第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第二課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素1復(fù)習(xí)：1、化學(xué)平衡狀態(tài)？2、化學(xué)平衡狀態(tài)特征？學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解平衡移動(dòng)的涵義2、掌握濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響重點(diǎn)難點(diǎn)：濃度壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響V正=V逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡一定時(shí)間破壞舊平衡V正=V逆≠0′′V正≠V逆′′一、平衡移動(dòng)：1、涵義：化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)是可以通過(guò)改變反應(yīng)條件（溫度、濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)）而發(fā)生變化的。這種現(xiàn)象成為平衡狀態(tài)的移動(dòng)，簡(jiǎn)稱平衡移動(dòng)。2、化學(xué)平衡移動(dòng)方向的速率判斷：⑴若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)⑶若外界條件變化引起v正＝v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黃色實(shí)驗(yàn)2-5K2Cr2O75mL3~10滴濃硫酸10~20滴6mol/LNaOHK2Cr2O75mL現(xiàn)象：橙色加深

黃色加深實(shí)驗(yàn)2-5結(jié)論：增大H+的濃度，即生成物的濃度————，平衡向——反應(yīng)方向移動(dòng)；

加入OH-，即生成物的濃度

，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)。增加逆減少正1、取兩支試管a、b，各加入5ml0.005mol/LFeCl3溶液和5ml0.005mol/LKSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2、在試管a中再滴加飽和FeCl3溶液3、在試管b中再滴加飽和KSCN溶液

4、在a、b兩支試管中各滴加NaOH溶液5、分析并討論濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2-6實(shí)驗(yàn)2-6結(jié)論：加入FeCl3或增加KSCN濃度，反應(yīng)物濃度————，平衡向——反應(yīng)方向移動(dòng)；加入NaOH，反應(yīng)物的濃度

，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)。增加正減少逆

[結(jié)論]在其他條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響二、影響化學(xué)平衡的條件(1)增加反應(yīng)物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。原理：反應(yīng)物濃度↑，生產(chǎn)物濃度瞬間不變，V(正)↑,V(逆)不變，V(正)>V(逆)，平衡正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度t10vV(正)V(逆)V`(正)V`(逆)tt2t3

當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)？并畫(huà)出速率-時(shí)間關(guān)系圖。論討原理：反應(yīng)物濃度↓瞬間,V(正)↓,V(逆)不變，V(正)<V(逆)，平衡逆向移動(dòng).減小反應(yīng)物濃度vt1t20V(正)V(逆)V`(逆)V`(正)t3t強(qiáng)調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體用量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)1、在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3：2SO2+O22SO3

△H<0，試回答下列問(wèn)題:

生產(chǎn)過(guò)程中常常通入過(guò)量的空氣，為什么？練習(xí)2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)在一可調(diào)節(jié)體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，分別觀察增大壓強(qiáng)與減小壓強(qiáng)時(shí)容器里顏色的變化，并解釋變化的原因。2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：實(shí)驗(yàn)加壓過(guò)程演示加壓前剛加壓時(shí)加壓后加壓，顏色先變深然后變淺，最后比原來(lái)的深。原因：加壓→體積縮小→濃度增大→平衡向體積縮小的方向移動(dòng)→紅棕色的NO2濃度減小，達(dá)到新平衡時(shí)濃度仍原平衡的大。

現(xiàn)象：在其它條件不變的情況下對(duì)于反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不等的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)。結(jié)論：2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：增大壓強(qiáng)V`(逆)V`(正)vt1t20V(正)V(逆)t3t圖像分析減小壓強(qiáng)？2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)思考：對(duì)于反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變將怎樣影響化學(xué)平衡？結(jié)論：由于壓強(qiáng)變化同時(shí)、同步、等倍數(shù)影響正、逆反應(yīng)速率，v’正=v’逆，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率改變。例、在反應(yīng)I2(g)+H2(g)

2HI(g)中增大壓強(qiáng)vtv’正=v’逆v正=v逆討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或氣體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？結(jié)論：無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)（1）對(duì)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)。（2）平衡混合物都是固體或液體時(shí)，壓強(qiáng)也不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。結(jié)論：強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒(méi)有引起濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率——————，化學(xué)平衡——————。不變不移動(dòng)討論：在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密閉反應(yīng)體系中，充入He氣體：⑴容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度—————，反應(yīng)速率————，化學(xué)平衡——————；⑵氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，容器的體積________，各氣體的濃度_____，反應(yīng)速率—————，化學(xué)平衡向——————

方向移動(dòng)不變不變不移動(dòng)減小增大逆反應(yīng)減小練習(xí)①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)2、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？1、人體吸入CO后，空氣中的CO、O2與人體的血紅蛋白將建立如下平衡：

CO+HemO2O2+HemCO(Hem為血紅蛋白）當(dāng)HemCO的濃度為HemO2濃度的2%時(shí)，人的智力將受到嚴(yán)重?fù)p傷。如果有人CO中毒，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，你認(rèn)為該怎么辦？達(dá)標(biāo)練習(xí)2、可逆反應(yīng)

H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化？A、加入更多的碳C、增加H2O(g)的濃度B、增加H2的濃度D、增加CO的濃度達(dá)標(biāo)練習(xí)3、恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:()

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A達(dá)標(biāo)練習(xí)4、對(duì)于X+Y(s)Z的平衡,若增大壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,則X和Ｚ的狀態(tài)是()X為氣態(tài),Z為固態(tài)X為固態(tài),Z為氣態(tài)

C.X為氣態(tài),Z為氣態(tài)D.X為固態(tài),Z為固態(tài)A達(dá)標(biāo)練習(xí)V’正vtV正V逆V’逆V