第二節離子反應第2課時離子反應及其發生的條件化學物質及其變化

離子反應1、概念：電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。2、實驗探究：離子反應的實質編號ⅠⅡ實驗操作向盛有2mLNa2SO4

溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4

溶液的試管里加入2mL稀BaCl2

溶液。實驗現象實驗分析實驗前離子種類試驗后離子種類是否發生反應實驗結論無現象產生白色沉淀Na、SO42-Cl-Na、SO42-Cl-沒有發生反應Na、SO42-Ba2Cl-Na、Cl-SO42-＋Ba2=BaSO4↓離子反應的實質是某些離子間結合成難電離的物質，造成了溶液中自由移動的離子數目減少（1）實驗探究（課本P33實驗3-2）（2）離子反應發生的條件（復分解反應類型）①生成______的物質。（沉淀）②生成______的物質。（如：水）③生成______的物質。（氣體）注意：只要具備以上一個條件，離子反應即可發生。另外，在溶液中進行的置換反應也屬于離子反應。難溶性難電離揮發性3、離子反應發生的條件

離子方程式1．概念：用_______________________表示離子反應的式子。2．書寫步驟：以CuSO4與BaCl2反應為例：1寫——寫出相應的____________；CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓2拆——把易溶于水且易電離的物質改寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示；Cu2＋＋＋Ba2＋＋2Cl－===Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓實際參加反應的離子符號化學方程式3刪——刪去兩邊__________的離子；Ba2＋＋BaSO4↓4查——檢查_________________________是否相等。Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋Cl－2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－不參加反應元素的原子個數和電荷總數電荷不守恒質量不守恒歸納（1）離子方程式中應該拆成離子形式的物質。①強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等②強堿：OH、NaOH、BaOH2、CaOH2等③可溶性鹽：NaCl、NaNO3、2SO4等（2）不能拆成離子形式，仍用化學式表示的物質。①難溶的物質：AgCl、CuOH2BaSO4等②難電離的物質：弱酸（如：H2CO3、CH3COOH、HClO、H2S）、弱堿（如：NH3·H2O）和水③氣體④單質⑤氧化物⑥非電解質3微溶物如作為反應物，若是澄清溶液應拆寫成離子形式，若是懸濁液則應寫成化學式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應寫成化學式并標“↓”符號。4多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如不能拆寫成H＋和。5濃H2SO4作為反應物不能拆開寫，應寫成化學式。3．離子方程式的正誤判斷1看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應，如2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實。2看表示各物質的化學式是否正確，如多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而在水溶液中通常寫成＋H＋。3看是否漏掉離子反應，如BaOH2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2＋與的離子反應，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應。4看原子及電荷是否守恒，如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－，而應寫成2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。5看反應物和產物的配比是否正確，如稀硫酸與BaOH2溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O。4、離子方程式的意義表示某一個具體的化學反應表示同一類型的離子反應嘗試應用1．書寫下列離子方程式A．鐵與稀硫酸反應：____________________________B．鹽酸與氫氧化鋇溶液：________________________C．碳酸鈣與稀鹽酸：____________________________D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：__________________解析：根據書寫離子方程式的步驟書寫，注意改寫和最后的守恒檢查電荷、原子個數。答案：A：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑B：H＋＋OH－H2OC：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD：Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－CuOH2↓＋BaSO4↓2．下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣和鹽酸反應：＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋BaSO4↓C．向稀鹽酸中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl－AgCl↓解析：A項，碳酸鈣不應拆寫；B項，還有水不應拆寫后就抵消；C項，不符合化學反應的事實，因為鐵被氫離子只能氧化為亞鐵離子。答案：D二、離子共存問題1．離子共存離子間不能發生化學反應，它們在同一溶液中能大量共存；離子間能發生化學反應，它們在同一溶液中不能大量共存。2．判斷離子共存的規律1生成難溶或微溶物質不能大量共存如與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋；Cl－與Ag＋；與Ca2＋、Ba2＋等。2強酸性溶液中不共存的離子有OH－、弱酸根離子如、、S2－、、ClO－、CH3COO－等，多元弱酸酸式酸根離子如、、HS－等。3強堿性溶液中不共存的離子有H＋、弱堿陽離子如Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋等、多元弱酸式酸根離子如、、HS－、等4在“無色溶液”中不能存在有色離子如Fe3＋棕黃色、Fe2＋淺綠色、紫紅色、Cu2＋濃溶液：綠色；稀溶液：藍色等。嘗試應用3．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A．H＋、、、B．Cu2＋、Cl－、、C．Mg2＋、H＋、、Cl－D．Mg2＋、OH－、Ba2＋、H＋解析：A中H＋和反應生成二氧化碳氣體，B中Cu2＋和反應生成碳酸銅沉淀，D中OH－和H＋反應生成水，Mg2＋和OH－反應生成氫氧化鎂沉淀。答案：C一、離子方程式的書寫及正誤判斷雙選題下列反應的離子方程式中，錯誤的是A．鐵跟稀硫酸反應2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應CaHCO32＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸鎂跟稀硫酸反應MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑解析：解本題時應采用正向思維，對每一個離子方程式進行分析。因為每一個離子方程式都應與化學方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造。濃硫酸與鐵作用生成三價鐵，而稀硫酸與鐵作用則生成二價鐵，故A選項不正確；CaHCO32是可溶于水的鹽，應寫成離子形式，反應前后Ca2＋的數目并沒有變化，因此離子方程式中不應出現Ca2＋，故B選項也不正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應寫成分子式，碳酸鎂是微溶于水的鹽，此處表示固體，故不能用離子形式表示，應用化學式表示，所以C、D正確。答案：AB名師點睛：判斷離子方程式正誤的關鍵在于：是否遵循書寫離子方程式規則、是否符合化學反應事實、是否遵循幾個守恒、是否符合物質組成比等。如易溶于水的、易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示，而難溶于水的、難電離的物質用化學式表示；檢查質量是否守恒、電荷是否守恒等。變式應用1．雙選題下列離子方程式書寫正確的是A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2－Ag2S↓B．過量CO2通入澄清石灰水中CO2＋OH－C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液＋2H＋CO2↑＋H2OD．向BaOH2溶液中加入少量NaHSO3溶液2＋Ba2＋＋2OH－BaSO3↓＋＋2H2O解析：C項中CH3COOH應寫分子式；D項中由于BaOH2過量即Ba2＋過量生成物中不能有。答案：AB二、離子共存名師點睛：離子共存問題是高考的熱點問題之一。下列情況下的離子不能大量共存：1離子間發生復分解反應生成沉淀、氣體、難電離物質等；2離子間發生氧化還原反應。變式應用2．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．＋、Ag＋、、Cl－B．Ba2＋、Na＋、、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、D．Al3＋、