九年級科學化學部分復習（一）物質的分類；物質的性質。鋁合金濃H2SO4

鐵銹、潔凈的空氣按組成成分分兩類：（1）混合物：

；（2）純凈物：

。鋁合金濃H2SO4

鐵銹、潔凈的空氣、冰水混合物冰水混合物繼續歸類（1）氧化物：

；（2）酸：

；（3）堿：

；（4）鹽：

。（5）有機物：_________.Na2OH2SO4

NaOHNa2SO4從H、O、Na、S、C五種元素中選擇合適元素，組成下述五類物質各一種。CH4SO2SO3H2ONaOHCuOH2SO4

Na2CO3Fe根據無機物之間的反應規律，判斷上述物質兩兩之間能否反應。能反應的寫出化學方程式，并注明反應類型。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置換反應2Fe+3CuO===3Cu+Fe2O3高溫置換反應H2SO4+CuO==CuSO4+H2O復分解反應H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O復分解反應H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑復分解反應

從氧化-還原角度分析，還原劑是什么？從微觀角度分析，該反應的實質是什么？如何將兩種濃溶液區分開來？（1）物理方法：（2）化學方法：溶于水放熱？H2SO4

HCl吸水性？揮發性？脫水性？將兩種稀溶液區分開來，最好選擇？A.硝酸銀溶液B.氯化鋇溶液C.石蕊試液D.碳酸鈉溶液√實驗室有2瓶無色溶液，測得pH<7NaOHNa2CO3三瓶白色固體，其水溶液呈堿性如何將三種物質（固體）區分開來？（1）物理方法：（2）化學方法：取樣溶于水，明顯放熱的是NaOH如何將NaOH和Na2CO3溶液區分開來？選擇？A.稀硫酸B.石灰水C.石蕊試液D.氯化鋇溶液√√×√取樣，暴露空氣中，會潮解的是NaOHCa(OH)2微溶的是Ca(OH)2如何區分氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液？A.稀硫酸B.CO2C.酚酞試液D.碳酸鈉溶液√√如何比較Mg、Zn、Cu的活動性強弱？方法一：比較與酸反應的劇烈程度？（1）控制哪些無關變量？（2）觀察什么？方法二：利用金屬與鹽溶液的置換反應？硫酸鋅溶液鎂條銅條硫酸銅溶液鎂條鋅條硫酸鎂溶液鋅條銅條硫酸鎂溶液鋅條鋅條硫酸銅溶液A.B.C.D.√××√下列陰、陽離子不能共存（能反應）的是：k+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Ca2+OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-不溶于稀硝酸的白色沉淀？BaSO4和AgClAgNO3和稀HNO3Ba(NO3)2和稀HNO3稀HCl和澄清石灰水1.Cl-的檢驗：2.SO42-的檢驗：3.CO32-的檢驗：判斷下列反應能否發生？（1）Fe+HCl→FeCI3+H2↑（2）Fe+CuSO4→Cu+Fe2（SO4）3（3）Cu+AgCl→Ag+CuCl2（4）CuO+H2O→Cu（OH）2（5）NaOH+CO→Na2CO3+H2O（6）NaOH+SO2→Na2SO4+H2O××××××8．小麗利用底部有一小孔的大試管，如圖甲所示裝配成一個制取CO2氣體的裝置。（1）實驗前，關閉止水夾，先將試管底部稍浸沒在水中，再用雙手緊握試管，觀察到

，則說明裝置氣密性良好；（2）小麗將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，觀察不到明顯現象。那么CO2與NaOH是否發生反應？為此又做了實驗：在集滿CO2的軟塑料瓶（如圖乙）中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發現瓶變癟，于是認為CO2與NaOH發生了反應。小衢提出質疑，認為導致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是

；（3）小科從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入

溶液（填一種鹽），觀察到有白色沉淀產生，就證明了CO2與NaOH的反應確實已經發生。（1）試管底部有氣泡逸出（2）二氧化碳能溶于水（或二氧化碳能與水反應）（3）氯化鈣（氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等合理答案）CO2和SO2與氫氧化鈉反應，哪個更快？（1）小明認為該設計存在不足，他的理由是

▲；如何改進？

▲

。（2）改進實驗后，如果SO2與氫氧化鈉反應比CO2更快，則觀察到的實驗結果將是

▲

。沒有對照，不能排除水的干擾。

相同時間，乙與丁試管內液面上升的高度差比甲與丙試管內液面上升的高度差大。一男孩在排污井蓋上燃放鞭炮，點燃了排污井內的氣體，井蓋被炸飛，男孩被井蓋擊傷．【提出問題】排污井內氣體的主要成分是什么？【查閱資料】排污井內的有機物在一定的條件下發酵產生了氣體，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．【提出猜想】某興趣小組同學對排污井內氣體含有上述氣體中最少2種成分的猜想如下：猜想Ⅰ：有CO2、CH4猜想Ⅱ：有CO、CH4猜想Ⅲ：有CO、CO2猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4【實驗方案】小組同學共同設計了下圖所示的裝置并經行探究．【問題討論】（1）裝置A出現渾濁，證明猜想

不正確．

II

（2）小明通過裝置C處

的現象，證明猜想Ⅲ不成立．燒杯內壁出現水珠

小芳對此提出了疑義，小芳認為要在

位置，再增加一個上圖中

（填序號）裝置，才能證明猜想Ⅲ不成立．B、C之間

D（3）為了進一步確認氣體中是否含有一氧化碳，小明將裝置C處氣體完全燃燒后的產物依次通過裝置D、E，經實驗測定裝置D增重1.8g，裝置E增重2.2g，由此證明猜想

成立．I“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下：（燒杯質量均為56g）

甲乙丙燒杯+稀鹽酸質量139g129g129g加入黃銅樣品質量20g24g20g充分反應后，燒杯+剩余物質質量158.8g152.8g148.8g請回答下列問題：（1）

同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是

。

（2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數。（3）計算所用鹽酸的質量分數。丙產生氫氣的質量0.20.20.20.2g九年級科學化學部分復習（二）物質的用途；物質的制備。NaOHNa2CO3HClCH4Ca(OH)2NaClH2COCO2

鋼CaCO3KNO3

（1）改良酸性土壤可用

；（2）除銹可用

；（3）可用于配置生理鹽水的是

；（4）可用做復合肥的是

；（5）可用做建筑材料的有

；（7）可以做燃料的有

；（8）可以做冶煉金屬的還原劑的是

；（9）可用于治胃酸過多癥的有

；Ca(OH)2HClNaCl

KNO3Ca(OH)2CaCO3鋼H2COCH4H2CONa2CO3CaCO3性質決定用途30（3）根據實驗中測得的數據繪成的電壓隨電流變化的圖象，如圖2所示。請根據圖象解答：①計算小燈泡的額定功率是▲瓦；②當滑動變阻器的滑片向左移動時，小燈泡的電阻將變▲。第30題圖實驗次數12345稀鹽酸的累計加入量(克)50100150200250剩余固體的質量(克)1510533一些常見物質的特殊顏色：含Cu2+的溶液：含Fe3+的溶液：含Fe2+的溶液：Cu：藍色沉淀：紅褐色沉淀：CuO：藍色黃色淺綠色紅色Cu(OH)2Fe(OH)3黑色幾種物質要密封保存的原因？1、濃硫酸2、濃鹽酸3、氫氧化鈉固體氫氧化鈉溶液4、石灰水吸水性揮發性易潮解并吸收空氣中的CO2變質易吸收空氣中的CO2變質易吸收空氣中的CO2變質以上3、4變質有明顯現象的是____？其他的如何檢驗變質？性質決定制取單質的制取（Cu\H2）置換法Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑還原法CuOCuH2、CO、C（還原劑）高溫反應速度太慢反應速度太快√生成物不夠純凈（1）實驗開始要先通一會兒CO，目的是

；（2）要驗證產物，對K1、K2的操作最好是

；（3）要將d出來的尾氣導入a循環使用，c中應裝

；f排排出玻璃管中的空氣，防止爆炸關閉K1，打開K2（4）實驗結束時的操作順序是

。A停止通CO；B熄f處酒精噴燈；C熄滅e處酒精燈濃硫酸BAC氧化物、酸、堿、鹽的制取金屬氧化物金屬堿鹽非金屬氧化物非金屬酸鹽氧氣水酸氧氣水堿金屬金屬酸酸含銅垃圾黑色固體及殘留物藍色溶液及不溶物濾液淺綠色溶液、紅色沉淀物紅色粉末灼燒加稀硫酸加熱過濾浸入鐵屑過濾銅垃圾的處理ABC寫出A.B.C反應的化學方程式怎樣以銅為主要原料制備氫氧化銅?例．某科學興趣小組通過查閱資料得知，用固體草酸（化學式為H2C2O4·2H2O）可以制取CO，方程式可寫成:H2C2O4·2H2O====CO↑+CO2↑+3H2O，該課題小組的同學設計了如圖所示的裝置并進行了實驗。請回答：△(1)為證明分解產物中有水，裝置A中的物質應該是

▲；(2)裝置B的作用是▲；（3）若要測定生成的一氧化碳的體積，還需要的測量工具是

▲

。

無水硫酸銅

吸收草酸分解生成的二氧化碳氣體量筒或量杯H2C2O4·2H2O====CO↑+CO2↑+3H2O，△1.人們對事物的認識常需經歷一個不斷修正和完善的過程，如對酸的認識就是如此。下列各項是不同時期對酸的認識，其中與我們現在所學酸的定義最相近的是（）A．有酸味的物質B．只有氫才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．與堿作用時失去原有性質的物質2．衣服沾上鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，你認為比較適宜的液體是（）A．白醋B．濃硫酸C．酒精D．洗潔精BA如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖（其中：●代表氧原子，○代表硫原子）。請回答：變化Ⅱ發生的反應類型屬于_________。第23題圖分解反應6.化學反應的快慢會受到哪些因素的影響？他們設計了如下的實驗方案進行探究：分三次取足量的相同質量的稀硫酸，分別與大小、形狀、質量相同的鋅粒進行反應。實驗數據記錄如右表。（3）請你根據實驗結果，分析硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈的原因

。實驗編號123稀硫酸的質量分數10%10%20%溶液溫度/℃反應前203020反應后263728反應所需時間長較短較短（2）同學們發現3次實驗過程中總是開始階段產生氣泡逐漸變快，一定時間后逐漸變慢至停止。根據實驗數據分析，鋅與稀硫酸反應開始階段產生氣泡變快的決定因素是

。（1）分析實驗數據可以得出鋅與稀硫酸反應的快慢與

有關。反應溫度（3)由實驗可知，反應物濃度大反應快，空氣中氧氣濃度比純氧小，所以硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈。天然氣燃燒的產物是什么呢？帶著這一問題，小聰和同學一起進行了如下的探究。（1）設計與實驗：同學們設計了甲圖裝置（固定裝置未畫出），將天然氣在氧氣中點燃后得到的混合氣體通過該裝置進行實驗。開始時應

（填“先通氣體”或“先加熱”）；加熱過程中發現黑色CuO固體變紅，澄清石灰水變渾濁。寫出CuO固體變紅的化學方程式

。僅根據甲圖裝置出現的現象，寫出混合氣體所有的可能組成

。澄清石灰水甲CuOCuO+COCu+CO2

①CO，②CO和CO2

（2）評價與改進：小聰認為上述實驗方案有缺陷，通過討論，增加了乙圖中的3個裝置（固定裝置未畫出），對方案作了改進并進行實驗：將混合氣體先通過乙圖中連接的裝置后，再通入甲圖裝置。實驗中部分現象如下：A