山東省菏澤市第六中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是（）A.銅跟濃HNO3反應：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD.NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+═AgCl↓+NH4+參考答案：C【詳解】A.銅跟濃HNO3反應得到紅棕色的氣體NO2，離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，A錯誤；B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能改寫，且反應不能得到偏鋁酸鹽，其離子方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，B正確；C.向水通入中NO2發生歧化反應，得到硝酸和NO，其離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，C正確；D.NH4Cl為強電解質，可以改寫為NH4+和Cl-，因而離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓，D錯誤。故答案選C。

2.電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.O2在電極b上發生還原反應B.溶液中OH－向電極a移動C.反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5D.負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O參考答案：C試題分析：A．氧氣在b極發生還原反應，則b極為正極，a極為負極，故A正確；B．因為a極為負極，則溶液中的陰離子向負極移動，故B正確；C．反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質的量之比為4：3，故C錯誤；D．負極是氨氣發生氧化反應變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應，故電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正確；故選C。3.將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是（）A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．CO2參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質．【分析】二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色物質，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩定受熱易恢復顏色，以此解答該題．【解答】解：二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色物質，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩定受熱易恢復顏色，所以二氧化硫的漂白性具有不穩定的特點，氧氣、二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅褪色，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果穩定，受熱不恢復顏色，故選C．4.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應轉移的電子數為0.2NAB．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉移C．等物質的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉移的電子數相等D．1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為2NA參考答案：C略5.“保護環境，就是保護自己。”下列各組中的四種物質都是大氣污染物的是()A．SO2、NO2、CO、煙塵

B．CO2、Cl2、N2、霧C．HCl、NO2、N2、粉塵

D．O2、NO、NH3、H2S

參考答案：A略6.已知：t℃時，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應，達到平衡后，Y剩余0.2mol。若在上面的平衡體系中，再加入1mol氣態的I物質，t℃時達到新的平衡，此時H物質的物質的量n(H)為

()A．0.8mol

B．0.6mol

C．0.5mol

D．0.2mol參考答案：C7.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應:

C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為（）A.+8QkJ·mol－1B.+16QkJ·mol－1

C.－8QkJ·mol－1D.－16QkJ·mol－1參考答案：D略8.如圖，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小氣球鼓起。下表中的各組物質不出現上述現象的是（

）

ABCDXO2CO2HClSO2YCa(OH)2NaOHBa(OH)2NaOH參考答案：A略9.下列化學用語或模型正確的是A．氯化氫的電子式：

B．N2的結構式：N≡NC．硫離子結構示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B略10.下列順序排列正確的是A.元素的非金屬性：P>S>Cl B.原子半徑：F>Cl>IC.堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4參考答案：C【分析】根據元素在周期表中的位置和元素周期律解題即可。【詳解】A.同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強，所以元素的非金屬性P＜S＜Cl，故A錯誤；B.同主族，從上到下隨著電子層數的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F＜Cl＜I，故B錯誤；C.因為金屬性K＞Na＞Mg，所以其最高價氧化物對應水化物的堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正確；D.因為非金屬性Cl＞Br＞I，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯誤；故答案選C。

11.下列物質中屬于酸性氧化物但不溶于水的是(

)A.CO2

B.SiO2

C.SO3

D.Fe2O3參考答案：B略12.下列環境問題與引起環境問題不對應的物質是(

)A．溫室效應：二氧化碳

B．酸雨：二氧化氮C．臭氧層空洞：氨氣

D．酸雨：二氧化硫參考答案：C略13.下列化學用語表達正確的是(

)A．溴化鈣的化學式是：CaBr

B．HCl分子的電子式：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2

D．Ar原子的結構示意圖：參考答案：B略14.下列說法在一定條件下可以實現的是()①酸性氧化物與堿發生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種物質反應后只生成兩種酸⑤有單質參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A略15.在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合后，經充分時間的光照，得到的液態產物為（

）A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4

B．CCl4

C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

D．CH3Cl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學設計了如圖裝置，根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)甲同學設計實驗的理論依據是_____________________________________；寫出選用藥品分別為：A____________，B__________，C____________；其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________；C中反應的離子方程式為____________________________________________；(2)乙同學的實驗理論依據是______________________________________；A處的現象是：___________________________________________；寫出B處的離子方程式_____________，C處藥品的作用____________________。參考答案：(1)最高價氧化物對應水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3

CaCO3

飽和NaHCO3溶液

Na2SiO3溶液

除去CO2氣體中混有的HCl氣體

CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-

(2)非金屬性強的元素對應的單質可置換出非金屬性弱的元素對應的單質

棉花變成橙黃色

Cl2+2I-====2Cl-+I2

吸收尾氣【點睛】本題的易錯點是（2）中第三個空，學生很可能寫成Br2＋2I－=2Br－＋I2，一部分氯氣未與NaBr反應，且Cl2的氧化性強于Br2，因此應是Cl2與NaI發生反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)已知A是一種相對分子質量為28的氣態烴，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：(1)寫出A的結構簡式_______________________________________________________。(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。(3)物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。(4)寫出下列反應的化學方程式：①__________________；反應類型：____________________________________________。④__________________；反應類型：____________________________________________。參考答案：（1）CH2===CH2（2）羥基羧基（3）酸性KMnO4溶液（4）①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應解析：根據圖示可知相對分子質量為28的該物質可以與水發生加成反應，也就是說含有C===C，由此我們推知A為CH2===CH2(乙烯)，那么與H2O發生加成，生成物質B(CH3CH2OH)乙醇繼續氧化成乙醛(CH3CHO)，再進一步氧化生成乙酸(CH3COOH)，乙醇會和乙酸發生酯化反應，生成E(乙酸乙酯)。

18.（共5分）根據原子結構和元素周期律，回答：116號元素處于周期表第_____周期，第_______族；原子核外有_____個電子層，最外層有____個電子；它是_____（填金屬或非金屬）元素。參考答案：略19.標出下列氧化還原反應的電子轉移數目和方向，并寫出氧化劑

（1）5MnSO4+2NaClO3+4H2O5MnO2+Na2SO4+Cl2↑+4H2SO4___________，氧化劑是______（2）2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋9NaCl+

5H2O_____________，氧化劑是_____參考答案：(1)

Na