第頁主題四化學(xué)根本實驗與科學(xué)探究知識點一儀器的使用和根本操作知識梳理一、儀器的使用1.化學(xué)實驗中，取用藥品三不能不能直接聞藥品氣味，不能用手接觸藥品，不能嘗任何藥品的味道。(能不能聞藥品的氣味？怎么聞？)(能聞藥品的氣味，要用手扇著聞)2.藥品假設(shè)不說明用量，應(yīng)取最少量，固體取蓋滿試管底，液體取1~2mL。3.多取的藥品要做到：實驗剩余的藥品既不能倒回原瓶，也不能亂扔，更不能拿出實驗室，要放入指定容器中。4.固體藥品通常盛在廣口瓶中，液體藥品盛在細(xì)口瓶中。取用粉末狀藥品用藥匙，取用塊狀固體用鑷子，先將試管橫放，再慢慢把藥品送入試管底部。取用液體藥品，瓶蓋翻開后應(yīng)倒放在桌面上，標(biāo)簽向著手心，瓶口緊挨試管口，倒完應(yīng)輕刮一下，防止液體往外流。試劑瓶擺放桌上標(biāo)簽應(yīng)朝向外。使用滴管時應(yīng)保持滴管膠頭在上，不能平放或倒置，防止試劑倒流腐蝕膠頭。5.托盤天平可稱準(zhǔn)到0.1g。使用天平前應(yīng)調(diào)零。物質(zhì)放左盤，砝碼放右盤，添加砝碼要用鑷子，不能用手直接拿砝碼，并先放質(zhì)量大的后放質(zhì)量小的；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要歸零。藥品的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量；假設(shè)左右放顛倒了，藥品的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。任何藥品都不能直接放在盤中稱量，枯燥固體可放在稱量紙上稱量，稱量氫氧化鈉等易潮解或有腐蝕性藥品時，應(yīng)將藥品放入外表皿或小燒杯等玻璃器皿中稱量。6.量取液體的體積用量筒，讀數(shù)時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平，仰視時讀數(shù)會小于實際體積，俯視時讀數(shù)會大于實際體積。量取8mL液體應(yīng)選用10mL量筒，量取45毫升水應(yīng)選用50mL量筒。接近刻度時應(yīng)改用膠頭滴管。7.酒精燈加熱物質(zhì)時，用外焰加熱，因為外焰溫度最高。熄滅酒精燈用燈帽蓋滅。添加的酒精的量不應(yīng)超過酒精燈容積的2/3。使用酒精燈一禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，二禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，三禁止吹滅酒精燈。萬一酒精燈被碰倒，酒精灑出著火，應(yīng)用濕抹布蓋滅。8.以下儀器：①試管②量筒③燒杯④坩堝⑤集氣瓶⑥蒸發(fā)皿⑦燃燒匙可直接加熱的是①④⑥⑦(填序號，下同)；可加熱但不能直接加熱的是③；不可加熱的是②⑤。9.給固體加熱一般管口應(yīng)稍向下傾斜，以免產(chǎn)生的水倒流回試管底部，使試管受熱不均而炸裂。給液體加熱，液體的量不應(yīng)超過試管容積的1/3，試管口應(yīng)向上與桌面成45°角。使用蒸發(fā)皿時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱。10.洗滌試管一般用試管刷，玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是既不聚成水滴，也不成股流下，洗凈的試管應(yīng)倒扣放在試管架上。(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中。(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用酸溶解，再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。11.夾持器——鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在距試管口1/3處。手握試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底向上套；夾持部位在距試管口近1/3處。12.連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端插入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。13.過濾操作考前須知“一貼〞：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。“二低〞：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口；(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣。“三靠〞：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：①濾紙破損，②漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣，③燒杯不干凈等。14.蒸發(fā)考前須知(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用：防止局部過熱，液滴飛濺)。(2)當(dāng)液體出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。15.粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。二、根本實驗1.空氣中氧氣含量的測定(見圖1-4-1)圖1-4-1實驗步驟如下：先用彈簧夾夾住乳膠管，再點燃紅磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，翻開彈簧夾。請根據(jù)實驗，答復(fù)以下問題。(1)紅磷燃燒時可觀察到的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，待紅磷熄滅并冷卻后，翻開彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是水倒吸至集氣瓶容積約1/5，說明空氣中的氧氣被消耗了，約占空氣體積的1/5。(2)實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)某同學(xué)所實驗的廣口瓶中水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，你認(rèn)為產(chǎn)生問題的原因可能是紅磷量缺乏，裝置氣密性不好，未冷卻至室溫就翻開彈簧夾(任寫兩條即可)(寫出兩條)。(3)通過實驗可推出氮氣的性質(zhì)有不燃燒，不支持燃燒。(4)能否用鐵、鋁代替紅磷？不能，原因：在空氣中無法點燃。能否用碳、硫代替紅磷？不能，原因：反響生成CO2或SO2(5)假設(shè)只能燃燒碳做此實驗，應(yīng)做何改良？往集氣瓶中先參加濃氫氧化鈉溶液，在溶液上方將集氣瓶體積等分為五等分(最好用氫氧化鈉溶液，也可以用氫氧化鈣溶液)。(6)做這個實驗時，瓶底為什么要事先放少量水？吸收有毒的五氧化二磷和冷卻裝置。(7)假設(shè)選擇可燃物，應(yīng)該從哪些方面考慮？(開放性)在空氣中能燃燒；燃燒產(chǎn)物不為氣體。2.氧氣(1)鐵和氧氣反響的現(xiàn)象是劇烈燃燒、火星四射、發(fā)熱、生成黑色固體，集氣瓶底預(yù)先放入少量水或細(xì)沙，防止熱的熔融物濺落，使瓶底炸裂。化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe(2)碳和氧氣反響的現(xiàn)象是碳在空氣中加熱只是紅熱，在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁，碳燃燒的生成物的色態(tài)無色氣體，碳充分燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2，碳不充分燃燒的化學(xué)方程式2C+O22CO。(3)硫和氧氣反響的現(xiàn)象是：在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體，化學(xué)方程式為S+O2SO2，是空氣污染物，會形成(4)磷和氧氣反響的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙(用于發(fā)令槍)。化學(xué)方程式為4P+5O22(5)氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，化學(xué)方程式為2H2+O2(6)甲烷的燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，化學(xué)方程式為CH4+2O2CO3.氧氣和二氧化碳的制取圖1-4-2實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2實驗室選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是看反響物狀態(tài)和反響條件。到目前為止我們學(xué)習(xí)過的發(fā)生裝置有固體加熱型和固液常溫型(A和B)。實驗室選擇收集裝置的依據(jù)是收集的氣體密度比空氣大或小、是否溶于水(是否與空氣中的物質(zhì)反響、是否與水反響)。到目前為止我們學(xué)習(xí)過的收集方法及原因排水法，因為難(不易、微)溶于水；向上排空氣法，因為氣體密度比空氣大；向下排空氣法，因為氣體密度比空氣小。制取氧氣的發(fā)生裝置有A、B。收集氧氣的方法和原因排水法，因為不易溶于水；向上排空氣法，因氣體密度比空氣略大。氧氣的驗滿方法是把帶火星的木條伸到瓶口，燃著那么滿(不能伸入瓶中)。氧氣的檢驗方法是把帶火星的木條伸入瓶口，復(fù)燃那么是氧氣。實驗室制取并收集枯燥的氧氣，應(yīng)選擇A和C連接。判斷一種氣體比空氣輕還是重的方法是空氣的平均相對分子質(zhì)量是29，其他氣體的相對分子質(zhì)量和它比擬，比29大，那么比空氣重；比29小，那么比空氣輕，空氣的平均相對分子質(zhì)量是29。考前須知：(1)反響藥品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還要塞上少量棉花，原因是防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。(2)試管口應(yīng)稍向下，原因是防止水倒流到試管中使試管受熱不均而炸裂。(3)用排水法收集氧氣時，實驗結(jié)束時，應(yīng)先撤導(dǎo)管，再撤酒精燈，防止水倒吸使試管受熱不均炸裂。(4)如果用向上排空氣法收集，導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部，哪種收集方法不用驗滿排水法。(5)用高錳酸鉀制取氧氣后，試管破裂了，可能的原因有：試管口向上傾斜了、先撤酒精燈后撤導(dǎo)管了、用焰心加熱了、試管外壁的水沒有擦干凈等。4.怎樣通過實驗證明二氧化錳在這個反響中起催化作用？首先驗證催化劑的質(zhì)量是否發(fā)生變化，反響前稱量二氧化錳的質(zhì)量，反響后過濾、洗滌枯燥、再稱量剩余二氧化錳固體質(zhì)量，質(zhì)量不變；再驗證二氧化錳的性質(zhì)是否發(fā)生變化，取一支試管，倒入少許雙氧水，將過濾得到的二氧化錳固體倒入試管中，將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，化學(xué)性質(zhì)不變。綜上所述，二氧化錳起催化作用。5.做電解水實驗時，和電源負(fù)極相連的一端產(chǎn)生的氣體是氫氣，檢驗的方法和現(xiàn)象點燃，火焰上罩干冷燒杯，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)部有水霧；和電源正極相連的一端產(chǎn)生的氣體是氧氣，檢驗的方法和現(xiàn)象用帶火星木條，帶火星木條復(fù)燃。兩者的體積比是2∶1，質(zhì)量比是1∶8。電解水的化學(xué)方程式是2H2O2H2↑+O2↑。這一實驗說明水是由氫和氧兩種元素組成。水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小圖1-4-36.燃燒的條件(1)燃燒與緩慢氧化、自燃的共同點是都是氧化反響，都放出熱量。(2)燃燒的條件：①有可燃物；②和氧氣(空氣)接觸；③溫度到達(dá)著火點。7.二氧化碳(1)物理性質(zhì)：通常狀況下，是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。降溫條件下，會變?yōu)楣腆w，稱作“干冰〞。(2)化學(xué)性質(zhì)：①一般情況下CO2既不燃燒，也不支持燃燒，不能供應(yīng)②CO2與水反響假設(shè)在水中先參加紫色石蕊，再通入二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變成紅色。用化學(xué)方程式表述產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因CO2+H碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為H2CO3H③CO2與澄清石灰水的反響：CO2+CaOH2現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，該反響的用途：檢驗二氧化碳、除去二氧化碳、檢驗二氧化碳是否除凈。應(yīng)用：用石灰漿抹墻一段時間后變硬的原因是石灰水吸收了空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈣沉淀。在剛抹過石灰漿的室內(nèi)生一盆炭火，墻壁變得更濕的原因：碳燃燒產(chǎn)生了二氧化碳，反響CO2+CaOH2═CaCO實驗室里久置的石灰水上層會有一層白膜的原因：CO2+CaOH2═CaCO3↓+H2O8.(1)金屬有3條化學(xué)性質(zhì)，分別是：①金屬和氧氣反響，生成金屬氧化物。②金屬和酸反響，生成鹽和氫氣。③金屬和某些鹽溶液反響，生成新鹽和新金屬。(2)寫化學(xué)方程式并說出現(xiàn)象：鐵和硫酸銅溶液反響Fe+CuSO4═Cu+FeSO4銅和硝酸銀溶液Cu+2AgNO3═2Ag+CuNO32，銅外表產(chǎn)生銀白色鋁和稀硫酸2Al+3H2SO49.工業(yè)煉鐵時利用碳與氧氣反響生成的CO把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來。圖1-4-4原理：3CO+Fe2O32Fe+3實驗考前須知：(1)先通入CO氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸；(2)實驗完畢后要繼續(xù)通入CO氣體，直到玻璃管冷卻，防止鐵又與氧氣反響。同時，實驗過程中還可防止石灰水被倒吸；(3)尾氣中含有CO，有毒，所以尾氣要點燃或收集，直接排放會污染空氣；(4)假設(shè)實驗中沒有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過要在火焰上加一個金屬網(wǎng)罩，目的是使火力更加集中，提高溫度。10.酸的化學(xué)性質(zhì)。主要是指稀鹽酸和稀硫酸的。(1)酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，能使無色酚酞溶液不變色。(2)酸與活潑金屬(排在氫前面的金屬)發(fā)生置換反響，生成鹽和氫氣。寫出鎂、鐵、鋅分別和鹽酸、硫酸反響的化學(xué)方程式。Mg+2HCl═MgCl2Mg+H2SOFe+2HCl═FeCl2Fe+H2SOZn+2HCl═ZnCl2Zn+H2SO(3)酸與金屬氧化物反響生成鹽和水。分別寫出鹽酸、硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式和現(xiàn)象。Fe2O3銹逐漸消失；②無色溶液變?yōu)辄S色Fe2O①鐵銹逐漸消失；②無色溶液變?yōu)辄S色(4)酸和堿發(fā)生中和反響，此反響屬于根本反響類型中的復(fù)分解反響。①氫氧化鈉和氫氧化鈣與酸的中和反響能看到明顯現(xiàn)象嗎？不能看到明顯現(xiàn)象。要想看到它們確實發(fā)生了反響，最好的方法是先在試管中加堿溶液，再加無色酚酞溶液，看到變紅現(xiàn)象，然后再逐滴加酸，會看到紅色逐漸消失，當(dāng)紅色剛好消失時，恰好完全反響現(xiàn)象。指示劑換成石蕊好碼？換成石蕊溶液不好，是因為藍(lán)變紫，或紅變紫不容易看出變化。②生成鹽和水的反響一定是中和反響嗎？分別寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣和鹽酸、硫酸反響的化學(xué)方程式。不一定，只有酸和堿反響生成鹽和水的反響才是中和反響，酸和金屬氧化物反響，堿溶液和非金屬氧化物反響都生成鹽和水，但不是中和反響，也不是復(fù)分解反響。NaOH+HCl═NaCl+CaOH2+2HCl2NaOH+H2CaOH2(5)酸與碳酸鹽反響。寫出碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別和鹽酸反響的化學(xué)方程式。CaCO3+2HCl═CaClNa2CO3+2HClNaHCO3+HCl═NaCl+11.堿溶液的化學(xué)性質(zhì)(1)堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，能使無色酚酞溶液變紅。(2)堿溶液能和某些非金屬氧化物反響生成鹽和水。氫氧化鈉和二氧化碳反響方程式2NaOH+CO2═氫氧化鈣和二氧化碳反響方程式CaOH2+CO2(3)和酸發(fā)生中和反響。氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，化學(xué)方程式AlOH3+3HCl═12.(1)檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)：氫氧化鈉變質(zhì)會變成碳酸鈉。檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)有兩種方法。第一是檢驗生成物的產(chǎn)生，第二是通過壓強(qiáng)的變化產(chǎn)生可視的現(xiàn)象檢驗反響物的減少。第一檢驗生成物的方法是：向所得物質(zhì)溶液中參加稀鹽酸，現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，相關(guān)的方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，看到變渾濁現(xiàn)象，方程式CaOH2+CO2═CaCO3能否用參加酚酞溶液的方法檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？不能，原因是氫氧化鈉和純堿溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅。想想第二種方法通過壓強(qiáng)變化設(shè)計的實驗？可以簡單畫一些裝置圖。圖1-4-5(2)除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，能否加稀鹽酸？不能，原因是鹽酸也會把氫氧化鈉除掉，能否加氫氧化鈣溶液？能，原因是不但除掉了碳酸鈉還生成了氫氧化鈉，能否加氯化鈣溶液？不能，原因是產(chǎn)生新雜質(zhì)NaCl，能否通入CO2？不能，原因是會除去氫氧化鈉。除雜質(zhì)的原那么是一不能除掉要保存的物質(zhì)，二不能帶入新的雜質(zhì)13.測pH的方法用玻璃棒蘸待測溶液(或用膠頭滴管吸取)滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照得出數(shù)值。要點解讀1.化學(xué)是一門以實驗為根底的自然科學(xué)，化學(xué)學(xué)習(xí)的過程始終伴隨著化學(xué)實驗，所以學(xué)好根本操作和根本實驗是必要的，也是中考所必需的。2.初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生必做的探究實驗，即使沒有條件的學(xué)校也應(yīng)該創(chuàng)造條件做的八個實驗是：(1)粗鹽提純；(2)氧氣的制取和性質(zhì)；(3)二氧化碳的制取和性質(zhì)；(4)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；(5)燃燒條件的探究；(6)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)的溶液；(7)溶液酸堿性的檢驗；(8)酸堿的化學(xué)性質(zhì)。這八個實驗包含了物質(zhì)別離、氣體制備、物質(zhì)性質(zhì)、研究反響規(guī)律、反響原理的探究、溶液配制、物質(zhì)檢驗。實戰(zhàn)中考1.(2023·北京)以下酒精燈的使用方法正確的選項是()A.用嘴吹滅燃著的酒精燈 B.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈C.向燃著的酒精燈里添加酒精 D.萬一灑出的酒精在桌面燃燒，用濕布蓋滅答案：D2.(2023·北京)如圖1-4-6所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的枯燥棉球。以下能說明CO2密度大于空氣且能與水反響的現(xiàn)象是圖1-4-6A.①變紅，③不變紅 B.④變紅，③不變紅C.①、④變紅，②、③不變紅 D.④比①先變紅，②、③不變紅答案：D3.(2023·北京節(jié)選)水是一種重要的資源。電解水實驗揭示了水的組成。圖1-4-7實驗中得到氧氣的試管是2(填“1〞或“2〞)。圖1-4-74.(2023·北京)實驗小組同學(xué)做了如圖1-4-8所示實驗。圖1-4-8(1)A中反響的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+(2)B中現(xiàn)象是量筒涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏〞，其原理主要是H2O2在某些催化劑作用下迅速分解產(chǎn)生水和氧氣，反響的化學(xué)方程式為2H2O5.(2023·北京)依據(jù)如圖1-4-9進(jìn)行實驗(夾持儀器略去)。實驗過程：①通入N2，點燃酒精燈，一段時間后，a、b中均無明顯現(xiàn)象；②熄滅酒精燈，立即改通O2，a中無明顯現(xiàn)象，b圖1-4-9(1)實驗過程②中，紅磷燃燒的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O(2)實驗過程②中，比照a、b中的實驗現(xiàn)象，可知可燃物燃燒的條件之一是溫度到達(dá)可燃物的著火點。(3)實驗過程中，能說明可燃物燃燒需要氧氣的實驗是步驟①中b通N2，不燃燒；步驟②中b通O26.(2023·北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷。現(xiàn)配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硼酸溶液，實驗操作如下：(1)稱量硼酸固體的質(zhì)量：在圖a中分別標(biāo)出所選砝碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)。圖1-4-10(2)量取水的體積：用量筒取291mL水(ρ水≈1g/(3)溶解：用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。(4)裝瓶、貼標(biāo)簽：在圖b的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容。習(xí)題穩(wěn)固1.(2023·北京)以下物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是()A.木炭 B.甲烷 C.蠟燭 D.紅磷答案：D2.(2023·北京)以下方法能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體的是()A.聞氣味 B.將集氣瓶倒扣在水中C.觀察顏色 D.將燃著的木條伸入集氣瓶中答案：D3.(2023·北京)以下實驗操作正確的選項是()圖1-4-11答案：C4.(2023·北京)用以下裝置進(jìn)行實驗，不能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖?)圖1-4-12答案：B5.(2023·北京)根據(jù)如圖1-4-13答復(fù)以下問題。圖1-4-13(1)儀器a的名稱是酒精燈。(2)實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是C(填字母序號，下同)。如圖E所示，鐵絲與氧氣反響的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CO2↑，選用的發(fā)生裝置是B。如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒中的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是不燃燒，不支持燃燒，密度比空氣的密度大6.(2023·北京)用如圖1-4-14所示裝置，在常溫下，分別進(jìn)行研究燃燒條件和研究氧氣性質(zhì)的實驗。：白磷的著火點為40℃。內(nèi)容步驟【實驗1】研究燃燒條件【實驗2】研究氧氣性質(zhì)Ⅰ燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞燒杯中盛有NaOH溶液，燃燒匙中放入木炭點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞Ⅱ推入適量H2O推入適量H2圖1-4-141H2O2稀溶液與MnO2接觸時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為(2)實驗1中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是燃燒匙中白磷不燃燒是因為未到達(dá)白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O2接觸；推入(3)實驗2中，推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質(zhì)是助燃性；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的局部知識點二科學(xué)探究知識梳理科學(xué)探究的根本環(huán)節(jié)：提出問題、猜測與假設(shè)、制訂方案、設(shè)計方案、進(jìn)行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達(dá)與交流。要點解讀初中化學(xué)的科學(xué)探究以“重視根底、關(guān)注探究、聯(lián)系實際、學(xué)會思考、培養(yǎng)能力、促進(jìn)開展〞為原那么，以相關(guān)場景或信息為載體，通過明確問題、設(shè)計實驗、觀察解釋、解決問題、評價反思等過程，對科學(xué)探究的八個要素進(jìn)行學(xué)習(xí)。其中以實驗方案的設(shè)計和評價最為重要。要求如下：(1)實驗方案的設(shè)計，包括確定實驗原理、儀器、藥品、裝置及實驗步驟或?qū)嶒炦M(jìn)行補(bǔ)全、改良以及實驗報告的填寫。(2)實驗方案的評價，包括評價多種方案的合理性；評價選擇裝置能否到達(dá)實驗?zāi)康模辉u價實驗步驟的合理性；分析實驗誤差產(chǎn)生的原因等。涉及的題型有方案方法類探究題、假設(shè)驗證類探究題、結(jié)果分析處理型探究題、全程類探究題和調(diào)查、辯論類探究題。此類問題的難點在于綜合性強(qiáng)，情境新，反思與評價內(nèi)容提升不夠。解決這一類問題的前提是化學(xué)知識的熟練靈活應(yīng)用。一般有以下幾個步驟：(1)瀏覽全題，初步分析科學(xué)探究題的主要結(jié)構(gòu)：猜測與假設(shè)、實驗方案的設(shè)計、資料支持、反思與評價過程。(2)認(rèn)真審題，明確實驗?zāi)康模磺谢顒拥脑O(shè)計都圍繞著目的展開。(3)將實驗方案和猜測與假設(shè)對應(yīng)起來，明確每一次的實驗都是為了驗證猜測。分析時要注意瞻前顧后，不同的地方都會有所提示，要把題中的描述方法為自己的答題效勞。很多時候都會考查運(yùn)用控制變量的思想進(jìn)行比照實驗的設(shè)計，要找全變量，選擇其一作為自變量，控制其余變量不變，進(jìn)行研究。當(dāng)不清楚如何選擇試劑、如何設(shè)計方案時要注意資料的應(yīng)用。(4)實驗結(jié)論要與實驗?zāi)康南嗾諔?yīng)。(5)反思與評價環(huán)節(jié)，進(jìn)行提升。一般有以下的角度，如元素守恒、環(huán)境保護(hù)、控制變量思想設(shè)計比照實驗、結(jié)論得出過程中干擾因素的分析等。實戰(zhàn)中考1.(2023·北京)鎂條在空氣中久置外表會變黑。某小組同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行實驗，探究鎂條變黑的條件。【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉(Na2SO3)可與O【猜測與假設(shè)】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO【進(jìn)行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用圖1-4-15裝置(鎂條長度為3cm，試管容積為20mL)，分別進(jìn)行以下5個實驗，并持續(xù)觀察20天。圖1-4-15編號主要實驗操作實驗現(xiàn)象1先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣再參加2mL濃硫酸鎂條始終無明顯變化3先參加2mL濃硫酸再通入約4mLCO鎂條始終無明顯變化4先參加4mL飽和Na2SO鎂條始終無明顯變化5先參加2mL蒸餾水再通入約4mLCO鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑【解釋與結(jié)論】(1)實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是2NaOH+CO2═Na2CO(2)實驗1的目的是檢驗只用O2是否會使鎂條變黑(3)實驗3中，試管內(nèi)的氣體主要含有CO2、O2(N2(4)得出“鎂條變黑一定與CO2有關(guān)〞結(jié)論，依據(jù)的兩個實驗是2、5(填編號)(5)由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是H2O、CO2【反思與評價】(6)在猜測與假設(shè)時，同學(xué)們認(rèn)為鎂條變黑與N2無關(guān)，其理由是常溫下氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難和其他物質(zhì)反響(7)欲進(jìn)一步證明鎂條外表的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需要的試劑是稀鹽酸和澄清石灰水。解析：(1)利用氫氧化鈉吸收二氧化碳的反響，較簡單。(2)從實驗?zāi)康某霭l(fā)，探究鎂條變黑與O2、CO2、水蒸氣是否相關(guān)，而氫氧化鈉除CO2，濃硫酸除水，故為探究氧氣的作用。(3)濃硫酸將水蒸氣除去，故試管中主要含有O2、CO2、N2。(4)要得出CO2的作用，需要找到比照實驗組，有二氧化碳變黑，無二氧化碳不變黑，還需要控制其余量不變，因而選擇實驗2、5。(5)1~4【命題立意】注重課本實驗的延伸，從教材中探究鐵生銹的條件拓展到以“鎂條在空氣中久置外表會變黑〞為探究背景，涉及多個變量條件，重點考查了學(xué)生對采用控制變量的思想和比照實驗方法的理解及應(yīng)用。試題中列舉實驗操作和實驗現(xiàn)象，要求學(xué)生依據(jù)實驗?zāi)康倪M(jìn)行分析和解釋，考查了學(xué)生對實驗事實的分析、推理能力。2.(2023·北京)眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅。但是，在分組實驗中(如圖1-4-16所示)，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物。圖1-4-16【提出問題】分組實驗中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。【猜測與假設(shè)】Ⅰ.紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反響Ⅱ.紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關(guān)。Ⅲ.出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關(guān)。【進(jìn)行實驗】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象1向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中滴加5溶液變紅21號試管0.1min紅色褪去2號試管5min紅色褪去3號試管30min紅色明顯變淺4號試管120min紅色無明顯變化3取3支試管，分別參加2mL水酚酞溶液濃度/%渾濁程度5大量渾濁物2少量渾濁物0.5無渾濁物【解釋與結(jié)論】(1)NaOH與CO2反響的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2(2)實驗1的現(xiàn)象說明，猜測與假設(shè)Ⅰ不成立(填“成立〞或“不成立〞)。(3)由實驗2得出結(jié)論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色〞現(xiàn)象的原因是與NaOH濃度有關(guān)，濃度過高會使酚酞褪色。(4)實驗3的操作步驟：取3支試管，分別參加2mL水，分別向三支試管中滴加5滴5%、2%、0.5%的酚酞溶液。【反思與評價】(5)依據(jù)現(xiàn)有實驗，為了確保紅色不變，假設(shè)酚酞溶液濃度為0.5%，建議選用NaOH溶液的濃度為0.5%%。(6)有同學(xué)認(rèn)為，僅通過實驗3得出“猜測與假設(shè)Ⅲ成立〞證據(jù)缺乏，理由是未考慮氫氧化鈉的影響。解析：(1)考查氫氧化鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式。(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反響生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，滴入酚酞后溶液應(yīng)變紅，所以猜測與假設(shè)Ⅰ不成立。(3)通過實驗觀察到，在所加酚酞濃度相同的條件下，氫氧化鈉溶液的濃度越高，紅色褪去越快。(4)此問是為了驗證猜測與假設(shè)Ⅲ是否正確，加2mL水后，后面操作應(yīng)為向三支試管中參加不同濃度的酚酞溶液。(5)根據(jù)實驗2中的現(xiàn)象，只有氫氧化鈉溶液的濃度為0.5%時，才能確保紅色不變。(6)沒有考慮氫氧化鈉的影響。【命題立意】該題源于對異常實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行分析，既考查了酸堿鹽的根底知識，又考查了學(xué)生分析處理解決實際問題的能力。而且還考查了實驗操作中控制變量和比照的問題，查閱資料的應(yīng)用問題，對于向NaOH溶液中參加酚酞溶液后先變紅后褪色的實驗現(xiàn)象，學(xué)生應(yīng)該不陌生，但會變渾濁的現(xiàn)象學(xué)生很少接觸到，故難度較大。3.(2023·北京)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，通過實驗驗證、探究它們的化學(xué)性質(zhì)。【查閱資料】Na2CO3+CaCl2NaHCO3Na2COCaHCOCaCl2溶液分別與NaHCO3、Na2CO3NaHCONa0.1%1%5%CaCl0.1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁有渾濁1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有微小氣泡有沉淀5%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有大量氣泡有沉淀【進(jìn)行實驗】序號實驗裝置主要實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗1向2支試管中分別參加少量Na2CO3和2支試管中均有氣泡產(chǎn)生實驗2向Ⅱ中參加試劑a，向Ⅰ中參加少量Na2CO3或NaHCONa2CONaHCO3實驗3向Ⅱ中參加試劑a，向Ⅰ中參加少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶Ⅰ中出現(xiàn)渾濁，有氣泡產(chǎn)生Ⅱ中出現(xiàn)渾濁【解釋與結(jié)論】(1)實驗1中，NaHCO3與鹽酸反響的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+(2)實驗2中，試劑a為澄清的石灰水。(3)實驗3中，NaHCO3與CaCl2反響的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3【反思與評價】(1)實驗2中，加熱NaHCO3后，試管Ⅰ中殘留固體成分可能為Na2CO3；Na2CO3(2)資料④中，NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，生成的CO2(3)用2種不同的方法鑒別Na2CO3①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3參加等質(zhì)量的5%的CaCl2溶液，假設(shè)無明顯現(xiàn)象，那么為NaHCO3，假設(shè)觀察到渾濁那么為Na2CO3；②各取少量Na2CO3和NaHCO3解析：【解釋與結(jié)論】(1)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律書寫碳酸氫鈉和鹽酸反響的化學(xué)方程式。(2)從裝置圖可看出是檢驗碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，再結(jié)合二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，分析解答。(3)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律書寫NaHCO3與CaCl2反響的化學(xué)方程式；【反思與評價】(1)根據(jù)NaHCO3是否完全分解解答；(2)根據(jù)CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，生成的CO2量較少，CO2溶于水解答；【命題立意】此題是一道比擬傳統(tǒng)的酸堿鹽內(nèi)容的考查題，是以信息的形式呈現(xiàn)出來。比照探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)來解答。4.(2023·北京)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反響？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了(1)實驗準(zhǔn)備①查閱資料：NaHCO3+NaOH═②用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3、NaOH和NaNaHCO3NaOH溶液Na2參加稀鹽酸現(xiàn)象Ⅰ無明顯變化產(chǎn)生氣泡參加澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化現(xiàn)象Ⅱ參加CaCl2無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化澄清石灰水無明顯變化表中的現(xiàn)象Ⅰ為產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象Ⅱ?qū)?yīng)反響的化學(xué)方程式為CaOH2+Na(2)實驗過程【實驗1】證明反響生成了Na圖1-4-17同學(xué)們選用上表實驗中的藥品，設(shè)計了如圖1-4-17所示實驗，先在NaHCO3溶液中加

入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，那么A溶液是CaCl2有同學(xué)提出這個實驗缺乏以證明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2和NaOH反響生成CaOH2，氫氧化鈣是微溶物(表中已給出。為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是取少量反響物濾渣參加【實驗2】證明反響后NaHCO3同學(xué)們參考上表中的實驗，又設(shè)計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反響發(fā)生了，該實驗方案是取少量反響后的溶液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，假設(shè)澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之那么沒有(3)實驗反思通過【實驗1】和【實驗2】說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反響，可以從兩個不同的角度證明反響的發(fā)生，這兩個角度是一是可以通過檢驗反響物證明反響發(fā)生，二是可以通過檢驗產(chǎn)物證明反響發(fā)生。解析：(1)表中的現(xiàn)象Ⅱ為氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成氫氧化鈉和碳酸鈣，溶液變渾濁。(2)【實驗1】由表知，碳酸氫鈉和氯化鈣反響無明顯現(xiàn)象，參加氫氧化鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反響生成沉淀；又由表知，氯化鈣與氫氧化鈉反響生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀。【實驗2】因為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以把反響后的溶液加熱，用澄清的石灰水檢驗有沒有二氧化碳即可。【命題立意】此題考查學(xué)生結(jié)合圖表分析問題解決問題的綜合能力，后面的實驗是對教材中氫氧化鈉與鹽酸中和反響、二氧化碳與氫氧化鈉溶液等無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反響判斷反響是否發(fā)生的方法的延伸，難度不大。習(xí)題穩(wěn)固1.(2023·通州一模)化學(xué)興趣小組欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。【查閱資料】(1)牙膏的成分有活性物質(zhì)、摩擦劑、保持牙膏濕潤的甘油等物質(zhì)。(2)常用的牙膏摩擦劑的主要成分有CaCO3、AlOH3(3)牙膏中除了碳酸鈣以外，其他物質(zhì)均不與稀鹽酸反響產(chǎn)生氣體。4SiO2不溶于水，也不與鹽酸反響。AlOH3和氫氧化鈉溶液反響生成

偏鋁酸鈉NaAlO2和水，該反響的化學(xué)方程式為AlOH3+NaOH(5)相關(guān)物質(zhì)的溶解性表如下：物質(zhì)AlNaAlOAlCl溶解性不溶溶溶該品牌牙膏含有上述摩擦劑中的兩種成分，為探究摩擦劑的組成，化學(xué)興趣小組取適量該牙膏加水充分?jǐn)嚢琛㈧o置、過濾、洗滌、枯燥，得到該牙膏中的摩擦劑。【提出猜測】猜測1：摩擦劑的成分為AlOH3和猜測2：摩擦劑的成分為SiO2和CaCO猜測3：摩擦劑的成分為SiO2和Al【設(shè)計實驗】實驗步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論組裝以下圖所示裝置進(jìn)行實驗。取少量摩擦劑于錐形瓶中，參加適量的稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁那么猜測1成立錐形瓶中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為AlOH3+3HCl═AlCl3+3H2OCaCO3摩擦劑局部溶解石灰水無明顯變化那么猜測3成立【實驗結(jié)論】經(jīng)過實驗驗證，猜測1成立。【實驗反思】同學(xué)們?yōu)檫M(jìn)一步確認(rèn)摩擦劑中含有氫氧化鋁，先在少量牙膏樣品中參加過量的氫氧化鈉溶液，靜置一段時間，取上層清液，再滴加稀鹽酸至過量。整個實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為牙膏樣品中局部固體溶解，向上層清液中滴加稀鹽酸時開始無現(xiàn)象，之后有固體產(chǎn)生，最后固體溶解，依據(jù)該現(xiàn)象可以判斷摩擦劑中一定含有氫氧化鋁。2.(2023·昌平二模)暖貼的發(fā)熱材料主要由鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質(zhì)構(gòu)成。【提出問題】發(fā)熱材料中各主要物質(zhì)起到了什么作用？暖貼內(nèi)部發(fā)熱材料的截面圖如圖1-4-18。圖1-4-18【猜測與假設(shè)】Ⅰ.鐵粉生銹，發(fā)生氧化反響，放出熱量。Ⅱ.活性炭能加快鐵粉氧化的速率。Ⅲ.食鹽能加快鐵粉氧化的速率。【進(jìn)行實驗】【解釋與結(jié)論】(1)鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸。(2)鐵粉在一定條件下生銹，發(fā)生氧化反響的產(chǎn)物可能是FeOH3，該反響的化學(xué)方程式為4Fe+6H(3)分析實驗組2(填實驗編號)與對照組數(shù)據(jù)，可證明猜測與假設(shè)Ⅱ正確。(4)分析實驗組4與對照組數(shù)據(jù)，可證明猜測與假設(shè)Ⅲ正確。請?zhí)顚懕碇锌杖睌?shù)據(jù)。鐵粉/g活性炭/g食鹽/g水/g10.205【反思與評價】(5)某同學(xué)認(rèn)為沒有必要進(jìn)行實驗組1，你是否同意他的觀點并說明理由不同意，不進(jìn)行實驗組1，不能排除熱量是由活性炭、食鹽、水三者共同作用產(chǎn)生的可能。(6)某同學(xué)質(zhì)疑此實驗中忽略了發(fā)熱材料中的水。你認(rèn)為分析對照組與實驗組3(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可證明水的作用。3.(2023·大興一模)在探究二氧化碳性質(zhì)的實驗課上，同學(xué)們把一瓶CO2氣體(排空氣法收集，并已驗滿)【提出問題】按教材的說法“1體積水大約能溶解1體積CO2〞，水槽中的水足夠把集氣瓶中的CO【作出猜測】(1)排空氣法收集到的CO2(2)CO2溶于水需要時間較長(3)……【進(jìn)行實驗】小組同學(xué)分別用排空氣法和排水法各收集2瓶CO2，重復(fù)圖B實驗，在不同時間測得壓入的水量占集氣瓶容積的百分?jǐn)?shù)數(shù)據(jù)見表1。(：CO2圖1-4-19表124小時內(nèi)CO2氣體樣本1234收集方法向上排空氣法向上排空氣法排水法排水法2小時13.7%15.0%15.3%15.1%24小時35.7%56.3%94.2%93.6%實驗室制CO2的化學(xué)反響方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2【得出結(jié)論】課堂中同學(xué)們沒有觀察到預(yù)期實驗現(xiàn)象的原因是時間短，排空氣法收集的氣體不純。【實驗反思】該實驗引發(fā)了同學(xué)們對向上排空氣法收集CO2的純度及CO(1)向上排空氣法收集CO2小組同學(xué)用容積為150mL的集氣瓶，裝入局部水，留一定量的空氣，用CO2排出這些水。用此法收集到占空氣體積分?jǐn)?shù)不同的CO2氣體，再將燃著的木條伸入集氣瓶中，觀察是否熄滅。試驗不同濃度的CO2表2占空氣體積分?jǐn)?shù)不同的CO2實驗1實驗2實驗3實驗4集氣瓶中預(yù)留水的體積60mL45mL42mL39mLCO2的體積分?jǐn)?shù)40%30%X26%燃著的木條狀況滅滅滅不滅上表中X的值為28%。(2)排水法和向上排空氣法收集氣體所需時間對照小組同學(xué)分4組用排水法和排空氣法分別收集1瓶(集氣瓶容積相同)CO2氣體，記錄所需時間，如表3表3排水法和向上排空氣法收集1瓶氣體所需時間對照1234排水法35′′43′′43′′43′′排空氣法1′57′1′15′′1′4′′1′12′′①每次收集氣體時，需要反響開始一段時間后再收集，其原因是排出裝置內(nèi)的空氣。②綜合上述實驗，請你對CO2的兩種收集方法做出評價：排水法比排空氣法收集的氣體純度高且收集時間短4.(2023·海淀二模)眾所周知，在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。化學(xué)小組同學(xué)將金屬鈉放入硫酸銅溶液時(圖1-4-20)，卻沒有得到紅色的銅。圖1-4-20【提出問題】沒有得到紅色銅的原因是什么呢？【猜測與假設(shè)】所用硫酸銅溶液的濃度過小。【查閱資料】①鈉很活潑，常溫下與水反響，生成氫氧化鈉和氫氣，且放出大量的熱。②氫氧化銅是藍(lán)色絮狀沉淀，難溶于水，受熱至80℃以上分解為黑色的氧化銅和水。③氫氧化銅與鹽酸可以發(fā)生復(fù)分解反響；氧化銅也與鹽酸反響，且產(chǎn)物相同。【進(jìn)行實驗】實驗一實驗操作實驗現(xiàn)象步驟11號：鈉在溶液中游動較少，發(fā)出嘶嘶聲和持續(xù)