廣西壯族自治區河池市華錫大廠中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質屬于純凈物的是（

）A．液氯

B．水玻璃

C．漂白粉D．鋁熱劑參考答案：A試題分析：A．液氯是氯氣的液態，屬于純凈物，A正確；B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，B錯誤；C．漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，C錯誤；D．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物組成的混合物，D錯誤，答案選A。2.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．食物氧化腐敗C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．酸與堿的中和反應參考答案：A【考點】反應熱和焓變．【分析】生成物總能量高于反應物總能量，該反應吸熱，結合大多數的分解反應為吸熱反應來解答．【解答】解：B、C、D均為放熱反應，且生成物總能量低于反應物總能量，而A中碳酸鈣分解為吸熱反應，滿足生成物總能量高于反應物總能量，故選A．3.自然界中存在的碘的穩定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人體吸入，就可能會引發甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是A．I是一種新元素

B.I的摩爾質量為131gC.I和I互為同位素

D.I中子數與質子數之差為74參考答案：C略4.已知溶液中可以發生反應：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列說法不正確的是A.反應①屬于氧化還原反應，其中FeCl3做氧化劑B.由上述方程式可知氧化性順序：Cl2>Fe3+>I2C.I－也可以被Cl2氧化D.往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入幾滴氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅參考答案：D【詳解】A.反應①中鐵元素化合價降低，得到電子，屬于氧化還原反應，其中FeCl3做氧化劑，A正確；B.反應①中FeCl3做氧化劑，碘是氧化產物，反應②中氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產物，依據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知氧化性順序：Cl2＞Fe3+＞I2，B正確；C.還原性碘離子強于亞鐵離子，氯氣能氧化亞鐵離子，因此I－也可以被Cl2氧化，C正確；D.還原性碘離子強于亞鐵離子，往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入幾滴氯水，碘離子首先被氧化為碘，氯水不足，沒有鐵離子產生，因此再滴加幾滴KSCN溶液，溶液不會變紅，D錯誤；答案選D。【點睛】準確判斷出反應中有關元素的化合價變化情況是解答此類問題的關鍵，注意在氧化還原反應中越易失電子的物質，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質，得電子后就越難失去電子，因此一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優先與還原性最強的還原劑發生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優先與氧化性最強的氧化劑反應。5.據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法中正確的是

A.4He原子核內含有4個質子

B.3He和4He互為同位素C.3He原子核內含有3個中子

D.4He的最外層電子數為2，故4He具有較強的金屬性參考答案：B略6.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電了數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大B.元素X與元素Y只能形成一種化合物C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性:

XmY>XmRD.元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸參考答案：C分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，均為24，則Z的原子序數為11，W的原子序數為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答．詳解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S，A．Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，原子序數越大離子半徑越小，則離子半徑依次減小，故A錯誤；B．元素X與元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B錯誤；C．非金屬性Y＞R，則元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱酸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，解題關鍵：把握元素的性質、原子結構、元素的位置來推斷元素，難點：分析與應用所學規律性知識推斷各元素．7.下列類型的化學反應也一定是氧化還原反應的是A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：C略8.某Na2SO3樣品已部分被氧化為Na2SO4，經測定該混和物中含硫25％，則混和物中Na2SO3與Na2SO4的物質的量之比為

A．7：6

B．6：7

C．1：7

D．7：1參考答案：D9.關于化學鍵的各種敘述中正確的是（

）A．在離子化合物里，只存在離子鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子里C．共價化合物里，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略10.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：B11.水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-參考答案：D

12.在標準狀況下，所占體積最大的是A．98gH2SO4

B．6.02×1023個N2分子

C．44.8LHCl

D．6gH2參考答案：D略13.右圖是可逆反應X2+3Y2

2Z2在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，

下列敘述正確的是A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應到達限度且正反應和逆反應速率相等且等于零C．t2-t3，反應不再發生D．t2-t3，各物質的濃度均沒有發生變化參考答案：D略14.下列說法正確的是（）A．氫鍵不是化學鍵B．HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵參考答案：A考點：含有氫鍵的物質；氫鍵的存在對物質性質的影響．分析：A、氫鍵是分子間作用力；B、HF的穩定性很強，是由于H﹣F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關；C、乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力；D、氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結構相同，相對分子質量越大沸點越高．解答：解：A、氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵，故A正確；B、HF的穩定性很強，是由于H﹣F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關，故B錯誤；C、乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯誤；D、氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結構相同，碘化氫相對分子質量較大，分子間作用力較強，沸點較高，與氫鍵無關，故D錯誤；故選A．點評：本題考查氫鍵的形成與性質，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學鍵的區別，易錯點為氫鍵對物質性質的影響．15.下列說法正確的是(

)①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵②F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高③Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數比是1∶2④由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②③④

B.①③④

C.①②③

D..①②③④參考答案：C分析：①同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵；②組成和結構相似的分子，熔點隨相對分子質量增大而升高；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽離子是Na＋；④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性。①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵，分子中氧元素和氧元素之間形成非極性共價鍵，氧元素和氫元素之間形成極性共價鍵，故①正確；②F2、Cl2、Br2、I2是組成和結構相似的分子，熔點隨相對分子質量增大而升高，故②正確；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽離子是Na＋，陰離子和陽離子個數比是1∶2，故③正確；④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性，可以比較最高價氧化物對應水化物的酸性，故④錯誤；故選C。點睛：本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應用，試題側重考查學生的總結歸納能力，解題關鍵：明確分子、原子、離子中質子數和電子數的關系，易錯點③，Na2O2固體中的陰離子是O22－，不是O2－。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。空氣吹出SO2吸收法工藝流程如下：（1）步驟③的離子方程式：________。（2）步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是___。（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。（4）步驟⑤蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因____。參考答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

(2)分液漏斗

(3)溴化鉀(或其他含Br－的鹽類物質)

(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低分析：海水中通入氯氣把溴離子氧化為單質溴，然后利用空氣吹出，得到含溴的空氣，利用二氧化硫的還原性把溴還原為溴離子，再次利用氯氣把溴離子氧化為單質溴，最后蒸餾得到液溴，據此解答。詳解：(1)步驟③中二氧化硫把溴單質還原為溴離子，反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離，分離方法是分液，因此分離儀器的名稱是分液漏斗。(3)氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質溴，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過溴化鉀溶液，以除去氯氣。(4)由于溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低，因此步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～H為中學化學中幾種常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示．常溫下，A和G均為單質氣體，同體C常用作干燥劑，E為無色、無味的液體，F為淡黃色粉末．回答下列問題：（1）F的化學式為

，反應Ⅱ中每生成1molG，轉移電子數目為

．（2）反應Ⅰ的化學方程式為

．參考答案：（1）Na2O2；1.204×1024（或2NA）；（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

【考點】無機物的推斷．【分析】E常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F為淡黃色粉末，能與水反應，則為Na2O2，所以H為NaOH，G為O2，又C常用作干燥劑即CaCl2，A為單質氣體，則A與B反應生成C，即Cl2和Ca（OH）2反應，所以A為Cl2，B為Ca（OH）2，D為Ca（ClO）2，據此分析解答．【解答】解：（1）由以上分析可知F的化學式為Na2O2，G為O2，反應Ⅱ為過氧化鈉和水的反應，反應中過氧化鈉自身發生氧化還原反應，O元素化合價由﹣1價分別變為0價、﹣2價，生成1molO2，轉移2mol電子，數目為1.204×1024（或2NA），故答案為：Na2O2；1.204×1024（或2NA）；（2）由以上分析可知，反應Ⅰ為Cl2和Ca（OH）2反應，所以化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．18.A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉化關系。已知：①A是一種植物生長調節劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問題：（1）A和B中官能團名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構型為___；含5個碳原子的同系物其同分異構體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結構簡式為___。（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用反應_____。（4）反應①﹣⑦屬取代反應有___；反應④中，濃硫酸的作用是___。