

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3-參考答案：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH-=NaAlO2+2H2OK

HC