廣東省湛江市紀(jì)家中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布；化學(xué)鍵．【分析】對(duì)于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．【解答】解：A、BF3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、H2O中O元素化合價(jià)為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H元素化合價(jià)為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、SiCl4中Si元素化合價(jià)為+4，Si原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，Si原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D、PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．故選C．2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（

）A.乙醇 B.苛性鈉 C.蔗糖 D.金屬鐵參考答案：B【分析】電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、水、大多數(shù)的金屬氧化物都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，除水外的非金屬氧化物、大多數(shù)的有機(jī)物、NH3等是非電解質(zhì)?！驹斀狻恳掖?、蔗糖是有機(jī)物，在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)。金屬鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。故選B。3.在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有氣體放出的是(

)A.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B.Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C.Na＋、SiO32－、OH－、NO3－D.Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－參考答案：D【詳解】A.Cu2＋和S2-結(jié)合成沉淀，該組離子之間不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加NaOH生成氫氧化鐵沉淀，加鹽酸沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C.該組離子之間不反應(yīng),能共存,加NaOH不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加NaOH生成碳酸鋇沉淀，加鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。4.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C5.只用一種試劑可將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是A.Ba(OH)2溶液

B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液

D.NaOH

溶液參考答案：AA．Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液分別與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象依次為：白色沉淀、無(wú)明顯現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，選項(xiàng)A正確；B．四種溶液均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na2SO4、（NH4）2SO4均與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．（NH4）2SO4、NH4Cl均與NaOH溶液反應(yīng)生成刺激性氣體，不能區(qū)分，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的區(qū)分，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同的不能區(qū)分，NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

四種溶液分別與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象依次為：白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，以此來(lái)解答。6.生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學(xué)家認(rèn)為生命起源的第一層次是產(chǎn)生與硝基化合物可能是同分異構(gòu)體的物質(zhì)，這類物質(zhì)是（

）。Ａ．糖

Ｂ．氨基酸

Ｃ．醇

Ｄ．羧酸參考答案：B略7.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是()A．食鹽和蔗糖熔化

B．金剛石和硫熔化C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鈉熔化參考答案：C略8.已知KClO3與濃HCI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說(shuō)法正確的是

(

)

A．所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71

B．KCl中只含35C1

C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl

D．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5∶1參考答案：D9.鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,在此反應(yīng)中水是A．氧化劑

B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A10.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A．CH3COOHB．Na

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D11.綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③酯化反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)A．②⑤

B．①②

C．③④

D．②④參考答案：A略12.常溫下能在濃HNO3中溶解的金屬是（）A．Al B．Ag C．Fe D．Pt參考答案：B【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】常溫下，Al、Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，除了Al、Fe外，在金屬活動(dòng)性順序表中Pt之前的金屬都能和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：常溫下，Al、Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步被氧化，所以Fe、Al不能完全溶解；除了Al、Fe外，在金屬活動(dòng)性順序表中Pt之前的金屬都能和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Ag能溶于濃硝酸，Pt不溶于濃硝酸，故選B．13.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是

（

） A．蒸餾燒瓶 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯參考答案：AD略14.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是：（

）

A．砹是有色固體

B.HAt很穩(wěn)定

C．AgAt難溶于水

D.砹易溶于某些有機(jī)溶劑參考答案：B略15.用下圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集HCl氣體B.瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3C.從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2D.瓶中盛滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積參考答案：DA、HCl極易溶于水，不能用排水法收集，A錯(cuò)誤。B、NH3能與H2SO4反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯(cuò)誤。C、CO2的密度大于空氣的密度，不能從B口進(jìn)氣，必須從A口進(jìn)氣，采取向上排空氣法收集CO2，C錯(cuò)誤。D、從B口進(jìn)入H2，H2不溶于水并在水上方，產(chǎn)生的壓強(qiáng)將瓶中的水壓入量筒中，水的體積就是氫氣的體積，D正確。正確答案為D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（22分）粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽)，現(xiàn)進(jìn)行提純以獲得純凈的食鹽。請(qǐng)選擇合適的試劑按以下流程進(jìn)行除雜，并回答有關(guān)問(wèn)題。（1）步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________（2）操作A的名稱是____________

，操作B的名稱是____________

。（3）步驟④加入的試劑及用量是________________，若未進(jìn)行操作A就加該試劑產(chǎn)生的結(jié)果是______________________

_。（4）步驟③所加試劑應(yīng)該是過(guò)量的，判斷該試劑過(guò)量的方法是：

，若不再產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明該試劑已經(jīng)過(guò)量。（5）實(shí)驗(yàn)室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是

。配制過(guò)程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 。分析以下操作對(duì)配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無(wú)影響”、“偏低”）①蒸餾水洗完容量瓶后沒(méi)有烘干

ks5u②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中出現(xiàn)漏液

③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶

④定容時(shí)俯視（視線偏高）

⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水 參考答案：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（各2分，共4分）（2）過(guò)濾（1分）蒸發(fā)（1分）（3）適量鹽酸（控制pH=7）或過(guò)量（2分），生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無(wú)法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u（4）靜置濁液（1分），待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分）100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分）

無(wú)影響，偏低，偏高，偏高，偏低（各1分，共5分）ks5u略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）寫出下列物質(zhì)或原子團(tuán)的電子式（1）NaOH

；（2）C2H4

；（3）CH3Cl

；（4）-OH

。

參考答案：略18.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。（1）下圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。①物質(zhì)燃燒

②炸藥爆炸

③酸堿中和反應(yīng)

④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳⑤食物因氧化而腐敗

⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)參考答案：(1)放熱

(2)放出

11

(3)①②③⑤⑦

④⑥【分析】（1）當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)；（3）根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱。（2）氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，故答案為：放出；11。（3）①物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸，屬于物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)；③酸與堿的中和反應(yīng)，所有中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過(guò)熾熱碳是吸熱反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐敗，屬于緩慢氧化是放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑥，故答案為：①②③⑤⑦，④⑥?！军c(diǎn)睛】把握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的含義是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。19.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L

Ba(OH)2溶液至過(guò)量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。（1）寫出OA段離子反應(yīng)方程式_______________。（2）寫出BC段離子反應(yīng)方程式_______________。（3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。（4）整個(gè)過(guò)程中，得到沉淀的質(zhì)量最大值是_______g。參考答案：(1)3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(3)1:2

(4)1011解析：向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，3molBa(OH)2提供6molOH-，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，1molAl2(SO4)3中的Al3+和SO42-均沉淀完全，故：從起點(diǎn)到A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成3molBaSO4、2molAl(OH)3沉淀，A點(diǎn)時(shí)SO42-完全沉淀；A-B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2；B-