溶液中離子濃度大小比較第1頁，課件共40頁，創作于2023年2月溶液中離子濃度大小比較專題第2頁，課件共40頁，創作于2023年2月

高考鏈接第3頁，課件共40頁，創作于2023年2月

1、要掌握解此類題的三個思維基點：電荷守恒、物料守恒及質子守恒。對每一種思維基點的關鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現等均要通過平時的練習認真總結，形成技能。2、要養成認真、細致、嚴謹的解題習慣，在平時的練習中學會靈活運用常規的解題方法。

解題思路第4頁，課件共40頁，創作于2023年2月學習目標：1、掌握鹽溶液中離子濃度大小比較問題。2、掌握鹽類水解的原子守恒、電荷守恒及質子守恒之間的關系。第5頁，課件共40頁，創作于2023年2月一、同一溶液中不同離子濃度比較一元(強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽)溶液中離子濃度一般關系是:不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞顯性的對應離子[例1]在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)第6頁，課件共40頁，創作于2023年2月二元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關系:不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞第一步水解離子＞顯性的對應離子[例2]在Na2CO3溶液中各離子的濃度由小到大的排列順序是()。c(Na＋)﹥c(CO32-)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H＋)第7頁，課件共40頁，創作于2023年2月二元弱酸酸式鹽溶液中離子濃度的一般關系:[例3]判斷0.1mol/L的NaHCO3

溶液中離子濃度的大小關系：c(Na＋)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H＋)﹥c(CO32-)不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞顯性的對應離子＞電離得到的酸根離子第8頁，課件共40頁，創作于2023年2月練：25℃時，在濃度均為1mo/L

(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2Fe(SO4)2、4種溶液中，若測得其中NH4+濃度分別為a、b、c、d,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=c=dB.d>a>b>cC.b>a>c>dD.a>d>c

>b

二、不同溶液中同種離子濃度比較B第9頁，課件共40頁，創作于2023年2月（1）物料守恒（原子守恒）（2）電荷守恒（3）質子守恒:

[H+]水=[OH-]水溶液中的一個不等式、三個等式三、電解質溶液中三種守恒第10頁，課件共40頁，創作于2023年2月3、質子（H+）守恒電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。NaHCO3溶液:(基準物H2O,HCO3-)

為得到質子后的產物，

為失去質子后的產物，因此：H3O+,H2CO3OH-,CO32-c(H3O+)+c(H2CO3)=c(OH–)+c(CO32–)第11頁，課件共40頁，創作于2023年2月NaH2PO4溶液:(基準物H2O,

H2PO4-)

為得到質子后的產物，

為失去質子后的產物，因此：H3O+,H3PO4OH-,HPO42-,PO43-c(H3O+)+c(H3PO4)=c(OH–)+c(HPO42-)+2c(PO43–)如：NH4HCO3

溶液中（基準物H2O,NH4+,HCO3-)

為得到質子后的產物，

為失去質子后的產物，因此：H3O+、H2CO3OH–、NH3、CO32–c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH–)+c(CO32–)第12頁，課件共40頁，創作于2023年2月H3PO4溶液:(基準物H2O,H3PO4)

為得到質子后的產物，

為失去質子后的產物，因此：c(H3O+)=c(OH–)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)H3O+OH-,H2PO4-,HPO42-,PO43-NH3·H2O溶液:(基準物H2O,

NH3·H2O)

為得到質子后的產物，

為失去質子后的產物，因此：H3O+,NH4+OH-c(H3O+)+c(NH4+)=c(OH–)第13頁，課件共40頁，創作于2023年2月1、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不變的。是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。第14頁，課件共40頁，創作于2023年2月1、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。Na2CO3==2Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)

=amol/L（元素or原子守恒）即c(Na+):c(C)＝2:1如：amol/L的Na2CO3

溶液中第15頁，課件共40頁，創作于2023年2月如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]∵

c(Na+):c(S)＝2:1如：NaHCO3溶液∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)第16頁，課件共40頁，創作于2023年2月2、電荷守恒

如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+

陰離子：Cl–OH–

正電荷總數==負電荷總數n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)第17頁，課件共40頁，創作于2023年2月陽離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)∵正電荷總數==負電荷總數第18頁，課件共40頁，創作于2023年2月大小關系：c(Na＋)﹥c(HCO3－)﹥c(OH－)﹥c(H＋)﹥c(CO32－)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋C(HCO3－)＋c(OH－)物料守恒：c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)①NaHCO3溶液，pH﹥7：【隨堂練習】第19頁，課件共40頁，創作于2023年2月大小關系：c(Na＋)﹥c(CO32－)﹥c(OH－)﹥c(HCO3－)﹥c(H＋)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)物料守恒：1/2c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)質子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2C(H2CO3)②Na2CO3溶液，pH﹥7：第20頁，課件共40頁，創作于2023年2月大小關系：c(Na＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H＋)電荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)質子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)③CH3COONa溶液，pH﹥7第21頁，課件共40頁，創作于2023年2月大小關系：c(Cl－)﹥c(NH4＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)電荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)物料守恒：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)質子守恒：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)④NH4Cl溶液，pH﹤7：第22頁，課件共40頁，創作于2023年2月例：用物質的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1C、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：⑴、兩種物質混合不反應：AB第23頁，課件共40頁，創作于2023年2月例：100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A⑵、兩種物質恰好完全反應：第24頁，課件共40頁，創作于2023年2月例、常溫下0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH等體積混合后pH>7，混合溶液中有關粒子物質的量濃度關系正確的是（）A.c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)B.c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C.c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D.c(HCN)>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)2009年江蘇卷BC第25頁，課件共40頁，創作于2023年2月⑶、兩種物質反應，其中一種有剩余D第26頁，課件共40頁，創作于2023年2月專題講座十一第27頁，課件共40頁，創作于2023年2月鏈接高考A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D4.常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L

醋酸溶液(曲線如圖)，下列說法正確的是（）2010年江蘇卷點①所示溶液中：n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1CH3COOH的電離>鹽中CH3COO-的水解c(CH3COOH)<c(Na+)又：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)第28頁，課件共40頁，創作于2023年2月3下列溶液中微粒的濃度關系正確的是（

）A.室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4

溶液中滴加

NaOH

溶液至中性：

c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.0.1mol/LNaHCO3

溶液：

c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)

>c(H+)C.Na2CO3

溶液：

c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的

CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)2009年江蘇卷ACc(Na+)+

c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)c(Na+)+c(NH4+)=

2c(SO42-)由于NH4+水解，所以c(NH4+)<c(SO42-)

c(Na+)>c(SO42-)第29頁，課件共40頁，創作于2023年2月[鞏固練習]１．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中各離子濃度關系正確的是()A.c（HCOO－）＞c（Na＋）B.c（HCOO－）＜c（Na＋）C.c（HCOO－）＝c（Na＋）D.無法確定c（HCOO－）[HCOO－]與C（Na＋）的關系

２、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關系式，正確的是A．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)>c(OH-)B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(OH-)C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)D．c(Na＋)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)

CDC第30頁，課件共40頁，創作于2023年2月3.將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)4.在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是：A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BDB第31頁，課件共40頁，創作于2023年2月2.強堿與弱酸混合[例5]pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液，等體積混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序正確的是（）c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)第32頁，課件共40頁，創作于2023年2月3.強堿弱酸鹽與強酸混合[例6]0.2mol/L的CH3COOK溶液與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中下列粒子的物質的量關系正確的（）c(K+)

>

c(CH3COO-)>c(Cl-）>c(H+)>c(OH-)4.強酸弱堿鹽與強堿混合解析方法同3。第33頁，課件共40頁，創作于2023年2月1．等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是

A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)C練習第34頁，課件共40頁，創作于2023年2月2．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是.A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)+2c(CO32-)C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)BD第35頁，課件共40頁，創作于2023年2月3．在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1mol·L－1的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混合溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是A．c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．c(Na＋)＜c(CH3COO－) D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)AD第36頁，課件共40頁，創作于2023年2月4．常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與