人教版初三化學知識點總結精華

第1單元《走進化學世界》知識點

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-一環境友好化學（化合反應符合綠色化學反應）

①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有霧出現。說明有H?。：

取下燒杯，迅速倒轉，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁，說明有CO2

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中0。的量減少，CO2和H,0的量增多。

6、學習化學的重要途徑一科學探究

一般步驟：提出問題一猜想與假設一設計實驗—實驗驗證—記錄與結論一反思與評價

化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

-、化學實驗常用儀器及使用：

（-）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一量筒、漏斗、集氣瓶

分類名稱圖形主要用途使用時的注意事項

(1)試管夾應夾在的中上部,鐵夾應夾在離試管口的1/3處。

(2)加熱時試管內的液體不得超過試管容積的邊，反應時試管

內的液體不超過試管容積的皿

①在常溫或加熱時

(3)使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的妙，蒸發溶液

用作少

用時溶液的量不應超過蒸發皿容積的組；酒精燈內的酒精不得超

量試劑的反應容器;

于過其容積的g,也不得少于其容積的1/4。

試管②用于少量物質的

加(4)在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2(半試管水);在洗

溶解或收集少量氣

熱h氣瓶內的液體為瓶的招；如果沒有說明用量時應取少量,液體

體或作簡易氣體發

的取用1—2毫升,固體只要蓋滿試管的底部;加熱試管內液體時，

生裝置

儀試管一般與桌面成婚魚，試管口不能對著自己或別人，加熱試

器管內的固體時，試管口略向下傾斜。(5)加熱前應擦干試管外壁，

先預熱后加熱，加熱后不能驟冷；

①可耐高溫，能直接用火加熱；②熱的蒸發皿應避免驟冷及被濺

后用于少量溶液的蒸

蒸發皿上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干凈；④蒸發皿中的液體

發、濃縮和結晶

不能超過其容積的2/3,注意及時攪拌

2

用作配制溶液和較①加熱時，應擦干試管外壁并放在石棉網上，以使其均勻受熱；

燒杯大量試劑的反應容②溶解固體時，要輕輕攪拌

□0器，也可用于加熱

滴定中的反應器，也

錐形瓶a可收集液體,組裝洗加熱要墊石棉網

氣瓶

用作加熱或不加熱

圓底

條件下較多液體參加熱要墊石棉網

燒瓶

加的反應容器

用作加熱或不加熱加熱要墊石棉網

平底

條件下較多液體參

燒瓶C

加的反應容器

少量固體燃燒反應可以直接加熱；硫磺等物燃燒實驗應在匙底墊少許石棉或細砂

燃燒匙

19器

①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）

加③酒精燈的外焰最高,應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。

熱④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

酒精燈用于加熱

儀1匐⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有

器過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否

則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。

盛棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑

放細口瓶用于盛放液體試劑瓶應用橡皮塞,不能用玻璃塞。

物不能用于加熱；

3

質（內壁是磨毛的）

的常用于盛放固體試不能用于加熱；

廣口瓶

儀劑，也可用做洗氣瓶

器

①用作收集或貯存①不能用于加熱；②做物質在氣體里燃燒的實驗時，如有高溫固

少量氣體;②用于有體物質生成，應預先在瓶底鋪一薄層細沙或裝入少量的水

集氣瓶

r關氣體的化學反應

（瓶口是磨毛的）

①滴液時，滴管應懸空放在容器口上方，不要接觸容器壁，以免

膠頭滴用于吸取和滴加少

沾污滴管或造成試劑污染；②膠頭滴管用過后應立即洗凈，再去

管和滴量液體，滴瓶用于盛

吸取其他藥品；③取液后的滴管應保持橡膠乳頭在上，不要平放

瓶放液體藥品

1或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭

用于粗略稱量物質稱量前，將游碼撥到標尺“0處，調節螺母調節零點；稱量物放

富的質量，一般只能稱在左盤,祛碼按由大到小的順序放在右盤,取用祛碼要用鏡子,

lir__—",準至0.1g不能直接用手；天平不能稱量熱的物體;被稱物體不能直接放在

托盤ra托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕

天平晨性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

計

量

儀

器

不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能

度量液體體積②在量筒里進行化學反應③注意：在量液體時，要根據所量的

量筒（10ml的量筒精確體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），④讀數

D度為0.1ml）時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液

體凹液面的最低點保持在同一水平面。

漏用于過濾或向小口

漏斗過濾時要放在三角架或鐵架臺的鐵圈上

斗Y容器里加液體

4

長頸漏斗的下端管口要插入液面下,形成液封避免氣體從長頸漏

長頸

用于注入液體斗逸出

漏斗

<主要用于分離兩種使用前先檢查是否漏液，放液時打開上蓋或將塞上的凹槽對準上

互不相溶且密度不口小孔，上層液體從上口倒出；

分液漏

/同的液體，也可用于

斗

向反應容器中滴加

液體,可控制液體的

用量。

鐵架臺!11

(含鐵固定和放置各種儀

鐵圈、鐵夾方向應與鐵架臺底盤同側；鐵夾夾在試管中上部

夾夾、鐵器

圈)

持.

儀夾持試管進行簡單夾在試管中上部；從試管底部套入、取出；拇指不要按在試管夾

試管夾導

器的加熱實驗的短柄上

夾持坦煙加熱或夾尖端向上平放在實驗臺上；溫度高時應放在石棉網上

珀提鉗0—

持熱的蒸發皿等

—排水集氣水不要加滿，防止實驗時有水溢出

輔水槽二二

***

助藥匙<2k取用固體藥品每次用完及時用紙擦干凈

儀攪拌液體、引流、蘸

玻璃棒攪拌時切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時洗滌、擦凈

器取液體

二、化學實驗基本操作

(-)藥品的存放

一般固體藥品放在廣口瓶中,液體試劑放在細口瓶中,氣體放在貯氣瓶中或用集氣瓶隨用隨制。

(二)藥品的取用

1.取用原則

(1)“三不”原則：不能用手接觸藥品；不要將鼻孔湊到容器口去聞藥品或氣體的氣味；不得嘗藥品的味

道。

(2)節約原則：按規定用量取用藥品；沒說明用量，液體1~2mL,固體蓋滿試管底。

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（3）處理原則：用剩藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。應交還實驗室或放入指定容

器，

2.固體藥品的取用

（1）粉末或小顆粒藥品用藥匙取用

①操作：一斜：使試管傾斜；二送：用藥匙（或紙槽）將藥品送入

三直立：將試管直立，藥品落底。

②操作目的：避免藥品沾在管口、管壁上。

（2）塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒一般用鹿壬夾取。

①操作：一橫：將容器橫放；二放：用鐐子將藥品放在容器口；三慢豎：將

容器慢慢豎立。

②操作目的：以免打破容器。

3.液體藥品的取用

（1）液體藥品的傾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，標簽向手心，液體緩緩倒入試管。

操作要領是“取下瓶塞倒放桌，標簽向心右手握，口口相挨免外流，試管略傾便操

（2）量筒量液：①放置：量筒放平；②讀數：視線與液體凹液面的最低處保持水平。

（3）滴管取液：①取液時：捏橡膠乳頭，趕空氣，再伸入試劑瓶中；

②取液后：不平放，不倒置，橡膠乳頭在上；

③滴液時：垂直懸空在試管口正上方，逐滴滴入，不伸入試管內，不碰管壁。

④用完時：立即用水沖（滴瓶上的滴管不用水沖），不放在實驗臺上或其他地方。

操作要領是“排氣、吸液、懸空滴”

（三）濃酸濃堿的使用

酸液流臺上一碳酸氫鈉溶液沖洗，水沖，抹布擦。

堿液流臺上——稀醋酸沖洗，水沖，抹布擦

酸液沾皮膚一水沖一碳酸氫鈉溶液（3%~5%）沖洗。

堿液沾皮膚——水沖——涂硼酸溶液。

濃硫酸沾皮膚一抹布擦拭一水沖一碳酸氫鈉溶液沖洗。

（四）托盤天平的使用

1、組成：托盤、指針、標尺、天衡螺母、游碼、分度盤、祛碼。

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2、精確度：0.1g

3、操作方法

稱量前：先將游碼移零，再調節天平平衡。

稱量時：兩盤型紙，左物右碼。

稱量后：祛碼回盒，游碼回零。

注意：稱量干燥的藥品時，在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。

易潮解的藥品，要放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。

（五）連接儀器、裝置（儀器的裝配順序：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序講行。）

1、把玻璃管插入帶孔橡皮塞--管口沾水，轉動慢插。

2、玻璃管和膠管連接——管口沾水，轉動慢插。

3、在容器口塞膠塞——轉動塞入

（六）檢查裝置的氣密性：

操作要領是：先將導管浸入水中，后用手掌緊捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內

形成一段水柱，則裝置氣密好”。

若夏季氣溫較高時，可用酒精燈微熱。

（七）物質的加熱

1、酒精燈的使用注意事項

（1）兩檢：①檢查燈芯；

②檢查有無酒精。（酒精量為酒精燈容積的1/4至2/3,不超過酒精燈容積的2/3）

（2）三禁：①禁止向燃著酒精燈里添加酒精；

②禁止用酒精燈引燃另一酒精燈；

③禁止用嘴吹滅酒精燈，必須用燈帽蓋滅

（3）用外焰加熱。

2、給物質加熱

（1）儀器選擇

①加熱固體用試管、蒸發皿；

②加熱液體用試管、蒸發皿、燒杯、燒瓶。

③集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。

（2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下幾點：

①容器外壁有水，加熱前擦干。

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②加熱時不要使玻璃容器底部跟燈芯接觸。

③燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗。

④給試管里的固體或液體加熱均需預熱。

⑤對燒杯、燒瓶加熱要墊上石棉網。

⑥給試管里的固體加熱要略向下傾斜。

（3）給試管里的固體加熱

應先進行預熱。（預熱的方法是：在火焰上來回移動試管;對已經固定的試管，可以移動酒精

燈。）待試管均勻受熱后，再把外焰對準放藥品的部位集中加熱。加熱時試管口要略向下傾

斜。

（4）給試管里的液體加熱

先要進行預熱。同時注意液體體積不超過試管容積的1/3o加熱時，使試管傾斜一定的角度

（大約45。）。加熱時要不時地移動試管。

加熱時試管口不能對著人。、

（A）溶液的配制

A：物質的溶解加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細

B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時*二

一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

C：一定溶質質量分數的溶液的配制''

①固體物質的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、逾萱、燒杯、

玻璃棒

②液體物質的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（九）過濾

1.儀器：漏斗（附濾紙）、燒杯、玻璃棒和鐵架臺

2.操作注意事項：

①一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。

②二低：濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；

液面要低于濾紙邊緣。

③三靠：傾倒液體，燒杯嘴靠玻璃棒；

玻璃棒一端靠在三層濾紙上；

漏斗下端的管口靠在燒杯內壁上。（玻璃棒起引流的作用）

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（十）蒸發與結晶

A、蒸發是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

注意點：①①加熱時用玻璃棒不斷攪拌。（玻璃棒攪拌的目的：防止局部過熱，造成液滴飛濺。）②當

出現大量固體時就停止加熱③蒸發皿不能立即直接放在放驗臺上,以免燙壞實驗臺，若要立即放需墊

石棉網。

B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發溶劑的方法；②

若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

（十一）洗滌儀器

1、振蕩水洗：將玻璃儀器內注一少半或一半水，稍用力振蕩后把水倒掉，反復操作連洗數次。

2、毛刷刷洗：內壁附有不易洗掉的物質時，可用毛刷轉動或上下移動刷洗，刷洗后，再用水連續振蕩

數次。

3、難溶物洗滌：不易用水洗凈的油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗，再水沖。難溶氧化物或鹽，

先用稀鹽酸溶解后，再水沖。

4.洗凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

（十二）常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。

D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

（十三）常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

（1）氣體的凈化（除雜）

H,（HC1）用NaOH溶液CO（HC1）用NaOH溶液CO（C02）用澄清石灰水；

CO,（HC1）用NaHCC>3溶液CO,（耳、CO）用CuOCO（O2）用銅網；

02（CO2、HCLH2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）；

（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸

性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）

酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；

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除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

（十四）指示劑的使用

使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投

入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酷遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

（十五）溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性

越強，pH越小酸性越強；DH升高加堿（或水）,DH降低加酸（或水）。

（十六）證明

鹽酸和可溶性鹽酸鹽（C1）用AcNO：和稀HNO3,產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

硫酸和可溶性硫酸鹽（SO2-）：用BaCl_和稀HNO。，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水。

鏤鹽（NH4+）:用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。、

（十七）氣體的實驗室制法

藥品

_化學原理

不原理

實驗室制取發生裝置：根據反應物、生成物的狀態（固體或液體）、反應條件（是否加熱）決定的

實驗裝置

氣收集裝置：根據氣體的溶解性和密度決定

體的思路及檢驗方法

驗證

方法驗滿方法

類型裝置圖注意事項

氣1.試管口略向下傾斜；

固固

體2.試管內導管稍微伸出膠塞即可；3.試管內裝的藥品不超過試

加熱

發管容積的1/3；

型遨

生4.鐵夾夾在距試管口1/3處。

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裝*0?_1、分液漏斗：其作用是用反應容器中添加液體，優點：可控制液

置固液體的滴加速度。

不加T2、長頸漏斗：應伸入液體中，防止制得氣體泄漏

熱型2)3、用燒瓶、錐形瓶的好處是制得的氣體量較大，但以試管做反應

容器裝置簡單，比較方便

固液

（液T1、組裝右圖裝置應按從下到上的順序連接；

液）加2、液體跟液體反應，容器中應放幾塊碎瓷片以防止暴沸

熱型1

r-

排水

法收\7占三不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體

氣集

體

向上

收

排空密度比空氣大且不與空氣反應的氣體

集

氣法

裝

向下

置

排空密度比空氣小且不與空氣反應的氣體

氣法

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成（按體積分數計算）

空氣成分OCO?稀有氣體其它氣體和雜質

2

體積分數21%78%0.03%0.94%0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體且不和空氣中的其他氣體反應。

b、裝置要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論：空氣是混合物；0,約占1/5,可支持燃燒；

11

凡約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有殘余氧氣。

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？丕能原因：產物是氣體，不能產生壓強差

（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO：、NOJ和煙塵等

目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO/NO,、和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植

樹、造林、種草等

（4）目前環境污染問題：（三大環境問題：酸雨，溫室效應，臭氧層空洞）

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（co2.CH,等）

酸雨（NO2、SO?等）白色污染（塑料垃圾等）

3.氧氣

（1）物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍魚

的。

（2）氧氣的化學性質：是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具

有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質：支持燃燒，供給呼吸

（3）氧氣與下列物質反應現象

物質現象

在空氣中保持紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放熱，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

碳

C+O2-CO2

磷劇烈燃燒，黃色火焰，放熱，產生大量白煙4P+5（）2嵋2P2。5

在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放熱，產生有刺

硫

激性氣味的氣體。s+o2?so2

鎂/鋁發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+（）2府2MgO4A1+3O2麗2A12O3

鐵劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體（Fe3（）4）3Fe+2O2**Fe3O4

石蠟在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有霧生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

H2和02的現象是：發出淡藍色的火焰。

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CO和02的現象是：發出藍色的火焰。

CH4和02的現象是：發出明亮的藍色火焰。

*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

物質燃燒現象描述：先描述光或火焰，再描述放熱，最后描述生成物顏色狀態（不可說生成物名稱）

（3）氧氣的制備：

［工業制氧氣分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不歸物理變化）

實驗室制氧氣原理2%。222H2O+02T

2KMnO4-^K2MnO4+鵬+0/

2KC1O3MAnO22KCl+3O2t

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發生裝置：反應物狀態和反應條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型）

收集裝置：根據物質的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：連一查一裝一定一點一收一離一熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

4、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后

都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

13

5、常見氣體的用途:

①氧氣｛供呼吸（如潛水、醫療急救、高空飛行、潛水、登山）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸藥等）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

6、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

7、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。

共同點：①都是氧化反應②都放熱

｛劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：

1、水的組成：

（1）電解水的實驗（右圖）

A.裝置------水電解器

B.電源種類--直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的--增強水的導電性

D.化學反應：文字表達式：：水（H20）二嗎氫氣（%）+氧氣（O2）

化學方程式：2H-2HJ+OJ

產生位置負極正極電解水口訣：正氧負氫，氫二氧一

體積比2：1

質量比1：8

E.檢驗：—出氣口置一根帶火星的木條--木條復燃

與一出氣口置一根燃著的木條----氣體燃燒，發出淡藍色的火焰

（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。

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②化學變化中，分子可分而原子不可分。

（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

2、水的化學性質（物理性質：無色無味的液體、40c時密度最大，為1g/cm3）

（1）通電分解2H20===2H21+02t

（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O+CaO==Ca（OH）2

（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但.供人類利用的淡水小于0。77%

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質m2g,最多的

金屬元素是Na,最多的元素是_Q_。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少o

（2）水污染

A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放

B、防止水污染工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；

合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥；加強水質監測。

（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸播（均為物理方法）,其中凈化效果最好的操

作是蒸避；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形

甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

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水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為赭色，說明有水存在：CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣

H2

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區別之處）；難溶于水（排水法）、

無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

2、化學性質：

⑴可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+02點燃2H20點燃前，要驗純

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生）

I

⑵還原性（用途：冶煉金屬）XX°r-r

H2+CuO^€u+H20氫氣“早出晚歸”“T4V--!”

現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

支除+初0*3的腳8裝亶

（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）

3、氫氣的實驗室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TZn+2HC1=ZnC12+H2t

不可用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有強揮發性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因：濃硫酸和硝酸有強氧化性。

H2還原氧化銅

4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣;

第四單元《物質構成的奧秘》知識點

一、物質的組成與構成：

1、分子與原子的本質區別是，在化學變化中,分子可分而原子不可分?；瘜W反應的實質：在化學反應中

分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

2、分子與原子

定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。

性質體積小、質量?。徊粩噙\動（溫度越高,運動速率越快例：水的揮發、品紅的擴散；）；有間隙（同

一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱

時增大，遇冷時變小的緣故。）

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聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別化學變化中，分子可分，原子不可分。

注：分子保持物質的化學性質，而不保持物質的物理性質（分子聚集狀態不同，物理性質不同）；由原子直

接構成的物質，原子也可保持物質的化學性質（但由于原子聚集狀態不同，原子也不保持物質的物理性質）

3、物質宏觀說組成，例如：水由氫氧兩種元素組成。物質微觀說構成，構成物質的微粒有分子、原子和離

壬。例如：水是由大量水分子構成的；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。分子、原子和離子都

可以直接構成物質，例如：水是由大量水分子構成的；鐵是由鐵原子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子

構成的；分子是保持物質化學性質的最小微粒，原子是化學變儀中的最小微粒，離子是帶電的原子或原子

團

宏觀左爰

------?兀素

組成---r—分子「一質子

一微觀m一「一原子核一

—原子一L一中子

--核外電子

L一離子

課題1原子

1、原子的構成

（1）原子結構示意圖的認識

第一電子層

f原子核（正電）［儀（工T帶一個單位正電荷居于原子中央，體積小，質量大

原子（不顯電性）彳［中子（不帶電）J

.核外電子（負電，每個電子帶一個單位負電荷）——在核外作高速運動

（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數

（3）原子的質量主要集中在原子核上

（4）相對原子質量領子數+中子數

注意：①原子中質子數不一定等于中子數②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中

子

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原子結構知識中的八種決定關系

決定關系原因

質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）原子中質子數=核電荷數

質子數決定元素的種類

質子數、中子數決定原子的相對原子質量原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量

電子能量高低決定電子運動區域距離原子核的遠近離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高

原子最外層的電子數決定元素的類別原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或=4為非金屬，=8

（第一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。

原子最外層的電子數決定元素的化學性質原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或=4為得電子，=

8（第一層為最外層時=2）為穩定

原子最外層的電子數決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價

數值=得失電子數

原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得

失電子數

說明：①最外層電子數相同的元素其化學性質一般相似，也有不相似的（如：Mg,He最外層電子數為2）

②最外層電子數不同的元素其化學性質也有相似的（如：He,Ne均為穩定結構）③構成原子不可缺少的

粒子是質子和電子（原子核中可能不含中子）且數量相等。

（5）相對原子質量（符號為Ar）：

A、定義：以一種碳原子（碳12）質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種

原子的相對原子質量。相對原子質量是一個比值，單位為T'（不是Kg,也不是沒有單位），一般不寫。

―1個碳原子的質量

標準---------------

B、表達式：相對原子質量（Ar）=某原子的實際質量（kg）

標準碳原子的質量（kg）xV12

C、相對原子質量=質子數+中子數

（6）相對分子質量：（符號為Mr）

①定義：化學式中各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。它與相對原子質量采用的是同一個

標準，它是一個比值，單位為“1”，符號為Mr,一般不寫。

②計算相對分子質量：相對分子質量=各原子相對原子質量的總和。

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課題2元素

（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。（單質或化合物形式存在）

注意：①一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同（元素的種類由原子的質子數決定,質子數

不同，元素種類不同。

②由同種元素組成的物質不一定是單質，不可能是化合物。

（如只含氧元素的。2、的混合物，只含碳元素的金剛石與石墨的混合物，只含磷元素的紅磷與白磷混合

物）

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母（大寫）

a、書寫方法：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

b、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：0：表示氧元素；表示一個氧原子。

原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示

原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。

元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。

注意：①有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si等

②在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個氧原子

③元素是宏觀概念，只能論種類，不論個數，用于描述物質組成；

④原子是微觀概念，即可論種類，也可論個數，用于描述物質分子和單質的構成。

⑤常見元素名稱及符號：

氫（H）M(He)鋰（Li）被(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)笳(Ne)

1479111214161920

鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)瀛(Ar)鉀(K)鈣(Ca)

23242728313235.539.9539.1040

錦(Mn)鐵(Fe)銅(Cu)鋅(Zn)銀(Ba)銀(Ag)汞(Hg)碘(I)澳(Br)金（Au）

55566465137108200.612780197

⑥元素分布：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種；

①地殼中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe②生物細胞中含量前四位的元素：0、C、H、N③空氣中前

二位的元素：N、O

最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是

AI2O3

c、有關元素周期表發現者：門捷列夫規律：原子序數=質子數=核電荷數=電子數

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{7橫行（7個周期）各周期電子層數相同，核電荷數（原子序數）逐漸增加，電子層數=周期數

*排列依據18縱行（16個族）各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加，（化學性質相似），最外層電子數=主族數

*16個族：7個主族（A表示），7個副族（B表示），一個。族（稀有氣體），一個第而族（8,9,10縱行）

各族元素由于最外層電子數相同，所以化學性質相似

*7個周期：同一周期元素從左到右，原子序數逐漸遞增，最外層電子數也遞增。由金屬到非金屬再到稀有

氣體元素，「現盛翱轆他兩以化兼性鹿蜩艘變,般幅物

~八來Y非金屬元素：如N、C,最外層電子數24易得電子（非金屬H最外層電子數小于4）

d、分類：

稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數等于2或8相對穩定結構

表示元素的原子序數1H表示元素符號

、元素周期表中每一方格提供的信息：

e