2021年山東省煙臺市姜格莊中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是(

)A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀參考答案：C試題分析：A．二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，而題目中的裝置制取氣體無需加熱，所以無法制取氯氣，C中盛品紅溶液，則C中溶液無法褪色，故A正確；B．貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應CaCO3+2CH3COOH＝Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳無需加熱，二氧化碳和澄清石灰水反應CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸鈣，所以試管中溶液變渾濁，故B正確；C．亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理，強酸硫酸和亞硫酸鈉反應生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中左圖的制取裝置制備SO2，二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能漂白，所以不褪色，故C錯誤；D．實驗室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應，NH3?H2O+CaO＝Ca（OH）2+NH3↑，濃氨水易揮發，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中左圖的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故D正確；故選C。2.新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結構如下圖，有關該電池的說法正確是A．電子從B電極經外電路流向A電極B．電池負極區的電極反應為：BH+8OH――8e－=BO+6H2OC．放電過程中，Na+

從正極區向負極區

遷移D．在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B略3.下列化學用語正確的是

A.硫的原子結構示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內有8個中子的氧原子：

D．Be2+離子中的質子數和電子數之比為2:1參考答案：D略4.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是(

)

ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做調味品做發酵粉做抗酸藥做消毒劑

參考答案：B略5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．20mL10mol·L－1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉移電子數均為0.2NAB．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NAC．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數均為NAD．標準狀況下，2．24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA參考答案：C略6.（2011·上海卷）甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應產物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B根據有機物中含有的官能團可以判斷，該物質易溶于水，但不能用于食品加工。

7.下列說法中，不正確的是（

）

A．形成化學鍵吸收能量，破壞化學鍵釋放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質的量為3mol

C．向豆漿中加入硫酸鈣溶液會產生聚沉現象

D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存參考答案：答案：A8.下列離子能夠大量共存的是

（

）

A．無色溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—

B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3—、Cl—、HCO3—

C．含MnO4—的溶液中：Fe3+、SO42—、NO3—、Mg2+

D．與鋁作用生成氫氣的溶液：Mg2+、NO3—、K+、Cl—參考答案：答案：C9.某合作學習小組討論辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、

過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體⑥汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物⑦煙、霧、豆漿都是膠體

上述說法正確的是

A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑦

D.①②④⑥⑦參考答案：D略10.下列現象或應用不能用膠體知識解釋的是

（

）

A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

B．土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH+4等營養離子，土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染

D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現白色沉淀參考答案：答案：D11.下列敘述正確的是A

直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B

電泳現象可證明膠體屬電解質溶液C

利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體D

膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：C膠體是指分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場下發生定向移動，即電泳，而有的膠體因為不帶電所以不發生電泳；丁達爾現象是膠體的重要特征，可用來區別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜。12.最近美國卡內基——梅隆大學化學工程專家設計出一種新工藝，可以大幅提高以玉米為原料生產乙醇的效率，這一成果將有助于推廣使用新型燃料乙醇汽油。“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科學家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接傷害。尋找新的化石燃料替代能源已成為化學工作者研究的新課題。下列各項說法中正確的是（

）A．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體的排放B．等質量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的熱量相等C．“E85”是由汽油和乙醇這兩種物質組成的混合物D．乙醇汽油比汽油燃燒時耗氧量低，燃燒更充分，產生的污染小參考答案：D略13.下列敘述錯誤的是

（

）

A．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體

B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯；用水可區分苯、乙醇和溴苯

C．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應

D．用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D14.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于d區的是（

）A.Na

B.Mg

C.P

D.Fe參考答案：D略15.已知

互為同分異構體（順反異構），則化學式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構體有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鋁熱反應是鋁的一個重要性質．某校化學興趣小組同學為了克服傳統鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物．（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是

（2）該鋁熱反應的化學方程式為

（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣休體積以測量樣品中殘留招的百分含量．試回答下列問題：①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為

②量氣管在讀數時必須進行的步驟是

．③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為

．④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測蛋出鋁的百分含量將會

（填“偏大”或“偏小”）．參考答案：（1）蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；（2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）①堿式滴定管；②冷卻至室溫和調節量氣管使左右液面相平；③3.6%；④偏大．

【考點】探究鋁熱反應．【分析】（1）根據蔗糖在濃硫酸中脫水過程中放出大量的熱進行分析；鋁和四氧化三鐵在高溫下發生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，據此寫出反應的化學方程式；（3）①由于溫度、壓強影響氣體體積，所以應該先冷卻到室溫，然后調節量氣管使左右液面相平，最后讀數時視線與凹液面最低處相平；②量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結合實驗量具可知是堿式滴定管的部分結構；③根據生成氫氣的量及反應關系式列式計算出樣品中鋁的質量分數；④如果裝置沒有橡膠管，隨液體流下試管中壓強增大，在排液過程中會排出的液體增多，導致測定結果偏高．【解答】解：（1）由于蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱，所有實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條引火劑，故答案為：蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；在高溫條件下，鋁和四氧化三鐵發生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）①量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結合實驗量具可知是堿式滴定管的部分結構，所以該儀器的名稱為堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；②對量氣管讀書時，首先等實驗裝置恢復到室溫再進行下一步操作，然后調節量氣管使左右液面相平，最后讀數時視線與凹液面最低處相平，保證在常溫常壓下進行，故答案為：冷卻至室溫和調節量氣管使左右液面相平；③標準狀況下44.8mL氫氣的物質的量為：=2×10﹣3mol，根據關系式2Al～3H2可知，生成標準狀況下44.8mL氫氣消耗鋁的質量為：27g/mol×2×10﹣3mol×=0.036g，則鋁的百分含量為：×100%=3.6%，故答案為：3.6%；④橡膠管可以平衡壓強讓液體順利滴入試管中，還可以起到降低實驗誤差的作用，如果裝置中沒有橡膠管，隨液體流下試管中壓強增大，試管中排出液體增多，測量出的該物質百分含量將會偏大，故答案為：偏大．【點評】本題考查了鋁熱反應原理及其綜合應用，題目難度中等，涉及鋁熱反應方程式的書寫、化學計算、誤差分析等知識，注意掌握鋁熱反應原理，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物G是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應類型是_______________。⑵有關G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發生顯色反應C．可以發生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應⑶E的結構簡式為__________。⑷F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為______________________________。⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式____________________。①能發生水解反應②與FeCl3溶液能發生顯色反應③苯環上有兩種不同化學環境的氫原子⑹已知：工業上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：18.（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應物中發生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。（3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略19.【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發生如下轉化關系（無機產物略）：其中K物質與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構。已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO