2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項:

1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡ー并交回。

ー、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

I、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關于:Vri的說法中,錯誤的是（）

A.質子數為22B.質量數為70C.中子數為26D,核外電子數為22

2、下表中各組物質之間不能通過ー步反應實現如圖轉化的是

J卩5=^乙一?P

甲乙丙

ACH3cHaCH3cH20H

CH2=CH22

BNO

NH3HNO3

CAlChA1(OH)3A12O3

DCl2HC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

3、下表為各物質中所含少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的ー組是（）

選項物質（括號為少量雜質）除雜方法

ACO2(SO2)通入飽和碳酸氫鈉溶液,再通入堿石灰干燥

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱

DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液,冷卻結晶

A.AB.BC.CD.D

4、有機物M、N、Q的轉化關系為:

HrCH2cH3「丁CHCH3NaOHAJQ戸,出

ししci—OH

MNQ

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B,上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應

C.M的同分異構體中屬于芳香燈的還有3種

D.Q與乙醇互為同系物,且均能使酸性KMnO』溶液褪色

5、化學與能源開發、環境保護、生產生活等密切相關。下列敘述錯誤的是

A.光催化水制氫比電解水制氫更節能環保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.開發利用可再生能源,可減少化石燃料的使用

D,改進汽車尾氣凈化技術,可減少大氣污染物的排放

6、含氧化物的廢液亂倒或與酸混合,均易生成有劇毒且易揮發的氟化氫。工業上常采用堿性氯化法來處理髙濃度氟化

物污水,發生的主要反應為:CN-+OH-+C12-CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列說法錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅

常數的值）（）

A.CL是氧化劑,CO2和N2是氧化產物

B,上述離子方程式配平后,氧化劑、還原劑的化學計量數之比為2：5

C.該反應中，若有ImolCN發生反應,則有5N,、電子發生轉移

D,若將該反應設計成原電池,則CN在負極區發生反應

7、短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產物,

其中一種產物n是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,另ー種產物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

下列說法正確的是（）

A.a、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離

B.原子半徑:a<b<c<d

C.b、c、d的簡單氫化物的熱穩定性依次增強

D.m、n、q三種物質均為共價化合物

8、常溫下,向20mL0.2moi/LH2A溶液中滴加Q2mol/LNaOH溶液.有關微粒的物質的量變化如圖，下列說法

正確的是

A.滴加過程中當溶液呈中性時,V（NaOH）＞20mL

B.當V（NaOH）=30mし時,貝!!有:2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA^）

+

C.H2A在水中的電離方程式是:H2A->H+HA-；HA--H++A2-

D,當V（NaOH）=20mし時,則有:c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（0H）

9、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.71gC12溶于足量水中,cr的數量為NA

B.46g乙醇中含有共價鍵的數量為7NA

C.25℃時,lLpH=2的H2s04溶液中含H+的總數為O.（）2NA

D.標準狀況下,2.24LCCH與足量Na2（h反應轉移的電子數為O.INA

10、實驗室從含碘廢液（含有12、1等）中回收碘,其實驗過程如下:

CuSO?溶液N，第:6溶液

メ屋空ス--------L--------------|FcCbB!體、熬酸（-----!升華I抽は、洗法

六片‘甲一イ含?廢液]ー在哂園體!---------——＞[??|——イト------------

①②③?

已知:漠化十六烷基三甲基俊是ー種陽離子表面活性劑,可以中和沉淀表面所帶的負電荷,使沉淀顆粒快速聚集,快

速下沉。下列說法不正確的是

A,步驟①中Na2s2〇3可用Na2s03代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有!03,可用KI-淀粉試紙檢驗

3+2+2+

D.步驟③發生反應的離子方程式為:4Fe+2CuI4Fe+2Cu+I2

11、某溶液中只可能含有K+、AF+、Br，OH-、COt＞SOク中的ー種或幾種。取樣,滴加足量氯水,有氣泡產生,

溶液變為橙色;向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

12、下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是（）

2++

①無色溶液中:K+,Cu,Na,MnO4,SO/-

2+

②使pH=U的溶液中：CO3',Na,A1O2,NO3

+

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl,HCO3,NO3,NH4

++2

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl,K,SO4'

3++

⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe,MnO4,NOゴ,Na,SO/

⑥酸性溶液中:Fe2+,A產,NOV,I,Cl

A.①②⑤B.C.②④⑤D.①②④

13、“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點,下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法錯誤的是

違含NH,的

朿液品紅溶液

ひ轉びス。協

①②③

A.加熱③時,溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現SO2的漂白性

B.加熱②時,溶液紅色變淺,可證明氨氣的溶解度隨溫度的升髙而減小

C,加熱①時,上部匯集了NH4C1固體，此現象與碘升華實驗現象相似

D,三個“封管實驗”中所涉及到的化學反應不全愚可逆反應

14、下列有關物質性質的比較,結論錯誤的是()

A.沸點：CH3cH20H<CH3cH2cH,

B.溶解度:AgKAgCl

C.熱穩定性：AsH3<HBr

D.堿性：Ba(OH)2<CSOH

15、下列有關溶液的說法中,正確的是

A.(NH4)2SC>4溶液濃縮時溫度過髙可能導致生成NH4HSO4

B.相同溫度下,強酸溶液的導電能力ー定大于弱酸溶液

C.通電時,溶液中溶質粒子分別向兩極移動

D,蒸干Na2c03溶液最終得到NaOH

16、光電池在光照條件下可產生電壓,如下裝置可以實現光能源的充分利用,雙極性膜可將水解離為H+和OH、并實

現其定向通過。下列說法不正確的是

再生池

r~i

■，,

二

フ

W

A.該裝置將光能轉化為化學能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性

C.如陽極區為KOH深液,在光照過程中陽極區溶液中的バOM）基本不變

D,再生池中的反應:2V2++2H+ぎづ-2V3++H2T

17、研究銅和鐵與濃硫酸的反應,實驗如下:

①②

銅絲成鐵絲尾氣處理

--銅絲或鐵絲ラクジ?

濃硫酸ー^.

以品紅溶?ミ

:】濃硫酸攜開

ME/

銅絲表面無明顯現象銅絲或鐵絲逐漸溶解,產生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑,之后無明顯現象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A,常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸,可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時,產生氣體的物質的量相等

C.依據②,可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO?

D.①②中現象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率

18、化學與生活密切相關,下列應用沒有涉及氧化還原反應的是（）

A,過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B.鋁熱反應用于焊接鐵軌

C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車用作運輸濃硫酸

19、化學與人類的生產、生活息息相關。下列說法正確的是（）

A,天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B,生物質能和氫氣都屬于可再生能源

C.古代明研除銅綠和現代焊接氯化鐵除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應

20、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X

原子最外層電子數是其電子層數的3倍,Y的最髙正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是

A.丫元素的最髙價氧化物的水化物化學式為え丫。4

B.它們形成的簡單離子半徑:X>W

C.X、Z兩種元素的氣態氫化物穩定性:Z>X

D.X與W形成的化合物中陰、陽離子個數比為1:1或1:2

21、W、X、Y、Z均為短周期元素,原子序數依次增加,W的原子核最外層電子數是次外層的2倍,X、Y+具有

相同的電子層結構,Z的陰離子不能發生水解反應。下列說法正確的是（）

A,原子半徑:Y>Z>X>W

B,簡單氫化物的穩定性:X>Z>W

C.最髙價氧化物的水化物的酸性:W>Z

D.X可分別與W、Y形成化合物,其所含的化學鍵類型相同

22、中國傳統文化對人類文明貢獻巨大,書中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載,對其說明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載:“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化

性

B,杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國古代人民常用明研除去銅器上的銅銹[Cu2（OH）2co3]

D,蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優質紙張,由他監制的紙被稱為“蔡侯紙”.“蔡侯紙”的制作

エ藝中充分應用了化學エ藝

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組以甲苯為原料,設計以下路徑合成藥物中間體M和R。回答下列問題:

③)一修ノL

(DC中的官能團的名稱為,F的結構簡式為,A-B的反應類型為〇

(2)D—E的反應方程式為.

(3)M物質中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式

〇

①只有一個苯環且苯環上的ー氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含I

—<NH-

HOCH2()H

(5)設計由甲苯制備R(J1)的合成路線(其它試劑任選)。

24、(12分)丁苯醜(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的ー種路線如下:

|C7Hsi

已知:

R.

DR.-C-R,I

小juBづ川

①R-BrT%RMgBr-R：

乙?C(X

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③C能發生銀鏡反應;

④J是一種酯,分子中除苯環外還含有一個五元環.

回答下列問題：

(1)由A生成B的化學方程式為,其反應類型為;

(2)D的化學名稱是,由D生成E的化學方程式為;

(3)J的結構簡式為:

(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發生顯色反應的結構簡式(寫出ー種即可);

(5)由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2—苯基乙醇:

反應條件2,DHCHO

A翹血K《"CH2cH20H

-2)H2()

反應條件1為;反應條件2所選擇的試劑為：L的結構簡式為

25、（12分）氨基甲酸錢（NH2coONH。是一種易分解、易水解的白色固體,難溶于CCL。實驗室可將干燥二氧化碳

和干燥氨氣通入CCL中進行制備,化學方程式為:2NH3（g）+CO2（g）=NHzCOONH4（s）A”V0。

回答下列問題:

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為

（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作ー。

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸核,儀器接口的連接順序為:

（4）反應時為了增加氨基甲酸錢的產量,三頸瓶的加熱方式為一（填“熱水浴”或“冷水浴”）;丁中氣球的作用是ー。

（5）從裝置丁的混合物中分離出產品的方法是ー（填寫操作名稱）。

（6）取因吸潮變質為碳酸氫錢的氨基甲酸鉉樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥、稱量,質量為15.000g。則樣品中氨基甲酸鏤的質量分數為一（已知:Mr（NH2coONHQ=78、

Mr（NH4HCO3）=79,Mr（CaC03）=100?計算結果保留3位有效數字）。

26、（10分）廢定影液的主要成分為Na31Ag（S2OA2],用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下:

Na2s溶液濃HN()3NaOH溶液

III

廢定影液T沉淀］一區:濾11反應I-?條雜I-1過濾4fAgNO3

II

濾液濾渣

(1)“沉淀”步驟中生成Ag2s沉淀,檢驗沉淀完全的操作是。

(2)“反應”步驟中會生成淡黃色固體,該反應的化學方程式為.

(3)“除雜”需調節溶液pH至6。測定溶液pH的操作是?

(4)已知:2AgNO3440QAg+2NOハ+Oハ,2Cu(NO3)2^^2CuO+4NO2t+〇2??AgNCh粗產品中常含有Cu(NO3)2,

請設計由AgNCh粗產品獲取純凈AgNth的實驗方案:,蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌,

干燥,得到純凈的AgNCh。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸儲水)

(5)蒸發濃縮AgN(h溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是;判斷蒸發濃縮完成的標志是

27、(12分)I、研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗,裝置如圖(a為活塞,加熱及固定裝置已略去)。

(1)連接儀器、ー、加藥品后,打開a,然后滴入濃硫酸,加熱;

(2)銅與濃硫酸反應制備SO2的化學方程式是ー；

(3)品紅溶液中的實驗現象是ー；

(4)從髙鎰酸鉀溶液中觀察到的現象說明SO2具有一性。

I!、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2s03,Na2sO3是抗氧劑。向燒堿和Na2s03混合溶液中加

入少許溟水,振蕩后溶液變為無色。

(1)寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2s03的離子方程式ー

(2)反應后的溶液含有SO.キ、SO42,Br>OH一等陰離子,請填寫鑒定其中SO&2一和Bビ的實驗報告。ー

-,_1-1

限選試劑:2molLHCl；lmolLH2SO4；Imol-f'BaCh;lmol-LBa(NO3)2;O.lmol-f'AgNOj；CC14;新制氯

水。

編號實驗操作預期現象和結論

取少量待測液加入試管中,加入過量的

步驟①有一生成,證明待測液中SO4?-

2moi丄ー1鹽酸,再滴加一

取出步驟①中適量上層清液于試管中,

步驟②下層液體呈一,證明待測液中含Br-。

加入適量氯水,再加入ー,振蕩,靜置。

28、(14分)海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

I.(1)步驟1中,粗鹽中含有Ca2\Mg2+、一等雜質離子,粗鹽精制過程中要使用Na2c03溶液,請寫出加入NazCCh

溶液后相關化學反應的離子方程式。

(2)海水提浸,制得ImolBrz需要消耗molCl2?步驟H中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是

。步驟!D若用Na2s03水溶液吸收B。，有關反應的離子方程式為

(3)為了從エ業Bn中提純漠,除去產物中殘留的少量CL,可向其中加入溶液。

II.(l)Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH”的電子式:,Mg(OH)2中所含元素的簡單

離子半徑由小到大的順序是。

⑵步驟W由Mg(0H)2得到單質Mg,以下方法最合適的是(填序號)。

A.Mg(OH)2-^MgCl2ホ］)烤>MgB.Mg(f)H),と1MgC:史史+Mg

c.Mg(OH)2￡?MgO告る一》MgD.Mg(OH)2HClラ汛4無水MgCh

⑶判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是。

III.用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:

VOHOH

仙比「いレルORTHJHR燈基:R，:燈基或H）依據上述信息,寫出制備「口,口「H所需溟代燈的

Kiir7**^《ゝ------?KIHK（.H；kH、（HL

ん求乙附2）H,Of

可能結構簡式:〇

29、（10分）含硫化合物在生產、生活中有廣泛應用,其吸收和處理也十分重要。回答下列問題:

1.SO2具有還原性,寫出將SO2氣體通入FeCb溶液中的離子方程式,并標出電子轉移的數目及方向。

2.在Na2s03溶液中滴加酚醜,溶液變紅色,若在該溶液中滴入過量的BaCL溶液，現象是,請結合離子方

程式,運用平衡原理進行解釋〇

3.等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與Na2s03溶液混合后,溶液顯____性。此時溶液中濃度相等的微粒是

-7-157-n

4.已知:H2S：Kii=1.3x10Ki2=7.1x!〇H2CO3：Kii=4.3xl0-Ki2=5.6xl0

含H2s尾氣用足量的Na2cO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。

常溫時,等體積等濃度的Na2s和Na2c03溶液的離子總數：N前ーN后（填“〉”或“〈”）。

參考答案

ー、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

黑Ti的質子數為22,質量數為48,故中子數=質量數一質子數=48-22=26。

【詳解】

A項、I：Ti的質子數為22,故A正確;

B項、雪Ti的質量數為48,故B錯誤;

C項、"Ti的中子數=質量數一質子數=48-22=26,故C正確;

D項、的電子數=質子數=22,故D正確;

故選B。

2、B

【解析】

A.乙烯與HC1加成得到ー氯乙烷,ー氯乙烷消去得到乙烯與HCLー氯乙烷與水發生取代得到乙醇,乙醇消去得到

乙烯與水,符合轉化,A項正確;

B.HNO3顯酸性,NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉化為氨氣,不能實現轉化,B項錯誤;

C.A1C13與氨水反應得到A1(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應得到AlCb與水，A1(OH)3加熱分解得到AI2O3,AI2O3與鹽酸

反應得到AlCb與水,符合轉化,C項正確;

D.氯氣與氫氣反應得到HC1,濃HC!與髙鑄酸鉀反應得到氯氣,HC!與CuO反應得到CuCL和水,CuCI2電解得到

Cu與氯氣,符合轉化,D項正確;

答案選B。

3、D

【解析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應:SO2+NaHCCh=NaHSO3+CO2T或SCh+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應,應采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥,故A不符合題意;

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應生成CuO,應將混合固體加入稀鹽酸溶液中,然后過濾干燥,故B不符合題

意;

C、FeCL與氯氣會發生反應,因此達不到除雜目的,故C不符合題意;

D、KNCh溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小,將混合固體溶于水后,制成飽和溶液后,將溶液

冷卻,KNO3會析出,而NaCl在溶液中，可達到除雜的目的,故D符合題意;

故答案為:D?

【點睛】

KNCh中混有少量NaCl,提純的方法是:①溶解成熱飽和溶液t②冷卻結晶一③過濾;

NaCl中混有少量KNO3,提純的方法是:①溶解成飽和溶液ー②加熱蒸發、濃縮結晶一③過濾；需注意二者試驗操作

的區分。

4、C

【解析】

由轉化關系可知，(丁CH2cH3與氯氣在光照條件下發生取代反應生成QpfHCH?,Qp§HCH3在加熱條件下與氫氧化

鈉溶液發生水解反應生成パ

し0H

【詳解】

A項、QpCH陽ラ分子中的側鏈為乙基,乙基含有2個飽和碳原子,則QpCH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面,故A錯誤;

B項、0pCH2cH3與氯氣在光照條件下轉化為0儼比3的反應屬于取代反應,故B錯誤;

C項、C『CH2cH3的同分異構體中屬于芳香煙的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰ニ甲苯，共3種,故C正確;

D項、ハr§HCH3屬于芳香醇,其與乙醇不是同系物，故D正確。

し0H

故選C。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質,側重分析與應用能力的考查,注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。

5、B

【解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能,所以光催化水制氫比電解水制氫更節能環保,故A正確;

B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解,而聚乳酸塑料在自然界中能降解,所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色

污染,故B錯誤;

C、開發利用可再生能源,可減少傳統燃料如化石燃料的使用,故C正確；

D、改進汽車尾氣凈化技術,能把有毒氣體轉化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；

答案選B。

6、B

【解析】

A.在反應CN+OH+C12-^CO2+N2+CI+H2O中,C!元素化合價由〇價降低為ー1價，C元素化合價由+2價升髙為+4價,

N元素化合價由-3價升高為。價，可知Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產物,A正確;

B.由上述分析可知，反應方程式為2CN-8OH-+5a2=2CO2+N2+10Cr+4H20,反應中是Cや是還原劑,Cl2是氧化劑,

氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5；2,B錯誤;

C.由上述分析,根據電子守恒、原子守恒可知,C元素化合價由+2價升髙為+4價,N元素化合價由一3價升髙為O價，

所以若有1molCN-發生反應,則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發生轉移,C正確;

D.C元素化合價由+2價升髙為+4價，N元素化合價由一3價升高為〇價,則若將該反應設計成原電池,則CN在負極區

失去電子,發生氧化反應,D正確；

故合理選項是B。

7、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產物,

其中一種產物n是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,n為N%,另一種產物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾

濁的氣體,q為CO2,結合原子序數可知a為H,b為C,c為N,d為〇,以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H,b為C,c為N,d為。元素,

A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸俊,則水解促進水的電離,選項A錯誤;

B、同周期元素從左到右原子半徑減小,原子核外電子層數越多,半徑越小,則原子半徑b>c>d>a,選項B錯誤;

C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強,對應的簡單氫化物的熱穩定性越強,選項C正確;

D、m為碳酸錢或碳酸氫錢,為離子化合物,含有離子鍵,選項D錯誤。

答案選C。

8^D

【解析】

A.當V（NaOH）=20mし時，此時溶質為NaHA,根據圖象可知溶液中離子濃度c（A2-）>c（H2A）,說明HA-的電

離程度大于其水解程度,溶液為酸性,如果溶液為中性,則40mL>V（NaOH）>2（）mL,故A錯誤;

B.當V（NaOH）=3（）mL時,此時溶質為NaHA和Na?A,根據物料守恒,則有:

+2

2c（Na）=3c（A-）+3c（HA-）+3c（H2A）,故B錯誤;

++2

C.H2A是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的,電離方程式是:H2A^H+HA-.HA-^H+A-,故C

錯誤;

D,根據圖象知,當V（NaOH）=20mL時,發生反應為NaOH+H?A=NaHA+Hユ。，溶質主要為NaHA,HA一電

離程度大于水解程度,溶液顯酸性,水和HA一都電離出氫離子,只有HAー電離出A2、所以離子濃度大小順序是

c（Na+）>c（HAj>c（H+）>c（A2j>c（0Hj,故D正確;

答案選D。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷,側重于學生的分析能力的考査,為髙考常見題型,明確圖象中酸堿混合時溶液中的

溶質是解答本題的關鍵,抓住圖象進行分析即可,題目難度中等。

9、D

【解析】

A.CL與水反應是可逆反應,CT的數量少于NA,A錯誤;

46g

B.每個乙醇分子中含8個共價鍵,46g乙醇的物質的量ニニ:「lmol,則共價鍵的物質的量二lmolx8=8moL所

46g/mol

以46g乙醇所含共價鍵數量為8NA,B錯誤;

C.25C時,lLpH=2的H2s〇4溶液中,C0r)=10-2mol?f,n(Ht)=10-2mol?L_1X1L=O.Olmol,IF的總數為O.OINA,

C錯誤;

D.每InwlCCh對應轉移電子ImoL標準狀況下，2.241的物質的量=0.1〇!〇1,故O.lmolCCh與足量NazCh反應轉移的

電子數為O.INA,D正確。

答案選D。

10,C

【解析】

A.步驟①中Na2s2。3做還原劑,可用Na2s03代替，故正確:

B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體,可以用傾析法除去上層清液,故正確;

C.含碘廢液中含有碘單質,能使KL淀粉試紙變藍,不能用其檢驗是否含有103-，故錯誤;

3+2+2+

D.步驟③中鐵離子具有氧化性,能氧化碘化亞銅,發生反應的離子方程式為:4Fe+2Cul^4Fe+2Cu+I2,故正

確。

故選C。

11,B

【解析】

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液變為橙色，則一定含有BF,生成氣體說明含CO32-；向橙色溶液中加BaCh

溶液無明顯現象,則一定不含S03?一離子，且AP+,CO32ー相互促進水解不能共存,則一定不存在AF+,由電荷守恒可

知,一定含陽離子K+,不能確定是否含OH-,還需要檢驗,故答案為B。

12,C

【解析】

①無色溶液中,不含有呈紫色的MnOj,①不合題意;

②CO3*,AKh一都能發生水解反應,使溶液呈堿性,②符合題意;

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性,也可能呈堿性，但HCCh一都不能大量存在,③不合題意;

++

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4,Cl,K,SOJ一都能大量存在,④符合題意;

3++

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性,Fe,MnO4,NO3,Na,SO4?一都能大量存在,⑤符合題意；

⑥酸性溶液中,Fe2+、NO3ー、I一會發生氧化還原反應,不能大量存在,⑥不合題意。

綜合以上分析,只有②④⑤符合題意。故選C。

13、A

【解析】

A.依據二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩定性解答;

B.加熱時氨氣逸出,②中顏色為無色,冷卻后氨氣溶解②中為紅色;

C.氯化錢不穩定,受熱易分解,分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化錢;

D.可逆反應應在同一條件下進行。

【詳解】

A,二氧化硫與有機色素化合生成無色物質而具有漂白性,受熱又分解,恢復顏色,所以加熱時,③溶液變紅,冷卻

后又變為無色,故A錯誤;

B.加熱時氨氣逸出,②中顏色為無色,冷卻后氨氣溶解②中為紅色,可證明氨氣的溶解度隨溫度的升髙而減小,故B

正確;

C.加熱時,①上部匯集了固體NH4。,是由于氯化錢不穩定,受熱易分解,分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化

錢,此現象與碘升華實驗現象相似,故C正確:

D.氨氣與水的反應是可逆的,可逆反應應在同一條件下進行,題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行,不完全是

可逆反應，故D正確;

故答案選A。

【點睛】

本題注意“封管實驗”的實驗裝置中發生的反應分別在加熱條件下和冷卻后進行,不一定是可逆反應,要根據具體的化

學反應進行判斷。

14、A

【解析】

A,乙醇分子間能夠形成氫鍵,而丙烷不能,因此沸點CH3cH?OH>CH3cH2cHコ，故A錯誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下,逐漸減小,Agl的溶解度更小,即溶解度:AgKAgCl,故B正確;

C.非金屬性越強，氫化物越穩定,非金屬性AsVBr,則熱穩定性AsH'VHBr,故C正確;

D.金屬性越強,最髙價氧化物的水化物堿性越強,金屬性BaVCs,則堿性Ba(OH)2<CsOH,故D正確；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置,同時注意元素周期律的應用。

15、A

【解析】

A.溫度升高,促進NH4+水解,酸性增強,產生NH4HSO4,選項A正確;

B.電解質溶液導電能力與離子所帶電荷數及離子濃度等因素有關,離子濃度越大,所帶電荷越多,導電能力就越強,

與電解質強弱無關,選項B錯誤;

C.溶液中的溶質可能為非電解質,如乙醇溶液，通電時乙醇分子不發生移動,選項C錯誤;

D.蒸干Na2c03溶液,應得到的主要成分仍為Na2c03,選項D錯誤;

答案選A。

16、C

【解析】

由圖上電子的移動方向可知右側電解池的陽極,反應式為4OH-4e=2H2O+O2t,左側為陰極,反應式為2V3++2&=2丫2+；

雙極性膜可將水解離為H+和OH、由圖可知,H+進入陰極,進入陽極,放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件

下發生反應放出氫氣,反應方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H",由此來解題。

【詳解】

A.由圖可知,該裝置將光能轉化為化學能并分解水,A正確;

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH、由圖可知,H+進入陰極,OH-進入陽極,則雙極性膜可控制其兩側溶液分別為

酸性和堿性,B正確;

C.光照過程中陽極區反應式為4OH:4e-=2H2c)+O2f,又雙極性膜可將水解離為H+和OH、其中OH-進入陽極,所以

溶液中的"(OH-)基本不變,但H20增多，使c(OH-)降低,C錯誤；

D.根據以上分析,再生的反應方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2f,D正確;

故合理選項是C?

【點睛】

本題考查電解池的工作原理,根據題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關鍵。注意題干信息的應用,題目考

查了學生信息處理與應用能力。

17、C

【解析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發生鈍化,則可以用鐵制容器盛放濃硫酸,故A錯誤;B.隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸

降低,Cu與稀硫酸不反應，而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣,則②中銅絲或鐵絲均有剩余時,產生氣體的物質的量不

可能相等,故B錯誤;C.②中在加熱條件下,銅絲或鐵絲逐漸溶解,產生大量氣體,品紅溶液褪色,說明反應中生

成SO2,故C正確;D.溫度升髙可加快化學反應速率,同時濃硫酸的氧化性隨溫度升髙而升髙，故D錯誤;故答案

為C。

18、C

【解析】

在化學應用中沒有涉及氧化還原反應說明物質在反應過程中沒有電子轉移,其特征是沒有元素化合價變化,據此分析

解答。

【詳解】

A.過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣,〇元素化合價由一1價變為ー2價和〇價,所以該反應為氧化還原反應,

選項A不選;

B.鋁熱反應用于焊接鐵軌過程中,鋁元素化合價由。價變為+3價，所以屬于氧化還原反應,選項B不選;

C.氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水,該過程中沒有元素化合價變化，所以

不涉及氧化還原反應,選項C選;

D.鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發生鈍化反應,所以屬于氧化還原反應,選項D不選;

答案選C。

【點睛】

本題以物質的用途為載體考查了氧化還原反應,根據反應過程中是否有元素化合價變化來分析解答,明確元素化合價

是解本題關鍵，結合物質的性質分析解答,易錯點是選項C,氫氧化鐵膠體的產生過程不涉及化合價的變化,不屬于

氧化還原反應。

19、B

【解析】

A.蠶絲是天然纖維,其主要成分為蛋白質,A項錯誤;

B,生物質能,就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式,即以生物質為載體的能量。它直接或間接地來源

于綠色植物的光合作用,可轉化為常規的固態、液態及氣態燃料,取之不盡、用之不竭,是ー種可再生能源;氫氣氫

能是ー種完全清潔的新能源和可再生能源,B項正確;

C.銅綠為堿式碳酸銅,明磯在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠;鐵銹的主要成分為氧化鐵,氯化鉉水解顯酸

性可除去鐵銹,C項錯誤；

D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放,減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放,降低霧霾天氣,

D項錯誤；

答案選B。

20、B

【解析】

X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍,由于最外層電子數不能超過8個,所以X是〇,則Z是S。丫的最高正

價與最低負價的代數和為6,說明丫屬于第VDA,Y、Z同周期，則丫是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的,

所以W是Na。A.Y為氯元素，其最髙價氧化物的水化物化學式為HC1O4,選項A錯誤;B、X與W形成的簡單離子

具有相同電子層結構,核電荷數越大半徑越小,則簡單離子半徑:X>w,選項B正確;C、X（C1）的非金屬性強于

Z（S）的,所以HC1的穩定性強于H2s的，選項C錯誤;D、X與W形成的化合物Na2O、NazCh中陰、陽離子個數

比均為1:2,選項D錯誤。答案選B。

21、B

【解析】

W原子的最外層電子數是次外層的2倍,則W為碳（C）；X，Y+具有相同的電子層結構,則X為氟（F）,丫為鈉（Na）；

Z的陰離子不能發生水解反應,則Z為氯（C1）。

【詳解】

A,比較原子半徑時,先看電子層數,再看最外層電子數,則原子半徑Na>Cl>C>F,A錯誤;

B.非金屬性F>C1>C,所以簡單氫化物的穩定性X>Z>W,B正確;

C.非金屬性C<CL則最髙價氧化物的