PAGEPAGE7吉林省延邊州2023屆高三化學教學質量檢測（2月底）試題本試卷共16頁，考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回?？记绊氈?．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂，非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．做圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Cl35.5一、選擇題：此題共13小題，每題6分，共78分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。7．2020年11月24日，嫦娥五號探測器發射圓滿成功，開啟我國首次地外天體采樣返回之旅。探月工程所選用的新材料與化學有密切相關。以下表達正確的選項是A．登月中，所用北斗系統的導航衛星，其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅B．用于光學望遠鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料，是一種傳統無機非金屬材料C．面對高空低壓的環境，所使用的碳纖維是一種有機高分子材料D．嫦娥五號探測器在月球外表展示的國旗，其材料要求具有耐上下溫、防靜電等多種特性，所用的高性能芳綸纖維材料是復合材料8．以下實驗裝置或操作能到達相應實驗目的的是9．硫酸鹽(含SO42?、HSO4?)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如下。A．該過程中有H2O參與反響B．硫酸鹽氣溶膠呈酸性C．NO2是生成硫酸鹽的催化劑D．該過程中有氧氫鍵斷裂10．有機物N具有抗腫瘤、鎮痛等生物活性，可由M合成。以下說法不正確的選項是A．M中所有碳原子不可能共面B．N可以與NaOH溶液反響C．M生成N的反響為加成反響D．M、N的一氯代物數目相同11．海水中鋰資源非常豐富，但是海水中的鋰濃度低，很難被提取出來。我國科學家設計了一種太陽能驅動下，利用選擇性固體陶瓷膜電解海水提取金屬鋰的裝置(示意圖如下)。A．該裝置主要涉及的能量變化：太陽能→電能→化學能B．電極B上的電極反響式：4OH?—4e?=O2↑+2H2OC．選擇性固體陶瓷膜不允許H2O通過D．工作時，電極A為陰極12．科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其構造示意圖如下(實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注)，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期中最大。以下說法不正確的選項是A．Y單質的氧化性在同周期元素形成的單質中最強B．Z與Y可能組成多種離子化合物C．ZW與水反響生成W2的反響中，ZW為復原劑D．Y的最簡單氫化物熱穩定性大于X13．含鋅黃銅礦(CuFeS2、ZnS、FeS2及SiO2等)焙燒制海綿銅和鋅礬(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下。以下說法正確的選項是A．“焙燒”過程中FeS2發生的反響為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2B．“濾渣3”的主要成分為Fe(OH)C．漂白粉可用CaCl2代替D．將“濾液3”直接蒸發結晶即可得到ZnSO4·7H2三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共129分26．(14分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反響制造更高價值化學品是目前的研究目標。請答復以下問題：I．工業上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。該反響在起始溫度和體積均相同(T℃、1L)的兩個密閉容器中分別進展，反響物起始物質的量見下表：(1)到達平衡時，反響a，b比照：CO2的體積分數φ(a)_____φ(b)（填“＞”、“＜”或“=”））。(2)以下能說明反響a到達平衡狀態的是___________(填字母)。A．v正(CO2)=3v逆(H2)B．混合氣體的平均摩爾質量不再改變C．c(CH3OH)=c(H2O)D．容器內壓強不再改變II．我國科學家研究了不同反響溫度對含碳產物組成的影響。已知:反響1：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH＜0反響2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0在密閉容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2，分別在1MPa和10MPa下進展反響。實驗中對平衡體系組成的三種物質(CO2、CO、CH4)進展分析，其中溫度對CO和CH4的影響如以下圖所示。(3)1MPa時，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關系的曲線分別是_____和____。M點平衡組成含量高于N點的原因是_________________。(4)圖中當CH4和和CO平衡組成均為40%時，假設容器的體積為1L，該溫度下反響1的平衡常數K的值為___________________。III．在在T1時，向體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的的CO和和H2，發生反響CO(g)＋2H2(g)(g)CH3OH(g)，反響到達平衡時CH3OH(g)的體積分數(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如以下圖所示。(5)當當n(H2)/n(CO)=3.5時，到達平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的_____(填“D”、“E”或“F”)點。(6)n(H2)/n(CO)=________時，CH3OH的體積分數最大。27．(14分)乙醇酸鈉(HOCH2COONa)又稱羥基乙酸鈉，它是一種有機原料，其相對分子質量98。羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。實驗室擬用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反響為劇烈放熱反響。具體實驗步驟如下：步驟1：如下圖裝置的三頸燒瓶中，參加132.3g氯乙酸(ClCH2COOH)、50mL水，攪拌。逐步參加40%NaOH溶液，在95℃繼續攪拌反響2小時，反響過程中控制pH約為9至10之間。步驟2：蒸出局部水至液面有薄膜，加少量熱水，操作1。濾液冷卻至15℃步驟3：粗產品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，操作2，別離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，操作3、過濾、枯燥，得羥基乙酸鈉。請答復以下問題：(1)儀器A的名稱為。步驟1中，發生反響的化學方程式是__________。(2)如下圖的裝置中儀器B為球形冷凝管，以下說法不正確的選項是_____(填字母)。A．球形冷凝管與直形冷凝管相比，冷卻面積更大，效果更好B．球形冷凝管既可以做傾斜式蒸餾裝置，也可用于垂直回流裝置，應用廣泛C．在使用冷凝管進展蒸餾操作時，一般蒸餾物的沸點越高，蒸氣越不易冷凝(3)逐步參加40%NaOH溶液的目的是__________，____________。(4)步驟2中，三頸燒瓶中如果忘加磁轉子該如何操作：______。(5)上述步驟中，操作1、2、3的名稱分別是__________(填字母)。A．過濾，過濾，冷卻結晶B．趁熱過濾，過濾，蒸發結晶C．趁熱過濾，趁熱過濾，冷卻結晶(6)步驟4中，得純潔羥基乙酸鈉1.1mol，那么實驗產率為____%(結果保存1位小數)。28．(15分)硒(Se)元素位于元素周期表第四周期第VIA族。請答復以下問題：I．工業上用精煉銅的陽極泥(硒主要以CuSe形式存在，還含有少量Ag、Au)為原料與濃硫酸混合焙燒，將產生的SO2、SeO2混合氣體用水吸收即可得Se固體。(1)寫出“混合氣體用水吸收”時發生反響的化學方程式_____________。(2)以下說法正確的選項是________(填字母)。A．SeO2可以氧化H2S，但遇到強氧化劑時可能表現復原性B．熱穩定性：H2Se＞H2SC．“焙燒”時的主要反響為：CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OII．硒及其氫化物H2Se在新型光伏太陽能電池和金屬硒化物方面有重要應用。(3)已知:①H2Se(g)+1/2O2(g)Se(s)+H2O(l)ΔH1=mKJ?mol?1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=nKJ?mol?1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=pKJ?mol?1反響H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反響熱ΔH=KJ?mol?1(用含m、n、p的代數式表示)。(4)已知常溫H2Se的電離平衡常數K1=1.3×10?4，K2=5.0×10?11，那么那么NaHSe溶液的離子濃度由大到小的順序為________。Ag2SO4在一定條件下可以制備Ag2SeO4已知該條件下Ag2SeO4的Ksp=5.7×10?8，Ag2SO4的的Ksp=1.4×10?5，那么反響Ag2SO4(s)+SeO42?(aq)Ag2SeO4(s)+SO42?(aq)的化學平衡常數K=________(保存兩位有效數字)。III.研究含硒工業廢水的處理工藝，對控制水體中硒超標具有重要意義。(5)用惰性電極電解弱電解質亞硒酸(H2SeO3)溶液可制得強酸H2SeO4，電解過程中陽極生成2mol產物時，陰極析出標準狀態下的氣體__________L。(6)木炭包覆納米零價鐵除硒法是一種改進的含硒廢水處理方法。制備納米零價鐵時，以木炭和FeCl3·6H2O為原料，在N2氣氛中迅速升溫至600℃速SeO32?的復原過程。已知SeO32?轉化為單質Se，寫出其對應的電極反響式_______。（二）選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題做答。如果多做，那么每學科按所做的第一題計分。35．[化學——選修3：物質構造與性質](15分)我國已經形成對全球稀土產業鏈的統治力，在稀土開采技術方面，我國遙遙領先。同時也是最早研究稀土—鈷化合物構造的國家。請答復以下問題：(1)鈷原子的價層電子排布圖為_____，其M層上共有個不同運動狀態的電。Fe和Co的第四電離能I4(Fe)_____I4(Co)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)①為某含鈷配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，是該配合物中鈷離子的配位數是6。1mol該配合物可以與足量的硝酸銀反響生成3molAgCl沉淀，那么該配合物的配體是________，其中氮原子的雜化類型為__________。試判斷NH3分子與鈷離子形成配合物后，H—N—H鍵角會(填“變大”、“變小”或“不變”)，并說明理由_____________。②某含鈷配合物化學式為CoCl3·3NH3，該配合物在熱NaOH溶液中發生反響產生絮狀沉淀，并釋放出氣體，該反響的化學方程式為_______。該配合物中存在的化學鍵有______(填字母)。A．共價鍵B．σ鍵C．π鍵D．配位鍵(3)一種鐵氮化合物具有高磁導率，其構造如下圖：①該構造中單純分析鐵的堆積，其堆積方式為____________。②已知A點的原子坐標參數為(0，0，0)，B點的原子坐標參數為()，那么C點的原子坐標參數為_____________。36．[化學——選修5：有機化學根底](15分)有機物F是一種治療H1N1流感的常見藥物，可按以下路線合成：已知：請答復以下問題：(1)C的分子式為______________。(2)物質A—F中，互為同分異構體的是_________(填字母)，A的一氯代物有_____種。(3)上述反響中，屬于加成反響的是___________(填序號)。(4)