第5課時特殊離子方程式的書寫與判斷課時集訓測控導航表知識點題號“用量改變型”離子方程式的書寫與判斷1,2,3,4,6“信息給予型”離子方程式的書寫5,7一、選擇題1.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是(B)A.向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液:8H++2NO3-+6I2NO↑+4H2O+3I2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++4Br+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl2:SiO32-+SO2+2H+H2SiO3↓D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水,溶液褪色:2MnO4-+H2O22Mn2++3O2↑+4H2O解析:酸性條件下,Fe3+和NO3-均能氧化I,故向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液,Fe3+、NO3-均被還原:Fe3++3NO3-+12H++10I6H2O+5I2,A項錯誤;向水玻璃Na2SiO3溶液中通入過量SO2,生成H2SiO3和HSO3-,C項錯誤;酸性高錳酸鉀與少量雙氧水的氧化還原反應中得失電子不守恒,正確的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O8H2O,D項錯誤。Ⅰ欄與第Ⅱ欄中的化學反應,都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是(C)選項第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe3++3OHFe(OH)3↓C往Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液Ca2++OH-+HCOCaCO3↓+H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OHHCO3解析:A項,Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,與NaOH的量無關,離子方程式均為2Al+2OH+2H2O2AlO2-+3H2↑;B項,往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,反應只生成氫氧化鐵一種沉淀,而往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液,反應生成氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀,不能用同一離子方程式表示;C項,第Ⅰ欄和第Ⅱ欄反應中Ca2+、HCO3-、OH均相同為1∶1∶1,能用同一離子方程式表示;D項,往NaOH溶液中通入過量CO23.下列離子方程式書寫正確的是(D)A.在100mL濃度為1mol·L1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-B.在100mL濃度為2mol·L1的FeI2溶液中通入標準狀況下5.6L的Cl2:4Fe2++6I+5Cl24Fe3++3I2+10Cl3溶液中加入過量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OHCaCO3↓+2H2O+CD.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH2BaSO4↓+AlO2解析:A項,應是NO3-(H+)和Fe3+先后均氧化SO2;B項,由于n(FeI2)∶n(Cl2)=4∶5,還原性:I>Fe2+,離子方程式為2Fe2++8I+5Cl22Fe3+4I2+10Cl;C項,應為HCO3-+OH+Ca2+CaCO3↓+H24.向含amolBa(OH)2的溶液中加入bmolNaHSO4,下列說法不正確的是(D)≥b時,發生的離子反應為Ba2++SO42-+H++OHBaSO4↓+H2a≤b時,發生的離子反應為Ba2++SO42-+2H++2OHBaSO4↓+2H3a=2b時,發生的離子反應為2Ba2++2SO42-+3H++3OH2BaSO4↓+3HD.當a<b<2a時,溶液中SO42-解析:當a<b<2a時,溶液中SO42-與OH的物質的量之比為(ba)b),D項不正確。二、非選擇題5.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:(1)寫出反應的離子方程式:

。

(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是(填字母)。

4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO44溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖中的(填字母)曲線表示。

(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應。則反應的離子方程式是。

解析:(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀,離子反應為Ba2++2OH+2H++SO42-BaSO4↓+2H(2)A的離子反應是Ba2++2OH+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B、C的離子反應是Ba2++OH+H++SO42-BaSO4(3)隨著稀H2SO4的加入至兩者剛好反應時,溶液的導電能力逐漸減弱至不導電,隨后硫酸過量,溶液的導電能力逐漸增強,選C。(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應,此時兩者物質的量之比為2∶1,則OH與Al3+的物質的量之比為4∶1,Al3+全部變為AlO2-,即2Ba2++4OH+Al3++2SO42-2BaSO4↓+Al答案:(1)Ba2++2OH+SO42-+2H+BaSO4↓+2H(4)2Ba2++4OH+Al3++2SO42-2BaSO4↓+AlO26.按用量要求書寫下列離子方程式。NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應:NaOH不足:。

n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4:

。

NaOH足量:。

答案:Al3++3OHAl(OH)3↓NH4++Al3++4OHNH3·H2O+Al(OH)3↓NH4++Al3++5OHNH3·H2O+Al7.按照題目要求完成下列離子方程式。(1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉化為淡黃色沉淀,寫出反應的離子方程式:

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(2)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式:

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(3)FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)。

(4)化學反應多姿多彩,把SO2通入硝酸鐵溶液中,溶液由棕黃色變為淺綠色,但立即又變為棕黃色,此時向溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變為淺綠色,但立即又變為棕黃色所涉及的兩個離