2023年人教版高中化學教案中學化學教案1

隨著新課程理念的推廣，中學化學課堂教學方式、評價方式等發生了相應的調整和變更。如何合理設計、優化化學課堂教學程序，使之成為一堂學生想學、愛學的好課，應當是每個化學老師努力的方向。

一堂有效的化學課，就是老師運用最新的教學理念、教學策略，通過對教材的奇妙處理和對教學過程的細心組織籌劃，充分調動學生學習的主動性，讓學生產生想學、愛學的心理，從而實現教學目標和學習目標，提高課堂教學效率。

下面我以《鈉》的課堂教學設計為例，談談我在新課改中，是如何貫徹新課改的思想，進行有效教學的。

一、設計理念：

依據新課程的基本理念，從學生已有的學問、閱歷動身，經過自主、探究、合作等多種活動，使學生主動體驗科學探討的過程，歸納科學探討的方法，激發學習化學的愛好，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉變，培育學生的創新精神、實踐實力，從而也提高學生的學習成果。

二、教學策略：

鈉這節課因為有試驗和奇異的現象，說實話老老師新老師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學生感到新穎 上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教化理念，讓學生自主的去試驗、探究、歸納總結，并切實培育他們的科學素養和嚴謹看法，卻是每一個老師都須要深化探究的。這節課圍繞神奇“鈉水雷”驚現珠江一事，綻開對鈉的性質的探討，探討，并最終解決“水雷”帶來的危急，讓學生也過了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會責任感大大增加，的確達到了發覺問題、探討分析問題、解決問題的目的。

三、課堂設計：

假如你是消防員，一般物質失火怎樣滅火?(學生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現在是同學們都不熟識的鈉，在實行消退危急措施之前首先應當作什么?

甲：視察、分析現場詳細狀況!

乙：快速調查爆炸物——鈉的物理、化學性質并依據其性質探討對“水雷”處理對策。

說的特別好!這節課我們就做一次消防員，來探討鈉的性質，并試著解決鈉“水雷”造成的危急。

每四人分成一組。每組試驗桌面上都有相應的試劑、儀器。

試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末

儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網、長玻璃導管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導管，塞子、木條

通過預習教材，我們了解到探討物質的性質有哪些方法?(生答：視察、試驗、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“視察·思索”內容1及關于鈉的簡介，打開每個試驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質的物理性質。

馬上熱情探討開來。

有的在小組內還當起了小老師：以前老師講過，探討一種物質的物理性質應當從顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度溶解度、導電導熱性等方面來考慮。

有的起先反對：顏色、狀態、氣味都好解決，可是熔點、沸點我們怎么能測出來?

我在旁邊笑到：查資料啊。同學們茅塞頓開。

分析探討與試驗視察后，歸納總結鈉的物理性質(略)。

在視察鈉的`物理性質，你認為鈉和我們初中學過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。

學生甲：密度小、熔點也低、硬度小。

學生乙：除了物理性質外，我認為鈉比鐵、銅的化學性質要活潑，因為剛剛切開的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。

學生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推想鈉可能會與水反應!

那大家就用試驗來驗證驗證這個推想。假如能和水反應，要驗證產物是什么。留意要切割黃豆粒大小的鈉，不行太大。

每組同學驚慌有序的進行試驗。有進行試驗詳細操作的，有特地監督操作是否正確的，還有特地視察、記錄試驗現象的。

鈉與水的反應現象及緣由并進行歸納總結(略)。

在試驗現象中小球四處游動，大家說明說是反應生產的氣體產生的推動力，那么你認為這種氣體是什么?如何用試驗來驗證?

學生甲：我覺得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗。

學生乙：不，我認為是氫氣。因為在鈉與水反應的現象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的稍微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子，點燃視察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗。

學生丙：我同意乙的結論。但我想講收集到的氣體干脆移近酒精燈檢驗看是不是發出噗噗的聲音來驗證是氫氣就可以了。

大家說的都有道理。那我們讓事實說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時須要將其固定;還有鈉與水反應速率很快，要想收集到得減慢反應速率。大家可以借助試驗桌面上已經扎好小空的鋁箔。

進行驗證性試驗。

接連有小組匯報驗證結果：該氣體就是氫氣。學生乙的推想完全正確!

鈉與鐵都屬于金屬，在化學性質上有沒有類似之處呢?

鐵可以在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應。

大家結合課本第11頁的活動·探究來試驗鈉在空氣中能否燃燒。

有的同學看到燃燒時產生的黃色火焰，興奮的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!

通過設計試驗探究學習，歸納鈉在空氣中燃燒的現象為：猛烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產物是氧化鈉。

學生甲：我認為產物不應當是氧化鈉，它和水反應生成氫氧化鈉，沒有氣體產生。可是剛才我不當心滴了一滴水，淡黃色固體上馬上產生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質不符啊。

這位同學視察的很細致，不放過任何一個細微環節，對自己的錯誤操作，也不放過。當年我國化學家黃鳴龍也是因為自己操作錯誤，但沒有馬上否定試驗結果，從而發覺了制備同一物質可以在不同條件下進行，引起當時化學界的留意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發生了化學反應，產物是什么?

常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態不同。

中學化學教案2

一.理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。

1.相鄰的原子之間劇烈的相互作用叫做化學鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵。

2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿、多數鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態時都易導電。

3.原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸(無水)、氣態氫化物、非金屬氧化物、多數有機物和少數鹽(如AlCl3)。共價化合物在熔融狀態時都不(或很難)導電。

4.在銨鹽、強堿、多數含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵。

5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。

二.理解電子式與結構式的表達方法。

1.可用電子式來表示：①原子，如：Na?;②離子，如：[:O:]2?;③原子團，如：[:O:H]?;④分子或化合物的結構;⑤分子或化合物的形成過程。

2.結構式是用一根短線表示一對共用電子對的化學式。

三.了解分子構型，理解分子的極性和穩定性。

1.常見分子構型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180?)都是直線形分子;H2O(鍵角104.5?)是角形分子;NH3(鍵角107?18)是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28)是正四面體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。

2.非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。

3.極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中鍵的極性不能相互抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。

4.分子的穩定性：與鍵長、鍵能有關，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越堅固，含有該鍵的.分子越穩定。

四.了解分子間作用力，理解氫鍵。

1.分子間作用力隨分子極性、相對分子質量的增大而增大。

2.對于組成和結構相像的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

3.非極性分子的溶質一般能溶于非極性溶劑;極性溶質一般能溶于極性溶劑(即“相像相溶”規律)。若溶質分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質的溶解度。

五.理解四種晶體類型的結構特點及物理性質特點。

1.離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體(即全部的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點較高，固態時不導電，受熱熔化或溶于水時易導電。留意：在離子晶體中不存在單個的小分子。NaCl晶體是簡潔立方結構;CsCl晶體是體心立方結構。

2.分子晶體是分子間以分子間作用力結合而成的晶體〔即非金屬的單質(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數有機物〕。硬度較小，熔、沸點較低，固態和熔融狀態時都不導電。留意：干冰是面心立方結構。

3.原子晶體是原子間以共價鍵結合而成的空間網狀結構晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點高，一般不導電，難溶于常見的溶劑。留意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結構。

4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質和合金)。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。留意：在金屬晶體中不存在陰離子。

5.晶體熔、沸點凹凸規律是：①不同類型的晶體：多數是原子晶體>多數離子晶體(或多數金屬晶體)>分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。③離子晶體：一般來說，離子電荷數越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高;但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和結構相像的物質，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高;在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數越少，熔、沸點越高;在含苯環的同分異構體中，沸點“鄰位>間位>對位”。此外，還可由常溫下的狀態進行比較。

六.留意培育對原子、分子、化學鍵、晶體結構的三維空間想像及信息處理實力。

七.典型試題。

1.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是

A.離子化合物可能含有共價鍵B.共價化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵

2.下列電子式的書寫正確的是H

A.:N:::N:B.H+[:O:]2?H+C.Na+[:Cl:]?D.H:N:H

3.下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿意8電子穩定結構的是

A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2

4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的閱歷規律是

A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

B.A的相對原子質量必小于B的相對原子質量

C.分子中全部原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

5.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KI

6.下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是

A.CO2、KCl、SiO2B.O2、I2、Hg

C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2

八.拓展練習。

1.下列各組物質中，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

A.HClO、NaClOB.NH3?H2O、NH4ClC.KOH、K2O2D.H2SO4、KHSO4

2.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型共價化合物的是

A.6、8B.16、8C.12，9D.7，8

3.下列說法正確的是

A.共價化合物中可能含有離子鍵

B.只含有極性鍵的分子肯定是極性分子

C.雙原子單質分子中的共價鍵肯定是非極性鍵

D.非金屬原子間不行能形成離子化合物

4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A.CO2、H2SB.C2H2、CH4C.CHCl3、C2H4D.NH3、HCl

5.下列敘述正確的是

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B.稀有氣體原子序數越大沸點越高

C.分子間作用力越弱的物質熔點越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6.下列有關晶體的敘述中，不正確的是

A.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環上有6個碳原子

B.在氯化鈉晶體中，每個Na+四周距離最近且相等的Na+共有6個

C.在干冰晶體中，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰

D.在石墨晶體中，每一層內碳原子數與碳碳鍵數之比為2:3

7.下列電子式中錯誤的是HH

A.Na+B.[:O:H]?C.H:N:HD.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反應的離子化合物，下列敘述中正確的是

A.的電子式是[:C??C:]2?

B.CaC2和MgC2中各元素都達到稀有氣體的穩定結構

C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

D.MgC2的熔點很低，可能在100℃以下

9.依據“相像相溶”的溶解規律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中

A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳

10.下列分子結構中，原子的最外層電子數不能都滿意8電子穩定結構的是

A.CCl4B.PCl5C.PCl3D.BeCl2

11.下列分子中全部原子都滿意最外層8電子結構的是

A.COCl2B.SF6C.XeF2D.BF3

12.能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵

C.3個B-F鍵長度相等D.3個B-F鍵的夾角為120?

13.下列每組物質發生狀態改變所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

A.試驗和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化

C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化

14.有關晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

15.據報道，近來發覺了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質推斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發生加成反應D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16.下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水

17.下列物質的沸點凹凸依次正確的是

A.金剛石>晶體硅>水晶>金剛砂B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.正丙苯>鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉

18.關于晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中只要有陰離子就肯定有陽離子B.晶體中只要有陽離子就肯定有陰離子

C.原子晶體的熔點肯定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點肯定比金屬晶體的低

19.已知食鹽的密度為2.2g/cm3。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數值中的

A.3.0×10?8cmB.3.5×10?8cmC.4.0×10?8cmD.4.5×10?8cm

20.第28屆國際地質大會供應的資料顯示，海底有大量的自然氣水合物，可滿意人類1000年的能源須要。自然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。依據上述信息，回答：

(1)下列關于自然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A.兩種都是極性分子B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

C.兩種都是非極性分子D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子

(2)若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則自然氣水合物的平均組成可表示為

A.CH4?14H2OB.CH4?8H2OC.CH4?(23/3)H2OD.CH4?6H2O

中學化學教案3

一、教材分析：

必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體相識。選取的代表物都與生活聯系親密，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟識、親切，可以增加學習的愛好與熱忱。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿意公民基本科學素養的要求，供應有機化學中最基本的核心學問，使學生從熟識的有機化合物入手，了解有機化學探討的對象、目的、內容和方法，相識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學學問說明和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本學問基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要探討方法，激發他們深化學習的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在中學化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對學生苯的相識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的相識關系，使學生了解學習和探討有機物的一般方法，形成肯定的分析和解決問題實力。

苯分子結構中特別的化學鍵確定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵學問以及性質的總結與拓展。學好苯的學問對后續有機物的學習具有指導作用。通過這節課，學生基本駕馭了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。

二、學生狀況分析：

高一學生已經具備了肯定的邏輯推理實力、視察實力和試驗操作實力。在學習苯的學問之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步駕馭了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。依據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些學問就是學生學習新學問之前已經具備的“先行組織者”，苯有關學問的學習要以此為基礎，留意新學問和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推想，繼而依據分子結構推想苯的化學性質。

三、詳細教學目標：

學問與技能目標：

能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態、熔點、沸點）；駕馭苯的分子結構并能夠描述其結構特征；通過苯與溴、濃硝酸等反應，駕馭苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。

過程與方法目標：

通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強視察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步相識探討有機物的一般過程和方法；

以苯為例，論證物質結構確定性質、性質反映結構的辨證關系；參加苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發展探究實力。

情感看法與價值觀目標：

明顯地表現出科學說明必需與試驗證據、自然視察相一樣的實證精神；

能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質；體會想象力和創建力在科學探討中的重要意義；相識技術的更新對科學發展的推動作用。

四、教學重點與難點：

教學重點：引導學生以假說的'方法探討苯的結構，駕馭苯的化學性質。

教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質

教學方法：以化學史為載體的科學探究法

五、教學理念與教學方式：

20xx年4月頒布的一般中學化學課程標準中提出“從學生已有的閱歷和將要經驗的社會生活實際

動身，幫助學生相識化學與人類生活的親密關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發學生學習化學的愛好。

依據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環境時，采納的是“拋錨式教學”。

本節課沿著歷史的發展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發覺苯、相識苯的過程呈現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷“苯的發覺之旅”，體會科學探討的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采納化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示試驗、探究試驗、苯分子結構假說的提出和證明（或發展）串聯起來，按科學發覺基本過程的依次設計教學程序。從發展學生自主性、創新性的角度動身，先啟發學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計試驗否定苯具有鏈式結構，從而發覺并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的探討工作，從運用假說的角度讓學生相識并體驗科學探究的基本過程。

六、教學信息技術

依據心理學學問，人類獲得的信息80%來源于視覺，多種感覺協調運用時，獲得的信息量就更大。因此本節課采納多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增加信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲得有效信息。

教具：苯分子結構模型、投影儀、多媒體課件、相關試驗裝置及其藥品。

中學化學教案4

教學目標:

1.記住化合價一般規律和常見元素化合價。

2.依據元素化合價書寫化學式，依據化學式推斷元素化合價。

教學重點：

化合價原則。

教具：

小黑板投影機、膠片。

教學方法：

異步教學法。

教學過程:

一、導入新課.

通過寫出NaclHclMgcl2H2O幾個化學式，導入新課。

二、出示教學目標.

三、出示教自學提綱（學生自學，老師巡堂輔導）.

⒈x是元素化合價。

⒉離子化合物中元素化合價等于x共價化合物中元素化合價等于x。

3.化合物中通常氧顯x價，氫顯x價，金屬一般顯x價，非金屬一般顯x價。

4.化合物中正負化合價代數和為x。

5.一種元素是否只有一種化合價？

6.單項化合價為x。

四、師生共學.

五、課堂練習、鞏固提高.

1.課本2、4課。

2.下列化學式是否正確，錯的改正

A.氧化銅CuO2B.氧化鋅Zn2OC.氫氧化鈣CaOH

D.氧化鈉E.碳酸鈉NaCO3

3.重鉻酸鈉（Na2Cr2O7)是一種強氧化劑，求元素Cr化合價。

4.含碘鹽中常含有碘酸鈉（NaIO3）求碘元素化合價。

5.下列各組中硫元素化合價相同一組是（）。

A.H2S、SO3B.S、Na2S

C.SO2、Na2SO3D.SO2、H2SO4

六、課堂小結.

七、布置作業.

附：板書設計

第六節化合價

㈠化合價概念:

㈡口訣：金正非負單質零，氫為正一氧負二。

正負總價和為零，很多元素有變價。

條價不同價不同。

㈢順口溜：正一氫鈉鉀銀，二鈣鎂鋇鋅

三鋁四碳硅，五價氮和磷。

一二銅二三鐵二四六價硫齊全通常氧是負二價。

中學化學教案5

教學目標

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的緣由以及如何加強對空氣污染的防治。

教學重點

1.通過試驗了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴峻危害，以增加學生的環保意識。

教學用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學過程

(提問)

①下列改變是物理改變還是化學改變?

電燈發光(物理改變)爆炸(舉例說明，既有物理改變又有化學改變)。

②推斷下列例子哪個是描述性質?哪個是表述改變的?

(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

(提問)空氣是由什么組成的?

(板書)第一節空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)試驗空氣中氧氣含量的測定

(提問)①試驗現象

②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?

(閱讀)課本有關內容，并簡介人類對氧氣的相識過程。

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要緣由

①煤燃燒產生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和削減空氣污染的'方法

①工業三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

[作業]略

中學化學教案6

[學問與技能]:

1、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序數和原子結構的關系

[過程與方法]:通過自學有關周期表的結構的學問，培育學生分析問題、解決問題的實力。

[情感看法與價值觀]:通過細心設計的問題，激發學生求知欲和學習熱忱，培育學生的學習愛好。

[教學重難點]：周期表的結構；周期、主族序數和原子結構的關系。

[教學過程]:

[導入]：豐富多彩的物質世界有100多種元素組成，這些元素性質不同，有的性質活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質不同？他們之間存在著什么聯系？為解決以上問題，我們今日學習元素周期表。

[板書]：第一節元素周期表

[提問]：有那位同學知道到目前位置人類已發覺了多少種元素？

[學生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰發覺呢？

[指導閱讀]：門捷列夫圖象

[思索與教流]：門捷列夫發覺元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，根據嚴格的吩咐井然有序地排列著，怎么排列的呢？

[講解分析]：1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發覺的60多種元素按其相對原子質量由大到小依次排列，將化學性質相像的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創了化學歷史新紀元；老師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來學習元素周期表的有關學問。

[板書]：一、元素周期表

[設問]：根據元素在周期表中的依次給元素編號，得到原子序數。在發覺原子的組成及結構之后，人們發覺，原子序數與元素的原子結構之間存在著如下關系：

[板書]：原子序數═核電荷數═質子數═核外電子數

[思索與教流]：

1．畫出1－18號元素原子的結構示意圖。

2．仔細分析、視察原子結構上有哪些相同點與不同點。

3．將上述1－18號元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。

[板書]：（一）、元素周期表編排原則：

1、按原子序數遞增的依次從左到友排列。

2、將電子層數相同的元素排列成一個橫行。

3、把最外層電子數相同的元素排列成一個縱行。

[過渡]：下面我們就一起來探討一下元素周期表的結構，請大家閱讀書本第5頁的內容。

[板書]：（二）、元素周期表的結構

[設問]：數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？

[學生回答]：(數后回答)有7個橫行，18個縱行。

[老師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來相識元素周期表中的橫行——周期。

[板書]：1、周期

[老師精講]：元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關內容。

[設問]：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什么？

[學生回答]：依據為具有相同電子層數的元素根據原子序數遞增依次排列在一個橫行里。

[設問]：周期序數與什么有關？

[歸納小結]：周期序數=電子層數。

[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結構示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

[學生回答]：碳有兩個電子層，位于其次周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。

[老師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為始終有未知元素在發覺。

[過渡]：學完元素周期表中的橫行——周期，我們再來相識元素周期表中的縱行——族。

[板書]：2、族

[設問]：請大家數一下，周期表中共有多少個縱行？

[學生回答]：18個。

[設問]：在每一個縱行的`上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

[學生回答]：族序數，A表示主族，B表示副族。

[設問]：什么是主族？什么是副族？

[歸納小結]：由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。

[設問]：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？

[學生回答]：7個主族、7個副族。

[設問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

[學生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質特別不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。

[設問]：第Ⅷ族有幾個縱行？

[學生回答]：3個。

[設問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？

[老師精講]：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。

[設問]：主族元素的族序數與什么有關？

[學生回答]：主族序數=最外層電子數。

[老師精講]：周期表中還有些族還有一些特殊的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

[課堂反饋]：

2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，推斷其位于第幾周期，第幾族？

[總結]：最終我們用一句話來概括元素周期表的結構：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。

[作業]：P11：1、2

中學化學教案7

一、教材的地位和作用

電化學是中學化學學問框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學學問的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理。其次部分是化學電源。第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，探討原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特殊是電化學腐蝕的緣由，找到金屬防護的方法。即探討金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的運用壽命。可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的.性質、電解質溶液等學問，并彼此結合、滲透。在學習過程中還涉及到物理中電學的相關學問，體現了學科內、學科間的綜合。

二、學生狀況分析與對策

學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關學問。在實力上，學生已經初步具備了視察實力、試驗實力、思維實力，喜愛通過試驗探究化學反應的實質，由試驗現象推想反應原理，并對其進行歸納總結。

三、教學目標及確立依據

教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，依據教學大綱以及中學化學課程標準結合學生實際狀況，確立本節教學目標如下：

1、學問技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步駕馭電極推斷、電極反應式的書寫。原電池構成條件。

2、實力方法：通過探討性學習活動，訓練和培育學生發覺問題和解決問題實力、試驗設計實力及動手操作實力、表達與溝通實力。從而獲得科學探討實力和技巧。增進學生創新精神和實踐實力。

3、情感看法：通過探究學習，培育學生勇于探究的科學看法，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤運用電池的講解，增加學生的環保意識。

四、重難點分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的學問重點也是難點。在教學中如何突出重點？在課本試驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題。放手讓學生進行化學試驗探究，對問題逐一分析、探究。通過試驗探究相識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路供應電子。用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的學問體系。

在教學中如何突破難點？

在教學時，除了Zn—Cu原電池演示試驗外，還設計學生自主探究試驗。指導學生進行試驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不行見的電子的運動直觀化。將困難的化學過程，變得清楚、形象、直觀。

五、教法與學法

1、教法

為了激發學生的新奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗學問形成和發展的過程。

為學生創設好學習、探討的環境：

⑴把時間留給學生。

⑵把想象的空間留給學生。

⑶把認知過程留給學生。

⑷把溝通與評價的權力留給學生。

2、學法——試驗探究法，化學是一門以試驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學試驗的重要性：“我聽見因而我遺忘，我望見因而我記得，我親自做因而我理解。”學生學習任何學問的途徑是由自己去探究發覺，因此，在課堂內增高校生的活動量和參加意識，每兩人一套試驗裝置，通過仔細試驗，細致視察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于主動主動參加學習的主體地位。在此基礎上進行小組探討，溝通評價，最終進行歸納與總結。

中學化學教案8

教學目標

學問目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的試驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的緣由；

依據質量守恒定律能說明一些簡潔的試驗事實，能推想物質的組成。

實力目標

提高學生試驗、思維實力，初步培育學生應用試驗的方法來定量探討問題和分析問題的實力。

情感目標

通過對試驗現象的視察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的探討問題的科學方法，培育學生嚴謹求實、勇于探究的科學品質及合作精神；

使學生相識永恒運動改變的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消逝的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的`質量之間存在什么關系入手，從視察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系動身，通過思索去“發覺”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生簡單接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去相識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，改變前后，原子的種類和個數并沒有改變，所以，反應前后各物質的質量總和必定相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導學生從關注化學反應前后"質"的改變，轉移到思索反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

1．創設問題情境，學生自己發覺問題

學生的學習是一個主動的學習過程，老師應當實行"自我發覺的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最終把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生改變上。這時老師不失相宜的提出探討主題：通過試驗來探究化學反應前后質量是否發生改變，學生的學習熱忱和愛好被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2．體驗科學探討過程、設計、實施試驗方案

學生以小組探究方式，依據試驗目的（試驗化學反應前后物質總質量是否發生改變）利用試驗桌上供應的儀器和藥品設計試驗方案。在設計過程中，老師盡量削減對學生的限制，并適時的給學生以幫助，激勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思索，大膽探究，獨樹一幟。在設計方案過程中培育學生分析問題的實力，在溝通方案過程中，各組間相互補充，相互借鑒，培育了學生的語言表達實力。在實施試驗時學生體驗了科學過程，動手實力得到了加強，培育了學生的視察實力、探討問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探究的意志力。同時在試驗過程中培育了學生的合作意識。通過自己探究，學生不僅獲得了學問，也體驗了科學探討過程。

3．反思探討過程、總結收獲和不足

探究活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知實力。

中學化學教案9

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學難點：鹽類水解的應用。

教學設計：

師生共同鞏固第一課時相關。

(1)依據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由;

氯化鋁溶液呈性，緣由;

影響鹽類水解的內在因素有哪些?

主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此上升溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

如何推斷鹽溶液的酸堿性?

依據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規推斷依據。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

如何比較溶液中離子濃度的大小?

電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，依據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，依據弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，依據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結、擴展

1.影響鹽類水解的.因素及其影響原理。

2.鹽類水解學問的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。運用時發生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在運用時噴不出泡沫，這是因為;若用固體代替溶液，在運用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的緣由是。

板書設計：

1.水解的一般規律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(試驗1)

(2)溶液的酸、堿性(試驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解學問，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

中學化學教案10

[教學目標]

1．學問目標

（1）駕馭一氧化氮、二氧化氮的性質及相互轉化的關系。

（2）駕馭白磷、紅磷的性質以及它們之間的相互轉化關系。了解磷的含氧酸的性質，了解常見的磷酸鹽。

2．實力和方法目標

（1）通過NO2、NO、O2跟水反應的分析，駕馭氮的氧化物、氧氣和水反應的有關計算方法。

（2）通過比較白磷、紅磷的結構和性質，提高比較實力，提高推斷同素異形體的實力。通過氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運用元素周期律分析和解決問題的實力。

[教學重點、難點]

NO2、NO、O2跟水反應的有關計算。

[教學過程]

[復習和引入新課]

復習上節課N2的化學性質，總結氮的氧化物的性質。

[老師提問]你能寫出哪些氮的氧化物的化學式？其中氮元素的價態分別是多少？

氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些？

NO和NO2如何轉化？NO2、溴蒸氣怎樣鑒別？

如何收集NO、NO2？

[邊探討邊總結]

（一）二氧化氮跟水的反應

[演示試驗]二氧化氮跟水反應。裝置如下圖所示（一支10mL量筒）。

（1）輕輕搖動量筒，視察現象（水位漸漸上升，紅棕色漸漸變淺）。

（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉振蕩，再插入水中，視察現象。（水位快速上升至量筒容積約，剩余體積的無色氣體）。

（3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，視察現象（溶液變紅）。

通過以上試驗的分析引出下列問題。

（二）NO2、NO、O2跟反應的計算

分析反應原理：

1．二氧化氮跟水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．二氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO2+O2+H2O=4HNO3

3．一氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO+3O2+H2O=4HNO3

遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種狀況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可能有以下向種狀況：

[例題講解]

[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠時間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是。

[分析]氮氣跟水不反應，所以可依據“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進行計算。

答案為：1:3。

[例2]

將容積為50mL的量筒內充溢NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是。

[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最終殘留氣體可能有二種狀況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。

[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O2，則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應，依據4NO2+O2+H2O=4HNO3可得出：

V（NO2）=×45mL=36mL

V（O2）=×45mL+5mL=14mL

所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。

（2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO2、O2混合氣體跟水反應時是NO2過量，過量的NO2再跟水反應。依據反應“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過量。

即，在NO2、O2混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35mL。依據4NO2+O2+H2O=4HNO3可得出：

V（O2）=×35mL=7mL

V（NO2）=×35mL+15mL=43mL

所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。

（三）磷

[引導]讓學生閱讀教材中有關磷的內容。

[展示]給學生展示白磷和紅磷樣品，讓學生視察。再完成“磷的兩種同素異形體性質的比較表”。

[學生總結并填表]

磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較

白磷

紅磷

分子結構

P4正四面體型，分子晶體

結構困難，分子晶體

顏色

白色蠟狀固體

暗紅色粉未

密度（g·cm-3）

1.82

2.34

溶解性

不溶于水，易溶于CS2

不溶于水，也不溶于CS2

毒性

劇毒

無毒

著火點

40℃，易自燃

240℃，可燃

還原性

易被氧化，發磷光

不易被氧化

保存

少量保存在水中

貯存在密閉瓶中

相互轉化

隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。

[演示試驗]

（1）白磷、紅磷的燃燒。

（2）紅磷轉化為白磷。

（3）五氧化二磷的`吸水性。

在老師引導下，通過上述試驗現象的視察和分析，讓學生完成下列反應的化學方程式：

磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5（白煙現象）