噴晶州喇遇市喊景學校整合有效信息書寫氧化還原

方程式李仕才“四步法”突破新情景下氧化還原方程式的書寫［示例］KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2c2O4反應，生成Mm+和CO2,該反應的離子方程式是分析第一步：依題意，錳元素的化合價降低，故KMnO4是氧化劑，Mm+是還原產物；碳元素的化合價升高，故Na2c204（碳元素化合價為+3價）是還原劑，CO2是氧化產物。第二步：按“氧化劑+還原劑一一還原產物+氧化產物”把離子方程式初步寫成：Mn0-+C02-——Mn2++4 24C02to由Mn0--Mm+,錳元素降了5價；由。耳--巴，碳元素升了1價，1molC204-共失去2mole-,故在C204-前配5,在氧化產物C02前配10;在MnO-前配2,在還原產物Mm+前配2,即2Mn0-+5c204-——2Mn2++10CO2to第三步：反應在硫酸中進行，故在左邊補充H+,右邊補充H20,2Mn0-+5c204-+I―|h+——2Mn2++10CO2t+□40。第四步：依據電荷守恒及H、0原子守恒配平如下：2Mn0-+5c2O4-+16H+=====2Mn2++10CO2t+8H20o專題訓練?.按要求完成下列方程式。（1）已知在酸性介質中FeS04能將+6價鉻還原成+3價鉻。寫出cr207-與FeS04溶液在酸性條件下反應的離子方程式： o⑵用NaciO—NaOH溶液氧化AgN03,制得高純度的納米級Ag202o寫出該反應的離子方程式：⑶溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1）,寫出該反應的化學方程式： (4)生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)一碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2,寫出煅燒時發生反應的化學方程式： 。(5)HJO2的工業制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式： 。答案(1)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)2Ag++ClO-+2OH-===Ag2O2I+C1-+H2O高溫(3)4Al(NO3)3=12NOj+302t+2Al2O3(4)3NaSO+8C高溫=3NaS+4C0t+4C0t24 2 2(5)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3t2．根據下列各圖示信息，完成有關方程式：(1)氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：反應［的化學方程式： 。(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KN03溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。上圖表示足量Fe粉還原上述KN03溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：(3)［2016?北京理綜，27(1)(2)改編］以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbS04及炭黑等)和H2s04為原料，制備高純PbO,實現鉛的再生利用。其工作流程如下：(I)過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbS04的離子方程式是(II)過程I中，Fe2+催化過程可表示為i：2Fe2++PbO2+4H++SO4-===2Fe3++PbSO4+2H2O①寫出ii的離子方程式：。②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2,溶液變紅。TOC\o"1-5"\h\zb． 。答案(1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)4Fe＋NO－＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋＋3HO3 42Fe2＋(3)(I)Pb+PbO+4H++2SO2-==2PbSO+2HO4 42(II)①2Fe3++Pb+SO2-===PbSO+2Fe2+②取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去443.(2017?湖南百所中學階段性診斷)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。3⑴磷元素位于元素周期表第周期族。AlP遇水蒸氣會發生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產物的化學式為 。(2)PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：I |cuSO4+| |PH3+| “O==| Lu3Pl+| Ih3PO4+I Ih2sO4⑶工業制備PH3的流程如圖所示。①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為 ，次磷酸屬于 (填“一”“二”或“三”)元酸。②若起始時有1molP4參加反應，則整個工業流程中共生成molPH3。(不考慮產物的損失)答案⑴三VAAl(OH)3(2)2411128324(3)①P4+3NaOH+3H2O===PH3t+3NaH2P02—②2.5解析(1)AlP與H20反應生成PH3氣體，另一種產物的化學式是Al(OH)3。⑵反應中Cu由+2價變為+1價，部分P由一3價變為+5價，根據得失電子守恒法可將方程式配平。(3)①由流程圖可知黃磷和燒堿溶液反應生成PH3和NaH2P02,產物中H原子個數比0原子個數多，因此反應物中除P4、NaOH外還應有H20參與，據此可寫出反應的化學方程式。由于使用的燒堿過量，所以得到的NaH2P02應是次磷酸的正鹽,即次磷酸屬于一元酸。②1molP4與燒堿溶液發生反應P4+3NaOH+3H20===PH3t+3NaH2P02,生成1molP,和3molNaH2P023molNaH2P02與硫酸發生反應2NaH2P02+H2s04===Na2s04+2H3P02,生成3molH3P02,3molH3P02再發生分解反應2H3PO2===PHJ+H3P04,又生成1.5molPH」所以整個工業流程中共生成P42.5mol。高溫1.[2017?全國卷m,27(1)]Fe0?Cr203+Na2c03+NaN03——>Na2CrO4+Fe2O3+C02+NaN02上述反應配平后FeO.Cjq與NaN03的系數比為 。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是答案2：7陶瓷在高溫下會與Na2c03反應解析首先標出變價元素的化合價，分析價態變化可知：1molFeO^C^Q失去7mol電子，1molNaN03得到2mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數比應為2：7；該步驟中主要反應的反應物中有Na2c03,而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時反應，故不能使用陶瓷容器。2.[2017?全國卷I,27(6)]已知沉淀4高溫煅燒2O4LiFeP04,寫出該反應的化學方程式 。高溫答案2FeP04+Li2c0爐2c204=2LiFeP04+H20t+3C0j解析反應物為FeP04、Li2c03、H2c204,生成物有LiFeP04,鐵元素的化合價降低，則H2c204中碳元素的化合價升高，產物為co2,配平。.[2016?全國卷H,26(2)]實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為 。 答案Nacl0＋2NH3===N2H4＋Nacl＋H20解析次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨的反應中,氮元素的化合價由氨分子中的－3價升高到聯氨分子中－2價,氯元素的化合價由次氯酸鈉中的＋1價降低到－1價,根據化合價升高與降低總數相等和原子守恒配平化學方程式為Nacl0+2NHj==N2H4+Nacl+H20。.[2016?天津理綜，9(4)]Mn