2022-2023學年安徽省宣城市天華私立中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，能夠判斷一個反應是否是氧化還原反應的是

..

A．反應前后，元素是否有電子轉移

B．反應前后，元素是否有化合價變化C．反應前后，是否有氧元素參加

D．反應前后，是否有氫元素參加參考答案：AB2.下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D3.下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（

）

①是配制一定物質的量的濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

A、①和②

B、①和④

C、除了③

D、除了③⑤參考答案：D略4.三價陽離子含有10個電子，則原子核內質子數為A、17

B、10

C、14

D、13參考答案：D5.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（）A．所含質子數相等

B．氣體密度相等C．所含原子數相等

D．摩爾質量相等參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質的量相等，根據ρ=、N=nNA結合分子構成解答．解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質的量相等，A．兩容器中分子個數相等，但每個分子中質子數不相等，所以其質子總數不相等，故A錯誤；B．根據ρ=知，相同條件下，氣體密度與摩爾質量成正比，兩個容器中氣體平均摩爾質量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B錯誤；C．兩個容器中分子個數相等，每個分子中都含有兩個原子，所以其原子總數相等，故C正確；D．兩個容器中物質的量相等，但其質量不一定相等，其平均摩爾質量不一定相等，故D錯誤；故選C．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量之間的關系是解本題關鍵，熟練掌握物質的量有關公式，題目難度不大．6.固體A的化學式為NH5，已知其熔融態能夠導電，則下列有關說法不正確的是（

）A.1molNH5中含有5NA個N—H鍵(設NA表示阿伏加德羅常數的值)B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵C.NH5的電子式為D.NH5與水反應的離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑參考答案：A【分析】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則NH5屬于銨鹽，電子式為，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，據此分析解答?！驹斀狻緼.NH5中存在離子鍵和共價鍵，1molNH5中含有4NA個N?H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)，含有1mol離子鍵，A項錯誤；B.NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，所以NH5中既有共價鍵又有離子鍵，B項正確；C.NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，電子式為，C項正確；D.NH5和水發生氧化還原反應生成一水合氨和氫氣，其離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑，D項正確；答案選A。

7.1體積某氣態烴只能與1體積氯氣發生加成反應，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為

A.CH2=CH2

B.CH3CH=CH2C.CH3CH3

D.CH3CH2CH=CH2參考答案：B8.下列各種物質中，既能發生加成反應，又能發生取代反應；既不能與溴水反應，又不能使高錳酸鉀溶液褪色的是

（

）A．2—甲基—1—丁烯

B．

裂化汽油

C．苯

D．鄰二甲苯參考答案：C略9.在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（

）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B略10.下列關于右圖所示裝置的敘述，正確的是

A．鋅片為負極，銅片為正極

B．該裝置能將電能轉化為化學能

C．銅片發生的反應為Cu－2e－==Cu2＋

D．電流方向是由鋅片通過導線流向銅片

參考答案：A略11.由Na、Mg、Al、Fe四種金屬組成的混合物，與足量的稀硫酸反應，生成H2在標準狀況下的體積為6.72L，則混合物的物質的量不可能為A.0.6mol

B.0.5mol

C.0.4mol

D.0.3mol參考答案：A【分析】Na與鹽酸反應表現為+1價，Mg、Fe與硫酸反應都表現為+2價，Al與硫酸反應表現+3價，可把Mg、Fe看成一種成分，然后用極端法結合電子得失守恒計算?！驹斀狻繗錃獾奈镔|的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，假設全部是Mg或Fe，根據電子得失守恒可知它們的物質的量之和為0.3mol；假設全是Al，根據電子得失守恒可知它的物質的量為0.3mol×2/3=0.2mol，假設全部是鈉，根據電子得失守恒可知它的物質的量為0.3mol×2=0.6mol，由于是混合物，故混合物的物質的量之和應介于0.2～0.6mol之間，因此不可能是0.6mol，答案選A。【點睛】本題考查混合物的計算，本題采取極端法解答，極端法是化學計算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍計算比較適用，該方法的解題思路是假設只有混合物中的某一成份，通過計算得出兩個極端值。12.非金屬氧化物在下列反應中不表現為酸性氧化物性質的是

A．

B．

C．

D．參考答案：C13.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略14.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A．①② B．①④C．③④ D．②④參考答案：C15.實驗室進行過濾和蒸發操作時，都要用到的儀器是A、燒杯

B、玻璃棒

C、蒸發皿

D、酒精燈參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。（1）A中發生反應的化學反應方程式為_________________________（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置C、D中能看到的實驗現象分別是__________________、_______________

；②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，則E中發生反應的化學方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是______________________________；（4）實驗結束后，某同學想檢驗B瓶內液體是否完全與Cl2反應，可采用的方法是：__________________參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2↑

(2)①溶液由無色變為藍色

溶液先變紅色后褪色

②C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl

③防止倒吸

(3)飽和食鹽水

(4)取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現象，則氯化亞鐵反應完全【詳解】(1)A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯氣有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，所以C中現象為：溶液由無色變為藍色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現象為：溶液先變紅色后褪色，故答案為：溶液由無色變為藍色；溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，依據得失電子守恒和原子個數守恒反應方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案為：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl；③氯氣、氯化氫都易溶于氫氧化鈉溶液，容易發生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案為：防倒吸；(3)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；(4)如果溶液中含有二價鐵離子則加入鐵氰化鉀溶液會產生藍色沉淀，所以要檢測B瓶內液體是否完全與Cl2反應方法：取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現象，則氯化亞鐵反應完全；故答案為：取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現象，則氯化亞鐵反應完全。【點睛】本題考查了氣體的制備與性質，明確氯氣的實驗室制備原理及性質是解題關鍵。本題的易錯點為(2)②中氧化還原反應方程式的書寫，要注意充分利用題干信息判斷出反應物和生成物，再配平。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量SiO2?，F以鹵塊為原料按如圖所示流程進行生產，用于制備金屬鎂。請回答下列問題：（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施是____________(任寫一條)。（2）步驟②得到的X是___(填化學式)，能夠分離得到沉淀的方法是_____（3）寫出步驟④的化學方程式：_______（4）步驟①中溶解鹵塊的鹽酸如果過量太多造成的影響是____參考答案：(1)加熱（將鹵塊粉碎或不斷攪拌等）

(2)SiO2

過濾

(3)MgCl2Mg＋Cl2↑

(4)鹽酸過多步驟③中消耗更多的氫氧化鈉【分析】由流程圖可知，向鹵塊中加入過量鹽酸，MgCl2溶于鹽酸，SiO2不溶，過濾得到氯化鎂和鹽酸的混合溶液和二氧化硅固體，則X為二氧化硅；向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，中和鹽酸，與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到氯化鎂晶體，氯化鎂晶體脫去結晶水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制得金屬鎂?！驹斀狻浚?）步驟①中，適當增加稀鹽酸的濃度，加熱升高溫度，將鹵塊粉碎增加固體表面積，不斷攪拌和振蕩均可加快酸溶速率，故答案為：加熱（將鹵塊粉碎或不斷攪拌等）；（2）由流程圖可知，向鹵塊中加入過量鹽酸，MgCl2溶于鹽酸，SiO2不溶，過濾得到氯化鎂和鹽酸的混合溶液和二氧化硅固體，則X為二氧化硅，故答案為：SiO2；過濾；（3）步驟④為電解熔融氯化鎂制得金屬鎂，反應的化學方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑，故答案為：MgCl2Mg＋Cl2↑；（4）步驟①中溶解鹵塊的鹽酸如果過量太多，步驟③得到氫氧化鎂沉淀時，中和鹽酸消耗氫氧化鈉溶液的量會增大，故答案為：鹽酸過多步驟③中消耗更多的氫氧化鈉。18.A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,質子數之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,

E的最高價氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,試寫出反應的化學方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,則負極的電極反應式為______。(氧化產物不污染環境)參考答案：(1)第二周期第VA族

(2)

(3)Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

(4)2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O分析：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉物質的性質及化學反應方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質子數之和為40，所以計算B的質子數為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應也生成硫酸銅，反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,氧氣在正極反應，則氨氣在負極反應，其電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。19.已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸．A是石油裂解主要產物之一，其產量常用于衡量一個石油化工發展水平的標志．下列是有機物之間的轉化關系：A→BCDE（C4H8O2）（1）A的結構簡式為

，可以作為水果的

．（2）A→B的反應類型為

，B+D→E的反應類型為 ．（3）寫出B→C和B+D→E的兩個化學反應方程式B