湖南省常德市花藪中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鑒別織物成分是真絲還是人造絲，正確的操作方法是（

）A．滴加醋酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒參考答案：D略2.下列敘述正確的是A．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．Na2O溶于水時只破壞離子鍵沒破壞共價鍵

D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D3.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是

實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

參考答案：D4.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應，則下列判斷正確的是（

）A.若有固體剩余則固體中一定含CuB.溶液中一定含Fe2+、Cu2+C.若有固體剩余，溶液中一定不含Cu2+D.加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，由于Fe3+的氧化性強于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反應：2Fe3++Fe=3Fe2+（Ⅰ），再和Cu2+反應:Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Ⅱ）。【詳解】A.若有固體剩余，則反應（Ⅰ）已經結束，發生了反應（Ⅱ），所以固體中一定含銅。故A選；B.若鐵過量，則可以把銅全部置換出來，溶液中不含Cu2+，故B不選；C.若鐵和Fe3+反應后鐵有剩余，但剩余鐵不足以把銅全部置換出來，則溶液中會有Cu2+剩余，故C不選；D.若鐵的量很少而Fe3+比較多，兩者反應后還有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液會變紅色，故D不選。故選A。【點睛】當一種還原劑和幾種氧化劑反應時，要注意反應順序，氧化性強的先反應。

5.下列各對物質中屬于同系物的是（

）A．CH3CH3與CH3CH(CH3)2

B．CH2=CH2與CH3-CH=CH2C．

D．參考答案：AB略6.有關氨氣性質的分析中,正確的是

（

）A．NH3液化時放出大量的熱，因此不能用氨作制冷劑B．NH3不能使酚酞試液變紅C．NH3與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近，產生大量白煙D．氨氣具有還原性，可以和某些氧化性物質發生氧化還原反應參考答案：D略7.下列離子方程式書寫不正確的是A．往NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-

B．單質硅與燒堿溶液反應:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

C．石英砂與燒堿反應制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D．往水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32-

參考答案：D略8.下列說法正確的是（

）

A．濃硝酸儲存在棕色試劑瓶中，燒堿溶液儲存在玻璃塞塞緊的玻璃試劑瓶中B．硬鋁、水晶、水玻璃、水銀、王水都是混合物C．當光線通過雞蛋清膠體溶液時，會產生電泳現象D．金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器滅火參考答案：D略9.

下列各組物質中，不管它們以何種比例混合，只要總質量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（

）

A．乙烯和苯

B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)

C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)

D．甲醛(HCHO)和乙酸參考答案：略略10.下列說法正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸參考答案：B【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅屬于酸性氧化物但和水不反應；B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成原硅酸；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，不能據此判斷硅酸和碳酸的相對強弱；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，但能溶于HF．【解答】解：A．二氧化硅屬于酸性氧化物但和水不反應，用二氧化硅和NaOH溶液制取硅酸鈉，然后用硅酸鈉制取硅酸，故A錯誤；B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成原硅酸，故B正確；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據此判斷硅酸和碳酸的相對強弱，故C錯誤；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，能溶于強堿溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D錯誤；故選B．11.將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發生一種反應的是

()A．Mg、AlCl3、NaAlO2

B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2

D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3參考答案：B略12.酸堿質子理論認為：凡是能夠給出質子（H+）d的物質都是酸、凡是能夠接受質子的物質都是堿。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做堿的是A.HCO3-

B.CO32-

C.

S2-

D.

NH4+參考答案：A略13.用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是

()

參考答案：A略14.用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（）A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等C．28g乙烯（C2H4）和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAD．500mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+數目為NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A．根據n=計算出混合氣體的物質的量，再根據二氧化氮和二氧化碳的分子組成計算出氧原子數目；B．NO2所處的狀態不一定是標準化狀況；C．烯烴和環丁烷的最簡式為CH2，根據最簡式計算出混合氣體中含有碳原子的數目；D．根據n=cv以及Na2SO4的組成來計算．【解答】解：A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體的物質的量為1mol，1mol混合氣體含有2mol氧原子，含有的氧原子數為2NA，故A正確；B．11.2LO2所處的狀態不一定是標準化狀況，其物質的量不一定是0.5mol，故B錯誤；C．28g乙烯和環丁烷的混合物中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子，混合氣體中含有的碳原子數為2NA，故C正確；D．該溶液中Na2SO4的物質的量n=cv=0.5L×1mol/L=0.5mol，含Na+的物質的量=等于2×Na2SO4的物質的量，為1mol，含Na+數目為NA，故D正確．故選B．15.在反應3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關系是

（

）A、物質的量之比為2∶1

B、質量比為2∶1C、質量比為1∶2

D、物質的量之比為1∶1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）鎂能在二氧化碳中燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。（1）該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是

，濃硫酸的作用是

（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經過必要的操作，方可進行后續的實驗，該必要的操作是

；（3）放進試管中的金屬鈉在加熱之前，必須進行的操作是

；（4）用酒精燈在試管底部加熱，鈉在充滿二氧化碳氣體的試管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙。試管底部有黑色物質生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質。往試管中加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現，則試管壁上附著的白色物質是

。然后將濾紙上的黑色物質移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質與濃硫酸共熱的化學反應方程式為

。（5）據（4）中現象，試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：

。參考答案：（1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2氣體

（各1分，共2分）（2）用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層

（2分）（3）打開活塞，讓產生的二氧化碳排盡試管內空氣，并繼續通入二氧化碳（2分）（4）Na2CO3

C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4分）（5）4Na+3CO2

2Na2CO3+C

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工業純堿中含有少量NaCl和NaOH。學生課外活動小組為測定其中Na2CO3的質量分數，采樣進行分析。通過集體討論，選擇下列適當裝置連接，對設計方案不斷完善，成功地完成了測定實驗。下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同學有關設計實驗裝置的討論發言。請在空白處填寫他們的發言內容：

甲:將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被E中的堿石灰吸收，通過分別測量反應前和反應后E的總質量，可求出Na2CO3的質量分數。乙:還應在A和E之間連接裝置_____(填序號)，其目的是:_________________________丙：應該用B裝置取代A。從B裝置的導管口處緩緩鼓入空氣，其目的是:_________________________________________________________________________丁:由于空氣中含有CO2，若直接向B裝置鼓入空氣會導致實驗測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。因此，應將鼓入的空氣先通過裝置________。

戊:E裝置后還應連接裝置F，其作用是___________________________________________學生課外活動小組測定的數據如下:計算該工業純堿中Na2CO3的質量分數為:___________[相對原子質量：C-12

O-16

Na-23]參考答案：D

吸水干燥

使反應生成的二氧化碳完全被裝置E吸收*ks5*u偏高

C

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置E

96.略18.研究化學反應時，既要考慮物質變化與能量變化，也要關注反應的快慢與限度。回答下列問題:(1)某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數據分析得：(A、B均為氣體)①該反應的化學方程式為____________________；②反應開始至4min時，B的平均反應速率為________；③4min時，反應是否達到平衡狀態？________(填“是”或“否”)，8min時，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示。a，b，c，d，e括號內數據表示坐標．①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反應速率最大的時間段是___________，該時間段內CO2的平均反應速率是________。②若在反應中加入了催化劑，則反應過程將變為圖中的曲線_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。③平衡時CO2的轉化率是_________；反應前后容器內的壓強比是__________。參考答案：(1)①2A(g)B(g)

②0.025mol/(L?min)

③否

＝

(2)①a—b

1/3mol/(L?min)

②Ⅰ

③33%

7:5【分析】根據圖像數據及反應方程式計算反應速率；根據圖像數據分析是否達到平衡狀態及進行轉化率的相關計算。【詳解】(1)①由圖像知相同時間內，A物質的量減少0.6mol，B物質的量增加0.3mol，所以該反應的化學方程式為2A(g)B(g)；②根據圖中的比例關系可知，反應開始至4min時，n(B)=0.4mol，則v(B)=；③由圖示知4min時，反應物和生成物物質的量還在變化，所以反應沒有達到平衡狀態；8min時，反應物和生成物物質的量不再變化，反應達到平衡狀態，所以v(正)=v(逆)；(2)①如圖所示，剛開始時，反應物的濃度大，所以平均反應速率最大的時間段是a—b；v(H2)=，則v(CO2)=1/3v(H2)=1/3×1mol/(L?min)=