2018年上海高考化學等級考試卷

2SO4的作用是（A）A.除去雜質B.促進結晶C.調節pH值D.增加堿度12.下列物質中，具有弱酸性的是（C）A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HClO溶液D.CaCl2溶液13.下列物質中，能氧化Cu的是（B）A.HCl溶液B.HNO3溶液C.H2SO4溶液D.H3PO4溶液14.下列物質中，能與NaOH溶液反應生成氣體的是（D）A.KCl溶液B.NaCl溶液C.NaNO3溶液D.Na2CO3溶液15.下列化學式中，表示的物質中含有有機物的是（A）A.C2H5OHB.NaClC.NaOHD.HCl16.下列物質的電離能最小的是（B）A.NaB.MgC.AlD.Si17.下列物質中，不屬于氫氧化物的是（D）A.KOHB.NaOHC.Ca(OH)2D.NaCl18.下列物質中，不屬于鹵族元素的是（D）A.F2B.Cl2C.Br2D.SO219.下列物質中，具有最強還原性的是（A）A.LiB.NaC.MgD.Al20.下列物質中，能與水反應生成氫氣的是（B）A.NaClB.AlC.ZnD.Cu二、綜合題（60分）21.下列有關物質的敘述，正確的是（1）CaCO3能與HCl反應，生成CaCl2、CO2和H2O；（2）CaO能與HCl反應，生成CaCl2、H2O和O2；（3）Ca(OH)2能與HCl反應，生成CaCl2、H2O和Ca(OH)Cl。請回答以下問題：（1）上述三個反應中，哪個反應是酸堿反應？為什么？（4分）（2）上述三個反應中，哪個反應是氧化還原反應？為什么？（4分）（3）如果將CaCO3、CaO和Ca(OH)2分別與HNO3反應，會有什么現象？（6分）22.某生產單位需要生產含氧量為40%的硫酸，現有濃度為98%的硫酸和純凈水，請問應該加入多少體積的純凈水才能得到1000mL含氧量為40%的硫酸溶液？（10分）23.某學生將NaHCO3、NaCl和NaNO3混合后，加熱至700℃，得到一種物質X，將X溶于水后，加入BaCl2溶液，無沉淀生成。試判斷X中可能含有哪些離子？（10分）24.某化合物的分子式為C6H6O3，它與NaOH溶液反應生成一種物質Y，Y在NaOH溶液中呈現黃色，加入FeCl3溶液后，Y顏色變深。試問該化合物可能是什么？（10分）25.某化學實驗室需要制備0.1mol/L的NaCl溶液，現有固體NaCl和純凈水，請問應該加入多少克的NaCl才能制備100mL的0.1mol/L的NaCl溶液？（10分）1.Cl從母液中析出的操作不包括（A）A.通入CO2B.冷卻C.通入NH3D.加入細小食鹽晶體H2C2O4改寫：Cl從母液中析出的操作不包括通入CO2、冷卻、通入NH3和加入細小食鹽晶體，但包括加入H2C2O4。2.與互為同分異構體的是（D）A.OHCCH2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOHD.HOCH2CH=CHCH2OH改寫：與互為同分異構體的是D.HOCH2CH=CHCH2OH和A.OHCCH2CH2CHO。3.醇脫水制烯所需要的試劑和條件是（C）A.濃氫溴酸，加熱B.NaOH/H2O，加熱C.濃硫酸，加熱D.NaOH/CH3CH2OH，加熱改寫：醇脫水制烯所需要的試劑和條件是濃硫酸和加熱。4.硫酸工業生產的催化氧化過程敘述正確的是（B）A.是吸熱反應B.在常壓下進行C.在沸騰爐中進行D.使用鐵觸媒做催化劑改寫：硫酸工業生產的催化氧化過程在常壓下進行。5.下列關于不同的含氮微粒描述正確的是（D）A.N2的電子式是B.N3―最外層有6個電子C.N3―質子總數是20D.N原子未成對電子的電子云形狀相同改寫：下列關于不同的含氮微粒描述正確的是N原子未成對電子的電子云形狀相同。6.重量法測硫酸銅晶體中結晶水含量，引起實驗結果偏高的是（B）A.未進行恒重操作B.硫酸銅部分發生了分解C.硫酸銅晶體未完全失去結晶水D.加熱后放在空氣中冷卻改寫：重量法測硫酸銅晶體中結晶水含量，引起實驗結果偏高的原因是硫酸銅部分發生了分解。7.鋁元素的多種化合物間存在下列轉化關系：③關于上述過程描述正確的是（C）A.過程①可通足量CO2B.實現過程②可加入足量NaOHC.實現過程③可加入足量NaOHD.實現過程④可通入足量NH3改寫：鋁元素的多種化合物間存在轉化關系，實現過程③可加入足量NaOH。8.氫氣、I2(g)、I2(s)和HI(g)的能量關系如圖，下列描述錯誤的是（D）①④A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量高于2molHI(g)B.I2(g)→I2(s)+Q(Q＞0)C.H2(g)+I2(g)→2HI(g)+9.3kJD.H2(g)+I2(s)→2HI(g)+53.0kJ改寫：氫氣、I2(g)、I2(s)和HI(g)的能量關系如圖，描述錯誤的是D.H2(g)+I2(s)→2HI(g)+53.0kJ會釋放熱量。9.如圖，大試管內壁是濕潤的，試管內棉球上蘸有一定量鐵粉和碳粉，導管伸入盛有紅墨水的小試管放置一段時間，下列敘述中錯誤的是（C）A.大試管底部發熱B.負極反應是Fe–2e→Fe2C.反應結束，導管內液面下降D.正極反應是2H2O+O2+4e→4OH―改寫：如圖，大試管內壁是濕潤的，試管內棉球上蘸有一定量鐵粉和碳粉，導管伸入盛有紅墨水的小試管放置一段時間，敘述中錯誤的是反應結束，導管內液面下降。10.有一無色溶液，可能含Na、Al3、H、Br―、HCO3―、SO42―、NO3―沒有明顯問題，不需要修改。2Na2FeO4+14H2SO4→2Fe2(SO4)3+3O2+8Na2SO4+14H2O，轉移電子數為6。實驗室配制Fe2(SO4)3溶液需要加入少量H2SO4，因為H+離子可以抑制Fe3+水解，保持Fe2(SO4)3的穩定。在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3，溶液中n(SO42-)增大，則還原產物是FeSO4。檢驗Fe2(SO4)3是否耗完的方法是取少量溶液，然后滴加KSCN溶液，若溶液未變血紅色，則說明Fe2(SO4)3耗完。已知HSO3-既能發生電離也能發生水解。已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中c(H2SO3)＜c(SO32-)。對硝基苯乙醇的結構簡式是NO2-C6H4-CH2CH2OH。由對硝基苯乙醇得到苯乙烯需要經過兩步反應，第一步是Cl2/光照，第二步反應的化學方程式為NO2-C6H4-CH=CH2+HCl→NO2-C6H4-CH2CH=CH2+Cl-。反應②的反應類型是取代，反應③的試劑與條件是氫氧化鈉溶液、加熱。設計反應①和反應③的目的是引入硝基的同時，保護醇羥基。這樣可以避免醇羥基發生不必要的反應，保證反應的選擇性和產率。丁苯橡膠廣泛用于輪胎、膠帶、膠管等領域，還可用于其它橡膠制品的生產。33.丁苯橡膠的結構簡式為：(CH2-CH=C(CH3)-CH2-C6H5)n34.合成路線為：1,3-丁二烯+Br2→1,4-二溴丁烷→NaOH水解→1,4-丁二醇35.NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸會生成白色晶體，其化學式為NaCl。36.不能證明氯氣中含有HCl，因