內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣新林鎮(zhèn)中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（

）A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略2.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（

）A．Na+ B．SO42－

C．Ba2+ D．NH4+參考答案：A3.下列敘述中正確的是

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22．4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略4.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，生成物中的N—H鍵數(shù)目為6NAB．完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NAC．l00g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NAD．1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的總數(shù)為0.1NA參考答案：B試題分析：A、合成氨是可逆反應，不能進行到底，題目中無法求出氨氣的量，故錯誤；B、乙醇可以寫成C2H4·H2O，因此乙醇和乙烯消耗的氧氣的量相等，即1.5×3mol=4.5mol，轉(zhuǎn)移電子為4.5×4mol=18mol，故正確；C、濃硫酸中含H2O，氧原子的物質(zhì)的量大于4mol，故錯誤；D、S在溶液中存在的所有形式為S2－、HS－、H2S，應是S2－、HS－、H2S的總數(shù)為0.1mol，故錯誤。6.25℃時水的電離達到平衡：H2O

H＋＋OH-+Q（Q＜0），下列敘述正確的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：BC略7.下列有關電化學的圖示，完全正確的是參考答案：D略8.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.3∶1∶1

D.1∶3∶3

參考答案：D略9.下列對實驗現(xiàn)象的表述正確的是A.將裝有等量的NO2與N2O4混合氣體的兩個容積相同的玻璃球分別浸入熱水和冷水中，浸入熱水中的玻璃球里氣體顏色較淺B.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成黑色的固體C.將稀鹽酸滴到二氧化錳固體上立即產(chǎn)生黃綠色氣體D.將白色的硫化鋅固體浸入硫酸銅溶液中，會發(fā)現(xiàn)固體逐漸變?yōu)楹谏珔⒖即鸢福篋10.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是：

①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a-b)mol

A．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤參考答案：A略11.在無色透明且強堿性的溶液中能夠大量共存的離子組是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—

B．Na+、K+、CO32—、NO3—C．K+、Ba2+、HCO3—、Cl—

D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42—參考答案：B12.某實驗需要用480ml1mol/L的氫氧化鈉溶液，有關配制該溶液的敘述正確的是（

）A.應準確稱取氫氧化鈉固體19.2gB.為了減少損失，將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶中，加水溶解C.定容時仰視讀數(shù)，所配制的溶液濃度會偏低D.搖勻后溶液液面低于刻度線，應補充適量蒸餾水至刻度線參考答案：C略13.用下列裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是A．用圖甲所示裝置驗證NaHCO3的不穩(wěn)定性B．用圖乙所示裝置干燥氨氣C．用圖丙所示裝置制取少量CO2氣體D．用圖丁所示裝置分餾石油參考答案：C試題分析：A、加熱固體時，管口需略向下傾斜，A錯誤；B、氨氣能夠與濃硫酸反應，B錯誤；C、大理石的主要成分是碳酸鈣，能夠與鹽酸反應放出二氧化碳，C正確；D、分餾石油時溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤，故選C。14.復印機實際上是一種靜電印刷電器，它通過可重復使用的光感器進行工作，在復印機附近會聞到一種特殊氣味，離復印機越近氣味越濃，若用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，則試紙變成藍色，該氣體可能為A、

B、

C、

D、參考答案：B15.化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是①鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO（N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2

21℃；NO

－152℃，2NO2N2O4；△H<0）

（1）在圖2中選擇恰當?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為

（2）反應前先通入N2目的是

（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是

（4）如果O2過量，則裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：

（5）反應結(jié)束后，關閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象并給出合理的解釋

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為

參考答案：（9分）（1）

EDF

（2分）

（2）

排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

（1分）（3）

D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色（1分）（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

（1分）（5）氣體顏色變淺（1分），燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移動，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺。（1分）

（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.運用化學知識解決生產(chǎn)、生活中的有關問題備受關注。請回答下列問題：（1）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-

△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是

。A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加Na2CO3固體C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol?L-1]

D.向水中加入NH4Cl固體

（2）常溫下，濃度均為0．1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8．89．711．610．311．1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0．01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號）。

A．HCN

B．HClO

C．CH3COOH

D．H2CO3（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純。當400mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：①寫出C1電極上發(fā)生反應的電極反應式

。②當C2電極上產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=

。（Kw=10-14）

參考答案：（1）B（2）CO32-、C（3）

[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]

；（4）①2Cl—-2e—==Cl2↑②

13略18.根據(jù)要求回答下列問題:（1）基態(tài)氮原子最高能級上電子的自旋方向有________種,硒原子的電子排布式為[Ar]_____。（2）鐵的一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。（3）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為______(各舉1例)；已知分子中的大π鍵可用符號Ⅱnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ66),則BF3中的大π鍵應表示為________。（4）金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為_______(填字母)。（5）砷化硼(BAs)晶體結(jié)構與金剛石相似,則:①BAs晶體中,As的雜化形式為_________.②已知B原子的電負性比As原子的電負性大,則As與B之間存在的化學鍵有______(填字母)。A.離子鍵

B.金屬鍵

C.極性鍵

D.氫鍵

E.配位鍵

F.σ鍵

G.π鍵③BAs晶體的晶胞參數(shù)為bpm,則其晶體的密度為______(列出表達式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。參考答案：(1)1

3d104s24p4

(2)分子晶體

(3)SO3和CO32-(或其他合理答案)

Ⅱ64

(4)D

(5)①sp3

②CEF

③試題分析：（1）基態(tài)氮原子最高能級是2p，2p能級上有3個自旋方向相同的電子；硒是34號元素；（2）分子晶體的熔點低；（3）等電子體是原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的分子或離子；每個氟原子有1個P軌道上的2個電子參與形成大π鍵；（4）金屬鈉的晶體堆積模型為體心立方最密堆積；(5)①金剛石中碳原子的雜化形式為sp3；②As與B都是非金屬原子，存在極性共價鍵；B原子存在空的P軌道，As存在孤對電子，之間存在配位鍵；單鍵是σ鍵；③根據(jù)均攤原則計算BAs晶胞中As、B原子數(shù)；根據(jù)計算密度；解析：（1）基態(tài)氮原子最高能級是2p，2p能級上有3個自旋方向相同的電子，所以基態(tài)氮原子最高能級上電子的自旋方向有1種；硒是34號元素，核外有34個電子，電子排布式為[Ar]3d104s24p4；（2）Fe(CO)5熔點低，所以屬于分子晶體；（3）BF3原子數(shù)是4、價電子數(shù)是24，BF3互為等電子體的分子和離子分別為SO3和CO32-；B原子提供1個未參與雜化的P軌道，每個氟原子有1個P軌道上的2個電子參與形成大π鍵，所以成鍵原子有4個，形成大π鍵的電子數(shù)為6，可表示為Ⅱ64；（4）金屬鈉的晶體堆積模型為體心立方最密堆積，故選D；(5)①金剛石中碳原子的雜化形式為sp3，砷化硼(BAs)晶體結(jié)構與金剛石相似，所以As的雜化形式為sp3；②As與B都是非金屬原子，存在極性共價鍵；B原子存在空的P軌道，As存在孤對電子，之間存在配位鍵；單鍵是σ鍵，所以As與B之間存在極性鍵、配位鍵、σ鍵；③根據(jù)均攤原則計算BAs晶胞中As、B原子數(shù)分別是、4，所以晶胞的摩爾質(zhì)量是，晶胞的體積是，所以密度是。點睛：根據(jù)均攤原則，立方晶胞頂點的原子被一個晶胞占用、晶胞楞上