河北省石家莊市秦北中學2022-2023學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－

△H>0。下列敘述正確的是

A.向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略2.一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH<0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A．①②③④

B．①③

C．②④

D．①③④參考答案：B略3.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ/mol，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ/mol

B．＋386kJ/mol

C．－746kJ/mol

D．＋746kJ/mol參考答案：C略4.下列方程式書寫正確的是

（

）A.H2S在CuSO4溶液中反應的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－C.HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3

Ca2+＋CO32－參考答案：C5.下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是①0.5molNH3

②標準狀況下22.4LHe

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④③②參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）

A．Al比Fe活潑

B．Fe不與H2O反應C．鈉在FeCl3溶液中可置換出鐵

D．鐵在CuCl2溶液中可置換出銅參考答案：AD略7.下列關于化學反應的限度的說法中，正確的是

（

）A．當可逆反應進行到平衡狀態時，正向反應速率和逆向反應速率都為零B．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物濃度都不再改變C．化學反應的限度不可以通過改變反應條件而改變D．當可逆反應達到平衡時，這個反應達到最大限度參考答案：DA．當可逆反應進行到平衡狀態時，正向反應速率和逆向反應速率相等，但不為零，錯誤；B．平衡狀態是一種動態平衡，反應物和生成物濃度保持不變，錯誤；C．化學反應的限度可以通過改變反應條件而改變，錯誤；選D。8.酶對許多化學反應及生物體內的復雜的反應具有很強的催化效果。下列不是酶催化所具有的特點的是（

）

A．條件溫和、不需加熱

B．不受溶液酸堿度（pH）的影響

C．高度的專一性

D．高效的催化性參考答案：B9.根據右表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是()A．c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)參考答案：A略10.物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中pH最大的是()A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液參考答案：C略11.做完有機實驗后，清洗沾有某些物質的試管，下列方法中不正確的是

A．用氫氧化鈉溶液清洗沾有油脂的試管

B．用稀硝酸清洗潔有銀鏡的試管

C．用水清洗沾有固體石蠟的試管

D．用乙醇清洗沾有苯酚的試管參考答案：C略12.下列離子方程式正確的是A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH一=H2OB．鋁與稀鹽酸反應：

Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－D．二氧化碳與石灰水反應：CO2+2OH一=CO32一+H2O參考答案：A13.下列元素的電負性最大的是：A．Na

B．S

C．O

D．C參考答案：C略14.pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者的比較()A．大于

B．小于

C．等于

D．無法確定參考答案：B略15.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、水煤氣和沼氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）終點現象

。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

。（3）該小組在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結果

（偏高、偏低或無影響）。（4）步驟②缺少的操作是

。（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

mL。（6）根據下列數據：滴定次數待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）火箭推進器中有燃料肼（N2H4）和液態雙氧水，它們反應產生氮氣和水蒸氣并放出熱。已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。該反應的熱化學方程式

（2）磷單質同磷灰石在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H已知相同條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)；△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；△H3用△H1、△H2和△H3表示H，H=

。參考答案：①N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)

△H=－641.63kJ·mol－1(△H數值與方程式匹配即可)②△H1+3△H2+18△H3

略18.12分）使用Cl2對自來水消毒時，會產生對人體有害的有機氯化物，而二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）Cl2可以通過氯堿工業獲得。氯堿工業中電解飽和食鹽水的化學方程式為

，電解一段時間后，欲使溶液恢復到電解前的濃度和體積，可向電解后的溶液中加入（或通入）

。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的______________（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。（2）氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2的方法。該法工藝原理示意如右圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。氯化鈉電解槽中發生反應的化學方程式為______________________，發生器中生成ClO2的化學方程式為_____________________。參考答案：（1）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

氯化氫氣體（2分）

BaCl2（2分）（2）NaCl+3H2O===NaClO3+3H2↑（3分）

2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（3分）

略19.如圖是一個化學反應過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是

裝置，乙池是

裝置．（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是

，B（石墨）電極的名稱是

．（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是

．A（Fe）電極的電極反應式為

，（4）乙池中反應的化學方程式為

．（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2

mL（標準狀況下）參考答案：（1）原電池（化學能轉變為電能）；電解池（電能轉變為化學能）（2）負極；陽極（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

4Ag++4e﹣=4Ag（4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（5）280考點：原電池和電解池的工作原理；電極反應和電池反應方程式．專題：電化學專題．分析：（1）根據方程式及燃料電池的特點判斷甲裝置；根據甲裝置判斷乙裝置；（2）根據反應方程式得失電子判斷電極名稱；根據外加電源名稱確定乙裝置石墨電極名稱；（3）先判斷原電池、電解池的電極名稱，再寫出相應的電極反應式；（4）根據離子放電順序寫出相應的電解反應方程式；（5）先根據得失電子數相等找出銀與氧氣的關系式，然后計算．解答：解：（1）根據反應方程式知，甲裝置是一個燃料電池，所以甲是把化學能轉變為電能的裝置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池．故答案為：原電池（化學能轉變為電能）；電解池（電能轉變為化學能）（2）根據2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發生氧化反應，所以該電極是負極，O2發生還原反應，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極．故答案為：負極；陽極（3）根據2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發生氧化反應，所以該電極是負極，O2得電子和水反應生成氫氧根離子，發生還原反應，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極該電極上發生氧化反應；鐵電極是陰極，該電極上銀離子得電子發生還原反應．故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣4Ag++4e﹣=4Ag（4）乙池中離子放電順序為：陽離子Ag+＞H+，陰離子OH﹣＞NO3﹣，故答案為：4AgNO3+2H2O4