江西省上饒市新實中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（）編號甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．②③④參考答案：B考點：無機物的推斷；含氮物質的綜合應用；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質；有機物的推斷．.專題：推斷題．分析：①利用銅及其化合物的性質來分析上述轉化；②利用鈉的化合物的性質來分析上述轉化；③利用氮氣及其化合物的性質來分析上述轉化；④利用有機物的性質及常見反應來分析轉化．解答：解：①銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應可生成硫酸銅，再利用較活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發生的置換反應可實現丙→甲、丁→甲的反應；故①能實現轉化；②碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故②能實現轉化；③氮氣和氫氣反應生成氨氣，氨氣和氧氣反應生成NO，NO和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與氨氣反應可生成氮氣，氮氣與氧氣在放電的條件下生成NO，NO與氨氣可發生氧化還原反應生成氮氣，故③能實現轉化；④溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯與氫氣加成可生成乙烷，乙烷發生取代反應可生成溴乙烷，溴乙烷發生消去反應生成乙烯，乙烯與HBr加成可生成溴乙烷，故④能實現轉化；故選B．點評：本題考查物質的轉化，明確物質的性質及發生的化學反應是解答本題的關鍵，本題中③發生的幾個氧化還原反應是學生解答的難點．2.下列說法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關②蔗糖、硫酸鋇和純堿分別屬于非電解質、弱電解質和強電解質③用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度④在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，氯氣的消毒效率低于二氧化氯。A．②③⑤

B．②④

C．①⑤

D．①④參考答案：C略3.下列敘述不正確的是（

）①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=﹣571kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．A．②④⑥

B．①③⑤⑦

C．②④⑥⑦

D．①⑤⑥⑦參考答案：B試題分析：①非金屬性越強，氫化物越穩定，F的非金屬性強于O的，則熱穩定性：HF＞H2O＞H2S，①錯誤；②原子半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬的熔點越高，熔點：Al＞Na＞K，②正確；③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子應與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，③錯誤；④ⅢB族到ⅡB族10個縱行為過渡金屬元素，都是金屬，④正確；⑤氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于同主族其它氫化物，AsH3的相對分子質量大于PH3，則沸點：PH3＜AsH3＜NH3，⑤錯誤；⑥燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，⑥正確；⑦常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，這個實驗事實只能說明P4的非金屬性大于N2的，而不能說明N、P兩元素的性質，⑦錯誤。答案選B。4.將金屬Cu投入A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現銀白色物質；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產生．下列關于金屬A、B、Cu活動性的敘述正確的是A、B＞Cu＞A

B、A＞Cu＞B

C、B＞A＞Cu

D、A＞B＞Cu參考答案：A略5.向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，鋅和溶液中的硝酸恰好完全反應，下列說法正確的是（）A．在此反應中硝酸只體現強氧化性B．該反應的還原產物一定是N2OC．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比一定為1：4D．該反應中轉移的電子數一定是0.4NA參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，硝酸的物質的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應中得失電子數相等，所以硝酸還原產物中氮元素的平均化合價==+1，所以硝酸的還原產物為N2O或NH4NO3，據此分析．【解答】解：向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，硝酸的物質的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應中得失電子數相等，所以硝酸還原產物中氮元素的平均化合價==+1，所以硝酸的還原產物為N2O或NH4NO3，A．反應中硝酸作氧化劑和酸，體現酸性和氧化性，故A錯誤；B．硝酸的還原產物為N2O或NH4NO3，故B錯誤；C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比一定為1：4或1：5，故C錯誤；D．0.2mol鋅失去電子為0.4mol，該反應中轉移的電子數一定是0.4NA，故D正確．故選D．6.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A

NaOH

B

NH3·H2O

C

AgNO3

D

BaCl2參考答案：A略7.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法．某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。其中正確的組合是（）

甲乙、丙、?、俪Ｒ姼稍飫饬蛩帷⑹沂?、堿石灰②常見合金不銹鋼、青銅、生鐵③腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸④堿性氧化物一氧化碳、氧化鎂、氧化鐵⑤弱電解質醋酸、一水合氨、水

A.①②

B.③④⑤

C.②③⑤

D.①④⑤參考答案：C①中石灰石不是常見的干燥劑，濃硫酸、堿石灰是常見干燥劑；②中不銹鋼、青銅、生鐵都屬于常見合金；③濃硫酸、燒堿、硝酸都具有腐蝕性；④中CO不是堿性氧化物，氧化鎂、氧化鐵屬于堿性氧化物；⑤醋酸、一水合氨、水都屬于弱電解質；答案選C。8.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值)A．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數與0.5mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數相等參考答案：C

解析：A中鎂為0.1mol，失去的電子數為0.2NA；B中鹽酸無體積，不能計算出粒子數；D選項中使用氣體摩爾體積不是在標準狀況下。9.下列有關實驗設計正確的是()A．稱量氫氧化鈉固體B．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣C．配制175mL0.10mol?L-1鹽酸D．分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物參考答案：B略10.有關實驗的敘述，正確的是A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH是指上測定其pHC．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D．讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小參考答案：D解析：A項容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉移到容量瓶中，A項錯誤；B項pH不能潤濕，潤濕后會改變待測夜的濃度，從而測定不準，B項錯誤；C項進行焰色反應時鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗其它金屬元素的焰色反應，C項錯誤；D項正確。11.化學與生活密切相關，下列有關做法正確的是

A為增加明礬凈水效果，可同時加入氫氧化鋇溶液

B2009年春天為了緩解干旱，許多地方使用Agl或干冰人工降雨

C為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

D計算機硅芯片，光導纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產品參考答案：B12.下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置。下列有關敘述正確的是(

)

A.氫氧燃料電池中向b極移動B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化C.電池正極電極反應式為==D.P型半導體連接的是電池負極參考答案：C略13.下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是參考答案：D略14.在一密閉容器中，反應

aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（

）

A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率減少了

C．物質B的質量分數增加了

D．a>b參考答案：AC15.化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復分解反應：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是：（

）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2：的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaCIO2·3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是

。

（2）吸收塔內發生反應的化學方程式為

。

（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷Na0H是否過量的簡單實驗方法是

。

（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是參考答案：（1）稀釋ClO-2以防止爆炸；（2分）（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3分）

(3）連續測定吸收塔內溶液的pH；（4分）（4）蒸發、冷卻結晶、過濾（6分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用.(1).下列關于實驗的敘述正確的有

.A.燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅B.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗C.測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體E.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出F.附著于試管內壁上的硫，可用熱堿液洗滌G.配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在玻璃棒攪拌下慢慢加入濃硫酸H.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液(2).下列實驗沒有錯誤的是

.

(3).下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)

A圖中液面所示溶液的體積為

mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為NmL，仰視時讀數為MmL，若M>N，則所使用的儀器是

(填字母標號).參考答案：(1).AEFH

(4分，選對1個得1分)

(2).D

(2分)

(3).28.0

(2分)

C

(2分)18.砷及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。(2)改變O.1mol·L－1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質的量分布分數隨pH的變化如圖所示：①1gKal(H3AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發生的主要反應的離子方程式為___②反應H2AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)

△H1=akJ/molAs2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g)

△H2=bkJ/mol則反應4As(g)=As4(g)△H=_______kJ/mol(用含a、b代數式表示)。(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：①對應溫度下，B點的反應速率v(正)___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“=”)。②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5(Kp為以分壓表示的平衡常數)。參考答案：(1)

6：1

(2)①—2.2

②4.5

(3)2b—2a

(4)①>

②0.8

8.192×10-2【分析】（1）ASH3的電子式與氨氣類似；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反應為2AsH3+12AgNO3+3H2O═As2O3+12Ag↓+12HNO3，據此分析；

（2）三元弱酸H3AsO4的三級電離反應為：H3AsO4?H++H2ASO4-，H2ASO4-?H++HAsO42-，HAsO42-?H++AsO43-，

①Kal（H3AsO4）=，根據圖可知，pH=2.2時，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），則Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，可得，用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發生反應生成NaH2ASO4，據此書寫；

②同理，Ka2（H2ASO4-）=，pH=7時，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），則Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=，pH=11.5時，c（HAsO42-）=c（AsO43-），則Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，

反應H2AsO4-+AsO43-?2HAsO42-的K==×=，據此計算；

（3）已知：Ⅰ、As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1

ⅡAs2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）△H2=bkJ?mol-1

根據蓋斯定律：Ⅱ×2-Ⅰ×2得反應4As（g）?As4（g），據此計算；

（4）①A點達到平衡，B點處氣體總壓小于平衡時的氣壓，據此分析；

②A點處，氣體總壓的對數值lg（p/kPa），則氣體總壓為1kPa，AsS（g）在氣體中體積分數為，由此可得；得出平衡時AsS（g）的分壓為和S2（g）的分壓，再計算Kp?！驹斀狻浚?）ASH3的電子式與氨氣類似，電子式為：；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反應為2AsH3+12AgNO3+3H2O═As2O3+12Ag↓+12HNO3，其實As元素化合價升高被氧化，AsH3為還原劑，Ag元素化合價降低被還原，AgNO3為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1；

故答案為；6：1；

（2）三元弱酸H3AsO4的三級電離反應為：H3AsO4?H++H2ASO4-，H2ASO4-?H++HAsO42-，HAsO42-?H++AsO43-，第一步電離為主，

①Kal（H3AsO4）=，根據圖可知，pH=2.2時，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），則Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，則1gKal（H3AsO4）=-2.2；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發生反應生成NaH2ASO4，離子反應為：H3AsO4+OH-=H2ASO4-+H2O；

故答案為-2.2；H3AsO4+OH-=H2ASO4-+H2O；

②同理，Ka2（H2ASO4-）=，pH=7時，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），則Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=，pH=11.5時，c（HAsO42-）=c（AsO43-），則Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，

反應H2AsO4-+AsO43-?2HAsO42-的K==×===104.5，lgK═4.5；

故答案為4.5；

（3）已知：Ⅰ、As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1

ⅡAs2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）△H2=bkJ?mol-1

根據蓋斯定律：Ⅱ×2-Ⅰ×2得4As（g）?As4（g）△H=（2b-2a）kJ?mol-1；

故答案為2b-2a；

（4）①A點達到平衡，B點處氣體總壓小于平衡時的氣壓，說明生成氣體比平衡時少，反應正向著正方向生成氣體的方向進行，故B點的反應速率v（正）＞v（逆）；

故答案為＞；

②A點處，氣體總壓的對數值lg（p/kPa），則氣體總壓為1kPa，AsS（g）在氣體中體積分數為，S2（g）在氣體中