2022-2023學年福建省南平市武夷山實驗中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B.將lmolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C.方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOD.培燒過程中，每生成lmolPbO轉移6mol電子參考答案：C【詳解】A..浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質產生，該過程屬于物理變化，A正確；B.根據反應原理，將lmolPbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產生CO2，反應消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產物有PbO、SO2，C錯誤；D.在培燒過程中，根據方程式可知，Pb元素化合價不變，S元素化合價由反應前PbS中的-2價變為反應后SO2中的+4價，每1molPbS反應，轉移電子6mol，D正確；故合理選項是C。

2.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是()A．分液漏斗

B．漏斗C．蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D3.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是①燒杯②坩堝③蒸發皿④試管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙A．①⑤⑥

B．③⑥⑦

C．①⑤

D．⑤⑥⑦參考答案：A試題分析：實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發皿、試管、坩堝、燃燒匙等，墊石棉網可加熱的有燒杯、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等，答案選A?！久麕燑c睛】本題考查直接加熱的儀器及使用方法。實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網，有些根本就不能被加熱。實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發皿、試管、坩堝，墊石棉網可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等知識。4.白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2==P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是

(

)A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1B.（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1C.（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1

D.（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1參考答案：A略5.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）A．Na+、Fe2+、Cl－、ClO－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

D．NH4+、SO42－、OH－、K+參考答案：C略6.下列說法中正確的是（

）。

A．在共價化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能存在共價鍵B．稀有氣體分子是由稀有氣體的原子組成的，故其中必含有共價鍵C．陽離子一定是金屬離子,陰離子一定只含有非金屬元素D．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素參考答案：D略7.既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高錳酸鉀溶液中

B、通入足量溴水中C、一定條件下通入H2

D、點燃參考答案：B略8.下列各對物質中，互為同系物的是(

)A．

B．

和CH3－CH＝CH2C．和

D．

參考答案：C略9.下列電子式書寫錯誤的（

）參考答案：C略10.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是(

)A．

B．

C．

D．參考答案：C略11.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．OH─、Na+、SO42－、Mg2+

B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Ag+、NO3-、Cl-、Na+、

D．H+、CO32－、K+、Cl─參考答案：B略12.下列除去雜質的方法正確的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B13.下列說法正確的是

A．2mol的鹽酸

B．0.1mol氫

C．0.3molCl2

D．4mol的氧元素參考答案：C14.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

()A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去參考答案：B略15.某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素

(

)A.一定是ⅡA族元素

B．—定是金屬元素C．一定是正二價元素

D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應過程中反應速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內反應放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）：時間(min)l23456氫氣體積(mL)（標準狀況）150120232288310

(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_________。(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應速率最大的時間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為_________（設溶液體積不變）。(6)由于反應太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應速率，你認為不可行的是_________（填相應字母）。A．蒸餾水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液參考答案：(1)秒表或計時器等

(2)關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好

(3)未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應，沒有氫氣生成

(4)3～4min

該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快

(5)0.025mol/(L·min)

(6)CD分析：(1)從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；（2）形成壓強差，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后看活塞能否回到原位。（3）開始沒有氣體生成，可能是鎂表面有氧化物。（4）化學反應速率=△C/△t，因為時間相同，只要氣體體積差大的反應速率就大；(5)利用化學反應速率=△C/△t計算；（6）能使反應物濃度降低，就能降低反應速度，但不能改變反應的本質。詳解：（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表，(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好；(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應，沒有氫氣生成；(4)反應速率最大的時間段是3～4min，原因是該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為：先求氫氣的物質的量（288mL-232mL）/22400mL·mol-1=0.0025mol，化學反應速率=△C/△t==0.025mol/(L·min)；（6）A．蒸餾水稀釋溶液，故A正確；B．KCl溶液稀釋溶液，故B正確；C．KNO3溶液，酸性條件下，硝酸與鎂反應生成NO，故C錯誤；D．CuSO4溶液與鎂反應生成銅，鎂、銅和鹽酸形成原電池，加快反應速率，故D錯誤；故選CD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定質量的鎂鋁合金投入100

mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為4mo/L的NaOH

溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH

溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）請回答下列問題：（1）①合金完全溶解后，滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液前，溶液中可能含有的陽離子是___________。②加入NaOH溶液0—20mL過程中反應的離子方程式為_______________________。160-180mL過程中反應化學方程式為____________________________________。（2）所用HC1的物質的量濃度為_______________________mol/L。參考答案：(1)①H+、Mg2+、Al3+

②H++OH-=H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(2)6.4解析：(1)①鎂鋁完全溶于100mL鹽酸中，反應的化學方程式為Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑和2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由圖象可知，由于H+和OH-發生中和反應最迅速，所以合金完全溶解后，滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液前，溶液中含有的陽離子有H+、Mg2+、Al3+；②加入NaOH溶液0—20mL時，沒有沉淀生成，只是與H+發生中和反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O；然后加入的NaOH溶液與Mg2+、Al3+反應生成沉淀，反應的化學方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl和AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，此時生成的沉淀量最大，繼續加入NaOH溶液即加到160-180mL時，NaOH與Al(OH)3沉淀反應，使沉淀溶解，反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(2)由上述反應方程式，結合圖象分析得，當生成沉淀最大量時，溶液中的溶質只有NaCl，其中Na元素由4mol/L的NaOH溶液160mL提供，Cl元素由100mL鹽酸提供，由NaCl的組成比可知n(Na+)=n(Cl-)，即160mL×4mol/L==100mL×c(HCl)，即c(HCl)=6.4mol/L。18.I.我們已經學習了同位素、同系物、同素異形體、同分異構體，下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫下表：有下列各組物質：A．O2和O3（臭氧）

B．12C和13C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D.

CH4和C6H14

E．和

F.H+和D+類別同位素同系物同素異形體同分異構體組號____________________________

Ⅱ．下圖為四種烴的球棍模型，按要求填空(1)等質量的以上四種烴完全燃燒，消耗O2最多的是_______（填字母序號）(2)能說明D分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實是_________（填序號）①D不能使酸性KMmO4溶液褪色

②D中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等③鄰二元取代產物只有一種

④間二元取代只有一種⑤在一定條件下D與H2發生加成反應生成環已烷Ⅲ.按要求完成下列問題：（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化學方程式：_________。（2）戊烷的某種同分異構體的一氯代物只有一種，其結構簡式為_____________。（3）用系統命名法給下列有機物命名：①____________。②________。參考答案：I.(1)B

D

A

C

Ⅱ．(1)A

(2)①②③

Ⅲ.(1)H3C-CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br;

(2)C（CH3）4

(3)2-甲基戊烷

4-甲基-2-己烯【詳解】I.由“四同”的概念和區別可知12C和13C是碳元素的兩種同位素；CH4和C6H14都屬于烷烴同系物；O2和O3（臭氧）互為同素異形體；CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互為同分異構體；和為同一種物質；H+和D+是由兩種不同的氫原子形成的氫離子；故答案依次為：B、D、A、C。Ⅱ．(1)等質量的烴完全燃燒的耗氧量與烴分子中氫元素的質量分數成正比，由此分析可知CH4中氫元素的質量分數最大，故答案為