滬教版九年級化學下冊《溶液的酸堿性》教學設計一、教學目標1.知識目標合理運用電離度與濃度的關系式，計算弱電解質及其溶液的電離度、溶液的pH值等量或濃度；能夠闡述酸、堿的概念和酸性溶液、堿性溶液的性質；了解酸、堿的一些物質特征及應用。2.技能目標能夠分析實際問題，根據相關數據計算出溶液的電離度和pH值；掌握實驗室中常見的酸、堿溶液的性質，如離子沉淀、氣體的釋放等。3.情感目標培養學生獨立思考的能力；提高學生的科學素養。二、教學重難點1.教學重點熟練掌握電離度與濃度的計算方法；掌握弱電解質溶液的pH值計算方法。2.教學難點弱酸弱堿的計算方法；涉及濃度（mol/L）和質量濃度（g/L）的物質量比較與轉換。三、教學內容1.酸、堿溶液的基本性質（1）酸的概念酸是指能產生氫離子（H+）的化合物或離子，化學式一般為HX（X為單負電子元素或團）。（2）堿的概念堿是指產生氫氧化物離子（OH-）的化合物或離子，化學式一般為MOH（M為陽離子，OH-為陰離子）。（3）酸性溶液和堿性溶液的性質酸性溶液的pH值小于7，通常呈紅色或黃色。堿性溶液的pH值大于7，通常呈藍色或綠色。2.酸、堿溶液中的離子（1）電解質和非電解質在水中可以自動分解出離子的物質叫做電解質，在水中不能分解出離子的物質叫做非電解質。例如：NaCl（強電解質）：NaCl（s）→Na+（aq）+Cl^-（aq）C6H12O6（非電解質）：C6H12O6（s）→C6H12O6（s）（2）強酸、強堿和弱酸、弱堿強酸、強堿的離子化程度很高，所以可以完全電離，例如：HCl（強酸）：HCl（aq）→H+（aq）+Cl^-（aq）NaOH（強堿）：NaOH（aq）→Na+（aq）+OH^-（aq）而弱酸、弱堿的離子化程度比較弱，不能完全電離，例如：CH3COOH（弱酸）：CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO^-（aq）NH3（弱堿）：NH3（aq）+H2O（l）?NH4+（aq）+OH^-（aq）（3）電離度的計算電離度（α）是指在某個溶液中電離的離子數量與總的物質量之比，公式為：$$\\begin{aligned}α&=\\frac{\\text{電離質量}}{\\text{總質量}}\\times100\\%\\\\&=\\frac{[\\text{離子}]}{\\text{初始濃度}}\\times100\\%\\end{aligned}$$其中$[\\text{離子}]$表示溶液中某離子的濃度。3.酸堿指示劑酸堿指示劑是指能反映溶液pH值的有機化合物。常用酸堿指示劑有：石蕊（紅色）：pH<3橙汁液（黃色）：3<pH<6中性紫（紫色）：7<pH<8甲基橙（橙色）：3<pH<4博爾曼藍（藍色）：8<pH<104.電離平衡與pH值的計算（1）電離平衡對于弱酸（HA）在水中的電離反應：$$\\text{HA}\\rightleftharpoons\\text{H}^++\\text{A}^-$$反應可以表示為有向反應：$$\\text{HA}\\overrightarrow{\\alpha_1}\\text{H}^++\\text{A}^-\\hspace{5em}(\\alpha_1\\ll1)$$其中$\\alpha_1$表示反應的平衡常數（也叫電離度），定義為：$$\\alpha_1=\\frac{[\\text{H}^+][\\text{A}^-]}{[\\text{HA}]}$$對于弱堿（B）在水中的電離反應：$$\\text{B}+\\text{H}_2\\text{O}\\rightleftharpoons\\text{BH}^++\\text{OH}^-$$反應可以表示為有向反應：$$\\text{B}+\\text{H}_2\\text{O}\\overrightarrow{\\alpha_2}\\text{BH}^++\\text{OH}^-\\hspace{5em}(\\alpha_2\\ll1)$$其中$\\alpha_2$表示反應的平衡常數（也叫離解度），定義為：$$\\alpha_2=\\frac{[\\text{BH}^+][\\text{OH}^-]}{[\\text{B}]}$$（2）pH值的計算溶液的pH值是指負對數的氫離子濃度，具體計算方法為：$$\\begin{aligned}\\text{pH}&=-\\log[\\text{H}^+]\\\\&=-\\logK_w-\\log\\alpha+\\log[\\text{HA}]\\end{aligned}$$其中Kw表示水的離子積，通常取值為$1.0\\times10^{-14}$5.實驗內容（1）酸堿溶液性質實驗將HCl（強酸）、NaOH（強堿）、CH3COOH（弱酸）分別加入玻璃杯中。用pH試紙測試它們的pH值，并記錄實驗結果。（2）弱酸、弱堿離解度和pH值實驗將CH3COOH溶液和NH3溶液分別加入玻璃杯中。測定它們的pH值，并記錄實驗結果。計算它們的離解度和pH值。6.課堂小結本節課主要學習了酸、堿溶液的基本性質和離子化過程，以及電離度、pH值等數值計算方法。同時，還進行了一些實驗，幫助學生更好地理解和掌握這些概念。四、課后作業1.選擇題1.下列物質中，是酸的是（）。A.NaOHB.KOHC.HNO3D.CH3COOH2.弱酸的電離度一般（）。A.很大B.很小C.等于13.下列物質中，是強堿的是（）。A.KHB.NaHCO3C.Na2CO3D.NaOH4.已知0.1mol/L的NH3溶液的pH值為9.04，則它的離解度（近似）為（）。A.9.24%B.0.24%C.0.87%D.87%2.計算題已知某弱酸HA的離解度為0.032，其濃度為$1.0\\times10^{-3}$mol/L，請計算其pH已知某水溶液的溶液pH值為5.2，請計算其中HCO3?離子的濃度（五、教學反思本節課主要是圍繞酸堿性的內容展開的，其中參雜了一些計算題和實驗指導，能讓學生更加深入了解酸堿性的知識點。但是，在實踐中，學生很