絡合滴定法習題課絡合滴定法習題課3.不經具體計算，如何通過絡合物MLn的各βi值和絡合劑的濃度[L]來估計溶液中絡合劑的主要存在型體？解：[MLi]=δiCM

溶液中絡合物主要存在型體由它的分布分數δi決定，只要那種型體的βi[L]i值大，總濃度一定時，分布分數大的型體為主要存在。3.不經具體計算，如何通過絡合物MLn的各βi值和絡合劑的濃4、已知乙酰丙酮（L）與Al3＋絡合物的累積常數lgβ1～lgβ3分別為8.6,15.5和21.3，AlL3為主要型體時的pL范圍是多少？[AlL]與[AlL2]相等時的pL為多少？pL為10.0時鋁的主要型體又是什么？4、已知乙酰丙酮（L）與Al3＋絡合物的累積常數lgβ1～l絡合滴定習題課ppt課件15、在含有Ni2+-NH3絡合物的溶液中，若Ni(NH3)42+的濃度10倍于Ni(NH3)32+的濃度，問此體系中游離氨的濃度[NH3]等于多少？Ni(NH3)62+配離子的lgβ1-lgβ6分別為:2.80；5.04；6.77；7.96；8.71；8.74。

15、在含有Ni2+-NH3絡合物的溶液中，若Ni(NH320、.以NH3-NH4+

緩沖劑控制鋅溶液的pH=10.0，對于EDTA滴定Zn2+的主反應，（1）計算[NH3]=0.10mol/L,[CN-]=1.0×10-3mol/L時的αZn和logK’ZnY值。（2）若cY=cZn=0.02000mol/L,求計量點時游離Zn2+的濃度[Zn2+]等于多少？20、.以NH3-NH4+緩沖劑控制鋅溶液的pH=10.絡合滴定習題課ppt課件絡合滴定習題課ppt課件24．在pH=2.0時，用20.00mL0.02000mol/LEDTA標準溶液滴定20.00mL2.0×10-2mol/LFe3+。問當EDTA加入19.98mL,20.00mL和40.00mL時，溶液中pFe(Ⅲ)如何變化？24．在pH=2.0時，用20.00mL0.02000m絡合滴定習題課ppt課件絡合滴定習題課ppt課件25.在一定條件下，用0.01000mol/LEDTA滴定20.00mL,1.0×10-2mol/L金屬離子M。已知此時反應是完全的，在加入19.98~20.02mL時的pM值改變1個單位，計算MY絡和物的K'MY.25.在一定條件下，用0.01000mol/LEDTA滴定2絡合滴定習題課ppt課件26鉻藍黑R的酸解離常數Ka1=10-7.3,Ka2=10-13.5,它與鎂絡合物的穩定常數KMgIn=107.6。（1）計算PH=10.0時的pMgt;(2)以0.02000mol/L的EDTA滴定2.0×10-2mol/L的Mg2+,計算終點誤差；（3）與例6-6的結果相比，選擇那種指示劑更為合適？

26鉻藍黑R的酸解離常數Ka1=10-7.3,Ka2=10絡合滴定習題課ppt課件絡合滴定習題課ppt課件28．在pH=5.0時，用0.002000mol/LEDTA滴定0.0020mol/LPb2+采用（1）HAC-NaAc緩沖劑，終點時CHAc+CAc-=0.31mol/L；(2)總濃度與上相同的六亞甲基四胺-HCI緩沖劑（不與Pb2+絡和）分別控制溶液的酸度，選用二甲酚橙為指示劑，計算兩種情況時的終點誤差，并討論為什么終點誤差不同。已知Pb2+-Ac-絡和物的累積形成常數lgβ1=1.9,logβ2=3.3；pH=5.0時，lgK'Pb-XO=7.0。28．在pH=5.0時，用0.002000mol/LEDTA絡合滴定習題課ppt課件絡合滴定習題課ppt課件絡合滴定習題課ppt課件

31濃度均為2.0×10-2mol/L的Th4+、La3+混合溶液，欲用0.02000mol/LEDTA分別滴定，試問（1）有無可能分步滴定？（2）若在PH=3.0時滴定Th4+，能否直接準確滴定？（3）滴定Th4+后，是否有可能滴定La3+？討論滴定La3+的適宜的酸度范圍，已知La（OH)3的Ksp=10-18.8。（4）滴定La3+