物理化學期中與期末考試測試題

第一章氣體的PVT關系填空題（1）27°C時，已知鋼瓶中某物質的對比溫度為，貝V瓶中物質肯定TOC\o"1-5"\h\z是體無疑，其臨界溫度為。（2）氣體的壓縮因子Z的定義是Z=。（3）某實際氣體的狀態方程為pVm=RT+ap，式中a為大于零的常數，此氣體偏離理想氣體的主要微觀原因是：。（4）試寫出范德華（血門derWaals）方程。⑸恒溫100C，在一個帶有活塞的氣缸中裝有的水蒸氣H2O（g）,在平衡條件下,緩慢的壓縮到壓力P=KPa時，才能有水滴H20（I）出現。選擇題（1）真實氣體在何種情況下可近似看成理想氣體（）。（A）高溫低壓；（B）低溫低壓；（C）高溫高壓；（D）低溫高壓（2）T,V恒定的容器中，含有A和B兩種理想氣體，A的分壓力和分體積分別為PA和VA，若往容器中再加入5mol的C理想氣體，則A的分壓力PA（）;A的分體積VA（）。（A）變大；（B）變小；（C）不變；（D）條件不全無法確定。（3）在一個密閉容器里放有足夠多的某純液體物質，在相當大的溫度范圍內皆TOC\o"1-5"\h\z存在氣（g）、液⑴兩相平衡。當溫度逐漸升高時液體的飽和蒸汽壓P*變大，飽和液體的摩爾體積Vm（l）（）;飽和蒸氣的摩爾體積Vm（g）（）；△Vm=Vm（g）-Vm（l）（）。（A）變大；（B）變小；（C）不變；（D）無一定變化規律。（4）在溫度恒定為，體積為的容器中含有的水蒸氣H2O（g）。若向上述容器中加入的水h2o（i）。則容器中的h2o必然是（）。（A）液態；（B）氣態；（C）氣-液兩相平衡；（D）無法確定其相態。（5）真是氣體的Z1，則表示該氣體（）。（A）易被壓縮；（B）難被壓縮；（C）易液化；（D）難液化。第二章熱力學第一定律一、填空題物理量Q（熱量）、T（熱力學溫度）、V（系統體積）、W（功），其中屬于狀態函數的是;與過程量有關的是;狀態函數中屬于廣度量的是;屬于強度量的是。QV=△U應用條件是；；。焦耳-湯姆遜系數卩〉0，節流膨脹后溫度節流膨脹前溫度.J-T

若已知H2O(g)及CO(g)在時標準摩爾生成焓△H0(298.15K)分別為-242kJ?mo卜iTOC\o"1-5"\h\z2fm及-lllkJ.molT，則H2O(g)+C(石墨)->H2(g)+CO(g)的標準摩爾反應焓△H022rm為。理想氣體在恒溫條件下向真空膨脹，△U0,△H0,△S0。(選填〉，=，v)1mol理想氣體經下列三步可逆過程：(1)恒溫壓縮；(2)定壓膨脹；(3)定容冷卻，完成一個循環回到始態。已知系統經此循環過程共吸熱kJ。問它和環境交換的功W=，，系統的U=，H=。理想氣體從相同始態分別經絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到達相同的終態壓力，則終態的溫度TT；理想氣體進行絕熱自由膨脹，其AU0。可逆不可逆WnRTlnV；/V2—應用條件是。苯的正常沸點是°C,則在。C時苯的飽和蒸汽壓是。若體系的a、6兩相中均有B組分，則體系的a、6兩相平衡條件是；恒溫恒壓下反應aA+bB=cC+dD的平衡條件是。二、選擇題當反應2NH3=N2+3H2的反應進度△&1mol當反應2NH3=N2+3H2的反應進度△&1mol時，它表示系統中(b)有1molNH3已參加了反應(d)反應已進行完全而系統中3(a)有1mol2NH3變成1molN2和1mol3H(c)有1molN2和3molH2已參加了反應只有生成物存在雙原子理想氣體的熱容商尸cp/cv為((a)(b)(c)一定量的理想氣體由同一始態出發，分別經恒溫可逆和絕熱可逆膨脹到相同的終態壓力時，終態體積誰大()(a)V>V(b)V<V常壓下一化學反應△rcp恒溫0,(a)△Hm隨溫度升高而降低(c)△Hm不隨溫度變化實際氣體節流膨脹后((a)Qv0,AH=0，Ap<0(c)(C)Q=0，AH<0，Ap<0；下列說法正確的是()(a)凡是熵增加過程，必定是自發過程(c)自發過程均使環境的熵值增加程的自發性方程式dln^=AH適用于下列那些過程(dTRT2)(d)恒溫則有(c)V=V恒溫絕熱)(b)△Hm隨溫度升高而增大(d)△Hm變化無規則(d)無法判定(b)Q=0，AH=0，AT<0；(d)Q=0，AH=0，Ap<0；(b)自發過程均使系統的熵值增加(d)從系統的熵增加，不能判斷過(a)I(s)<平衡>I(g)22(b)c(石墨)<平衡c(金剛石)(c)H(c)HgCl(s)<平衡>2HgCl(g)229)N2(g,Ti，Pi)>N2(g，T2,Pj1mol液體苯在298K時置于彈式量熱計中完全燃燒，生成水和二氧化碳氣體，同時放熱3264kJ-mol-1，則其等壓燃燒焓為（）kJ-mol-1（a）3268（b）—3265（c）3264（d）-3268單組分、單相封閉體系中，焓值在恒壓只做膨脹功的條件下，隨溫度的升高將如何變化()何變化()◎△H>0(c)△H=0AHvO(d)不一定pv=常數（=cpm/cVm）適用的條件是：（）（a）絕熱過程；（b）理想氣體絕熱過程；（c）絕熱可逆過程（d）理想氣體絕熱可逆過程；第三章熱力學第二定律一、填空題1mol水在373K和相應的蒸氣壓101325Pa下發生相變，成為水蒸氣，則該過程TOC\o"1-5"\h\z△H0，AS0，AG0。熱力學第二定律的經典表述之一為；其數學表達式為。熵增加原理表述為；在孤立體系中進行的可逆過程厶S；進行的不可逆過程△S。純物質完美晶體時熵值為零；SRlnv2/v1應用條件是。由克拉貝龍方程導出克-克方程的積分式時所作的三個近似處理分別是1）；（2）；（3）公式dG=-SdT+Vdp的應用條件是。由熱力學基本方程或麥克斯韋關系式可知：VU、_VU、_耐丿-S某實際氣體經絕熱可逆過程后，系統的伽、_而丿二p△S零；經絕熱不可逆過程后,△S零，經不可逆循環過程，回到始態，△'零。（填＞，=，＜）TOC\o"1-5"\h\zGHTS應用條件是。二、選擇題純液體在其正常沸點時完全汽化，則不發生變化的是（）。（a）溫度、壓力、吉布斯函數；（b）溫度、壓力、內能；（c）熵、壓力、吉布斯函數；（d）溫度、壓力、焓1mol理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來的10倍，則體系、環境和孤立體系的熵變分別為（）（a）JK1,—JK1,0（b）-JK1,JK1,0(c)(c)JK1,0,JK1(d)0,0,0下列各量中哪個是偏摩下列各量中哪個是偏摩爾量：()(A)'dA';(B)'dS_;(c)'dH_;(D)BdndndndnLBJT，V，%*BLBJT，P，nC*BLBJS，P，nC*BLB」T，P,nC*BQp=dH的適用條件是：封閉系統()。p(a)可逆過程；(b)理想氣體；(c)恒壓的化學變化；(d)恒壓只做體積功克勞修斯一克拉佩龍方程可用于純物質((a)固一氣及液一氣兩相平衡(c)固一固兩相平衡從熱力學基本方程可導出：Gu;as)二()(b)固一液兩相平衡(d))(b)固一液兩相平衡(d)液一液兩相平衡)(a)(dA：'dV)(b)GhOS)T'P(c)Gupv)s(d)6g..OT)p雙原子理想氣體，由400K、dm3先反抗恒外壓絕熱膨脹至體積為dm3,再保持體積不變升溫至400K,則整個過程(a)△U<0(b)△H>0(c)Q=—W(d)Qv—W在一杜瓦瓶中將KNO3(s)溶于水，此過程的熵差((a)△S>0(b)△Sv0(c)△S=0(d)無法判定一個二組分體系，在一定溫度下系統為a、6兩相平衡共存時，按相律此時系統的自由度f=2-2+1,此自由度指((a)壓力P(b)系統的總組成xB或p(d)(a)和(c)(c)a(d)(a)和(c)BB吉布斯自由能的含義應該是：()(a)是體系能對外做非體積功的能量(b)是在可逆條件下體系能對外做非體積功的能量c)是在恒溫恒壓條件下體系能對外做非體積功的能量(d)按定義理解G=H-TS第四章多組分系統熱力學1.填空題在恒溫恒壓下，一切相變化必然是朝著化學勢的方向自動的進行。2)物質標準態的規定如下，固體：固體純物質在的狀態；液態：純液體在狀態；氣態：在任一溫度T,標準壓力下的狀態。在這些狀態下物質所具有的化學勢為各自的標準化學勢。在室溫下，一定量的苯和甲苯混合，這一過程所對應的焓變大約為。含有某揮發性溶質的水的稀溶液，在271K時凝固，水的Kf為?kg?mol-1、Kb為K?kg?mol-1，該溶液的正常沸點為，時的滲透壓為。A、B兩液體形成理想液態混合物，已知在溫度T時純A和B的飽和蒸汽壓分別為40kPa和120kPa，若該混合物在溫度T及壓力100kPa時開始沸騰，則此時TOC\o"1-5"\h\z的液相和氣相組成為xB=yB=。在300K時，液體A與B部分互溶形成a和B兩個平衡相，在a相中A的物質的量，純A的飽和蒸汽壓是22kPa,在B相中B的物質的量為，將兩層液相視為稀溶液，則A的亨利常數為。已知H2O(I)在正常沸點時的氣化熱為kJ?mol-i,某不揮發性物質B溶于H2O(I)后，其沸點升高10K，則該物質B在溶液中的物質的量為在時，5moIA和5moIB形成理想液態混合物，則△.S=,AmixGAmixG=9)理想液態混合物是指在一定溫度下，液態混合物中的任意組分在全部的組成范圍內都遵守定律的混合物，可以認為此溶液中各種分子的是相同的。(10)2moIA物質和3moIB物質在恒溫恒壓下混合形成液體混合物，該系統中A和B的偏摩爾體積分別為X10-5m3?moI-i，X10-5m3?moI-1,則混合物的總體積為選擇題在一定外壓下，易揮發溶劑A中加入不揮發性溶質B,形成稀溶液。在此稀溶液濃度范圍內A與B可形成固溶體。此稀溶液的凝固點隨著bB的增加而()，它的沸點隨著bB的增加而()。升高；(B)降低；(C)不發生變化；(D)無法判斷在某一溫度T下，由純液態的A與B形成理想液態混合物。已知PA*VPB*，當氣液兩相達到平衡時。氣相組成yB總是()液相組成xB。(A)>；(B)<；(C)=；(D)正比于。在的大氣壓力下，將蔗糖在水中的稀溶液緩慢的降溫，首先析出的為純冰。TOC\o"1-5"\h\z相對于純水而言，加入蔗糖將會出現：蒸汽壓()；沸點()；凝固點()。(A)升高；(B)降低；(C)不變；(D)無一定變化規律。關于偏摩爾量，下面的敘述中不正確的是()。偏摩爾量是狀態函數，其值與物質的數量無關；系統的強度性質無偏摩爾量；純物質的偏摩爾量等于它的摩爾量；偏摩爾量的數值只能為整數或零。在時，A和B兩種氣體在某溶劑中的亨利系數分別為kA和kB，并有kA>kB，當A和B具有相同的分壓力時，二者的濃度關系為：()(A)ca=cB；(B)ca>cB；(C)ca<cB；(D)不能確定。關于亨利系數，下面的說法中正確的是()其值與溫度、濃度和壓力有關其值只與溫度、溶質性質和濃度標度有關其值與溶劑性質、溫度和濃度大小有關其值與溫度、溶劑和溶質的性質及濃度標度等因素都有關影響沸點升高常數和凝固點降低系數值得主要因素是()(A)溶劑本性(B)溫度和壓力(C)溶質本性(D)溫度和溶劑本性在等質量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分別溶入100g非揮發性溶質B，已知它們的沸點升高系數依次是：，，，，溶液沸點升高最多的是：()(A)氯仿(B)苯(C)水(D)四氯化碳沸點升高，說明在溶劑中加入非揮發性溶質后，該溶劑的化學勢比純溶劑的化學勢()(A)升高(B)降低(C)相等(D)不確定液體B比液體A易于揮發，在一定溫度下向純A液體中加入少量純B液體形成稀溶液，下列幾種說法正確的是：()該溶液的飽和蒸氣壓必高于同溫度下純液體A的飽和蒸汽壓該液體的沸點必低于相同壓力下純液體A的沸點該液體的凝固點必低于相同壓力下純液體A的凝固點該溶液的滲透壓為負值第五章化學平衡填空題⑴在溫度為1000K時的理想氣體反應2SO3(g)=2SO2(g)+02(g)的AG0=rm1029引?mol-1，則該反應的平衡常數K0=kPa。TOC\o"1-5"\h\z⑵已知反應C(s)+02(g)=C02(g)的平衡常數為％；C0(g)+1/202(g)=C02(g啲平衡常數為K2；2C(s)+02(g)=C0(g)的平衡常數為K3；則K3與％、K2的關系為K3=(%/K?)*，n=。⑶已知反應C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g):在400C達到平衡，22AH0=133.5kJ?mol-1，為使平衡向右移動，可采取的措施有，_rm，或。⑷將A、B兩種氣體以1:2的比例封入一真空容器，反應A(g)+2B(g)=C(g)為吸熱反應，300°C平衡時系統的總壓力為p1，在500°C平衡時總壓力為p2，則p1p2。(填＞、＜或=)(5)應為吸熱反應，升高溫度時，則反應的平衡常數將。選擇題⑴若嚴格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能一反應進度”的曲線進行，貝U該反應最終處于：曲線的最低點；B.最低點與起點或終點之間的某一側；C.曲線上的每一點；D.曲線以外某點進行著熱力學可逆過程⑵任何一個化學反應，影響其標準平衡常數值的因素為：反應物濃度B.產物濃度C.溫度D.催化劑⑶已知某溫度下反應2NH3=N2+3H2的平衡常數為，則在該溫度下反應1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常數為：4B.2C.D.⑷設反應A(s)=D(g)+G(g)的厶Gm(J?mol-1)=-4500+11(〃K)，要防止反應發生，溫度必須：''A.高于409K；B.低于136K；C.高于136K而低于409K；D.低409K。⑸在剛性密閉容器中，有下列理想氣體反應達平衡：A(g)+B(g)=C(g),若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將:A.不移動；B.向左移動；C.向右移動；D.無法確定。第六章相平衡填空題1、石灰窯中分解反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已達平衡，則該體系的組分數TOC\o"1-5"\h\zC=，相數P=，自由度數F=。2、已知A、B兩種液體完全完全互溶，在常壓下具有組成為D的最低恒沸混合物。若有一組介于B與D之間的A,B兩組分溶液，在常壓下經精餾后，在塔頂得產物，在塔底得產物。3、在一定溫度下，pBpA，由純液態物質A和B形成理想液態混合物，當氣—液兩相達到平衡時，氣相的組成yB與液相組成xB的關系為yBxB。4、已知溫度T時，液體A的飽和蒸氣壓為13330Pa,液體B的飽和蒸氣壓為6665Pa，設A與B形成理想液態混合物，則當A在液相中的摩爾分數為時，其在氣相中的摩爾分數為。5、CaCO(s)，CaO(s)，BaCO(s)，BaO(s)和CO(g)達到平衡時，此體系的相數332是，組分數是，自由度數是。6、純液體在其正常沸點下沸騰變為氣體，下述各量中增加的量是，減少的量是，不變的量是。A.蒸氣壓B.摩爾氣化熱C.摩爾熵D.摩爾焓E.吉布斯函數F.溫度7、物質A與B可形成最低恒沸混合物E，已知純A的沸點小于純B的沸點，若將任意比例的A、B混合物在精餾塔中精餾，則塔頂餾出物是。8、二組分氣液平衡相圖中，共沸點的自由度數f=。9、氫氣和石墨粉在沒有催化劑存在時，在一定溫度和壓力下不發生化學反應，體系的組分數是，相數是，自由度數是。10、壓力升高時，單組分體系的沸點將。二、選擇題1、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時：AC=2P=2f=2BC=1P=2f=2CC=3P=2f=2DC=2P=3f=22、下列敘述錯誤的是：A水的三相點的溫度是K，壓力是Pa。B三相點的溫度和壓力僅由系統決定，不能任意改變。C水的冰點溫度是，壓力是101325Pa。D水的三相點F=0，而冰點F=1。3、二組分系統最多可平衡共存的相數為：A2B3C4D54、若A和B的組分僅能形成兩種穩定的化合物AB和AB2，則在A、B組成的二組分凝聚系統相圖中，可形成的低共熔混合物的個數為：A1B2C3D45、相圖與相律之間是：A相圖由實驗結果繪制得出，相圖不能違背相律。B相圖由相律推導得出。C相圖由實驗結果繪制得出，與相律無關。D相圖決定相律。6、對恒沸混合物的描述，下列各種敘述中不正確的是：A與化合物一樣，具有確定的組成；B不具有確定的組成；C平衡時，氣相和液相的組成相同；D其沸點隨外壓的改變而改變。7、400K時液體A的蒸氣壓為40kPa，液體B的蒸氣壓為60kPa，兩者組成理想液體混合物，平衡時液相中A的摩爾分數為，氣相中B的摩爾分數為：ABCD8、進行水蒸氣蒸餾的必要條件是：A兩種液體互不相溶；B兩種液體蒸汽壓都較大；C外壓小于；D兩種液體沸點接近。9、Na2CO3可形成三種水合鹽：Na2CO3?H2O、Na2CO3^7H2O>NaCO3^10H2O，在常壓下，將Na2CO3投入冰一水混合物中達三相平衡時，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，則另一相是：ANa2CO3BNa2CO3?7H2OCNaCO3?10H2ODNa2CO3?H2O10、在相圖上,當體系處于下列哪一點時只存在一個相：A恒沸點B熔點C臨界點D低共熔點11、下述說法中錯誤的是：A通過相圖可確定一定條件下體系由幾相構成；B相圖可表示出平衡時每一相的組成如何；C相圖可表示達到相平衡所需時間長短；D通過杠桿規則可在相圖上計算各相的相對含量。12、三組分體系的最大自由度數及平衡共存的最大相數為：A3，3B3，4C4，4D4，5第七章電化學1.填空題已知298K時，KNO、NaOH和KOH的無限稀釋的摩爾電導率分別是a、3b和c，則NaNO的無限稀釋的摩爾電導率是。3電池PtIO2(g,p)IH+(aJH+(a2)IO2(g,p)IPt中電解質溶液的活度a1a2(填<,=或>)。若用電動勢法來測定難溶鹽AgCI的溶度積Ksp,設計的可逆電池為：。TOC\o"1-5"\h\z電極極化產生的原因主要是極化和極化。無論電解池或原電池，極化的結果都將使陽極的電極電勢升高,陰極電極電勢降低。德拜-休克爾極限公式為：；適用條件是：。可逆電池必須滿足的兩個條件：①；②。25°C下，將電導率為k的KCl溶液裝入電導池中，測得其電阻為R］，而在同一電導池中放入濃度為c1的氨水溶液，測得其電阻為R2，則該電導池的電導池常數K=，氨水溶液的摩爾電導率A=。ceHm(用題中所給符號表示算式即可)擴散過程：Ag+(aJTAg+(a2)，(a1)>(a2)，可以在電池中進行，則該電池表達式(圖示)為：；陽極反應為：，陰極反應為：；電動勢表達式為：。電池Cu|Cu+(aj||Cu+(a1),Cu2+(a2)|Pt與Cu|Cu2+(aJ||Cu+(a2),Cu2+(aJ|Pt的電池反應相同，貝V相同溫度下，這兩個電池的厶rGme，Ee(填相同或不同)。極化電極電勢E(Ag+/Ag)>E(Cu2+/Cu),則電解時Ag+和Cu2+在陰極上析出的次序。2.選擇題下列化合物中，不能夠用A對jC作圖外推至c=0求得無限稀釋摩爾電導m率的是()A．NaClB．CH3COOHC．CH3COONaD．HCl電池CuICu2+Cu2+,Cu+IPt及CuICu+Cu2+,Cu+IPt的電池反應均可寫成Cu+Cu2+=2Cu+，則298K時如上兩電池的(C)A.AG與E0均不相同B.AG與E0均相同rmrmC.AG相同而E0不相同D.AG不相同而E0相同rmrm濃度為0.3mol?kg-1AB電解質溶液的離子強度為()2A.0.9mol?kg-iB?0.3mol?kg-1C?0.6mol?kg-1D?1.8mol?kg-1當電流通過原電池或電解池時，電極電勢將偏離平衡電極電勢而發生極化。當電流密度增大時，通常將發生()A?原電池的正極電勢增高B.原電池的負極電勢增高C.電解池的陽極電勢減小D.無法判斷5)法拉第于1834年根據大量實驗事實總結出了著名的法拉第電解定律，它說明的問題是：(C)通過電解池的電流與電勢之間的關系通過電解池的電流與超電勢之間的關系通過電解池的電量與發生電極反應的物質的量之間的關系電解時電極上析出物質的量與電極面積的關系TOC\o"1-5"\h\z無限稀釋的KCl溶液中，Cl-離子的遷移數為，則K+離子的遷移數為()A.B.C.D.離子獨立遷移定律適用于()強電解質溶液B.弱電解質溶液C.無限稀釋電解質溶液D.理想稀溶液電極電勢是利用下面哪個電池電動勢定義的)標準氫電極做陽極，給定電極做陰極；標準氫電極做陰極，給定電極做陽極；氫電極做陽極，給定電極做陰極；電池的陰陽極沒有明確規定。將反應2H2(g)+02(g)=2H2O(I)設計成電池，下列正確的是()A.叫H(g)|H(aq)|iOH(aq)|Og)|RtPt|H2(g)|H+(aq)|O2(g)|Pt叫H(g)|H[aq)llOH(aq)|gg)|PtPt|O2(g)|H+(aq)|H2(g)|Pt電解質溶液的電導率隨濃度變化的規律為A.隨濃度增大而單調地增大B.隨濃度增大而單調地減小C.隨濃度增大先增大后減小D.