江蘇省蘇州市高新區通安中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．除去乙烷氣體中的少量乙烯的最好方法是（

）A．在催化劑存在下與足量氫氣反應

B．通過盛有溴的CCl4溶液的洗氣瓶C．依次通過高錳酸鉀酸性溶液、濃硫酸

D．依次通過KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、濃硫酸參考答案：D略2.兩個極易導熱的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b體積可變，在溫度、壓強、體積相同條件下往a和b中分別通入等量NO2，起始條件相同.發生反應：2NO2(g)

N2O4(g)，以下正確的是：A．起始時，反應速度Va＜Vb

B．反應過程中，Va＜VbC．兩容器達平衡所用時間一定相同

D．達平衡時，兩容器內強Pa＞Pb

參考答案：B3.下列物質中，與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉水溶液和甲醇都能反應的是(

)A.C6H6

B.CH3CHO

C.CH3COOH

D.CH2=CH-COOH參考答案：D略4.為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入

A．石蕊溶液

B．鹽酸

C．氯水

D．KSCN溶液參考答案：略5.參考答案：B略6.近年來科學家利用合成的方法制備了多種具有特殊結構的有機物，例如具有右圖立體結構的環狀化合物（其中碳、氫原子均已略去）。有人認為這些有機物中，①立方烷，棱晶烷、金剛烷可以看作是烷烴的同分異構體；②盆烯是單烯烴；③棱晶烷、盆烯是苯的同分異構體；④金剛烷是癸炔的同分異構體，以上敘述正確的是

A．③B．①和③C．②和④D．除①外都正確

參考答案：A略7.下列裝置能達到實驗目的的是??????????????????

??①?????????

②

③

④

???A．裝置①將化學能轉化為電能

B．圖②用于稀釋濃硫酸C．裝置③可用于石油分餾

D．裝置④可用于收集氫氣參考答案：AD略8.下列各組內的兩種物質互為同位素的是(

)A.16O和18O

B.O2和O3

C.乙酸和甲酸甲酯

D.乙烷和丙烷參考答案：A略9.有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是A、V3>V2=V1

B、V3=V2=V1

C、V3>V2>V1

D、V1>V2=V3參考答案：A略10.下列各組液體混合物，不能用分液漏斗分離的是:A．苯和水

B．苯和硝基苯

C．正己烷和水

D．溴乙烷和水參考答案：B略11.將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應后溶液中溶質的質量分數為(

)A．

B．C．

D．參考答案：D略12.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量（

）A.相同

B.中和NaOH的多

C.中和CH3COOH的多

D.無法比較參考答案：C略13.環氧乙烷()、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的質量分數為66%，則氧元素的質量分數為A.33%

B.27%

C.30%

D.23%參考答案：D14.已知：將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140℃，乙醇會發生分子間脫水，并生成乙醚，其反應方程式為

2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O

用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，可以得到醚的種類有（

）

A、1種

B、3種

C、5種

D、6種參考答案：D略15.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷B．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發可變為20%的氯化鐵溶液C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，則酸性：H2CO3＞C6H5OH

D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽

酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．Ⅰ．實驗步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL

（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

作指示劑．（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為

mL．滴定：當

時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．Ⅱ．實驗記錄（數據ml）滴定次數1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．數據處理與討論：（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處：

．按正確數據處理，可得市售白醋總酸量=g/100mL．（寫出計算過程）（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab（填寫序號）．a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

參考答案：Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；4.50；（2）ab．考點：中和滴定．版權所有分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；（2）強堿滴定弱酸時應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；（3）根據滴定管的結構與精確度來分析；滴定終點時溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；Ⅲ．（1）根據數據的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據白醋與NaOH溶液反應的關系式來解答；（2）根據c（待測）=分析誤差．解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；（3）滴定管液面的讀數0.70mL，NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色故答案為：0.70；溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；設10mL市售白醋樣品含有CH3COOOHXg，則CH3COOOH～NaOH60

40Xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450樣品總酸量為0.450×=4.50g/100mL，故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；4.50；

故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；（2）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故a正確；b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故b正確；c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標準）無影響，根據c（待測）=分析可知c（待測）不變，故c錯誤；d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=分析可知c（待測）偏小，故d錯誤；故答案為：ab．點評：本題主要考查了中和滴定操作、實驗儀器的選擇、誤差分析等，難度中等，注意把握中和滴定實驗的原理，注意根據濃度公式分析誤差．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在有機物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、

⑥CH3CH＝CH2中，一定互為同系物的是

，一定互為同分異構體的是

。（填編號）參考答案：②⑥；③④18.用VSEPR模型和雜化軌道理論相關知識填表：分子或離子孤對電子對數雜化軌道數中心原子軌道雜化形式分子或離子的立體結構NH314sp3三角錐形BeCl2

SO3

NH4+

SO42－

NCl3

參考答案：分子或離子孤對電子對數雜化軌道數中心原子軌道雜化形式分子或離子立體結構NH314sp3三角錐形BeCl202sp直線形SO303sp2平面三角形NH4+04sp3正四面體形SO42－04sp3正四面體形NCl314