湖北省隨州市廣水文華高級中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C7H16O的飽和一元醇發生消去反應時，可以得到兩種單烯烴，則該醇的結構簡式可能是下列中的A．

B．C．

D．參考答案：BC略2.下列說法正確的是（

）

A．醋酸鈉、純堿、鹽酸和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．汽油、酶和纖維素分別屬于油脂、蛋白質和多糖C．煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化D．干電池、充電電池分別屬于一次性電池和二次電池參考答案：CD略3.下列關于二氧化硫的敘述中錯誤的是A．在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫

B．二氧化硫可使品紅溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有還原性

D．二氧化硫與水反應生成硫酸參考答案：D4.對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列各圖正確的是（

）參考答案：A略5.下列敘述正確的是A．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8B．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液,甲中沉淀一定比乙中的多C．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數一定為0.2NAD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA參考答案：C略6.將某病人的尿液加入新制的氫氧化銅濁液中，煮沸后如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有A.醋酸

B.酒精

C.食鹽

D.葡萄糖參考答案：D略7.自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，若該反應在恒溫恒容的密閉容器中發生，不能判斷反應已經達到化學平衡的是（

）A.v正(HF)=2v逆(H2O)

B.混合氣體的密度保持不變C.SiO2的質量保持不變

D.反應物不再轉化為生成物參考答案：D略8.（1）實驗室用右圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有無水酒精、濃硫酸和冰醋酸（CH3COOH）．請寫出該反應的化學方程式）

（2）若CH3COOH中的氧都為氧﹣18，而CH3CH2OH中的氧為氧﹣16，則所得乙酸乙酯的相對分子量為

（3）B中裝有飽和Na2CO3溶液，向其中滴加酚酞變紅，而隨著A中反應的進行發現B中紅色逐漸褪去試解釋為何有此現象．將乙酸乙酯從混合溶液中分離出來應采用

方法．參考答案：（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）90（3）分液考點：乙酸乙酯的制取．.分析：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯；（2）發生置換反應時，乙酸脫羥基，乙醇脫羥基中的H，以此分析；（3）乙酸具有揮發性，隨著反應的進行，揮發的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去，分離互不相溶液體的方法是分液．解答：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）發生置換反應時，乙酸脫羥基，乙醇脫羥基中的H，若CH3COOH中的氧都為氧﹣18，而CH3CH2OH中的氧為氧﹣16，生成的乙酸乙酯為CH3C18OOC2H5，相對分子質量為90，故答案為：90；（3）乙酸具有揮發性，隨著反應的進行，揮發的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，故答案為：揮發的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪解答： 解：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O；（2）發生置換反應時，乙酸脫羥基，乙醇脫羥基中的H，若CH3COOH中的氧都為氧﹣18，而CH3CH2OH中的氧為氧﹣16，生成的乙酸乙酯為CH3C18OOC2H5，相對分子質量為90，故答案為：90；（3）乙酸具有揮發性，隨著反應的進行，揮發的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，故答案為：揮發的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去；分液．點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學習中注重實驗評價能力的培養．9.

甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是（

）

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸參考答案：B略10.可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態的是：①一個斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂②一個鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變⑥恒溫恒容時，密度保持不變⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L?min)，逆反應速率v(NH-3)=0.4mol/(L·min)

(

)A.全部

B.②③④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.只有③④⑤⑥⑦參考答案：C略11.1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，關于這兩個反應的說法正確的是（

）A．產物相同，反應類型相同

B．產物不同，反應類型不同

ks5u

C．碳氫鍵斷裂的位置相同

D．碳溴鍵斷裂的位置相同參考答案：A略12.下列物質中既能與水反應,又能與CO2反應,且都有O2生成的是

A.Na2O

B.Na2O2

C.Na

D.NaCl參考答案：B略13.8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是

A．溶于500mL水中

B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500ml

D．溶解后溶液的總體積為1L參考答案：C14.下列關于維生素的說法正確的是()A.維生素都極易溶于水B.維生素C能防治壞血病C.服用維生素越多對人體越有好處D.牙齒發黃、掉渣是因為缺少維生素參考答案：B維生素按其溶解性可分為脂溶性和水溶性兩類,A項錯誤。壞血病的病因是血管內壁的膠原蛋白難以形成,所以容易出血,維生素C能促進膠原蛋白的形成,所以能防治壞血病,故B項正確。維生素攝入過多也會對人體產生不良影響,如維生素A攝入過多將會引起中毒,癥狀為食欲減退、頭痛、視力模糊等,故C項錯誤。牙齒變黃、掉渣是氟元素過多引起的,并非缺少維生素,故D項錯誤。15.（多選題）堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，正確的是A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種弱堿C．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物D．它能跟水反應，由于反應劇烈而發生爆炸參考答案：AD試題分析：根據堿金屬的性質遞變進行分析判斷，同主族從上到下原子半徑依次增大，金屬性增強，氫氧化物堿性依次增強，與水反應的劇烈程度依次增大，與氧氣燃燒生成物比Na、K更復雜．A、同主族從上到下原子半徑依次增大，在堿金屬元素中鈁具有最大的原子半徑，故A正確；B、Fr處于第ⅠA族，最外層電子數為1，最高正化合價為+1，它的氫氧化物化學式為FrOH，同主族從上到下金屬性增強，堿性比KOH強，是一種極強的堿，故B錯誤；C、鈁在空氣中燃燒時生成化學式過氧化物或超氧化物等，化學式為Fr2O2或FrO2等，故C錯誤；D、Fr跟水反應生成相應的堿和氫氣，Fr金屬性比K活潑，與水反應比K更劇烈，故反應劇烈而發生爆炸，故D正確；故選AD．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某興趣小組的學生根據Mg與CO2反應原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其生成產物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）。請回答下列問題：

（1）制CO2時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖中方框內應選用以下

裝置（填字母代號）。

（2）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前應進行的操作是_____，等裝置_____（填數字編號）中出現______現象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是___________。（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與CO2反應的化學方程式為_______________。②若裝置6中無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與CO2反應的化學方程式為________。（4）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳。當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否含有Na2O和C：_________。參考答案：（1）C。（2）打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置；5，渾濁，排出裝置中的空氣，以免空氣中O2、CO2、H2O的干擾實驗。（3）①2Na+2CO2Na2CO3+CO

②4Na+3CO22Na2CO3+C；（4）將殘留物溶于適量水，若有黑色不溶物則證明殘留物中有C，在溶液中加足量BaCl2溶液，然后過濾，在濾液中滴加幾滴酚酞，若溶液變紅，則證明殘留物中含有Na2O。（觀察固體產物有黑色物質即有C生成，加熱，再觀察固體顏色是否變淡黃色，如變說明原產物中有Na2O。）（其余合理答案均可）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）稱取三份鋅粉，分別盛在三只錐形瓶中，按下列要求另加物質后，塞上帶導管的塞子，測定生成H2的體積。錐形瓶甲中加入2mol/L的鹽酸10mL，乙中加入2mol/L的醋酸10mL，丙中加入2mol/L的醋酸10mL及少量CuSO4粉末。若反應終了，生成H2體積相同，且鋅沒有剩余。請在小題⑴、⑵中用＞、＝或＜回答：（1）反應剛開始時甲、乙和丙中反應速率V的大小關系為

。（2）三只錐形瓶中參加反應的鋅的質量m大小關系為

。（3）簡要說明在反應過程中乙、丙中反應的速率不同的理由是

。（4）為了加快甲反應產生H2的速率采取的下列措施可行的是

。A．升高溫度

B．加入濃硝酸

C．加入醋酸鈉晶體

D．加入氯化鈉晶體參考答案：（12分）（1）

V甲＞V乙=V丙

（2）

m甲＞m乙=m丙

（3）

丙中形成原電池加快了化學反應

（4）

A

略18.下圖中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸鈣，D、E均為高分子化合物。根據下圖填空：

(1)寫出葡萄糖與新制氫氧化銅濁液反應的化學方程式：

(2)A中的官能團有__________(寫結構簡式)。(3)E在自然界中可降解，對環境無害，下列說法正確的是________________。

a．E是一種線型高分子

b．由A生成E的反應屬于加聚反應

c．E的相對分子質量為72

d．E用作一次性快餐盒有助于減少白色污染

(4)在反應①－⑤中，屬于取代反應的是___________________。寫出反應③和⑤的化學方程式：

③_______________________________________________

⑤_______________________________________________。

(5)A跟氫氧化鈣作用可制得一種常用的人體補鈣劑，測得這種補鈣劑的純凈物中鈣元

素的質量分數為13．0％，其結晶水的含量為_______________________________。參考答案：

(1)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O（2）－OH；－COOH（3）ad

(4)②⑤

(5)29.2%19.1994年10月12日，瑞典皇家科學院宣布授予美國南加利福尼亞大學有機化學家喬治·安德魯·歐拉（George·Andrew·Olah）教授1994年度諾貝爾化學獎，以表彰他在碳正離子化學研究方