2022-2023學年山東省淄博市齊魯武校高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

道爾頓的原子學說在歷史上對物質結構理論的發展曾經起了很大作用。他的學說中，包含有下述三個論點：①物質是由原子組成的；②在化學變化中原子是不能再分割的粒子；③原子是很小的實心球體。從現代物質結構的觀點看，你認為這三個論點中，不正確的A．只有③

B．只有①③

C．只有②③

D．有①②③參考答案：B2.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略3.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和K3[Fe(CN)6]試液混合溶液的培養皿中(如圖所示平面圖)，經過一段時間后，下列說法中正確的是A.Ⅰ附近溶液pH降低 B.Ⅱ附近很快出現藍色沉淀C.Ⅲ附近產生黃綠色氣體 D.Ⅳ附近很快生成鐵銹參考答案：B本題考查原電池和電解池原理。左圖是電解池，Ⅰ是陰極，Ⅱ是陽極，電解食鹽水，陰極水放電生成氫氣和氫氧根離子，Ⅰ附近溶液pH升高，A錯誤；Ⅱ上鐵放電生成亞鐵離子，附近很快出現藍色沉淀，B正確；右圖是原電池，鋅作負極被氧化，鐵作正極，氧氣得到電子，C、D錯誤。故選B。4.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關系正確是（

）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略5.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子參考答案：A6.下列物質性質的變化規律與分子間作用力有關的是

A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩定性依次

B．碳化硅、晶體硅的熔、沸點很高

C．NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．F2、CI2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高參考答案：D7.參考答案：D8.下列有關說法正確的是（）A．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3D．在化學平衡、電離平衡、水解平衡中，平衡常數都隨溫度的升高而增大參考答案：A考點：焓變和熵變；弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．依據反應能否自發進行的判據：△H﹣T△S解答；B．電解質是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，氨水使酚酞變紅，是堿的通性；C．弱堿鹽水解生成難揮發性強酸時，加熱蒸干仍得到原物質；D．升高溫度化學平衡常數可能增大也可能減?。獯穑篈．反應能自發進行說明：△H﹣T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知該反應的＜0，要使：△H﹣T△S＜0，所以必須滿足△H＜0，故A正確；B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅是堿的通性，強堿如氫氧化鈉也有此類性質，所以不能證明氨水是弱電解質，弱電解質是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，故B錯誤；C．弱堿鹽水解生成難揮發性強酸時，加熱蒸干仍得到原物質，FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3，Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2（SO4）3，故C錯誤；D．升高溫度化學平衡常數可能增大也可能減小，若為放熱反應，升高溫度平衡逆移，平衡常數減小，若為吸熱反應，升高溫度平衡正移，則平衡常數增大，而電離平衡、水解平衡中，平衡常數都隨溫度的升高而增大，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了反應自發性的判斷、弱電解質、鹽的水解、平衡常數的影響因素，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的綜合考查，題目難度中等．9.農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應。該反應中，鐵是（

）A.氧化劑

B.被還原

C.還原劑

D.氧化產物參考答案：C10.下列關于物質分類的正確組合是

（

）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3參考答案：D略11.．乙醇與濃硫酸共熱時，不可能生成的物質是

A．乙醚

B．乙烯

C．炭

D．乙烷參考答案：D略12.化學反應經常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是①雞蛋白溶液遇濃硝酸─—黃色

②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─—藍色③溴化銀見光分解─—白色

④熱的氧化銅遇乙醇─—紅色⑤新制氯水久置后─—無色

⑥過氧化鈉在空氣中久置─—淡黃色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略13.下面是元素周期表的一部分．下列與表中元素有關的敘述正確的是（）A．鋁是第二周期元素B．氯原子的半徑比硫原子的半徑小C．氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱D．硅原子的最外層電子數比磷原子的最外層電子數多參考答案：B考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．分析：A．由Al在周期表裝置，可知其處于第三周期；B．同周期自左而右原子半徑減??；C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；D．同周期主族元素自左而右最外層電子數增大．解答：解：A．由Al在周期表裝置，可知其處于第三周期，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Cl＜S，故B正確；C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：氫氧化鈉＞氫氧化鎂，故C錯誤；D．硅原子的最外層電子數比磷原子的最外層電子數少，故D錯誤，故選B．點評：本題考查的是元素周期表和元素周期律的知識，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．14.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無色溶液：Na＋、H＋、Cl－、ClO－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、OH－D．=0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－參考答案：D略15.關于丙烯醛（CH2＝CH－CHO）的下列敘述中，正確的是

A．在丙烯醛分子中，僅含有一種官能團B．丙烯醛既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．丙烯醛能發生加聚反應，生成高聚物D．等物質的量的丙烯醛和丙醛完全燃燒，消耗等物質的量的O2參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為進行中和熱測定實驗，已知實驗室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固體及其他必要的試劑和儀器。該同學先配制0.55mol/L的NaOH溶液并測定其準確濃度。其操作步驟如下：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液；B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；

C、在天平上準確稱取燒堿樣品5.5g,在燒杯中加蒸餾水溶解；D、將標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面，并記下開始讀數為V1mL；

E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄讀數為V2mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）：____→____→_____→D→____。(2)操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________。(3)若酸式滴定管沒有用標準鹽酸潤洗，會對中和滴定結果有何影響？______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化關系如圖所示(某些反應條件和部分反應物已略去)．(1)寫出化學式：A_________、E_________。單質C的電子式為：

(2)在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)．(3)反應③的離子方程式為：_________________________________________________.(4)反應的⑥離子方程式為：_

。(5)反應⑦的化學方程式為__________________________________________________；該反應中每消耗16.8克的A，可轉移電子________mol。參考答案：

(1)(2)③⑥

(3)Fe3O4＋8H+=3Fe3++Fe2++4H2O(4)Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(5)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；0.8略18.現有部分前四周期7種元素，原子序數依次增大，它們的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構AA原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等BL層s電子數比p電子數少l

C核外電子有8種不同的運動狀態D第三周期中的半導體材科E最外層電子數比次外層電子數少2個電子F第四周期中未成對電子數最多GG3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿

（1）B、C、D第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：

。

B單質分子中，含有

個鍵，（2）右圖是E和G形成的晶體GE2最小單元“晶胞”，GE2晶體中陰、陽離子數之比為

。

（3）100ml0.1mol/L（FCl3·6H2O）水溶液，用過量硝酸銀溶液處理，產生0.01molAgCl沉淀。則FCl3·6H2O最可能的化學式是______________________

每摩爾D與A形成分子中所含的化學鍵物質的量為

（4）D單質的熔點

E單質的熔點（填“高于”或“低于”），其原因是：

_____________________________________________________。（5）G(CO)5在一定條件下發生分解反應：G(CO)5＝G(s)＋5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是

。參考答案：每空2分（1）N>O>Si,

1（2）1：1（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

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(4)

高于，因為D單質硅是原子晶體，E單質硫是分子晶體。

（5）金屬鍵略19.寫出下列元