廣東省佛山市樵崗中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH，而后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中物質的量濃度大小順序正確的是

（

）A.甲＝?。家遥急?/p>

B.丁＜甲＜乙＝丙C.丁＜乙＝丙＜甲

D.?。技祝家遥颈麉⒖即鸢福築略2.通常用來衡量一個國家石油化工發展水平標志的是

（

）A．甲烷的產量

B．乙烯的產量

C．乙醇的產量

D．苯的產量參考答案：B略3.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是A.0-t1時，原電池的負極是銅片B.0-t1時，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑C.t1時刻，電流方向發生變化的原因是Al在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應D.tl時刻后，電子從鋁經過導線流向銅參考答案：C【分析】0～t1時，Al為負極，氧化得到氧化鋁，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮；隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，t1時，銅做負極，Al為正極，以此解答該題。【詳解】A.0～t1時，銅為正極，負極為鋁，A錯誤；B.0～t1時，正極電極反應式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，B錯誤；C．隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，氧化膜阻止了Al進一步反應，因此銅做負極，Al為正極，C正確；D．t1時刻后，銅為負極，電子從銅經導線流向鋁，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查電解原理，關鍵是根據電流方向改變理解原電池中正負極轉換，理解Al在濃硝酸中發生鈍化，屬于易錯題目，側重考查學生分析能力，題目難度較大。

4.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是

A．氣體的分子大小不同

B．氣體分子的個數不同C．氣體的性質不同

D．氣體分子間的平均距離不同參考答案：B5.2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是A．Pt和Pt是同一種核素

B．Pt和Pt互稱為同位素C．Pt和Pt的性質完全相同

D．Pt和Pt互稱為同分異構體參考答案：B略6.已知硼有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的原子量是10.8，則10B的質量分數為A、20%

B、小于20%

C、大于20%

D、80%參考答案：B略7.化學與資源、環境、生活關系密切，下列說法不正確的是

（

）A．拒絕使用任何食品添加劑可以保證食品安全，有益于人類健康B．地溝油不能食用，但可以在循環經濟中發揮作用C．提倡用植物及其廢棄物制備乙醇，生產乙醇汽油D．研制甲醇汽油（汽油中添加一定的甲醇）技術，可以降低機動車排放有害的氣體參考答案：A略8.下列說法中正確的一組是A．H2和D2互為同位素；

B．

互為同分異構體；

C．正丁烷和異丁烷是同系物；D．和

是同一種物質

參考答案：D略9.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知25.0mL0.200mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl－離子，則S2O32－將轉化為（

）A.S2－

B.S

C.SO32－

D.SO42－參考答案：DCl2完全轉化為Cl?，根據氧化還原反應的規律可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產物中S元素的化合價為m，根據轉移電子守恒得：0.448L÷22.4L/mol×2×1=0.025L×0.200mol/L×2×(m?2)，解得m=6，故得到SO42?。故答案選D。10.下列關于CO和CO2說法正確的是()A．質量相等時，分子數之比為7﹕11B．同溫同壓下，密度之比為7﹕11C．物質的量相同時，體積之比為1﹕1D．原子數相同時，物質的量之比為2﹕3參考答案：B解析：A項，n＝，質量相等的CO和CO2的物質的量的比為(m÷28)﹕(m÷44)＝11﹕7，根據n＝N÷NA，可知物質的分子數之比等于物質的量之比，所以質量相等時，分子數之比為11﹕7，A錯誤；B項，根據ρ＝＝可知，在同溫同壓下，密度之比等于氣體的相對分子質量之比，為28﹕44＝7﹕11，B正確；C項，由于n＝V÷Vm，氣體在不同的條件下，氣體摩爾體積是不同的，所以當兩種物質的物質的量相同時，體積之比不一定是1﹕1，C錯誤；D項，由于在CO中含有2個原子，在CO2中含有3個原子，原子數相同時，物質的量之比為3﹕2，D錯誤。11.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；

②加過量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；

⑤加過量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略12.下列物質中，不能使有色布條褪色的是A.氯水

B.次氯酸鈉溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化鈣溶液參考答案：D略13.實驗室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是

A．SO2

B.NH3

C.HCl

D.O2參考答案：B14.下列物質可以實現一步轉化的是（

）A.N2→NO2→HNO3→NH4Cl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO D.Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3參考答案：C【詳解】A、N2+O22NO、2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據方程式知由氮氣不能通過一步反應轉化二氧化氮，故A錯誤；B、氧化鋁不溶于水，也不與水反應，所以氧化鋁無法一步轉化為氫氧化鋁，故B錯誤；C．Cu與氯氣加熱生成CuCl2，CuCl2與氫氧化鈉反應生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成氧化銅，均能一步轉化，故C正確；D、二氧化硅不溶于水，也不與水反應，所以二氧化硅無法一步轉化為硅酸，故D錯誤；答案選C。

15.右圖為冰晶體的結構模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有關說法正確的是（

）A、冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B、冰晶體具有空間網狀結構，是原子晶體C、水分子間通過H－O鍵形成冰晶體D、冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學懷疑自來水中可能含有大量Ca2+、Mg2+陽離子和某些陰離子，從而進行了實驗探究：①取少許自來水于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，產生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；③另取少許自來水于試管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀；請回答以下問題：（1）初步確定自來水中

（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+陽離子；判斷依據的離子反應有

（2）自來水中所含陰離子可以確定有

，理由是

（3）確定實驗①中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：

參考答案：（1）是；CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）Cl-（或氯離子），Cl-+Ag+=AgCl↓（或文字敘述）,白色沉淀不溶HNO3（3）?、俨椒磻臑V液于試管，滴加足量鹽酸，如產生無色氣泡，（或滴加CaCl2溶液，如產生白色沉淀），證明Na2CO3溶液已過量；（其它，合理給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某些化學反應可用下式表示請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：

。

（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是

。

（3）若A、C均含有鋁元素。①當B是鹽酸時，C是

；②當B是NaOH時，C是

。參考答案：（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

（2）C、濃H2SO4

（3）AlCl3、NaAlO218.ⅰ(6分)濃硫酸具有：A.強酸性B.強氧化性C.高沸點、難揮發性D.脫水性E.吸水性等性質．以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請用題干字母分別填空．(1).熱的濃硫酸與銅片反應________________________(2)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體______________________

(3)濃硫酸使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變黑________________________ⅱ(4分)胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．甲：(1)白色結晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應為黃色；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸則產生二氧化碳；(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．乙：(1)弱堿,與胃酸發生中和作用緩慢而持久；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應的離子方程式：________________________試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：____________________.ⅲ(2分)寫出在呼吸面具里，二氧化碳轉化為氧氣的化學方程式：________________________________________________________________參考答案：1.(1)AB

(2)E

(3)AD2.(1)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑

(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O19.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質E在與水反應的離子方程式為___________。參考答案：(1)PH3

(2)Na+[:H]-

(3)NH4Cl

離子鍵、共價鍵

(4)第三周期ⅤA族

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩定，非