湖南省婁底市漣源石狗中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“綠色化學”追求減少化工生產對環境造成的污染，下列物質可稱為“綠色氧化劑”的是A．濃硫酸

B．“84”消毒液

C．漂白粉

D．雙氧水參考答案：D略2.下列說法正確的是（）A．NaOH堿性比KOH強B．Li是最活潑的金屬，F是最活潑的非金屬C．X2+核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行參考答案：C考點：元素周期律的作用．分析：A．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；B．Li是第二周期中最活潑的金屬，在金屬中不是最活潑；C．X2+核外電子數目為18，則X核外電子數為20；D．8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列．解答：解：A．金屬性Na＜K，故堿性NaOH＜KOH，故A錯誤；B．F元素是最活潑的非金屬，Li是第二周期中最活潑的金屬，同主族自上而下金屬性增強，在IA族中金屬性最弱，故B錯誤；C．X2+核外電子數目為18，則X核外電子數為20，X在第四周期第ⅡA族，故C正確；D．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18個縱行，故D錯誤，故選C．點評：本題考查元素周期表結構、元素周期律、結構與位置關系等，難度不大，注意掌握周期表中硫列與族的關系．3.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A.鹽酸與石灰石反應CO32-+H+=CO2↑+H2OB.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氫氧化鐵和鹽酸反應：H++OH-=H2OD.氯化鐵溶液和銅反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+參考答案：D【詳解】A.石灰石為固體，不溶于水，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A錯誤；B.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,B錯誤；C.氫氧化鐵屬于弱堿，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+,C錯誤；D.氯化鐵溶液和銅反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D。4.只用一種試劑，可區別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（）A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.AgNO3

D.NaOH參考答案：D

5.下列說法正確的是（）A．現在的《元素周期表》是俄國化學家門捷列夫1869年繪制的版本B．在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一主族C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素參考答案：D略6.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設想。生石灰（CaO）屬于

A、酸

B、堿

C、鹽

D、氧化物

參考答案：D略7.50mL物質的量濃度為4.4mol/L，密度為1.24g/mL的稀硫酸的質量分數為()A．35%

B．70%C．17.5%

D．0.035%參考答案：A解析：w(H2SO4)＝×100%＝35%。8.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④參考答案：略9.為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中A．飽和燒堿溶液B．飽和小蘇打溶液C．飽和純堿溶液D．濃硫酸參考答案：B10.原子核外第M層電子層是指

A.第三層

B.第二層

C.第一層

D.第四層參考答案：A略11.能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（

）A．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C．氯氣能與水反應而硫不能D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子參考答案：B12.下列溶液露置在空氣中質量會變輕的是(不考慮溶劑揮發)A.澄清石灰水

B.Na2SO3溶液

C.NaOH溶液

D.濃硫酸參考答案：A【詳解】A.澄清石灰水露置在空氣中會吸收二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，溶液質量會減輕，A選；B.Na2SO3溶液露置在空氣中會吸收氧氣生成硫酸鈉，溶液質量會增加，B不選；C.NaOH溶液露置在空氣中會吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，溶液質量會增加，C不選；D.濃硫酸露置在空氣中會吸收水蒸氣，溶液質量會增加，D不選；答案選A。13.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A、銅溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2OD、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O參考答案：D略14.已知下列反應均為放熱反應，在理論上不能用于設計原電池反應的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)D.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)參考答案：D【詳解】A.氫氣與氯氣反應產生HCl的反應為氧化還原反應，能設計成原電池，A不符合題意；B.CH3CH2OH的燃燒反應屬于自發的氧化還原反應，能設計成原電池，B不符合題意；C.Fe(OH)2與氧氣的反應屬于自發的氧化還原反應，能設計成原電池，C不符合題意；D.氫氧化鋁與NaOH的反應是中和反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能用于設計原電池，D符合題意；故合理選項是D。15.元素周期表中位置相近的元素性質相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質。為合成具有半導體性質的材料，適宜在周期表中哪個區域尋找A．金屬與非金屬交界處

B．過渡元素區域（副族和第Ⅷ族）C．長周期金屬元素區域

D．長周期非金屬元素區域參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：（每空2分，共8分）

（1）操作①可選擇

或

儀器。（2）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是：

。（3）操作④的目的是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。

請通過計算回答下列問題。（1）反應開始至2min，Y的平均反應速率為

；（2）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式：

；（3）反應達到最大限度時，Y的轉化率為

。參考答案：（1）0.03mol/(L·min)

（2）X+3Y2Z

（3）30%略18.冶煉技術在中國有著悠久的歷史，我國古代將爐甘石（主要成分ZnCO3）、赤銅礦（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加熱至8000C左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的“藥金”。（1）“藥金”的主要成分是

。（2）寫出冶煉中有關反應的化學方程式。參考答案：（1）Zn

Cu

（2）ZnCO3

ZnO+CO2↑

2ZnO+C

2Zn+CO2↑

2Cu2O+C4Cu+CO2↑19.氧化鋁有兩種變體，一種是α-Al2O3，另一種是γ-Al2O3。γ-Al2O3可用Al(OH)3在723K時加熱制得，它不耐酸。α-Al2O3是天然剛玉的主要成分，硬度大，且對酸有極強的穩定性。α-Al2O3可以用γ-Al2O3于高溫煅燒制得。已知氧化鋁可用鋁銨明礬加熱制得。鋁銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]受熱分解的產物為Al2O3、NH3、N2、SO2、SO3和H2O。

（1）寫出鋁銨明礬受熱分解的化學方程式

。氧化產物是 ，還原產物是

，它們的物質的量之比是

。

（2）在含1mol鋁銨明礬的溶液中，需加入

molBa(OH)2，所得沉淀的物質的量最大，離子方程式為

。

（3）將上述反應中的Al2O3加入適量氯化鉻，在氫氧焰上加強熱，熔融后使結晶，可以制成紅寶石，可用于做激光器材和裝飾品。所得人造紅寶石是哪種變體？

，怎樣用簡便的方法說明它確實是該種Al2