公用設備工程師-專業基礎（給水排水）-水分析化學-氧化還原滴定法[單選題]1.酸性KMnO4法測定化學耗氧量（高錳酸鹽指數）時，用作控制酸度的酸應使用()。[2019年真題]（江南博哥）A.鹽酸B.硫酸C.硝酸D.磷酸正確答案：B參考解析：高錳酸鹽指數是指在一定條件下，以高錳酸鉀為氧化劑，處理水樣時所消耗的高錳酸鉀量，以氧的mg/L表示（O2mg/L）。它代表水中還原性物質的含量。高錳酸鹽指數的測定可采用酸性高錳酸鉀法和堿性高錳酸鉀法。酸性高錳酸鉀法控制[H＋]宜用硫酸，A項，氯離子有還原性，在酸性環境下也會被高錳酸根氧化；C項，硝酸有氧化性干擾滴定；D項，磷酸是弱酸不利于對[H＋]濃度的控制。[單選題]2.測定COD的方法屬于()。[2019年真題]A.直接滴定法B.返滴定法C.間接滴定法D.置換滴定法正確答案：B參考解析：重鉻酸鉀法是指以重鉻酸鉀K2Cr2O7為滴定劑的滴定方法。在水質分析中常用于測定水的化學需氧量（簡稱COD）。重鉻酸鉀返滴定法中，通常加水稀釋，一方面降低酸度，另一方面通過稀釋減少Cr3＋的綠色對終點顏色的影響。[單選題]3.CH3OH＋6MnO4－＋8OH－＝6MnO42－＋CO32－＋6H<sub>2>O，此反應中CH3OH是()。[2018年真題]A.還原劑B.氧化劑C.既是氧化劑又是還原劑D.溶劑正確答案：A參考解析：關于氧化還原反應中的氧化劑及還原劑的判斷。判斷反應中元素的化合價，如果元素化合價升高，則對應的物質為還原劑；如果元素的化合價降低，則對應的物質為氧化劑。CH3OH中C的化合價升高，為還原劑。[單選題]4.用草酸鈉標定KMnO4溶液時，采用的指示劑是()。[2018年真題]A.二苯胺硫酸鈉B.KMnO4C.淀粉D.鉻黑T正確答案：B參考解析：用草酸鈉標定KMnO4標準溶液時，KMnO4可作為自身的指示劑，但當KMnO4的濃度為0.002mol/L時，應加入二苯胺磺酸鈉等指示劑。[單選題]5.在間接碘量法中，加入淀粉指示劑的適宜時間應該是()。[2017年真題]A.滴定開始前B.滴定至溶液呈淺黃色時C.在標準溶液滴定近50%時D.滴定至溶液紅棕色退去，變為無色時正確答案：B參考解析：在碘量法中，先以Na2S2O3標準溶液滴定至淺黃色（大部分I2已作用）。再加入淀粉指示劑，然后繼續滴定至藍色剛好消失。[單選題]6.間接碘量法中，包含的一個基本步驟是()。[2016年真題]A.用I2標準溶液滴定至淀粉指示劑變為藍色B.加入過量KI與待測的氧化性物質生成I2C.加熱含有I2的溶液，使其揮發D.加入硫酸確保溶液具有足夠的酸度正確答案：B參考解析：間接碘量法即加入定量的碘化鉀、溴試劑等，生成碘單質，加淀粉顯藍色，然后加入硫代硫酸鈉與碘反應，滴定終點為藍色消失。要避免I2揮發，碘量法一般加入鹽酸來保持酸度，CD兩項錯誤；A項是直接碘量法的基本步驟，B項是間接碘量法的基本步驟。[單選題]7.用Na2C2O4滴定KMnO4時，控制溶液的酸性使用()。[2016年真題]A.HAcB.HCIC.HNO3D.H2SO4正確答案：D參考解析：用Na2C2O4滴定KMnO4時，酸度控制在0.5～1mol/L。酸度過低，KMnO4易分解為MnO2；酸度過高，Na2C2O4易分解。加H2SO4調節酸生成Mn2＋，反應快，無色，顏色變化明顯，容易確定終點。[單選題]8.在測定化學需氧量時，加入硫酸汞的目的是去除()物質的干擾。[2014年真題]A.亞硝酸鹽B.亞鐵鹽C.硫離子D.氯離子正確答案：D參考解析：在規定條件下，微生物分解水中的有機物所進行的生物化學過程中，所消耗的溶解氧的量稱為生物化學需氧量，用BOD表示。水樣中有Cl－干擾反應：Cr2O72－＋6Cl－＋14H＋＝2Cr3＋＋3C12＋7H2O，可加入HgSO4，Hg2＋與Cl<sup>－生成可溶性絡合物而消除Cl－干擾。[單選題]9.重鉻酸鉀法的終點，由于Cr3＋的綠色影響觀察，常采取的措施是()。[2014年真題]A.加掩蔽劑B.使Cr3＋沉淀后分離C.加有機溶劑萃取除去D.加較多的水稀釋正確答案：D參考解析：重鉻酸鉀法是指以重鉻酸鉀K2Cr2O7為滴定劑的滴定方法。在水質分析中常用于測定水的化學需氧量（簡稱COD）。重鉻酸鉀返滴定法中，通常加水稀釋，一方面降低酸度，另一方面通過稀釋減少Cr3＋的綠色對終點顏色的影響。[單選題]10.以草酸鈉標準溶液標定待測高錳酸鉀溶液時，滴定速度先慢后快的原因是Mn2＋的()。[2013年真題]A.誘導作用B.受誘作用C.自催化作用D.協同作用正確答案：C參考解析：自催化作用是指反應物本身所引起的催化作用。草酸鈉標準溶液與高錳酸鉀溶液反應生成了Mn2＋，Mn2＋作為該反應的催化劑，可加快化學反應速率。因此隨著反應的進行，反應速度加快，滴定速度就需先慢后快。[單選題]11.室溫下，高錳酸鉀KMnO4與草酸H2C2O4反應速度緩慢，在加熱條件下，反應速度加快，通常加熱溫度要控制在()。[2009年真題]A.90℃B.75～85℃C.60℃D.110℃正確答案：B參考解析：高錳酸鉀KMnO4與草酸H2C2O4的滴定反應需要在75～85℃下進行，以提高反應速度。但溫度大于90℃時，草酸將分解。[單選題]12.含Cl－介質中，用KMnO4法測定Fe2＋，加入MnSO4的主要目的是()。[2011年真題]A.抑制MnO4－氧化Cl－的副反應發生B.作為滴定反應的指示劑C.增大滴定的突躍區間D.同時測定Mn2＋和Fe2＋正確答案：A參考解析：用KMnO4法滴定Fe2＋時，若有Cl－存在，MnO－4和Cl－發生反應，將使KMnO<sub>4ub>溶液消耗量增加，而使測定結果產生誤差。此時，在溶液中加MnSO4，可防止Cl－對MnO－4b>的還原作用，能獲得準確的滴定結果。[單選題]13.某地地表水顏色發黃，氯化物超標，預知其是否被有機物污染，最合適的分析方法是()。[2010年真題]A.酸性高錳酸鉀法B.堿性高錳酸鉀法C.重鉻酸鉀法D.碘量法正確答案：B參考解析：對氯化物含量較高的水樣，可采用堿性高錳酸鉀法。高錳酸鉀的氧化能力在酸性溶液中比在堿性溶液中大，但反應速度則在堿性溶液中比在酸性溶液中快。利用這一反應，常用于測定有機物如甲酸、甲醇、甲醛、苯酚、甘油、酒石酸、檸檬酸和葡萄糖等，這些有機物一般被氧化成CO2。[單選題]14.K2Cr2O7是一種強氧化劑，在酸性溶液中，K2Cr2O7與還原性物質作用后，Cr2O72－中的鉻離子被還原為()。[2007年真題]A.CrO42－B.Cr6＋C.Cr3＋D.Cr2O72－不起變化正確答案：C參考解析：以重鉻酸鉀K2Cr2O7為滴定劑的滴定方法，在水質分析中常用于測定水中的化學需氧量（簡稱COD）。K2Cr2O7是一強氧化劑，橙紅色晶體，溶于水。在酸性溶液中，K2Cr2O7與還原性物質作用時，其半反應式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－→2Cr3＋＋7H2O，即Cr₂O72－中的鉻離子被還原為Cr3＋。[單選題]15.間接碘量法中，加入淀粉指示劑的適宜時間是()。[2013年真題]A.滴定開始前B.滴定至溶液呈淺黃色時C.滴定開始后D.滴定至溶液紅棕色退去，變為無色時正確答案：B參考解析：在間接碘量法中，利用Na2S2O3標準溶液間接滴定碘化鉀（I－）被氧化并定量析出的I2，求出氧化性物質含量，基本反應為：2I－－2e－＝I2；I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。其中，I－是中等強度的還原劑，I－能被許多氧化性物質氧化生成I2，然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，以淀粉為指示劑，滴至藍色消失，據消耗的Na<sub>2ub>S<sub>2O<sub>3標準溶液量間接求出氧化性物質的量。間接碘量法中加入淀粉指示劑的時間：在接近終點前才加入淀粉指示劑，即滴定到溶液呈淡黃色時再加入淀粉溶液。否則加入太早，則大量的I2與淀粉結合生成藍色物質，這一部分I2就不易與Na2S2O3溶液反應，給滴定帶來誤差。[單選題]16.碘量法測定時，淀粉指示劑在接近終點前加入的原因是()。[2012年真題]A.防止淀粉吸附包藏溶液中的碘B.防止碘氧化淀粉C.防止碘還原淀粉D.防止硫代硫酸鈉被淀粉吸附正確答案：A參考解析：碘量法測定時，在少量I－存在下，I2與淀粉（特效指示劑）反應形成藍色吸附絡合物，根據溶液中藍色的出現或消失來指示滴定終點。淀粉指示劑一般選結構無分枝（即直鏈），最好用新鮮配制的淀粉溶液，切勿放置過久（若需要長時間放置，應加入少量碘化汞），否則，有分枝的淀粉與I2的吸附絡合物呈紫色或紫紅色，用Na2S2O3標準溶液滴定時，終點不敏銳。指示劑應在接近終點前加入，以防止淀粉吸附包藏溶液中的碘。[單選題]17.下列選項中不屬于碘量法的誤差主要來源的是()。[2010年真題]A.碘容易揮發B.pH的干擾C.I－容易被氧化D.指示劑不靈敏正確答案：D參考解析：碘量法產生誤差的原因有：①溶液中H＋的濃度：碘量法必須在中性或弱酸性溶液中進行。在堿性溶液中發生副反應：I2的歧化反應；S2O32－＋4I2＋10OH－＝2SO42－＋8I－＋5H2O。在強酸性溶液中發生副反應：S2O3^{2－＋2H＋sup>＝S＋SO2↑＋H2O。②I2的揮發和I－}的氧化：I2的揮發和I－被空氣中O2氧化成I2是碘量法產生誤差的主要原因。[單選題]18.測定水樣BOD5時，用Na2S2O3標準溶液滴定當日和五日后的溶解氧，當滴定到錐形瓶中溶液呈淡黃色時加入的指示劑為()。[2008年真題]A.試亞鐵靈B.二苯胺C.淀粉溶液D.甲基藍正確答案：C參考解析：碘量法測定溶解氧。用Na2S2O3標準溶液進行標定即滴定至淡黃色，再加淀粉溶液繼續滴定至藍色剛好褪去為止；記錄其消耗Na2S2O3標準溶液的體積。[單選題]19.耗氧量為每升水中()在一定條件下被氧化劑氧化時消耗氧化劑的量。（折算成氧的毫克數表示）[2012年真題]A.氧化性物質B.無機物C.有機物D.還原性物質正確答案：D參考解析：耗氧量為每升水中還原性物質在一定條件下被氧化劑氧化時消耗的氧化劑量，折算為氧的毫克數表示，即水樣中可氧化物從氧化劑高錳酸鉀所吸收的氧量。[單選題]20.用KMnO4滴定草酸H2C2O4，開始時，即使加熱反應速度仍較小，當加入幾滴高錳酸鉀溶液待紅色消失后，該反應速度大大提高，試分析出KMnO4與H2C2O4反應加快的催化劑為()。[2008年真題]A.C2O42－B.MnO42－C.Mn2＋D.Mn6＋正確答案：C參考解析：草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應生成了Mn2＋，Mn2＋作為該反應的催化劑，可加快化